廣東省江門市杜阮中心初級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省江門市杜阮中心初級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是A.18O與19F具有相同的中子數(shù)

B.16O與17O具有相同的電子數(shù)

C.12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)

D.15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)

參考答案：C2.對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列說(shuō)法不能證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.絕熱容器，溫度不再改變B.恒容時(shí)，壓強(qiáng)不再改變C.恒壓時(shí)，體積不再改變D.斷裂2molO—H鍵同時(shí)形成1molH—H鍵參考答案：D可逆反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，屬于吸熱反應(yīng)，絕熱容器時(shí)，溫度隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生改變，若溫度不再改變，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，正反應(yīng)屬于體積增大，恒容時(shí)，即壓強(qiáng)增大的反應(yīng)，故壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，正反應(yīng)屬于體積增大，恒壓時(shí)，體積隨著反應(yīng)的進(jìn)行而增大，若體積不再改變，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；斷裂2molO—H鍵同時(shí)形成1molH—H鍵都是只正向反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列裝置依次為①②③④，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．①除去乙醇中的乙酸

B．②形成原電池

C．③制取乙酸乙酯

D．④石油的蒸餾參考答案：D略4.只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是A.乙醇和乙酸 B.乙酸乙酯和乙醇C.苯和四氯化碳 D.溴水和溴苯參考答案：A【詳解】A.乙醇和乙酸均易溶于水，無(wú)法用水鑒別，A正確；B.乙酸乙酯不溶于水，且比水密度小；乙醇易溶于水，無(wú)分層，可以鑒別，B錯(cuò)誤；C.苯、四氯化碳均不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可以鑒別，C錯(cuò)誤；D.溴水溶于水與水無(wú)分層，溴苯不溶于水，密度比水大，可以鑒別，D錯(cuò)誤；答案為A5.A、B兩種非金屬元素：①A比B容易與H2化合；②A原子能與B陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③A的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比B的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，A原子得電子數(shù)目比B多；⑤A單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比B單質(zhì)低。能說(shuō)明A比B非金屬性強(qiáng)的是()A．只有①②

B．只有④C．只有①②③

D．全部參考答案：C解析與H2化合的難易、置換反應(yīng)和最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱都可以說(shuō)明元素的非金屬性強(qiáng)弱；元素的原子獲得電子的能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，而不是其原子獲得電子數(shù)目的多少及單質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低。6.根據(jù)下列熱化學(xué)方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是N2(g)+

H2(g)——NH3(g)+46.19kJH2(g)+

Cl2(g)——HCl(g)+92.3kJ

I2(g)+

H2(g)——HI(g)-25.96kJ（考察熱化學(xué)方程式）A．HClNH3HI

B．HIHClNH3

C．HClNH3

D．NH3HIHCl

參考答案：A略7.在一定條件下，測(cè)得2CO22CO+O2(反應(yīng)從CO2開(kāi)始)平衡體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2的分解率為

A．

B．

C．

D．參考答案：B略8.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn(OH)2+

2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn—2e—+2OH—==Zn(OH)2B．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3moL電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3—3e—+5OH—==FeO42—+4H2O參考答案：C略9.同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+C．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無(wú)Fe3+D．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無(wú)Fe3+參考答案：C【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)．【分析】依據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律：同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律，三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，據(jù)此分析．【解答】解：三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，A．若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，不容物中一定含有銅，故A正確；B．若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+，故B正確；C．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應(yīng)一部分，則三價(jià)鐵離子完全反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，則三價(jià)鐵離子恰好反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，三價(jià)鐵離子只反應(yīng)一部分，溶液中含有三價(jià)鐵離子，故C錯(cuò)誤；D．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2+，因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子先于鐵粉反應(yīng)，所以一定不含三價(jià)鐵離子，一定含有二價(jià)鐵離子，故D正確；故選：C．10.實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律的擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖。做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是（）

參考答案：C11.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是A．離子化合物不含共價(jià)鍵

B．共價(jià)化合物可能含有離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價(jià)化合物不含離子鍵參考答案：D略12.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

()A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)D．在含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去參考答案：B略13.同周期ⅠA和ⅢA族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為A．2

B．12

C．18

D．26參考答案：C略14.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（

）A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化C．元素的原子半徑呈周期性變化D．元素的化合價(jià)呈周期性變化參考答案：B略15.一定量的KClO3中加入濃鹽酸：KClO3+6HCl(濃鹽酸)===KCl+3Cl2↑+3H2O,其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比是(

)A．1：6

B．6：1

C．1：5

D．5：1參考答案：D試題分析：根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價(jià)，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來(lái)自鹽酸，則被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)的Cl為5，所以KClO3是氧化劑、部分HCl是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，被氧化和被還原的元素都是Cl元素，其質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比=5：1，故選D?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了氧化還原反應(yīng)的特征和有關(guān)的規(guī)律，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵。在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，HCl中氯元素升為0價(jià)，氯化鉀中的氯元素來(lái)自鹽酸，所以KClO3是氧化劑、部分HCl是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化。注意HCl部分作還原劑、部分起酸的作用，為易錯(cuò)點(diǎn)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置A中，儀器a的名稱____________，該儀器中盛有的試劑為_(kāi)________；(2)當(dāng)Cl2氣流通過(guò)一段時(shí)間后，裝置B中溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________；(3)當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過(guò)時(shí)，裝置D中干燥的有色布條能褪色，原因是_______________；(4)裝置C中的溶液顏色由無(wú)色變?yōu)開(kāi)_____________；裝置E的作用是____________________________。參考答案：(1)分液漏斗

濃鹽酸

(2)＜

Cl2+H2O=HCl+HClO

(3)因?yàn)闈駶?rùn)的氯氣有漂白性

(4)藍(lán)色

吸收多余氯氣【分析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱，分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，據(jù)此判斷需要的試劑；（2）根據(jù)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸分析解答；（3）根據(jù)進(jìn)入裝置D的氯氣沒(méi)有干燥解答；（4）根據(jù)氯氣能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘以及氯氣有毒分析解答?！驹斀狻浚?）分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應(yīng)，因此儀器a的名稱是分液漏斗，該儀器中盛有的試劑為濃鹽酸；（2）氯氣既溶解于水又和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl2+H2O＝HCl+HClO，溶液呈酸性，溶液pH小于7；（3）當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過(guò)時(shí)，從裝置C中出來(lái)的氯氣帶有水蒸氣，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以裝置D中干燥的有色布條能褪色；（4）裝置C中通過(guò)氯氣會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，即裝置E的作用是吸收多余氯氣。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號(hào)).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g.(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))；配制過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____________A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí)仰視參考答案：

(1)AC（2分）

燒杯、玻璃棒（2分）

(2)AD（2分）(3)2.0（2分）

(4)13.6（2分）

BC（2分）18.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用以檢驗(yàn)淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液無(wú)銀鏡現(xiàn)象結(jié)論：淀粉沒(méi)有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液變藍(lán)結(jié)論：淀粉沒(méi)有水解。方案C：結(jié)論：淀粉完全水解。上述三個(gè)方案設(shè)計(jì)和結(jié)論是否正確？并簡(jiǎn)述理由。參考答案：方案A設(shè)計(jì)和結(jié)論均不正確，因?yàn)樗庖褐械?/p>