2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)人教全國版文檔：第三章 金

課時作業(yè)1．下列關(guān)于鋁及其化合物的說法不正確的是()A．Al既可用于食品包裝，也可用作建筑材料A12O3既可用來冶煉金屬Al,也可用作耐火材料C?明磯［KAl(SO4)2?12H2O］既可用作凈水劑，也可用作消毒劑D.Al(OH)3既可用作治療胃酸過多的藥物，也可用來制備一些鋁鹽答案C解析A項，金屬鋁具有良好的延展性，因此鋁可以制成鋁箔用于食品包裝，金屬鋁也可用作建筑材料，如鋁合金門窗等，正確；B項，電解熔融的Al2O3可冶煉金屬Al,由于Al2O3具有耐高溫的性質(zhì)，也可用作耐火材料，正確；C項，明磯［KAl(SO4)2?12H2O］溶于水后，A13■能發(fā)生水解反應(yīng)，生成的Al(OH)3膠體具有吸附作用，可用作凈水劑，但Al(OH)3并不具有消毒作用，錯誤；D項，Al(OH)3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，正確。(2018?銀川第一中學(xué)月考)鎂粉是焰火、閃光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，有下列氣體：①空氣、②C02、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作為冷卻氣體的是()①和②B.②和③③和④D.④和⑤答案C解析加熱時o2、n2、co2等都能與鎂反應(yīng)。(2017?廈門模擬)鎂鋁性質(zhì)相似，下表中對兩者的對比不正確的是()選項反應(yīng)鋁鎂A與非金屬反應(yīng)能被Cl2、O2氧化能與n2、o2反應(yīng)B與水反應(yīng)能與沸水反應(yīng)反應(yīng)很困難C與堿反應(yīng)能溶于強堿溶液不反應(yīng)D與某些氧化物反應(yīng)能與Fe2O3>MnO2>Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)能在CO2中燃燒答案B解析鋁能被ci2、02氧化，能與某些金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，與水反應(yīng)很不明顯,但與強堿溶液反應(yīng)；Mg能在N2、O2、CO2中燃燒，能與沸水反應(yīng)，但不能與強堿溶液反應(yīng)。4．下列敘述正確的是()向氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實質(zhì)是Al3++3NH3^H2O===Al(OH；3；+3NH+存在于污水中的重金屬離子，常用加入明磯等電解質(zhì)的方法進行處理鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO=高溫溫3Mg+Al2O3答案A解析B項中明磯只能使污水中的懸浮物沉降，不能除去重金屬離子；C項中Mg不能溶于NaOH溶液；D項中Mg的金屬性比Al強，故Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾MgO中混有少量Al2O3:加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO答案B解析Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3+的Fe3+溶液中加入過量氨水時，F(xiàn)e3+、Al3＋均轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，達不到除雜的目的。通過觀察化學(xué)實驗現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)最基本的技能之一。下列由實驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是()選項'實驗現(xiàn)象結(jié)論A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化由此得出：鋁的金屬性比鎂強B取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落由此得出：鋁不易燃燒C向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡由此得出：該氣體是氨氣D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全由此得出：氫氧化鋁能溶于強堿溶液

答案D解析A項，比較金屬性的強弱是用金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢程度，錯誤B項，由于生成了熔點很高的氧化鋁，起到隔絕空氣的作用，錯誤；C項，產(chǎn)生的氣體應(yīng)為H2和NH3的混合氣體，錯誤。7.(2018?銀川高三質(zhì)檢)從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示:下列說法錯誤的是()A.用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B?步驟⑥電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣步驟⑤可將晶體置于HC1氣體氛圍中脫水上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)答案B解析海水中含有大量的鎂，A項正確；電解MgCl2時，陽極產(chǎn)生Cl2，B項錯誤；加熱脫水過程中Mg2+能水解生成Mg(OH)2，為防止Mg2+水解，應(yīng)在HC1氣體氛圍中脫水，C項正確；①、③、⑥分別為化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)，D項正確。8.(2017?保定質(zhì)檢)工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：對上述流程中的判斷正確的是()試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替C?反應(yīng)II中的離子方程式為CO2+AlO-+2H2O===Al(OH；3；+HCO-D.工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al,成本更低答案C解析A項，試劑X應(yīng)為強堿溶液，使Al2O3溶解；B項，若用強酸代替CO2，強酸過量時，A1(OH)3會溶解，不能生成A1(OH)3沉淀；D項，因Al比Fe活潑，不能用Fe置換A1。9.(2017?9.(2017?北京海淀區(qū)期末)鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材作陰、陽極材料，經(jīng)過電解處理形成氧化鋁膜，抗蝕能力強。其制備的簡要流程如圖所示。下列用來解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是()堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OH-+Al2O3===2AlC^-+H2O堿洗時鋁材表面會出現(xiàn)氣泡：2Al+2CH-+2H2C===2AlC-+3H2f獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng)：4A1—12e-+3O2===2Af3用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3?H2O+H+===NH^+H2O答案C解析A解析A項，氧化鋁能夠溶于氫氧化鈉離子方程式為2CH－＋Al2C3===2AlC2－＋H2C，正確；B項，鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O===2Aiy+3H2f，正確；C項，電荷不守恒，錯誤；D項，氨水是弱電解質(zhì)，用化學(xué)式表示，離子方程式為nh3^h2o+h+===nh++h2o，正確。10.(2017?江西余江一中二模)新型鎂鋁合金(Mg17Al12)有儲氫性能，它在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)為Mg17Al12+17H2===17Mg^+12A1,得到的混合物Y(17MgH2+12A1)能與酸反應(yīng)釋放出大量氫氣。下列說法正確的是()該合金應(yīng)在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成該合金中含有離子鍵，鋁元素呈正價1molMg17Al12完全吸氫后得到的Y與鹽酸完全反應(yīng)放出H2在標準狀況下的體積為1164.8L合金的熔點高于金屬鎂、金屬鋁的熔點答案C解析鎂在高溫條件下和氮氣發(fā)生反應(yīng)，A項錯誤；合金是金屬的混合物，不存在離子鍵，B項錯誤鍵，B項錯誤1molMg17Al12吸氫的反應(yīng)為Mg17Al12+17H2===17MgH^+12Al，即吸收了17mol的氫氣，1molMg17Al12相當(dāng)于17mol鎂和12mol鋁，所以和鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的3物質(zhì)的量為17mol+12molX2=35mol，所以共產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為35mol+17mol=52mol，其在標準狀況下的體積為52molX22.4L?mol-1=1164.8L，C項正確；合金的熔點低于各成分金屬的熔點，D項錯誤。11.有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8:9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是()

淀呈D淀呈VXNaOH)VTNaOH)答案淀呈D淀呈VXNaOH)VTNaOH)答案A解析鎂與鋁的質(zhì)量比是8:9,則物質(zhì)的量之比是1：1,NaOH溶液過量后A1(OH)3完全溶解，只剩Mg(OH)2沉淀,B錯;等物質(zhì)的量的Mg(OH)2與A1(OH)3的質(zhì)量之比是58:78,即剩余的Mg(OH)2的質(zhì)量小于沉淀最大質(zhì)量的￡排除C、D,故選Ao12.(2017?祁陽縣二模)Mg能在NO2中燃燒，產(chǎn)物為Mg3N2、MgO和N￡。某科學(xué)小組通過實驗驗證反應(yīng)產(chǎn)物并探究產(chǎn)物的比例關(guān)系。資料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2OMg3N2+6H2O===3Mg(OH)；+2NH3f限用如下裝置實驗(夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用)限用如下裝置實驗(夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用)：E(1)裝置連接的順序為(填字母)。連接好儀器，裝入藥品前檢驗裝置氣密性的方法是(3)裝置A中盛裝的干燥劑是裝置F的作用是(4)驗證產(chǎn)物中存在Mg3N2的具體實驗操作為；確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為C(5)已知裝置E中初始加入Mg粉質(zhì)量為13.2g，在足量的NO2中充分燃燒,實驗結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.0g,產(chǎn)生N2的體積

為1120mL(標準狀況)。寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。答案(1)BAEFC(D)在D中加水至沒過導(dǎo)管口，關(guān)閉分液漏斗活塞，對錐形瓶微熱，若裝置D中導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，停止加熱，導(dǎo)氣管中形成一段穩(wěn)定的水柱，表明氣密性良好無水CaCl2或P2O5等除去NO2取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入到水中，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色裝置C中收集到大量氣體(5)11Mg+4NO2=====Mg3N2+8MgO+N2解析(1)鎂能在二氧化氮中燃燒，生成氮化鎂、氧化鎂和氮氣，裝置B滴加濃硝酸后反應(yīng)生成的氣體為二氧化氮，用裝置A干燥，通入硬質(zhì)玻璃管E與鎂粉發(fā)生反應(yīng)，用F裝置除去多余的二氧化氮，裝置C和D是用排水法收集氮氣，所以裝置連接的順序為BAEFC(D)。二氧化氮不能用堿性干燥劑干燥，U形管裝的是固體干燥劑，所以可以是無水氯化鈣或五氧化二磷等，裝置F用于除去過量的二氧化氮氣體。(5)已知裝置E中初始加入鎂粉質(zhì)量為13.2g13.2g，其物質(zhì)的量為1=0.55mol，在足量的二氧化氮中充分燃燒，實驗結(jié)束后，24g?mol-1硬質(zhì)玻璃管冷卻到室溫，稱量，測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.0g，該固體為氮化鎂和氧化鎂，產(chǎn)生氮氣的體積為1120mL(鎂和氧化鎂，產(chǎn)生氮氣的體積為1120mL(標況下)，其物質(zhì)的量為1.12L22.4L?mo卜1=0.05mol設(shè)生成的氮化鎂的物質(zhì)的量為xmol，氧化鎂的物質(zhì)的量為ymol，可得到3x+y=0.55,100x+40y=21.0,解得x=0.05,y=0.4，氮氣的物質(zhì)的量為0.05mol，則n(鎂)：n(氮化鎂):n(氧化鎂)：n(氮氣)=0.55mol:0.05mol:0.4mol:0.05mol=11：1：8：1，根據(jù)質(zhì)量守恒定律,則方程式為11Mg+4NO2=====Mg3N2+8MgO+N2013.(2018?常德模擬)實驗室中以鋁土礦(主要成分是Al2O3,含少量的SiO2和Fe2O3雜質(zhì))試回答下列問題:(1)固體試回答下列問題:(1)固體a的化學(xué)式為,III中通入過量CO2氣體的離子方程式為⑵由V制取銨明磯溶液的化學(xué)方程式為，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取A12(SO4)3，需消耗質(zhì)量分數(shù)98%的硫酸(密度為1.84g?cm-98%X1.84g?cm-3(4)98%X1.84g?cm-3(4)設(shè)制得的Al2(SO4)3和NH4Al(SO4)2都是1mol，則需要A13+共3mol，SO4-共5mol，故加入Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為2=5=3:10。若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明磯和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1,則投料時鋁土礦中Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為。答案(1)SiO2AlO-+CO2+2H2O===HCOr+Al(OH)3；Al2(SO4)3＋H2SO4＋2NH3===2NH4Al(SO4)2蒸發(fā)濃縮575.5(4)3：10解析鋁土礦中含有A12O3、SiO2和Fe2O3,當(dāng)加入過量鹽酸時，SiO2不與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到的固體a為SiO2;再向濾液中加入過量燒堿時，F(xiàn)eCl3與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，而AlCl3則與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液；再過濾后得到的固體b為氫氧化鐵；向濾液中通入足量的CO2氣體，偏鋁酸鈉會與C