初中化學(xué)人教版九年級上冊我們周圍的空氣制取氧氣【區(qū)一等獎】

《第4單元自然界的水》一、選擇題1．分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，關(guān)于分子和原子的認識正確的是（）A．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒B．原子是不能再分的最小微粒C．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物D．分子可以構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子2．自然界里水的三態(tài)（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）循環(huán)過程中沒有發(fā)生變化的是（）A．水的化學(xué)性質(zhì) B．水分子之間的間隔C．水的物理性質(zhì) D．水分子的運動速率3．用分子的相關(guān)知識解釋生活中的現(xiàn)象，下列說法正確的是（）A．“酒香不怕巷子深”說明分子在不斷運動B．壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起是因為分子體積增大C．分離液態(tài)空氣制氧氣說明分子可以再分D．冰融化成水，說明分子種類發(fā)生改變4．原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子．下列有關(guān)原子的敘述錯誤的是（）A．原子在化學(xué)變化中能夠再分B．原子質(zhì)量主要集中在原子核上C．原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)D．原子在化學(xué)變化中的表現(xiàn)是由電子決定5．如圖所示實驗不能用“分子在不停地運動“解釋的是（）A．聞到氣味 B．氣體混合 C．刻出劃痕 D．品紅溶解6．下列敘述錯誤的是（）A．分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B．原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，因而原子不顯電性C．決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子D．原子如果得到或失去電子就變成離子7．對于圖示HH2氫氣理解錯誤的是（）A．原子可結(jié)合成分子B．可用表示氫分子的形成過程C．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成D．化學(xué)變化的基礎(chǔ)是分子的破裂和原子的重新組合8．下列對原子、分子、離子的認識，錯誤的是（）A．原子能構(gòu)成分子，但不能直接構(gòu)成物質(zhì)B．相同原子可以構(gòu)成不同的分子C．原子核里的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)D．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子9．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．該元素原子的核外共有10個電子B．該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13C．該離子是陽離子D．該離子的最外電子層具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10．根據(jù)下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素的化學(xué)性質(zhì)相似的一組是（）A． B． C． D．11．根據(jù)如圖提供的信息進行判斷，下列說法中錯誤的是（）A．該粒子原子核內(nèi)有11個質(zhì)子 B．該粒子屬于金屬元素C．該粒子易形成陰離子 D．該粒子呈電中性12．某元素原子失去1個電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數(shù)，下列說法正確的是（）A．該元素位于周期表第二周期 B．該粒子為陰離子C．該粒子核電荷數(shù)為10 D．該粒子為Na+13．根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖中的信息，判斷下列說法正確的是（）A．①②③表示的是一個原子 B．③表示的是非金屬元素C．①③表示的是陽離子 D．①②元素化學(xué)性質(zhì)相似14．稀土元素是一類有重要用途的資源．鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．鈰的原子序數(shù)是58 B．鈰屬于非金屬元素C．鈰原子中的質(zhì)子數(shù)是58 D．鈰的相對原子質(zhì)量是140.1g15．分析各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖，與表示的意義一致的是（）A．都屬于陽離子 B．都屬于陰離子 C．屬于一種原子 D．屬于一種元素二、填空題16．用分子的性質(zhì)解釋下列現(xiàn)象：生活經(jīng)驗告訴我們，盛放在敞口容器中的水，在常溫下會逐漸減少，如右圖：（1）水減少的原因是：（2）如果水受熱會減少得更快，原因是．17．構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：（1）甲是．（2）在水、汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是；保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是；汞是由構(gòu)成的．18．利用分子的性質(zhì)解釋下列事實：（1）加油站里的汽油已貯存在油罐中，但在離油罐一定距離內(nèi)仍要“嚴禁煙火”．．（2）液氧和氧氣的狀態(tài)不同，但具有相同的化學(xué)性質(zhì)．．（3）酒精溫度計能指示溫度的高低．．（4）木材燃燒后生成水和二氧化碳．．（5）氣體容易壓縮，而液體、固體難以壓縮．．（6）把糖放在水里，糖塊逐漸消失，而水卻有了甜味．．19．如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請回答下列問題：（1）圖中A、B、C、D屬于種元素的粒子．（2）A、B、C、D四種粒子中，不具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（填字母）．（3）D中x=．（4）表示陽離子的是（用離子符號表示），表示陰離子的是（用離子符號表示）．（5）A所表示的元素位于元素周期表的第周期．三、推斷題20．有A、B、C、D四種元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，B元素原子第三電子層比第二電子層少1個電子，C元素的原子得到2個電子以及D元素原子失去1個電子后所得粒子均與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．請寫出：（1）上述四種元素的元素符號：A．；B．；C．；D．．（2）畫出A原子和C原子結(jié)構(gòu)示意圖：A原子；C原子．四、簡答題21．如圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：（1）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的相同．（2）表中9號和17號元素最外層電子數(shù)相同，都易（填“得到”或“失去”）電子．（3）畫出④的原子結(jié)構(gòu)示意圖，⑤的離子符號為．22．“化學(xué)家的主要工作是耕耘元素周期表”．如表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請利用下表回答相關(guān)問題：（1）鋰原子的核電荷數(shù)為．（2）16號元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易（填“得”或“失”）電子，該元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素．（3）寫出表中關(guān)于8號元素的一條信息：．23．下圖中，表示氧原子，表示氫原子．根據(jù)此圖，試分別從物質(zhì)組成、分子構(gòu)成、物質(zhì)變化的角度各說出一種觀點：（1）（2）（3）．五、實驗探究題24．某興趣小組探究分子的特性時做以下三組實驗．已知：堿性溶液能使酚酞變紅，而氨水呈堿性，打開盛裝濃氨水的試劑瓶時能夠聞到強烈刺激性氣味．請回答實驗中的有關(guān)問題：（1）甲同學(xué)用小燒杯取約40mL蒸餾水，向其中滴入5～6滴酚酞溶液，攪拌均勻，溶液的顏色無明顯變化．（2）取上述溶液置于試管中，向其中慢慢滴加氨水，觀察溶液顏色有什么變化．現(xiàn)象：，通過上述實驗，得出的結(jié)論是．（3）將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個燒杯C，向其中加入約5mL濃氨水．用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外（如圖1），觀察幾分鐘，燒杯A、B發(fā)生的現(xiàn)象分別是，這一現(xiàn)象說明，B燒杯的作用是．（4）乙同學(xué)將實驗進行改進（如圖2）后進行有關(guān)分子性質(zhì)的探究實驗：在試管中的濾紙條上相間滴有無色酚酞溶液，試管口塞上一團蘸有濃氨水的棉花，試管中看到的現(xiàn)象是，此現(xiàn)象說明了．（5）丙同學(xué)設(shè)計實驗如圖3所示，在一個玻璃杯中放入約50mL水，向水中放入一大塊糖塊，在容器外壁沿液面畫一條水平線，當(dāng)糖塊消失后，液面比水平線（填“高”“低”或“相平”），這一現(xiàn)象說明了，同時還可以說明．

《第4單元自然界的水》參考答案與試題解析一、選擇題1．分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，關(guān)于分子和原子的認識正確的是（）A．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒B．原子是不能再分的最小微粒C．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物D．分子可以構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子【考點】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】A、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微?？紤]；B、根據(jù)原子的構(gòu)成考慮；C、根據(jù)純凈物的特點考慮；D、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本微?？紤]．【解答】解：A、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，故A錯；B、原子分為原子核和核外電子，故B錯；C、純凈物是由一種物質(zhì)組成，由分子構(gòu)成的物質(zhì)是由一種分子構(gòu)成，故C正確；D、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有：分子、原子、離子，原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，故D錯．故選C．【點評】解答本題關(guān)鍵是要熟悉分子和原子的特點和性質(zhì)，本質(zhì)區(qū)別，純凈物的概念，構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒．2．自然界里水的三態(tài)（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）循環(huán)過程中沒有發(fā)生變化的是（）A．水的化學(xué)性質(zhì) B．水分子之間的間隔C．水的物理性質(zhì) D．水分子的運動速率【考點】物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化；分子的定義與分子的特性．【專題】空氣與水．【分析】物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的微粒具有如下特征：①體積和質(zhì)量都很小，②微粒之間存在間隔且溫度越高微粒之間的間隔越大，③微粒是在不斷運動的．運用這些特征我們可以解釋日常生活中的某些現(xiàn)象．物質(zhì)在不發(fā)生化學(xué)變化的情況下，體積發(fā)生改變是由于微粒的間隔發(fā)生了變化．【解答】解：水在不同條件下的三態(tài)轉(zhuǎn)變，主要是分子間的間隔發(fā)生了變化，屬于物理變化．在變化過程中，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、分子的大小、質(zhì)量不發(fā)生改變，分子仍然在不斷地運動．故選：A．【點評】解答本題要理解微觀粒子之間的間隔在固態(tài)時很小，在液態(tài)時較小，在氣態(tài)時較大，但是水分子沒有變．3．用分子的相關(guān)知識解釋生活中的現(xiàn)象，下列說法正確的是（）A．“酒香不怕巷子深”說明分子在不斷運動B．壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起是因為分子體積增大C．分離液態(tài)空氣制氧氣說明分子可以再分D．冰融化成水，說明分子種類發(fā)生改變【考點】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，逐項進行分析判斷即可．【解答】解：A、由于分子是不斷運動的，酒精的分子不斷運動，向四周擴散，使人們聞到香味，故A正確；B、由于分子間有間隔，受熱時間隔變大，所以，壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起，分子的體積不變，故B錯誤；C、分離液態(tài)空氣制氧氣是物理變化，在物理變化中分子本身沒有變化，故C錯誤；D、冰融化成水是物理變化，在物理變化中分子本身沒有變化，分子種類沒有改變，故D錯誤．故選A．【點評】本題難度不大，掌握利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵．4．原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子．下列有關(guān)原子的敘述錯誤的是（）A．原子在化學(xué)變化中能夠再分B．原子質(zhì)量主要集中在原子核上C．原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)D．原子在化學(xué)變化中的表現(xiàn)是由電子決定【考點】原子的定義與構(gòu)成．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】A、根據(jù)原子在化學(xué)變化中的變化情況考慮；B、根據(jù)原子中各微粒的質(zhì)量大小考慮；C、根據(jù)質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)的關(guān)系考慮；D、根據(jù)原子性質(zhì)的決定因素考慮．【解答】解：A、在化學(xué)變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以原子在化學(xué)變化中不能夠再分，故A說法錯誤；B、原子質(zhì)量主要集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量很小可以忽略不計，故B說法正確；C、原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)還等于核外電子數(shù)，故C說法正確；D、原子的性質(zhì)，主要是化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，故D說法正確．故選A．【點評】解答本題關(guān)鍵是要知道原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，了解質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)的關(guān)系．5．如圖所示實驗不能用“分子在不停地運動“解釋的是（）A．聞到氣味 B．氣體混合 C．刻出劃痕 D．品紅溶解【考點】物質(zhì)的微粒性．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】構(gòu)成物質(zhì)的微粒具有如下特征：①體積和質(zhì)量都很小，②微粒之間存在間隔，③微粒是在不斷運動的．運用這些特征我們可以解釋日常生活中的某些現(xiàn)象．【解答】解：A、用手輕輕煽動，少量的氣體分子運動到人的鼻孔中，人才會聞到氣味，能說明分子不斷運動，此選項不符合題意；B、抽出玻璃后，二氧化氮和空氣之間發(fā)生擴散現(xiàn)象，說明分子不停地做無規(guī)則運動，此選不項符合題意；C、黃銅和銅相互刻劃，銅的表面留下痕跡，說明合金的硬度大，不能說明分子在不斷運動，此選項符合題意；D、品紅放到水中逐漸溶解是因為品紅的分子運動到水分子，能說明分子不斷運動，此選項不符合題意；故選C．【點評】本題考查學(xué)生對分子動理論內(nèi)容的理解情況，需要將物理知識和生活實際聯(lián)系后進行解答．6．下列敘述錯誤的是（）A．分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B．原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，因而原子不顯電性C．決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子D．原子如果得到或失去電子就變成離子【考點】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子的定義與構(gòu)成；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化．【專題】結(jié)合課本知識的信息．【分析】根據(jù)常見物質(zhì)的構(gòu)成有分子、原子、離子及原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，質(zhì)子帶正電，電子帶負電，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，金屬元素的原子易失去電子，而非金屬元素的原子易得到電子的關(guān)系來分析解答．【解答】解：A、根據(jù)常見物質(zhì)，如水、鐵、氯化鈉可知分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)，說法正確，故A不選；B、原子中質(zhì)子帶正電，電子帶負電，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則原子不顯電性，說法正確，故B不選；C、因原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，說法錯誤，故選C；D、原子得到電子變?yōu)殛庪x子，失去電子變?yōu)殛栯x子，說法正確，故D不選；故選C．【點評】本題考查微觀粒子的有關(guān)性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識的考查，學(xué)生應(yīng)注重基礎(chǔ)，建立微觀概念及能從微觀角度來分析相關(guān)問題．7．對于圖示HH2氫氣理解錯誤的是（）A．原子可結(jié)合成分子B．可用表示氫分子的形成過程C．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成D．化學(xué)變化的基礎(chǔ)是分子的破裂和原子的重新組合【考點】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】原子可以結(jié)合成分子，分子可以分解成原子；分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒；化學(xué)變化過程中，分子分解成原子，原子重新結(jié)合成分子．【解答】解：A、原子可結(jié)合成分子，分子也可以分解成原子，該選項說法正確；B、可用表示氫分子的形成過程，該選項說法正確；C、物質(zhì)不都是由分子構(gòu)成的，有的是由原子或離子構(gòu)成的，該選項說法不正確；D、化學(xué)變化的基礎(chǔ)是分子的破裂和原子的重新組合，該選項說法正確．故選：C．【點評】化學(xué)變化形形色色，無論怎樣變化，反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類和總個數(shù)不變，要注意理解．8．下列對原子、分子、離子的認識，錯誤的是（）A．原子能構(gòu)成分子，但不能直接構(gòu)成物質(zhì)B．相同原子可以構(gòu)成不同的分子C．原子核里的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)D．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子【考點】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子的定義與構(gòu)成．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，據(jù)此解答【解答】解：A、有些原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，例如金屬元素的原子、稀有氣體元素的原子或某些固態(tài)非金屬元素的原子，故A錯誤；B、相同原子可以構(gòu)成不同的分子，如，水和雙氧水，故B正確；C、原子核里的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故C正確；D、分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，故D正確；故選：A【點評】本題考查了物質(zhì)構(gòu)成的基本微粒的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行9．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．該元素原子的核外共有10個電子B．該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13C．該離子是陽離子D．該離子的最外電子層具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】由題目中的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，可知其：由最外層電子數(shù)可知是否達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；元素種類為鋁元素；離子種類（陽離子、陰離子）等信息，根據(jù)原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，也可以推測原子的電子層排布情況．【解答】解：A、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為13，在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故該元素的原子核外應(yīng)有13個電子，故A說法錯誤，符合題意．B、由題目中的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，知質(zhì)子數(shù)為13，故B說法正確，不符合題意；C、該粒子符合“陽離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)”的特點，所以是一種陽離子，故C說法正確；不符合題意；D、該粒子最外層有8個電子，已達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D說法正確，不符合題意．故選A．【點評】掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、特點；掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點．10．根據(jù)下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素的化學(xué)性質(zhì)相似的一組是（）A． B． C． D．【考點】微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用．【專題】微觀粒子模擬圖型；壓軸實驗題；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】元素的化學(xué)性質(zhì)取決于該元素原子的最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)小于4，易失電子；最外層電子數(shù)大于4，易得電子；最外層電子數(shù)為8（He除外），性質(zhì)穩(wěn)定．【解答】解：A、兩種元素的原子最外層均為6個電子，都易得2個電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相似；故A正確；B、雖然兩種元素的原子的最外層電子數(shù)相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻不同．質(zhì)子數(shù)為1的H元素，易得1個電子而形成最外層為2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而質(zhì)子數(shù)為11的原子最外層電子數(shù)為1，不穩(wěn)定，易失最外層的1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故B不正確；C、雖然兩種元素的原子的最外層電子數(shù)相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻完全不同．質(zhì)子數(shù)為2的He為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；而質(zhì)子數(shù)為12的原子最外層電子數(shù)為2，不穩(wěn)定，易失最外層的2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故C不正確；D、兩種元素的原子電外層電子數(shù)分別為1和7，最外層電子數(shù)為1的Na元素易失去最外層電子，而最外層為7的Cl元素易得到電子；元素的化學(xué)性質(zhì)不同，故D不正確．故選A．【點評】在原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)能反映出其化學(xué)性質(zhì)，一般最外層電子數(shù)相同即具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但要注意與特殊的元素區(qū)別開來．11．根據(jù)如圖提供的信息進行判斷，下列說法中錯誤的是（）A．該粒子原子核內(nèi)有11個質(zhì)子 B．該粒子屬于金屬元素C．該粒子易形成陰離子 D．該粒子呈電中性【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義進行分析解答即可．【解答】解：A、該粒子原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，正確；B、該粒子是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，屬于金屬元素，正確；C、該粒子易失去最外層的一個電子，形成陽離子，錯誤；D、該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)﹣核外電子數(shù)，呈電中性，正確；故選C．【點評】本題考查了微觀結(jié)構(gòu)示意圖的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．12．某元素原子失去1個電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數(shù)，下列說法正確的是（）A．該元素位于周期表第二周期 B．該粒子為陰離子C．該粒子核電荷數(shù)為10 D．該粒子為Na+【考點】核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；原子的定義與構(gòu)成．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)題意，某元素原子失去1個電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數(shù)，據(jù)此推斷出該元素原子的核電荷數(shù)，結(jié)合各選項的說法進行分析判斷即可．【解答】解：氖的核電荷數(shù)是10，根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可以知道氖原子核外有10個電子，又由于該元素原子失去1個電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數(shù)，可知該元素的原子核外電子數(shù)為11個電子，其核電荷數(shù)為11．A、該元素核電荷數(shù)為11，核外有3個電子層，位于周期表第三周期，故選項錯誤．B、該元素的原子失去1個電子后形成的離子為陽離子，故選項錯誤．C、該粒子核電荷數(shù)為11，故選項錯誤．D、該粒子為鈉原子失去1個電子形成的鈉離子，其離子符號為Na+，故選項正確．故選D．【點評】本題難度不是很大，掌握原子與離子的相互轉(zhuǎn)化、原子核外電子排布的知識等是正確解答本題的關(guān)鍵所在．13．根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖中的信息，判斷下列說法正確的是（）A．①②③表示的是一個原子 B．③表示的是非金屬元素C．①③表示的是陽離子 D．①②元素化學(xué)性質(zhì)相似【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)元素的定義及原子和離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系分析．當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指最外層電子數(shù)為8，只有一個電子層時為2的結(jié)構(gòu)．【解答】解：A、①②中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示的是一個原子；③中質(zhì)子數(shù)12大于核外電子數(shù)10，表示的是一個陽離子，故A錯誤；B、③中的質(zhì)子數(shù)12，屬于鎂元素，是金屬元素，B錯誤；C、由上述分析可知，①表示的是一個原子；③表示的是一個陽離子，故C錯誤；D、①②的最外層電子數(shù)相同，元素化學(xué)性質(zhì)相似，故D正確．故選D．【點評】本題考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系、核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點等是解題的關(guān)鍵．14．稀土元素是一類有重要用途的資源．鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．鈰的原子序數(shù)是58 B．鈰屬于非金屬元素C．鈰原子中的質(zhì)子數(shù)是58 D．鈰的相對原子質(zhì)量是140.1g【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷即可．【解答】解：A．根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為58，該元素的原子序數(shù)為58，故選項說法正確．B．根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鈰，屬于金屬元素，故選項說法錯誤．C．根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為58，表示原子序數(shù)為58；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素的鈰原子的質(zhì)子數(shù)為58；故選項說法正確．D．根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質(zhì)量為，相對原子質(zhì)量的單位不是“g”，故選項說法錯誤．故選BD．【點評】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進行分析解題的能力．15．分析各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖，與表示的意義一致的是（）A．都屬于陽離子 B．都屬于陰離子 C．屬于一種原子 D．屬于一種元素【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；元素的概念．【專題】微觀粒子模擬圖型．【分析】A、根據(jù)“陽離子中，核電荷數(shù)（等于）質(zhì)子數(shù)（大于）核外電子數(shù)”判定；B、根據(jù)“陰離子中，核電荷數(shù)（等于）質(zhì)子數(shù)（小于）核外電子數(shù)”判定；C、質(zhì)子數(shù)不同，不是一種原子；D、質(zhì)子數(shù)相同，是屬于一種元素，為鋁元素的離子、原子．【解答】解：A、前為氖原子，后為鈉離子為陽離子，“都屬于陽離子”說法錯誤，故A錯誤；B、前為氯離子為陰離子，后為氬原子，“都屬于陰離子”說法錯誤，故B錯誤；C、質(zhì)子數(shù)（9≠12）不同，不是一種原子，故C錯誤；D、質(zhì)子數(shù)相同，是屬于一種元素，為鋁元素的離子、原子，故D正確故選D．【點評】了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；了解元素的概念；了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化．二、填空題16．用分子的性質(zhì)解釋下列現(xiàn)象：生活經(jīng)驗告訴我們，盛放在敞口容器中的水，在常溫下會逐漸減少，如右圖：（1）水減少的原因是水分子運動（或水蒸發(fā)）：（2）如果水受熱會減少得更快，原因是受熱時，水分子能量增大，運動速率加快（或溫度升高，水分子運動加快）．【考點】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)分子的性質(zhì)回答，分子都很小，在不斷運動，構(gòu)成物質(zhì)的分子間有間隔；分子的運動速率受溫度的影響．【解答】解：（1）常溫下，敞口容器中的水會逐漸減少，是因為水分子不斷的運動，大量水分子運動到空氣中，所以容器中水會減少；（2）分子的運動速率隨溫度的升高而加快，如水受熱會減少得更快，其原因就是受熱時，水分子能量增大，運動速率加快．答案：（1）水分子運動（或水蒸發(fā)）；（2）受熱時，水分子能量增大，運動速率加快（或溫度升高，水分子運動加快）．【點評】同學(xué)們要學(xué)會用分子的性質(zhì)來解釋一些宏觀現(xiàn)象，反之，也要能通過宏觀現(xiàn)象來證明分子的某些性質(zhì)．17．構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：（1）甲是原子．（2）在水、汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是氯化鈉；保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子；汞是由構(gòu)成的汞原子．【考點】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的，根據(jù)已有的物質(zhì)的構(gòu)成進行分析解答，【解答】解：（1）甲能構(gòu)成分子，能通過得失電子形成離子，故甲是原子，故填：原子；（2）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的，保持水的化學(xué)性質(zhì)最小的微粒是水分子，汞是由汞原子構(gòu)成的；故填：氯化鈉，水分子；汞原子；【點評】本題考查的是物質(zhì)的微觀構(gòu)成和水的電解的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．18．利用分子的性質(zhì)解釋下列事實：（1）加油站里的汽油已貯存在油罐中，但在離油罐一定距離內(nèi)仍要“嚴禁煙火”．汽油的分子是不斷運動的．（2）液氧和氧氣的狀態(tài)不同，但具有相同的化學(xué)性質(zhì)．同種的分子化學(xué)性質(zhì)相同．（3）酒精溫度計能指示溫度的高低．溫度的改變，分子間的間隔也隨之改變．（4）木材燃燒后生成水和二氧化碳．分子在化學(xué)變化中可分解為原子，原子又重新組合成新的分子．（5）氣體容易壓縮，而液體、固體難以壓縮．氣體的分子間的間隔較大，液體、固體分子間的間隔較?。?）把糖放在水里，糖塊逐漸消失，而水卻有了甜味．蔗糖分子通過運動分散到水里去了．【考點】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實進行分析判斷即可．【解答】解：（1）加油站里的汽油已貯存在油罐中，但在離油罐一定距離內(nèi)仍要“嚴禁煙火”，原因是：由于分子是不斷運動的，汽油的分子通過不斷的運動，分散都周圍的空氣中，遇明火易發(fā)生爆炸；（2）液氧和氧氣狀態(tài)不同，但具有相同的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們是由氧分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同．（3）由于分子間有間隔，酒精分子的間隔隨溫度的改變而改變，所以，酒精精溫度計能指示溫度的高低（4）木材燃燒后生成水和二氧化碳．說明了分子在化學(xué)變化中可分解為原子，原子又重新組合成新的分子．（5）由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間有一定的間隔，構(gòu)成氣體的微粒之間存在比較大的間隔，所以比較容易被壓縮；而構(gòu)成固體和液體的微粒之間間隔比較小，所以比較難被壓縮；（6）由于分子是不斷運動的，通過分子的運動，糖分子分散在水分子中間去了．所以，把糖塊放在水里，糖塊逐漸消失，而水卻有甜味；故答為：（1）汽油的分子是不斷運動的；（2）同種的分子化學(xué)性質(zhì)相同．（3）溫度的改變，分子間的間隔也隨之改變．（4）分子在化學(xué)變化中可分解為原子，原子又重新組合成新的分子．（5）氣體的分子間的間隔較大，液體、固體分子間的間隔較?。?）蔗糖分子通過運動分散到水里去了．【點評】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵．19．如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請回答下列問題：（1）圖中A、B、C、D屬于3種元素的粒子．（2）A、B、C、D四種粒子中，不具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是B（填字母）．（3）D中x=8．（4）表示陽離子的是Mg2+（用離子符號表示），表示陰離子的是Cl﹣（用離子符號表示）．（5）A所表示的元素位于元素周期表的第三周期．【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）根據(jù)元素的概念進行分析判斷．（2）根據(jù)最外層電子數(shù)為8（氦為2個）的粒子屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進行分析解答．（3）根據(jù)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)分析．（4）根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；陰陽離子相互作用形成離子化合物，據(jù)此進行分析解答．根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析解答．（5）根據(jù)原子的核外電子層數(shù)等于元素的周期數(shù)分析．【解答】解：（1）由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，圖中A、B、C、D有3種質(zhì)子數(shù)，屬于3種元素的粒子．（2）由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B的最外層電子數(shù)是2，小于4易失去，不具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．（3）在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x=18﹣2﹣8=8；（4）在A中，質(zhì)子數(shù)是12．電子數(shù)是10，屬于陽離子，是鎂離子，符號為：Mg2+，在C中，質(zhì)子數(shù)是17，電子數(shù)是18，屬于陰離子，是氯離子，符號為：Cl﹣．（5）A所表示的元素的原子的核外有3個電子層，位于元素周期表的第三周期．故答案為：（1）3；（2）B；（3）8；（4）Mg2+，Cl﹣；（5）三．【點評】本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．三、推斷題20．有A、B、C、D四種元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，B元素原子第三電子層比第二電子層少1個電子，C元素的原子得到2個電子以及D元素原子失去1個電子后所得粒子均與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．請寫出：（1）上述四種元素的元素符號：A．Al；B．Cl；C．O；D．Na．（2）畫出A原子和C原子結(jié)構(gòu)示意圖：A原子；C原子．【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素的符號及其意義．【專題】元素推斷題；開放性簡答題．【分析】地殼中的前五種元素是：氧、硅、鋁、鐵、鈣，因此A是鋁元素；B元素原子第三電子層比第二電子層少一個電子，因此B是氯元素；C元素原子得到2個電子以及D元素原子失去一個電子后所得粒子均與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以兩微粒的核外共有10個電子，據(jù)此分析解答即可．【解答】解：（1）由“A是地殼中含量最多的金屬元素”知A為鋁元素；“B元素原子第三電子層比第二電子層少1個電子”知B為氯元素；“C元素的原子得到2個電子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”知C為氧元素；“D元素原子失去1個電子后所得粒子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”知D為鈉元素；故上述四種元素的名稱為：A鋁；B氯；C氧；D鎂，故其元素符號分別為Al；Cl；O；Na．（2）因為A是鋁元素，其核外共有3個電子層最外層電子數(shù)是3，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；因為C是氧元素，其核外共有2個電子層最外層電子數(shù)是6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．故答案為：（1）Al；Cl；O；Na．（2）A原子；C原子．【點評】物質(zhì)的推斷是初中化學(xué)的難重點，也是中考的熱點之一，了解物質(zhì)或元素的性質(zhì)是解題的前提條件，解題時還要注意化學(xué)用語的應(yīng)用，充分利用綜合歸納法得出完整合理的結(jié)論．四、簡答題21．如圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：（1）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的電子層數(shù)相同．（2）表中9號和17號元素最外層電子數(shù)相同，都易得到（填“得到”或“失去”）電子．（3）畫出④的原子結(jié)構(gòu)示意圖，⑤的離子符號為Ca2+．【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）根據(jù)居于同一周期的元素的原子電子層數(shù)相同，來解答；（2）根據(jù)最外層電子數(shù)大于4的都易得電子，并且電子數(shù)越大越易得；（3）④的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是19；⑤是鈣元素．【解答】解：（1）3至10號元素位于第二周期，都有兩個電子層；11至18號元素位于第三周期，都有三個電子層；故每一周期元素原子的電子層數(shù)相同；（2）9號和17號元素最外層電子數(shù)相同都為7，都易得到電子而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．（3）④的原子結(jié)構(gòu)示意圖，⑤的離子符號為Ca2+．故答案是：（1）電子層數(shù)；（2）得到；（3），Ca2+．【點評】熟悉元素周期表中同一周期的元素電子層數(shù)相同，同一族的元素最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)大于4的都易得電子，并且電子數(shù)越大越易得．22．“化學(xué)家的主要工作是耕耘元素周期表”．如表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請利用下表回答相關(guān)問題：（1）鋰原子的核電荷數(shù)為3．（2）16號元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易得（填“得”或“失”）電子，該元素屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．（3）寫出表中關(guān)于8號元素的一條信息：化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容易得到電子．【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）根據(jù)元素周期表可知鋰原子的原子序數(shù)，原子序數(shù)=核電荷數(shù)；（2）根據(jù)元素周期表分析16號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由最外層電子數(shù)判定其得失電子的情況；由其名稱分析其元素類別；（3）8號元素的原子最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容易得到2個電子變成離．【解答】解：（1）根據(jù)元素周期表可知鋰原子的原子序數(shù)為3，由原子序數(shù)=核電荷數(shù)，因此鋰原子的核電荷數(shù)為3；故答案為：3；（2）16號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是，最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容易得到2個電子變成離子；16號元素是硫，屬于非金屬元素；故答案為：得；非金屬；（3）8號元素的原子核內(nèi)有8個質(zhì)子；核外有8個電子；核外共有2個電子層；最外層有6個電子原子最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容易得到2個電子變成離子；故答案為：化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容易得到電子．【點評】本題考查學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析總結(jié)元素周期律及對元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用．23．下圖中，表示氧原子，表示氫原子．根據(jù)此圖，試分別從物質(zhì)組成、分子構(gòu)成、物質(zhì)變化的角度各說出一種觀點：（1）水由氫氧元素組成（或氧氣由氧元素組成、或氫氣由氫元素組成）（2）水分子由氫原子與氧原子構(gòu)成（或氧氣分子由氧原子構(gòu)成）（3）變化前后原子種類和個數(shù)不變（或變化前后分子種類發(fā)生改變）．【考點】微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；水的合成與氫氣的燃燒．【專題】開放性簡答題；微觀粒子模擬圖型；化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；課本知識同類信息；壓軸實驗題．【分析】物質(zhì)組成，物質(zhì)由元素組成，由分子微