人教版九年級化學下冊鹽化肥知識點分解

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽學問點1:氯化鈉氯化鈉(NaCl)2易錯警示鹽是一類化合物的總稱,不是僅指食鹽,如把工業(yè)用鹽(如NaNO)誤作食鹽,會使人氯化鈉(NaCl)2拓展延長人體內(nèi)所含的氯化鈉大局部以離子形式存在于體液中。鈉離子對維持細胞內(nèi)外正常的水分分布和促進細胞內(nèi)外物質交換起主要作用;氯離子是胃液中的主要成分,具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。人們每天要攝入適量的食鹽以滿足人體的正常需要,但假設長期攝入過量食鹽會引起高血壓、冠心病等疾病?！纠?】關于氯化鈉的表達錯誤的選項是( )A.氯化鈉易溶于水B.B.0.9%的氯化鈉溶液常用作醫(yī)療上的生理鹽水C.人們每天要消耗氯化鈉,因此氯化鈉攝入越多越有利于安康D.氯化鈉能融雪是由于其溶液的凝固點比水低學問點2:碳酸鈉和碳酸氫鈉NaNa2CO、NaHCO的性質及用途比較見表1:33物質俗稱物理碳酸鈉(Na2CO3)純堿、蘇打白色固體,易溶于水;碳酸鈉晶體中含有結晶水,化學式為Na2CO3·10H2O(1)與酸反響:碳酸氫鈉(NaHCO3)小蘇打白色固體,易溶于水化學性質Na2CO3 +2HCl(2)與某些堿反響:Ca(OH)2+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑(1)與酸反響:NaHCO +HCl3NaCl+CO↑+HO22CaCO3↓+2NaOH(2)受熱分解：(注:此反響用于工業(yè)上制取氫氧化鈉)2NaHCO3NaCO+CO↑+HO2 322用途(1)用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)(2)發(fā)酵粉的主要成分治療胃酸過多癥的一種藥劑21裝置進展試驗,氣球中裝有一樣質量的Na2CO3與NaHCO3,試管中裝有一樣質量分數(shù)的足量的稀鹽酸,把兩種藥品同時倒入試管中,請答復以下問題:(1)Na2CO3俗稱膨脹的大小:甲

圖1,它與鹽酸反響的化學方程式為。(2)反響過程中氣球膨脹的快慢:甲(填“>”、“<”或“=”,下同)乙,反響完全后氣球乙。(提示:Na2CO3與鹽酸反響可看作:Na2CO3+HCl

NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑)3:碳酸鈣碳酸鈣(CaCO3)拓展延長碳酸鈣能溶于含有二氧化碳的水中碳酸鈣(CaCO3)CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2OCa(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O石灰?guī)r溶洞里驚奇的鐘乳石、石筍、石柱等就是這樣形成的。3】某種礦石中的主要成分A是一種白色難溶于水的鹽,由三種元素組成,其相100,B能夠作枯燥劑。A、B、C、D2轉化關系。圖2用化學式表示:A ;B 。請寫出A與稀鹽酸反響的化學方程式: 。請寫出C與D反響的化學方程式: 。34:CO2-的檢驗3CO2-的檢驗:含CO2-CO

氣體。3 3 23易錯警示1.檢驗CO2-(或HCO3-)的常用試劑是稀鹽酸和澄清石灰水,有時也利用33CO2-與其他離子(如Ca2+)結合成不溶性物質來鑒別。32.與酸反響產(chǎn)生氣體的還有活潑金屬,故必需檢驗此氣體為CO2而不是H2,才能證明原。3CO2-。34】將珍寶參加稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。珍珠中含有的離子是( A.氯離子C.碳酸根離子

B.硫酸根離子D.氫氧根離子學問點5:復分解反響復分解反響的定義由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反響,叫做復分解反響,反響的形式為AB+CD=AD+CB,是一種根本反響類型。復分解反響發(fā)生的條件見表2:反響類型 反響物條件 生成物條件至少具備以下三個條件中的一個:堿+鹽 兩者都可溶鹽+鹽 兩者都可溶

(1)有沉淀生成(2)有氣體生成(3)有水生成鹽+酸酸+堿酸+金屬氧化物

鹽可溶或難溶于水,但可溶于酸,酸必需可溶初中階段學習的酸都是可溶的,所以兩者之間一般都能發(fā)生化學反響巧記速記1.復分解反響是發(fā)生在化合物之間的反響,反響前后各元素的化合價均不變,可簡記為“雙交換,價不變”。:(1)反響物:有酸可不溶,無酸須都溶;(2)生成物:氣體、沉淀、水都行。常見鹽的溶解性規(guī)律:鉀、鈉、銨鹽均易溶,硝鹽入水無蹤影;難溶硫酸鉛和鋇,還有氯化銀亞汞;至于磷酸碳酸鹽,絕大多數(shù)都難溶。常見堿的溶解性規(guī)律:鉀、鈉、氨、鋇、鈣可溶,其他則不溶。即3KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2(微溶)、Ba(OH)2可溶于水,其他如Fe(OH)、Cu(OH)3、Al(OH)等則難溶于水。2 3易錯警示1.推斷一個反響是否是復分解反響不能僅僅依據(jù)反響物和生成物的種類來判須看反響的實質。如除了堿和非金屬氧化物反響的狀況外,還有酸與碳酸鹽反響的情2,如CaC3+2HClCaC2+HO+C,,于復分解反響,由于該反響的實質是CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3,而生成的H2CO3不穩(wěn)定,H2O和CO。2,不要誤認為一個反響要符合三個條件。中和反響是復分解反響的一種,不要認為兩者是并列關系?！纠?】以下各組物質中,能相互反響且反響類型屬于復分解反響的是( )鋅和稀鹽酸C.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液

二氧化碳和水D.氫氧化鈉和稀硫酸學問點6:物質的簡潔分類質和化合物。物質自然界中的物質種類繁多,依據(jù)肯定標準對物質進展分類是爭論化學的重要方法。依據(jù)所含物質的種類是否單一,將物質分為純潔物和混合物;純潔物依據(jù)所含元素的種類質和化合物。物質6】如圖3，請用線段連接有對應關系的相鄰兩列間的點。圖3考點1:單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化【例1】現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液五種物質。存在如圖5所示的相互反響和轉化關系。圖中“——”表示兩端的物質間可以發(fā)生化學反響?！啊北硎疚镔|間存在相應的轉化關系。以下推斷合理的是()圖5A.X肯定是碳酸鈉溶液B.Y肯定是稀鹽酸C.N轉化為鐵的反響都屬于置換反響D.X、Y、M兩兩之間都可以發(fā)生復分解反響考點2:利用復分解反響發(fā)生的條件解決溶液共存問題【例2】以下各組物質在水中能大量共存的是( )4 2 4A.H24 2 4

SO、NaOH

B.Ca(OH)

、KCl、KCO24223C.NaCl、Na2CO3、KNO324223考點3:物質的鑒別和離子的檢驗

D.CuSO、NaOH、NaSO3】用表3所列方法鑒別各組無色溶液,能夠到達目的的是( )表3待鑒別溶液 試劑(均為溶液)AHNO3和KNO3 酚酞BHCl和NaCl AgNO3CAgNO3和Na2SO4 BaCl2DCa(OH)2和NaOH Na2CO3第十一單元鹽化肥課題2化學肥料學問點1:常見化肥的種類和作用化肥化肥的分類化肥常見化肥的種類和作用見表1:化肥舉例種類尿素[CO(NH2)2]氨水(NH3·H2O)銨鹽

表1主要功能 植物體缺乏時的表現(xiàn)氮是植物體內(nèi)蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素,氮肥能氮肥促進作物的莖葉生長茂盛,葉色濃綠

生長緩慢或停滯,植株葉片發(fā)黃磷礦粉[Ca3(PO4)2]鈣鎂磷肥(鈣、鎂的磷酸磷肥 鹽)過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]鉀肥 硫酸鉀(K2SO4)氯化鉀(KCl)復合 磷酸二氫銨(NH4H2PO4)肥 硝酸鉀(KNO3)

磷可以促進作物的抗寒、抗旱力量。還能促進作物提早成熟,穗籽增多,籽粒飽滿鉀具有保證各種代謝過程順當進展、促進植物生長、莖稈粗大、增加抗病蟲害和抗倒伏力量等功能能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分、充分發(fā)揮養(yǎng)分元素之

生長緩慢,產(chǎn)量降低莖稈脆弱,簡潔倒伏,葉片的邊緣和尖端呈褐色,并漸漸焦枯間的相互作用間的相互作用,有效成分高巧記速記氮、磷、鉀肥的作用:氮促葉、鉀促莖、磷促根系和籽粒易錯警示1.氮肥不肯定是銨鹽。氮肥是指含有氮元素的化肥,銨鹽是指含有NH4+的鹽,如NH4NO3等。氮肥中大多數(shù)是銨鹽,但并不都是銨鹽,如氨水(NH3·H2O)屬于堿,尿素[CO(NH2)2]屬于有機物。2.復合肥是指含有N、P、K元素中的兩種或兩種以上的化肥,并不是農(nóng)作物生長所需要的養(yǎng)分元素C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等元素中的兩種或兩種以上?！纠?】某果農(nóng)覺察他種植的橘樹生長緩慢,葉色淡黃。他應當施用的一種復合肥料是( )A.KNO3 B.NH4NO3 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2學問點2:化肥和農(nóng)藥的合理使用1.使用化肥、農(nóng)藥的利和弊見表2:表2有利方面①化肥中的養(yǎng)分元素含量比較高(與農(nóng)家肥比較)②化肥大多易溶于水,施入土壤后能很快被作物吸取,肥效快而顯著③農(nóng)藥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中與病蟲、雜草等作斗爭的有力武器。農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要作用

不利方面①造成對土壤的污染②造成對水源的污染③造成對大氣環(huán)境的污染④造成某些物種的滅亡⑤通過食物鏈進入人體,影響人的安康2.爭論對策拓展延長2.爭論對策表3化學肥料所含養(yǎng)分元素的種類少,但

農(nóng)家肥料養(yǎng)分元素含量大一般易溶于水,易于被農(nóng)作物吸取,肥效較快便于工業(yè)生產(chǎn),本錢較高有些化肥如長期大量施用會使土壤酸化板結

常含多種養(yǎng)分元素,但養(yǎng)分元素的含量較小一般較難溶于水,經(jīng)腐熟后逐步轉化為可溶于水、能被農(nóng)作物吸取的物質,肥效較慢但較長便于就地取材,本錢低廉能改進土壤構造2】在進展“施用化肥的利與弊”辯論中,正方的觀點是施用化肥有利,以下觀點不能成為正方論據(jù)的是( )A.復合化肥能給農(nóng)作物供給幾種養(yǎng)分元素B.施用化肥是農(nóng)作物增產(chǎn)的重要手段C.施用化肥肥效快,效果明顯 D.任意施用化肥不會造成環(huán)境污染學問點3:化肥的簡易鑒別利用物理、化學性質的不同初步區(qū)分常見化肥的方法,見表4:氮肥(銨態(tài))看外觀 白色晶體加水 全部溶于水

鉀肥 磷肥灰白色粉末大多不溶于水或局部溶于水灼燒 可燃燒,熔化起泡或冒泡 不燃燒,跳動或有爆裂聲加熟石灰

放出具有刺激性氣味的氨氣

無具有刺激性氣味的氨氣放出巧記速記一看(外觀)、二溶(加水)、三燒、四加堿(放出氨氣)。氮肥的簡易鑒別氮肥中的氨水呈液態(tài),碳酸氫銨有猛烈的刺激性氣味,據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)分。其他常見氮肥可按圖1所示步驟鑒別:銨態(tài)氮肥(含NH

+的鹽)的鑒定,5:4表5離子 NH+試劑方法化學方程式舉例

4堿溶液及紅色石蕊試紙將濃堿溶液參加待測液中加熱,將潮濕的紅色石蕊試紙置于管口(如待測物為固體時可與固體堿一起在研缽中研磨后聞氣味)放出有刺激性氣味的氣體,使潮濕紅色石蕊試紙變藍NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑巧記速記銨態(tài)氮肥檢驗:銨鹽遇堿放出氨,濕(石)蕊試紙紅變藍。拓展延長銨態(tài)氮肥不穩(wěn)定,通常狀況下與固體堿一起研磨或與堿溶液一起加熱后能放出訪潮濕紅色石蕊試紙變藍的、有刺激性氣味的氨氣(NH3),從而使氮元素流失,降低肥效,所以銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(如草木灰、熟石灰等)一起施用。【例3】化學肥料對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要的作用。取少量以下化肥,分別參加熟石灰粉末,混合、研磨,其中能嗅到刺激性氣味的是( )A.氯化鉀 B.尿素 C.硫酸銨 D.磷礦粉【考點全面突破】考點1:化肥使用與溶液酸堿度學問綜合1】目前,農(nóng)村正在推廣“測土配方施肥”技術,農(nóng)技員對某土地檢測后給出了施肥3 2 4 4 3 4 2 配方,配方中主要有KNO、KSO、NHNO、NHH3 2 4 4 3 4 2

等物質。請答復以下問題:上述物質中屬于復合肥的是 (填一種即可)。取少量配方中的物質溶于水,所得溶液的pH=6.2,則該溶液顯 性。NH4NO3和NH4H2PO4不能與堿性肥料混合施用,緣由是 ?？键c2:商標信息題2】某化肥包裝袋上的局部說明如圖2所示。氯化銨化學式NH4Cl凈重50kg含氮量≥25%防潮防曬隔絕熱源留意事項密封貯存防潮防曬隔絕熱源氯化銨屬于化學肥料中的 (填字母)。鉀肥

氮肥

磷肥氯化銨具有的性質是 (填字母)。易溶于水

有揮發(fā)性

受熱易分解氯化銨中含有的陽離子的符號為(4)施用該類肥料時,要避開與

。(填“酸性”或“堿性”)物質混合施用,以防降低肥效?！啊薄啊盇ttheend,XiaoBiangivesyouapassage.Minandoncesaid,“peoplewholearntolearnareveryhappypeople.“.Ineverywonderfullife,learningisaneternaltheme.Asaprofessionalclericalandteachingposition,Iunderstandtheimportanceofcontinuouslearning,“l(fā)ifeisdiligent,nothingcanbegained“,onlycontinuouslearningcanachievebetterself.Onlybyconstantlylearningandmasteringthelates