廣東省江門市臺(tái)山光明職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

廣東省江門市臺(tái)山光明職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是（

）A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液參考答案：B2.

D．B池中E極質(zhì)量增加25.6g參考答案：C3.下列離子方程式中，正確的是（）A．氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+ B．碳酸氫鈉溶液中加過量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ C．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑參考答案：A解：A．氨氣通入醋酸溶液的離子方程式為：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+，故A正確；B．碳酸氫鈉溶液中加過量石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離子方程式為：OH﹣+H+═H2O，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸滴在銅片上，二者不反應(yīng)，無法書寫離子方程式，故D錯(cuò)誤；

4.下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是A.a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B.a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉C.b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰D.b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉參考答案：B【分析】“候氏制堿法”制取NaHCO3的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到NaHCO3；在這一實(shí)驗(yàn)過程中，由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，為防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，所以要向食鹽水中先通NH3再通CO2，否則CO2通入后會(huì)從水中逸出，再通NH3時(shí)溶液中CO2的量很少，得到的產(chǎn)品很少；在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中的尾氣主要是CO2和NH3，其中NH3對(duì)環(huán)境影響較大，要進(jìn)行尾氣處理，而NH3是堿性氣體，所以在c裝置中要裝酸性物質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行推斷?！驹斀狻俊昂钍现茐A法”制取NaHCO3的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到NaHCO3，為防止倒吸，a管通NH3，b管通CO2；由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水先通NH3然后再通CO2，否則CO2通入后會(huì)從水中逸出，等再通NH3時(shí)溶液中CO2的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少，氨氣是堿性氣體，可以用蘸稀硫酸的脫脂棉吸收氨氣，防止污染空氣，答案選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用、侯氏制堿法原理，題目難度中等，明確侯氏制堿法原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見裝置特點(diǎn)及使用方法，注意氨氣和二氧化碳溶解性的差異。5.屬于苯的同系物是

A．

B．

C．

D．參考答案：D略6.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確是(

)A.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能做氧化劑B.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生C.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降D.鋁久置于空氣表面形成致密的薄膜，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)參考答案：D【分析】有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移?！驹斀狻緼項(xiàng)、非金屬可以失去電子做還原劑，如氫氣與氧化銅共熱發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，氫氣失去電子做還原劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鋁的表面生成致密的薄膜是鋁與氧氣發(fā)生了化合反應(yīng)，鋁元素、氧元素的化合價(jià)變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，熟悉利用元素化合價(jià)來分析物質(zhì)的性質(zhì)及常見的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意利用舉例的方法來說明選項(xiàng)的正誤。7.如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于A．濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO2B．濃氨水和生石灰反應(yīng)制備氨氣C．鋅和鹽酸反應(yīng)制備氫氣D．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳參考答案：C略8.化學(xué)健的鍵能指常溫常壓下，將1mol分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量(單位為kJ·mol-1)。根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱△H為（

）化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ·mol-1)414489565155

A.-485kJ·mol-1

B.+485kJ·mol-1C.+1940kJ·mol-1

D.-1940kJ·mol-1參考答案：D分析：化學(xué)反應(yīng)的焓變可以用反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算,根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和,計(jì)算得到。詳解：△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)和反應(yīng)中化學(xué)鍵的判斷進(jìn)行計(jì)算，△H=414kJ·mol-1×4+4×155kJ·mol-1-（489kJ·mol-1×4+4×565kJ·mol-1）=-1940kJ·mol-1,

所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：

本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化的計(jì)算，題目難度不大，明確鍵能與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LK2SO4溶液的說法正確的是

A．1000mL水中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NAB．500mL溶液中含有0.2NA個(gè)K+C．1L溶液中K+的濃度為0.4mol/L

D.1L溶液中SO42-的濃度是0.4mol/L參考答案：BC略10.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）=nZ（氣）+2W（氣）．5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為0.01mol?L﹣1?min﹣1，則上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．4參考答案：A【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】先根據(jù)v=計(jì)算W的平均化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比．【解答】解：W的平均化學(xué)反應(yīng)速率===0.02mol/L．min，同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比計(jì)量數(shù)之比，v（Z）：v（W）=0.01mol/L．min：0.02mol/L．min=n：2，解得n=1，故選：A．11.有六種微粒，它們分別是：1940M、2040N、1840X、1940Q+、2040Y2+、1740Z﹣，它們所屬元素的種類為（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種參考答案：B【考點(diǎn)】元素．【分析】具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱叫元素；元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一類原子互稱同位素，據(jù)此分析判斷．【解答】解：因?yàn)?940M、1940Q+的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素，只是1940M是原子，1940Q+是帶一個(gè)單位正電荷的離子；2040N、2040Y2+的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素，只是2040N是原子，2040Y2+是帶兩個(gè)單位正電荷的離子；1740Z﹣是質(zhì)子數(shù)為17的元素；1840X是質(zhì)子數(shù)為18的元素；所以共有4種元素．故選B．12.化學(xué)知識(shí)就在身邊。下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡B．用煤氣灶燃燒沼氣(主要成分為甲烷CH4)炒菜C．牛奶久置變質(zhì)腐敗D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]參考答案：D解析：A項(xiàng)中鐵生銹是緩慢氧化，B項(xiàng)中沼氣燃燒是劇烈的氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)牛奶變酸是緩慢氧化反應(yīng)導(dǎo)致變質(zhì)；D項(xiàng)中用醋酸除水垢是利用復(fù)分解反應(yīng)中的強(qiáng)酸制弱酸的原理，化合價(jià)沒有發(fā)生變化。13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2gH2所含的原子數(shù)為NA

B．2.3g鈉變成鈉離子，失去的電子數(shù)為0.1NAC．32g氧氣所含的質(zhì)子數(shù)目電子數(shù)目均為8NA

D．NA個(gè)O原子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為16∶1參考答案：B14.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法正確的是（

）A.1.8gD2O含有NA個(gè)中子B.用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NAC.在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí),消耗22.4L的CO2D.25℃時(shí)，7gC2H4和C3H6的混合氣體中,含有NA個(gè)C-H鍵參考答案：D試題分析：A．1分子重水10個(gè)中子，1．8gD2O的物質(zhì)的量是1．8g÷20g/mol＝0．09mol，含有0．9NA個(gè)中子，A錯(cuò)誤；B．膠體是巨大粒子的集合體，因此用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)小于0．015NA，B錯(cuò)誤；C．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，消耗1molCO2，但其體積不一定是22．4L，C錯(cuò)誤；D．C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均是CH2，所以25℃時(shí)，7gC2H4和C3H6的混合氣體中含有CH2的物質(zhì)的量是7g÷14g/mol＝0．5mol，含有NA個(gè)C﹣H鍵，D正確，答案選D。15.反應(yīng)A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①V(A)=0.45mol/(L·min)

②V(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)

④v(D)=0.45mol/(L·s)下列有關(guān)反應(yīng)逗率的比較中正確的是A.④>③=②>①

B.④<③=②<①

C.①>②>③>④

D.④>③>②>①參考答案：A試題分析：如果都用B物質(zhì)表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)速率分別是（mol·L－1·s－1）0.0225、0.6、0.6、0.675，則反應(yīng)速率大小關(guān)系是④＞③＝②＞①，答案選A?！久麕燑c(diǎn)晴】掌握化學(xué)反應(yīng)速率的意義是解答的關(guān)鍵，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I.某氯化鈉固體樣品中含有少量的硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，按下列流程進(jìn)行凈化，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：步驟②③依次加入的試劑是

。II．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取單質(zhì)碘（I2）的流程如下：（1）①~⑥中發(fā)生化學(xué)變化的是

。（2）步驟⑤所使用的玻璃儀器名稱是

，選擇的有機(jī)試劑可以是

。A．酒精

B．四氯化碳

C．醋酸

D．苯（3）步驟⑥從含碘的有機(jī)溶液中提取碘并回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾（如下圖所示）。冷水的流向?yàn)?/p>

到

。（填A(yù)、B）參考答案：I.

BaCl2溶液

Na2CO3溶液II．（1）①④（2）分液漏斗、燒杯

BD（3）BA略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6′)120℃、101kPa下，1molCO、CH4組成的混合氣體與1molO2恰好完全反應(yīng)，生成CO2與H2O，恢復(fù)到原來溫度和壓強(qiáng)(不必寫出計(jì)算過程)。1°混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)：_____________________________；2°反應(yīng)后混合氣體總物質(zhì)的量______________________mol。參考答案：(1)33.3%

(2)mol18.（4分）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的氯化氫氣體溶于水，配成500mL的