原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征用

宏觀物體微觀粒子（如電子）質(zhì)量位置速度軌跡一、電子云很大很小可測可測，較小位置、速度不可同時(shí)測定，接近光速可描述不可確定第1頁/共31頁第一頁，共32頁。1、核外電子以極高的速度、在極小的空間作應(yīng)不停止的運(yùn)轉(zhuǎn)。不遵循宏觀物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律（不能測出在某一時(shí)刻的位置、速度，即不能描畫出它的運(yùn)動(dòng)軌跡）。2、可用統(tǒng)計(jì)（圖示）的方法研究電子在核外出現(xiàn)的概率。

電子云——電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的大小，好像帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核周圍，人們形象的稱為電子云。

電子云圖中小黑點(diǎn)的疏密表示___________第2頁/共31頁第二頁，共32頁。第3頁/共31頁第三頁，共32頁。電子云第4頁/共31頁第四頁，共32頁。4、每個(gè)電子層所能容納的電子數(shù)最多為2n2（n為電子層數(shù)）。1、核外電子是分層排布的2、不同電子層上的電子能量不同，離核越近，能量越低3、電子優(yōu)先排布在能量最低的電子層里。5、最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K為最外層時(shí)不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。二、核外電子的排布規(guī)律第5頁/共31頁第五頁，共32頁。（1）電子分層排布的依據(jù)是什么？

（2）在多電子原子中，每一層上的電子能量一樣嗎？運(yùn)動(dòng)區(qū)域的形狀一樣嗎？

（3）為什么每個(gè)電子層所能容納的電子數(shù)最多為2n2（n為電子層數(shù)）？

？疑問第6頁/共31頁第六頁，共32頁。1、電子層（又稱能層）：分層依據(jù)：能量的較大差別；電子運(yùn)動(dòng)的主要區(qū)域或離核遠(yuǎn)近的不同。電子層序數(shù)（n）1234567符號KLMNOPQ

三、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征離核越來越遠(yuǎn)，能量越來越高第7頁/共31頁第七頁，共32頁。原子軌道：描述電子在原子核外空間運(yùn)動(dòng)的主要區(qū)域（電子云密度大的區(qū)域）。2、原子軌道類型軌道類型不同，軌道的形狀也不同。用s，p，d，f表示不同形狀的軌道。同一電子層的電子能量是否相同呢？第8頁/共31頁第八頁，共32頁。原子軌道的表示方法：第四電子層：有四種形狀，決定有四種類型軌道。

記作4s，4p，4d，4f

第五電子層：有五種形狀，決定有五種類型軌道。表示為ns，np，nd，nf等。第一電子層：只一種形狀——球形對稱，只一種類型軌道，用s表示，叫s軌道，記作1s。第二電子層：有二種形狀，所以有二種類型軌道。分別是：球形，記作2s；紡錘形（啞鈴形），用p表示，叫p軌道，記作2p。第三電子層：有三種形狀，決定有三種類型軌道。

記作3s，3p，3d。第9頁/共31頁第九頁，共32頁。n1234電子層第一第二第三第四原子軌道1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f原子軌道的表示方法（ns，np，nd，nf等）原子軌道種類數(shù)與電子層序數(shù)相等，即n層有n種軌道。第10頁/共31頁第十頁，共32頁。練習(xí)1、以下原子軌道的表示方法不正確的是A、3sB、3pC、3dD、3f2.下列電子層不包含d軌道的是

A.N層B.M層C.L層D.K層√√√第11頁/共31頁第十一頁，共32頁。原子軌道形狀----電子云輪廓圖s軌道----呈球形3、原子軌道的伸展方向（電子云的伸展方向）第12頁/共31頁第十二頁，共32頁。p原子軌道是紡錘形（啞鈴形）的p原子軌道第13頁/共31頁第十三頁，共32頁。d原子軌道d原子軌道是花瓣形的；f軌道形狀更復(fù)雜。第14頁/共31頁第十四頁，共32頁。F

軌道第15頁/共31頁第十五頁，共32頁。軌道類型spdf······軌道形狀球形紡錘形花瓣型·········第16頁/共31頁第十六頁，共32頁。p軌道在空間有x、y、z3個(gè)伸展方向，所以p軌道含3個(gè)軌道，可容納6個(gè)電子分別記作：px、py、pz。s軌道是球形對稱的，只有1個(gè)軌道，可容納2個(gè)電子。d軌道有5個(gè)伸展方向，有5個(gè)軌道，可容納10個(gè)電子；f軌道有7個(gè)伸展方向，有7個(gè)軌道，可容納14個(gè)電子。第17頁/共31頁第十七頁，共32頁。電子層（

n）1234n軌道類型1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f軌道數(shù)目1個(gè)（1+3）4個(gè)（1+3+5）9個(gè)（1+3+5+7）16個(gè)可容納電子數(shù)281832每個(gè)軌道最多排兩個(gè)電子。n2n2n2第18頁/共31頁第十八頁，共32頁。4、電子自旋電子平行自旋：電子反向自旋：↑↑↑↓電子的自旋方式有兩種：順時(shí)自旋和逆時(shí)自旋。分別用↑↓表示。第19頁/共31頁第十九頁，共32頁。觀察這個(gè)原子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)圖（剖面圖）（1）該原子核外有幾個(gè)電子層？

（2）各電子層上電子的運(yùn)動(dòng)區(qū)域的形狀是否一樣？分別是什么形狀？看圖回答第20頁/共31頁第二十頁，共32頁。練習(xí)1、下列軌道含有軌道數(shù)目為3的是A、1sB、2pC、3pD、4d3、第三電子層含有的軌道數(shù)為

A、3B、5C、7D、92、3d軌道中最多容納電子數(shù)為A、2B、10C、14D、184.第二電子層最多含有的電子數(shù)是A、2B、4C、8D、10√√√√√第21頁/共31頁第二十一頁，共32頁。C、同是s軌道，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的5、下列關(guān)于電子層與原子軌道類型的說法中不正確的是()A、原子核外電子的每一個(gè)電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2B、任一電子層的原子軌道總是從s軌道開始，而且原子軌道類型數(shù)目等于該電子層序數(shù)D、1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子練習(xí)√第22頁/共31頁第二十二頁，共32頁。1、電子層（能層）：專題2原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征電子層序數(shù)（n）1234567符號KLMNOPQ

離核越來越遠(yuǎn)，能量越來越高知識總結(jié)第23頁/共31頁第二十三頁，共32頁。專題2原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征軌道類型spdf······軌道形狀球形紡錘形花瓣型·········原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征2、原子軌道類型（能級）：s、p、d、f（g、h、i……）（1）．原子軌道形狀：（2）.表示方法：ns，np，nd，nf….n1234電子層第一第二第三第四原子軌道1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f第24頁/共31頁第二十四頁，共32頁。3、軌道伸展方向：s——1（軌道數(shù)目）

p——3（px、py、pz）

d——5f——74、電子自旋方式：用“↑”、“↓”表示。專題2原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征知識總結(jié)：原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征第25頁/共31頁第二十五頁，共32頁。5、原子軌道的能量：②形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……；

2p＜3p＜4p＜5p……；

……專題2原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征(2)①相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf。③電子層和形狀相同的原子軌道的能量相等，如2px=2py=2pz。第26頁/共31頁第二十六頁，共32頁。原子軌道能量順序圖（能級圖）專題2原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征(2)原子軌道的能量：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p能級組記憶法第27頁/共31頁第二十七頁，共32頁。記憶能級圖1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p[說明]自左而右、自上而下，軌道能量依次遞增。專題2原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征(2)④原子軌道能量順序圖（能級圖）第28頁/共31頁第二十八頁，共32頁。1、氫原子的3d和4s能級的能量高低是(

)A

3d>4sB

3d<4sC

3d=4sD

無3d,4s軌道,無所謂能量高低練習(xí)專題2原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征(2)2、比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低（1）1s、3d（2）3s、3p、3d（3）3p、3p、4p（4）3px，3pz，3py3、將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由高到低的順序排列1s4p2s3s5f4s√第29頁/共31頁第二十九頁，共32頁。4.將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由高到低的順序排列為

。1s、3d、4s、2p、5f、6d、7s、4p、3s、5s、4p、6p練習(xí)專題2原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征(2)第30頁/共31頁第三十頁