廣東省茂名市化州文樓中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省茂名市化州文樓中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四種離子，下列說法正確的是A．若溶質(zhì)為NaA和HA，則一定存在c(A—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)B．若c(OH—)＞c(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)＞c(OH—)＞c(A—)＞c(H+)C．溶液中可能存在c(Na+)＞c(A—)＞c(H+)＞c(OH—)D．若溶質(zhì)為NaA，溶液中可能存在：c(OH—)＝c(H+)+c(HA)參考答案：D略2.“十二五”(2011－2015年)末期，隨著鐵路的建設(shè)發(fā)展，一票難求的情況將從根本上改觀，或者說將成

為歷史。下列有關(guān)說法中正確的是

A、鐵路建設(shè)所需的大量水泥屬于新型無機(jī)非金屬材料

B、鐵路勘探時常用太陽能電池提供能量，太陽能電池是原電池

C、鐵軌焊接時常用到鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)中放出大量的熱足以使鐵熔化

D、工業(yè)上鐵、金的冶煉均采用熱還原法參考答案：C略3.已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個收集滿NH3，另一個收集HCl和N2的混合氣體，如圖所示，噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）關(guān)系是（）A．c和w都不同 B．c和w都相同 C．c相同，w不同 D．w相同，c不同參考答案：C【考點】物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用．【分析】相同條件下氣體摩爾體積相同，設(shè)該條件下氣體摩爾體積為Vm，燒瓶的容積為VL，HCl和N2的混合氣體中氯化氫的體積為xL，則氯化氫和氨氣的物質(zhì)的量為：n（NH3）=mol，n（HCl）=mol，氨氣極易溶于水，則反應(yīng)后燒瓶中充滿溶液；收集HCl和N2的混合氣體燒瓶中，反應(yīng)后溶液體積為xL，根據(jù)c=可計算出兩溶液的濃度；由于溶質(zhì)不同，溶液密度不同，根據(jù)c可知兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同．【解答】解：設(shè)該條件下氣體摩爾體積為Vm，燒瓶的容積為VL，HCl和N2的混合氣體中氯化氫的體積為xL，則氯化氫和氨氣的物質(zhì)的量為：n（NH3）=，n（HCl）=，氨氣極易溶于水，則反應(yīng)后燒瓶中充滿溶液，則收集氨氣的燒瓶在反應(yīng)后溶液濃度為：c（NH3）=mol/L=mol/L；收集HCl和N2的混合氣體燒瓶中，反應(yīng)后溶液體積為xL，則反應(yīng)后溶液濃度為：=mol/L，所以反應(yīng)后兩個燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度相等；由于溶質(zhì)不同，溶液密度不同，根據(jù)c可知，兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，故選C．4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氣體A（摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1）溶于100ml水中，所得溶液密度為dg·cm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：B略5.X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是

參考答案：B試題分析：A．HCl與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和氫氣，濃HCl與MnO2在加熱時反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,FeCl2和Cl2在溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，正確；Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH；Na2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3;但是NaOH與Na2CO3不反應(yīng)，錯誤；C．Na2CO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2；Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3；CO2和水及CaCO3會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ca(HCO3)2，正確；D．SO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3；SO2被H2O2氧化產(chǎn)生H2SO4;H2SO4與Na2SO3也會產(chǎn)生NaHSO3，正確?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識。6.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減小，其方法是A.通入CO2氣體

B.加入NaOH固體

C.通入HCl氣體

D.加入飽和Ca(OH)2溶液參考答案：D7.如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是()A.陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑

B.陰極的電極反應(yīng)式為TiO2＋4e－===Ti＋2O2－C.通電后，O2－、Cl－均向陰極移動

D.石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化參考答案：B8.下列說法正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程實質(zhì)上是電解過程，是化學(xué)變化C.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物D.Cl2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)參考答案：B9.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半徑逐漸減小D．與得電子能力相同參考答案：D10.已知硅能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，同時生成硅酸鈉?，F(xiàn)有一種粗鋁含鐵、硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的樣品，分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后都放出等量的氫氣，則粗鋁中鐵和硅的物質(zhì)的量比為

（

）

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．3∶1參考答案：B略11.對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體參考答案：B略12.恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)。若開始時通入1molA和1molB，達(dá)到平衡后生成amolC，則下列說法錯誤的是(

)A.若開始通入3molA和3molB，達(dá)到平衡后將生成3amolCB.若開始通入xmolA、2molB和1molC，達(dá)到平衡后密閉容器中有1molA和3molC，則x為3C.若開始時通入4molA、2molB和1molC，達(dá)到平衡后，B的物質(zhì)的量一定大于2molD.若開始時通入2molA、2molB和1molC，達(dá)到平衡后，再通入3molC，則再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a/(2-a)參考答案：BC略13.（2004·江蘇卷）2.下列各項中表達(dá)正確的是（

）A.F－的結(jié)構(gòu)示意圖：B.CO2的分子模型示意圖：C.NaCl的電子式：D.N2的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶參考答案：A略14.下列離子方程式正確的是（

）A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C．向Fe(OH)3濁液中滴加HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O參考答案：D略15.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是(

)A．煤、石油、天然氣是不可再生能源，風(fēng)能、生物質(zhì)能、沼氣是可再生能源B．“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感C．已知水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的技術(shù)，則水熱反應(yīng)可以降低自然界中碳的含量D．已知PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物”，則PM2．5在空氣中有可能形成膠體參考答案：C知識點:化學(xué)與生活

答案解析:C

解析：C、元素在自然界是守恒的，“水熱反應(yīng)”可制取能源有利于碳資源的循環(huán)使用，自然界中碳的含量不變，故錯誤。思路點撥:本題考查了化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，能源的分類、氯元素形成的消毒劑的成分和性質(zhì)、元素守恒的應(yīng)用、膠體的性質(zhì)等知識點，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。（1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ykJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出xkJ熱量。則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：________________________________________________________________。（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________________________________________________。②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖12所示，該電池反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________________________________。

圖12

圖13

圖14（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________________________。②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖13所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH__________(填“>”“<”或“＝”)0。③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖14所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ__________________KⅡ(填“>”“<”或“＝”)。④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡。容

器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO23molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為____________________。參考答案：（1）C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)

△H2=-(20x-y)kJ·mol－1（2）①2MgSO4+CO=2MgO+SO2+CO2+SO3

②Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2（3）①

②＜

③＞

④0.4＜c≤1略18.（12分）鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）基態(tài)溴原子的電子排布式為

▲

。（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、BrI、ICl的沸點由高到低的順序為

▲

。（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于

▲

。（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的實際空間構(gòu)型為

▲

。（5）鹵化物RbICl2在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為

▲

。（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可寫成(HO)5IO］的酸性由強(qiáng)到弱的順序為

▲

（填序號）。參考答案：（12分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p5｛或[Ar]3d104s24p5｝

（2）BrI>ICl>Cl2（3）HF分子間形成氫鍵

（4）V形（5）RbCl

（6）①>②>③（每空2分）略19.（10分）煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是

▲

。⑵選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx＋4xNH3

(3＋2x)N2＋6xH2O①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為

▲

L。②已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)

ΔH＝－180.5kJ·mol－1則反應(yīng)6NO(g)＋4NH3(