第一節(jié)《物質(zhì)的量》

成都十八中高2011級(jí)9班化學(xué)科學(xué)案第三章第一節(jié)《物質(zhì)的量》-、摩爾1、摩爾是什么？摩爾是一種 O哪個(gè)物理量的單位？ 的單位?；疚锢砹繂挝环?hào)長(zhǎng)度米M質(zhì)量千克kg時(shí)間秒S熱力學(xué)溫度開(kāi)爾文K電流強(qiáng)度安培A物質(zhì)的量摩爾mol2、物質(zhì)的量及其單位 摩爾:物質(zhì)的量：衡量物質(zhì)里所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)目多少的一個(gè) ,其單位為 、符號(hào) 注意：①物質(zhì)的量與“長(zhǎng)度”“質(zhì)量”一樣是一個(gè)基本物理量，應(yīng)用時(shí)不能折開(kāi)；物質(zhì)的量既不表示物質(zhì)的質(zhì)量，也不表示物質(zhì)的數(shù)量，是一個(gè)新的物理量；物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系：后者是前者單位。 （就象長(zhǎng)度和米一樣。）3、 摩爾的基準(zhǔn)：丄叱所含有的碳原子數(shù)。（它包含三層含義：）科學(xué)上用12g%作摩爾的基準(zhǔn)；1摩爾碳（12g碳）含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒；阿伏加德羅常數(shù)： 實(shí)驗(yàn)測(cè)得個(gè)的近似值為6.02X10"/摩。4、 摩爾的定義：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。［例如］:ImolHbO;3molFe;lOmolSO4;lmole-注意：①mol只能用來(lái)表示微?；蛭⒘?gòu)成的物質(zhì)，不能用來(lái)表示宏觀物體；使用摩爾時(shí)，所指微粒要明確，且粒子的種類要用化學(xué)式表示。微粒數(shù)（個(gè)）二物質(zhì)的量（mol）x6.02x1023（/mol）N=nxHbu=c>I例1：ImolO約含有 個(gè)0,2molH約含有 個(gè)H,3molFe約含有 個(gè)Fe。lmolH20約含有 個(gè)H20,0.5molH2O約含有 個(gè)出0lmolH約含有 個(gè)H,lOmolSCi約含有 個(gè)SQ1.204x10劉個(gè)約為molH 2O,含有molH,含有molO。2mole-約含有 個(gè)e-1.204x10個(gè)二約為mole-練習(xí)1：0.5molC02中含molC,約含有 個(gè)C;molO,約含有 個(gè)0;mol原子，約含有 個(gè)原子；mole-,約含有 個(gè)e~.- 23練習(xí)2：3.01x10個(gè)Hz約為 molH 2,molH,個(gè)H.94 9 9_ 1.204x10個(gè)SQ「約為_(kāi)1S04_,含有_1S,含有_10,帶匹1負(fù)電荷二、摩爾質(zhì)量：［提問(wèn)］:摩爾與微觀微粒的關(guān)系我們清楚了，摩爾與宏觀物質(zhì)的質(zhì)量是怎樣的關(guān)系呢？分析以下反應(yīng)：C +Os =COs微粒魏111擴(kuò)大6.Q2X1013倍6.02xl0136.02k10E36.02xl0e3慟質(zhì)的重liiLollmollmol質(zhì)里12克32克44克1、 lmol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以 為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的（1） 摩爾像一座橋梁，把肉眼看不見(jiàn)的微粒和可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)了；（2） 化學(xué)方程式屮系數(shù)的含義： 既可表示它們的 比，也可表示它們的 之比。練習(xí)：已知反應(yīng)2KCIQ二2KCI+304,若要制取ImolQ,需molKClO3,需 克KCIQ;若有4molKC103,能制取molKCI和molO 2。2、 摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 單位為 ［注意］:（1）lmol物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量區(qū)別：?jiǎn)挝徊煌?。?lián)系：當(dāng)某物質(zhì)的物質(zhì)的量為 lmol時(shí)，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量在 上相等。（正如：買一斤米是1元錢與米的單價(jià)是1元/斤。）（2）質(zhì)量（g）二物質(zhì)的量（mol）x摩爾質(zhì)量（g/mol）TOC\o"1-5"\h\zN n mn=m/I■ >例2:①ImolH的質(zhì)量為 o②lmolCO2質(zhì)量為 。③1molNaOH的質(zhì)量為 。④lmolSO廣的質(zhì)量為 ⑤lmolNa2C0的質(zhì)量為 ⑥lmolN82CO?IOH2O的質(zhì)量為例3:①H的摩爾質(zhì)量為 o②C0摩爾質(zhì)量為 ?NaOH的摩爾質(zhì)量為 o④SO'的摩爾質(zhì)量為@NaaCG的摩爾質(zhì)量為 二 @NaaCO?10H0的摩爾質(zhì)量為練習(xí)：?0.ImolC的質(zhì)量為 g :②22gCQ的物質(zhì)的量為 mol;3.01x10芻個(gè)Nh的物質(zhì)的量為mol,質(zhì)量為隘6.5克Zn的物質(zhì)的量為mol,含 個(gè)Zn.3、兩個(gè)推論：①等物質(zhì)的量的物質(zhì)其質(zhì)量之比等于式量比；②等質(zhì)量的物質(zhì)其物質(zhì)的量Z比等于式量的反比。例4:①ImolC與ImolQ的質(zhì)量之比為 。②lmolCQ2與lmolQ?的質(zhì)量之比為 ?lmolCQ與lmolQ的質(zhì)量之比為 。@lmolSQ與lmolQ的質(zhì)量之比為 例5:①1克C與1克Q的物質(zhì)的量之比為 o②1克CQ?與1克02的物質(zhì)的量之比為 1克CQ與1克Q的物質(zhì)的量之比為 o④1克SQ，與1克Q2的物質(zhì)的量之比為 練習(xí)：lmolHaQ和ImolNaQH的質(zhì)量比為 。2molH2Q和ImolNaQH的質(zhì)量比為 。lgH2Q和IgNaQH的物質(zhì)的量比為 。2gfQ和IgNaQH的物質(zhì)的量比為 。三、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)的有關(guān)計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量L 亠 W沽/WA物質(zhì)的量二微粒數(shù)/Na物質(zhì)的量二物質(zhì)質(zhì)量/物質(zhì)摩爾質(zhì)量1、微粒數(shù)與質(zhì)量的轉(zhuǎn)化：例6:24.5gH2SQ的物質(zhì)的量為多少？含多少個(gè) H2SQ?例7：142gNa2SQ的物質(zhì)的量為多少？含有 2?和SQ_的物質(zhì)的量各為多少？含有 2?和SQ-的個(gè)數(shù)各為多少？2、Na和H的轉(zhuǎn)化例&某元素的原子數(shù)為 3.01x1022個(gè)時(shí)，其質(zhì)量為0.2g,該元素相對(duì)原子質(zhì)量為多少例9： 1個(gè)‘0原子的質(zhì)量為mg,若阿伏加德羅常數(shù)為Na,則它的摩爾質(zhì)量為 相對(duì)原子質(zhì)量為 O［結(jié)論］:M二mNA（m為一個(gè)微粒的質(zhì)量）3、 關(guān)于兩個(gè)推論的關(guān)系式：例10：質(zhì)量相等的出和C2,所含分子數(shù)之比 ,原子數(shù)之比為 電子數(shù)之比為 o4、 涉及化學(xué)方程式的計(jì)算：例11:0o5mol鐵粉與足量鹽酸反應(yīng)，可制得Hb多少mol?例12:11.2克鐵粉與足量鹽酸反應(yīng)，可制得出多少mol?例13:反應(yīng)2KCIQ丄二-2KCI+30J中，當(dāng)有3mole發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)可生成氧氣多少克5、連續(xù)反應(yīng)：例14:將一定量的NaaCO固體與足量鹽酸反應(yīng)后，將生成的氣體通入足量澄清石灰水屮，得到20克沉淀。則參加反應(yīng)的NqCO物質(zhì)的量為多少？［歸納］:①連續(xù)反應(yīng)。則通過(guò)中間量配平，得已知量和需求量的關(guān)系式，再求解；②連續(xù)反應(yīng)，且已知量與需求量有共同元素，且共同元素在每個(gè)反應(yīng)屮均是一個(gè)進(jìn)口，一個(gè)出口。則可通過(guò)已知量和需求量的共同元素原子個(gè)數(shù)配平得關(guān)系式求解。6、并列反應(yīng)：涉及兩個(gè)或兩個(gè)以上的反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)不是連續(xù)反應(yīng)，就是并列反應(yīng)。例15:Mg和A1混合物5.lg,與足量稀HCI反應(yīng)共收集H0.25mol,求Mg,AI的質(zhì)量各是多少？［歸納］：并列反應(yīng)的一般解題步驟：①正確寫出化學(xué)方程式；②按方程式系數(shù)每個(gè)方程引入一個(gè)未知數(shù);③列方程或方程組求解（一般為二元一次方程組） ；將求解結(jié)果代回化學(xué)方程式，得需求量的物質(zhì)的量，再化結(jié)果的單位。得沉淀65.3練習(xí)39克NQCO和NqSQ的混合物，與足量的得沉淀65.3克，則參加反應(yīng)的BaCls質(zhì)量為多少克？物質(zhì)的量為多少 ？練習(xí)2：Cu和Cu(OH)2的混合物，在空氣中充分灼燒后，所得固體殘?jiān)|(zhì)量與開(kāi)始的固體質(zhì)量相等，則原混合物屮Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？無(wú)剩余，則投入的鈉、鉀的質(zhì)量比為（ ）233822:38C.丄：丄D.23233822:38C.丄：丄D.23：392、KCI、KCIQ（次氯酸鉀）KCIQs（氯酸鉀）的混合物屮氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40.0%,則氧A.39.1%B.40.8%C.16.1%D.無(wú)法確定3、各組內(nèi)兩種金屬的混合物3、各組內(nèi)兩種金屬的混合物6g投入水屮，收集到0.2gH： 2,不可能構(gòu)成此種混合物的是A.Li和Na田..ff&WnCSa C.Na和Cu4、某種金屬單質(zhì)A.Li和Na田..ff&WnCSa C.Na和Cu4、某種金屬單質(zhì)X可能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,力BCD、E、F、G均為該金屬的化合物，G的焰色反應(yīng)呈黃色。 A、B、C、D、EF上?址畛后市庶的聲物+勺決1ab是都使澄清石灰水變渾濁的氣體,B具有漂白作用。根據(jù)上述關(guān)系圖可知（寫出化G G H a b 5、純堿屮常含有少量的 RCI等雜質(zhì)，下圖儀器裝置可用來(lái)測(cè)定純堿中N『CQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。ABCEABCE圖屮：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收其實(shí)驗(yàn)步驟是：a.按上圖所示，組裝好實(shí)驗(yàn)儀器，并檢查其氣密性。CQ,又能吸收H2Q）b.準(zhǔn)確稱量盛有堿石233923392238灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為img）c.準(zhǔn)確稱量定量的純堿（設(shè)為ng），并將其放入廣口瓶?jī)?nèi)。d.g），并將其放入廣口瓶?jī)?nèi)。d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器屮不再產(chǎn)生氣體為止。e.準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m：g）o根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:61）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到操作d時(shí)，