上海市盧灣中學(xué)2022年度高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

上海市盧灣中學(xué)2022年度高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.區(qū)別一種電解質(zhì)是屬于離子化合物還是屬于共價(jià)化合物的實(shí)驗(yàn)是

A．水溶液能否導(dǎo)電B．晶體能否導(dǎo)電C．溶于水是否完全電離D．熔融態(tài)能否導(dǎo)電參考答案：D略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是①1molCH+5中含11NA個(gè)電子②1mol—OH中含10NA個(gè)電子③1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時(shí)，消耗氧分子數(shù)為NA⑤1L1mol·L-1苯酚鈉溶液中含有C6H5O-的個(gè)數(shù)為NA⑥28g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子A.①④

B.②⑥C.③④

D.②⑤參考答案：C略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

(

)A．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3－數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAD．1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA參考答案：B試題分析：A.NaHCO3溶液中HCO3-既存在電離過(guò)程，又存在水解過(guò)程，所以1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-數(shù)目小于0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙烯、丙烯的試驗(yàn)式相同，都是CH2，7.0g混合物中含有CH2的物質(zhì)的量為7.0÷14=0.5mol，含有氫原子的數(shù)目為NA，B項(xiàng)正確；C.只有濃硫酸才和銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度變稀，反應(yīng)停止，所以生成SO2分子數(shù)目小于0.46NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化成Fe3＋，所以1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯堿性，NaOH過(guò)量，碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)；B．c點(diǎn)偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，溶液中存在氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；C．b點(diǎn)恰好生成偏鋁酸鈉，四種離子之間不反應(yīng)，都不與偏鋁酸鈉反應(yīng)；D．d點(diǎn)為氯化鋁溶液，碳酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)．【解答】解：A．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯堿性，NaOH過(guò)量，HCO3﹣與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag+，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣離子之間不反應(yīng)，都不與偏鋁酸鈉反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．d點(diǎn)為氯化鋁溶液，Al3+、CO32﹣相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，明確圖象中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)及溶液的成分、離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D中的相互促進(jìn)水解反應(yīng)．5.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．次氯酸的電子式

B．NH4Cl的電子式：C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：B略6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．少量NaHCO3溶液與過(guò)量的Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OB．碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．Fe3O4溶于過(guò)量的稀HNO3：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O參考答案：A略7.下列說(shuō)法正確的是

（

）A、棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素B、食品加工、消毒、防腐均可使用福爾馬林C、溫度越高，酶對(duì)某些生化反應(yīng)的催化效率就越高D、將石油經(jīng)過(guò)分餾可以得到汽油、煤油和柴油等產(chǎn)品參考答案：D略8.下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是

A．滴加甲基橙試劑呈紅色的溶液：Fe2+、SiO32-、C1－、NO3-

B．水電離出來(lái)的NaC1溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+

C．所含溶質(zhì)為C（OH－）=10-13mol/L的溶液：K+、SiO32－、NO3－、A13+

D．PH=11的溶液：S2－、SO32－、S--2O32－、Na+參考答案：D9.下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是

A．加入KSCN顯紅色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、I－

B．c(CO32－)=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、OH－

C．c(H+)/c(OH－)＝l012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－

D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－參考答案：B略10.常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是：A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－B．無(wú)色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+C．能使pH試紙變紅的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+參考答案：C略11.下列遞變規(guī)律正確的是（

）A、酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B、原子半徑由大到小順序：K>Ca>Mg>NaC、堿性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2

D、氧化性：F2>Cl2>Br2>I2參考答案：D略12.如圖所示：

，每個(gè)編號(hào)代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。供選擇的物質(zhì)有：a．鐵；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu(NO3)2溶液；f．MgSO4溶液。圖中編號(hào)④代表的物質(zhì)是(

)A．H2SO4

B．MgSO4

C．Cu(NO3)2

D．BaCl2參考答案：D略13.“節(jié)能減排”是可持續(xù)發(fā)展的一項(xiàng)重要舉措。下列圖標(biāo)中，屬于節(jié)能標(biāo)志的是A

B

C

D參考答案：C略14.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述不正確的是（

）A．1molSiO2晶體中含Si－O鍵數(shù)約為4×6.02×1023B．25℃時(shí)，1LpH=13的NaOH溶液中含氫氧根離子數(shù)約為6.02×1022C．1mol羥基所含的電子數(shù)約為9×6.02×1023D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷中所含分子數(shù)約為6.02×1023參考答案：答案：D15.下列化合物中，不能通過(guò)化合反應(yīng)而得到的是

（

）

A．SO3

B．NaHCO3

C．Al(OH)3

D．Fe(OH)3參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校研究性學(xué)習(xí)小組選擇使用下列儀器和藥品，驗(yàn)證銅和適量濃硝酸反應(yīng)除生成NO2氣體外，還生成少量的NO。（實(shí)驗(yàn)中使用的N2和O2的用量可自由控制）。已知：

①②氣體液化溫度

NO2

21℃

NO

-152℃請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。（2）裝置B的作用是_________________________，在上圖方框內(nèi)畫(huà)出B裝置。（3）寫(xiě)出裝置的連接順序（填字母），A接B接_________________________。（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要先打開(kāi)A裝置中的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間氮?dú)夂笤訇P(guān)閉活塞K1，目的是_________________________。A裝置中的反應(yīng)停止后，打開(kāi)D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________。（5）如果O2過(guò)量，則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。（6）若銅粉中混入了少量銀，已知銅粉質(zhì)量為ag，反應(yīng)后固體完全溶解，要測(cè)定銅粉中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只需利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作，就可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｔ嚭?jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案__________________________。參考答案：（1）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（2分）（2）吸收水蒸氣，防止水蒸氣在E中冷凝后與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO（2分）

（2分）

（3）⑤⑥③④①（或⑥⑤③④①）（2分）（4）排除裝置中的空氣，防止NO氧化為NO2（2分）

出現(xiàn)紅棕色氣體（2分）（5）4NO2+O2+4OH－=4NO3－+2H2O（2分）（6）在A中加入過(guò)量的含有Cl－的溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質(zhì)量（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)】（15分）硼及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、生活和國(guó)防中有著重要的應(yīng)用價(jià)值。（1）基態(tài)硼原子的電子排布式是

；最簡(jiǎn)單的硼烷是B2H6（乙硼烷），結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中B原子的雜化方式為

；（2）三氯化硼和三氟化硼常溫下都是氣體，都有強(qiáng)烈的接受孤電子對(duì)的傾向。推測(cè)它們固態(tài)時(shí)的晶體類型為

；三氟化硼與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫(xiě)出該白色固體結(jié)構(gòu)式，并標(biāo)注出其中的配位鍵

；（3）經(jīng)結(jié)構(gòu)研究證明，硼酸晶體中B（OH）3單元結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示。各單元中的氧原子通過(guò)O﹣H…O氫鍵連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu)，其片層結(jié)構(gòu)及鍵長(zhǎng)、層間距數(shù)據(jù)如圖Ⅱ所示。層與層之間以微弱的分子間力相結(jié)合構(gòu)成整個(gè)硼酸晶體。①H3BO3是一元弱酸，寫(xiě)出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

；②根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷下列說(shuō)法正確的是

；a．硼酸晶體有滑膩感，可作潤(rùn)滑劑

b．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)c．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵

d．H3BO3分子中硼原子最外層為8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(4)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。①該功能陶瓷的化學(xué)式為

；②第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有

種。

參考答案：（1）1s22s22p1

sp3雜化（2）分子晶體（3）①H3BO3+H2O[B（OH）4]﹣+H+，

②ac（4）①BN

②3

18.氨的合成對(duì)國(guó)家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)原理知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol。

4NH3

(g)+5O2

(g)

4NO(g)+6H2O(l)

△H=—1168.8kJ/mol

N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol。

則工業(yè)合成氨的△H=

▲

。（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中

T表示溫度，

n表示物質(zhì)的量）

①圖像中

T2和

T1的關(guān)系是：

T2

___▲___

T1（填“高于”、“低于”、

“等于”或“無(wú)法確定”）。

②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N

2

的轉(zhuǎn)化率最高的是___▲___（填字母）。

③在起始體系中n(N2)：n(H2)=

▲

時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，

n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（

T

2），反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=____▲_____。

（3）氮元素的+4價(jià)氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4?H<0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說(shuō)法正確的是

▲

A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小C．若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>KcD．d點(diǎn)：v(正)>

v(逆)（4）利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示。

①電極a為_(kāi)____▲_____極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)____▲____。②當(dāng)有0.1molNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為_(kāi)▲______mol。③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用____▲______交換膜。參考答案：（1）-92.4kJ/mol（或者倍數(shù)）（2）低于；C；1:3；25/12（3）AC（4）負(fù)；2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O；0.4；陰離子

（2）①反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，從T1到T2生成物氨氣的量增加，平衡正移，故T2＜T1。故答案為：低于；

②b點(diǎn)代表平衡狀態(tài)，c點(diǎn)又加入了氫氣，故平衡向右移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大。故答案為：c；③依據(jù)反應(yīng)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，在起始體系中n(N2)：n(H2)=1∶3時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，

n=3mol則起始濃度c(H2)=3mol/L，c(N2)=1mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則參加反應(yīng)的c(H2)=3mol/L×60%=1.8mol/L，則有：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)c起始(mol/L)1

3

0c變化(mol/L)0.6

1.8

1.2c平衡(mol/L)0.4

1.2

1.2所以，此條件下（

T

2），反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=c2(NH3)/=1.22/=25/12。故答案為：1∶3；25/12；（3）A．氣體顏色變深，透光率變小，b點(diǎn)開(kāi)始是壓縮注射器的過(guò)程，故A正確；B．c點(diǎn)是壓縮注射器后的情況，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)開(kāi)始是壓縮注射器的過(guò)程，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致T(b)＜T(c)，則Kb>Kc，故C正確；D．c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過(guò)程，d點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆向移動(dòng)過(guò)程，所以v（逆）＞v（正），故D錯(cuò)誤。故答案為：AC；（4）由反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，構(gòu)成原電池時(shí)，則A為負(fù)極，B為正極，

①依據(jù)上述分析可知，電極a為負(fù)極；其電極反應(yīng)式為2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O。故答案為：負(fù)；2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O；②當(dāng)有0.1molNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×(4-0)=0.4mol。故答案為：0.4mol；

③依據(jù)電極反應(yīng)式2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O可知，為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用陰

離子交換膜，以便有就夠的氫氧根離子進(jìn)入負(fù)極區(qū)參加反應(yīng)。故答案為：陰離子。

【名師點(diǎn)睛】（1）本題的關(guān)鍵是由已知熱化學(xué)方程式根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，據(jù)此計(jì)算△H的大小。依據(jù)題給信息正確書(shū)寫(xiě)氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：3H2(g)+1.5O2(g)═3H2O(l)

△H=-285.8×3kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律正確找出已知反應(yīng)與合成氨反應(yīng)的關(guān)系。（2）①根據(jù)溫度升高化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行；②根據(jù)增加氫氣的物質(zhì)的量化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)；③利用三段式計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（3）本題通過(guò)圖象和透光率考查了壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，注意勒夏特列原理的應(yīng)用，題目難度不大。該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動(dòng)，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng)，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點(diǎn)開(kāi)始是壓縮注射器的過(guò)程，氣體顏色變深，透光率變小，c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過(guò)程，氣體顏色變淺，透光率增大，據(jù)此分析。（4）本題綜合考查電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握離子移動(dòng)方向和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等。由反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負(fù)極，B為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液呈堿性解答該題。19.[化學(xué)—