高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測試 全市獲獎

高一年級3月月考化學(xué)試題一、選擇題（本題共54分，每小題3分。每小題只有一個選項符合題目要求。）1．下列各組元素，屬于同一周期的一組是A．H、Li、NaB．Na、Mg、CaC．Al、P、SD．N、O、Cl2．下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的說法不正確的是A．離子鍵就是陰陽離子間強(qiáng)烈的靜電作用B．H和Cl形成的分子中存在的是極性共價鍵C．氯化銨中沒有金屬元素，所以不是離子化合物D．11號與9號元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵3．有aA3+和bBn－兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則n值是A．a(chǎn)-3-bB．b-3-aC．a(chǎn)+3-bD．a(chǎn)-3+b4．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能A．x＋2B．x＋4C．x＋18D．x＋325．以下關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述正確的是A．有七個主族，八個副族B．有三個長周期（均含18種元素），三個短周期（均含8種元素）C．零族位于元素周期表的第18列（從左往右）D．第ⅢA族位于元素周期表的第三列（從左往右）6．下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是、HCl、H2O、NaOH、Na2S、HCl、SO2、CO2、H2O、CS2、H2O2、H2O、O37．下列說法正確的是A.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B.質(zhì)量數(shù)跟原子的相對原子質(zhì)量相等C.質(zhì)子數(shù)相同的粒子的化學(xué)性質(zhì)不一定相同D.某種粒子最外電子層上有8個電子，則一定是稀有氣體元素的原子8．已知W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是的化學(xué)活潑性一定比W強(qiáng)元素的原子半徑可能比X元素的原子半徑小的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比X的強(qiáng)的原子序數(shù)可能是X的原子序數(shù)的2倍9．正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是、D、T互為同素異形體B.氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價鍵的電子式：－的結(jié)構(gòu)示意圖：10．X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強(qiáng)的是A．Y的陰離子Y－的還原性強(qiáng)于X的陰離子X－B．X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y－氧化成Y2D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為＋3價，后者Fe為＋2價11．日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘—131和銫—137（SKIPIF1<0）向外界泄漏。下列相關(guān)說法正確的是A．每個SKIPIF1<0離子中有83個中子B．CsOH的堿性比KOH弱C．HIO4是碘的最高價氧化物的水化物D．HF比HI的穩(wěn)定性弱12．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是13．下列說法中，正確的是A．在周期表里，主族元素所在的族等于原子核外電子數(shù)B．在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C．最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子D．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大14．A和B是前三周期的兩種元素，它們的離子A2－和B3＋具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是A.原子半徑：A＞BB.原子序數(shù)：B＞AC.元素所在周期序數(shù)：A＞BD.離子半徑：B＞A15．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X ,其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式可能為B..HXO3C..HXO16．同周期的X、Y、Z三元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是A.原子半徑：X＞Y＞ZB.非金屬性：X＞Y＞ZC.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)17．A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是＜B＜C＜D＜E＜D＜A＜B＜E＜A＜D＜C＜E＜C＜D＜B＜A18．已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是A.鈹?shù)慕饘傩员肉c強(qiáng)B.氯化鈹?shù)难趸员嚷然嚾魿.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱D.單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)生成H2二、填空與簡答（本題共22分）19．(5分)用電子式表示下列物質(zhì)：(1)Na2O___________________________；(2)Na2O2__________________________；(3)H2S____________________________；(4)CO2____________________________。(1)～(4)中，只有共價鍵的是______________。20．(7分)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。請回答下列問題：(1)Y元素的名稱________；(2)W在元素周期表中的位置是第________周期第________族；(3)X2M(4)Z、W氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開_____________。（用化學(xué)式表示）21．(10分)下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2⑤⑥⑦3②③④⑧4⑨5⑩（1）⑦的最低負(fù)價是；⑧的最高價含氧酸的化學(xué)式為。（2）①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為。（3）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椤＃?）⑥、⑦的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是______________。（5）②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。（6）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程。三、實(shí)驗(yàn)與探究（本題共16分）22．(7分)實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報告的一部分。實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論①氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色請回答：(1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是。(2)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是。(3)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計不足之處是，改進(jìn)的辦法是。23．(9分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。（Ⅰ）為了用實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱，學(xué)生甲和學(xué)生乙分別設(shè)計了兩種不同的方法：方案一：學(xué)生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應(yīng)的情況方案二：學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的情況回答下列問題：（1）以上兩實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象較為明顯的是方案。（2）學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，現(xiàn)象不十分明顯，請分析原因。（3）學(xué)生丙另辟蹊徑，不用鎂、鋁的單質(zhì)，而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學(xué)試劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)也得出正確的結(jié)論，簡述學(xué)生丙用的是什么方法？。（Ⅱ）學(xué)生丁設(shè)計了下圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。他設(shè)計的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。（1）寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：，B：。（2）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。四、計算與分析（本題8分）24．molX元素的離子被還原成中性原子時，需要得到×1023個電子，的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出0.015g氫氣；X的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等；Y的原子半徑是其所在周期元素中最小的，它的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同。（1）計算X的相對原子質(zhì)量（寫出計算過程）（2）推斷X、Y兩元素在周期表中的位置。（3）用化學(xué)方程式表示X最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)的反應(yīng)。答案一、選擇題（本題共18分，每小題3分。共54分）1C2C3A4B5C6C7C8D9D10B11C12C13B14B15D16B17C18C二、填空與簡答（本題共22分）19.(3)(4)20.(1)硅(2)三ⅦA(3)離子鍵共價鍵(4)HCl＞H2S21.（1）-2、HClO4（2）過氧化氫電子式（3）Cl－O2－Mg2+Al3+（4）O2（5）Al(OH)3＋OH－AlO－＋2H2O（6）溴化鎂的形成過程三、實(shí)驗(yàn)與探究（本題共16分）22．(1)試管膠頭滴管(2)萃取劑(3)沒有比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱把第③步改為：將溴水滴在KI淀粉試紙上，觀察試紙是否變藍(lán)色(或KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色)23.（Ⅰ）（1）方案二（2）未除去鎂表