高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(詳細(xì)版)

精品文檔精品文檔。迎下載22歡迎下載程電化腐蝕化學(xué)腐蝕條件不純金屬或合金與電解質(zhì)金屬與非電解質(zhì)直接接觸溶液接觸現(xiàn)象有微弱的電流產(chǎn)生無(wú)電流產(chǎn)生本質(zhì)較活潑的金屬被氧化的過(guò)金屬被氧化的過(guò)程程關(guān)系化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴(yán)重4)、電化學(xué)腐蝕的分類：析氫腐蝕——腐蝕過(guò)程中不斷有氫氣放出條件：潮濕空氣中形成的水膜，酸性較強(qiáng)(水膜中溶解有CO、SO、HS等氣體)222電極反應(yīng)：負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+正極：2H++2e-=H個(gè)2總式：Fe+2H+=Fe2++H個(gè)2吸氧腐蝕——反應(yīng)過(guò)程吸收氧氣①條件：中性或弱酸性溶液②電極反應(yīng)：負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+正極：O+4e-+2HO=4OH-22總式：2Fe+O+2HO=2Fe(OH)222離子方程式：Fe2++2OH-二Fe(OH)2生成的Fe(OH)被空氣中的O生成的Fe(OH)被空氣中的O氧化，生成Fe(OH)，223Fe(OH)+O22+2HO2==4Fe(OH)Fe(OH)脫去一部分水就生成FeO?xHO(鐵銹主要成分)3232規(guī)律總結(jié)：金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕〉原電池原理引起的腐蝕〉化學(xué)腐蝕〉有防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護(hù)法〉犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法〉有一般防腐條件的腐蝕〉無(wú)防腐條件的腐蝕二、金屬的電化學(xué)防護(hù)1、利用原電池原理進(jìn)行金屬的電化學(xué)防護(hù)、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理：原電池反應(yīng)中，負(fù)極被腐蝕，正極不變化應(yīng)用：在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護(hù)鋼鐵設(shè)備負(fù)極：鋅塊被腐蝕；正極：鋼鐵設(shè)備被保護(hù)、外加電流的陰極保護(hù)法原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕應(yīng)用：把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為輔助陽(yáng)極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接上外加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。2、改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金3、把金屬與腐蝕性試劑隔開(kāi)：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等金屬腐蝕的分類：化學(xué)腐蝕一金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕電化學(xué)腐蝕—不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，