中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作1(上冊(cè))

四、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-1水的沸騰與冷凝【實(shí)驗(yàn)】把盛有少量水試管斜夾在鐵架臺(tái)上，給試管小心加熱至水沸騰。把一塊潔凈的玻璃片移近試管口，觀察玻璃片上發(fā)生的現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)分析】玻璃片上有水珠，說(shuō)明是物理變化。加入試管的水不要超過(guò)試管容積的1/3.加熱前先預(yù)熱如果試管外壁有水，應(yīng)在加熱前擦拭干凈，固定試管時(shí)，試管傾斜的角度與桌面約成45°角，試管口不能對(duì)著人。在加熱時(shí)要不停的移動(dòng)酒精燈，避免試管里的水沸騰噴出傷人。實(shí)驗(yàn)1-2膽礬的研碎【準(zhǔn)備】研缽、藥匙、膽礬?！緦?shí)驗(yàn)】取少量膽礬放在研缽內(nèi)，用研杵將膽礬研碎?！緦?shí)驗(yàn)分析】(1)只是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化，并沒(méi)有生成新的物質(zhì)。(2)研磨固體時(shí)不能用杵砸或搗，應(yīng)用杵研磨或擠壓。實(shí)驗(yàn)1-3膽礬的溶解及膽礬與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)【準(zhǔn)備】試管、藥匙、膽礬、氫氧化鈉溶液、蒸餾水、滴管.【實(shí)驗(yàn)】取少量膽礬和研碎的膽礬分別放入2只試管里，并加入少量水，振蕩，直到變成澄清的溶液，再向其中分別滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)分析】有藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化。振蕩時(shí)要用手腕的力量進(jìn)行振蕩操作。加水時(shí)不要超過(guò)試管容積的1/3.滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，最好逐滴滴加。實(shí)驗(yàn)1-4大理石與鹽酸的反應(yīng)稀鹽酸、澄清的石灰水?！緦?shí)驗(yàn)】給試管里加入幾塊大理石，向其中加入少量稀鹽酸，用配有玻璃彎管的橡皮塞塞住試管口，使彎管的另一端伸入盛有澄清石灰水的燒杯里，觀察石灰水的變化?！緦?shí)驗(yàn)分析】有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體生成。實(shí)驗(yàn)原理：CaCO+2HCl====CaCl+CO+HO3222生成的二氧化碳由玻璃導(dǎo)管通入盛有，澄清石灰水的燒杯里，使石灰水變渾濁。其反應(yīng)是：Ca(OH)+CO=CaCO↓+HO2232實(shí)驗(yàn)1-5比較氧氣與二氧化碳的性質(zhì)【準(zhǔn)備】集氣瓶、氧氣、二氧化碳?xì)怏w、木條、酒精燈、火柴?！緦?shí)驗(yàn)】分別取一集氣瓶氧氣和二氧化碳?xì)怏w，觀察它們的顏色、狀態(tài)和氣味。取一根小木條在空氣中點(diǎn)燃，先后慢慢地分別放入盛有氧氣和二氧化碳的集氣瓶中，觀察木條燃燒情況的變化?！緦?shí)驗(yàn)分析】木條在氧氣中燃燒時(shí)比在空氣燃燒劇烈，并發(fā)出白光，放出大量的熱。將燃著的木條放入盛有二氧化碳的集氣瓶中，可以看到木條的火焰熄滅。說(shuō)明二氧化碳不支持燃燒。實(shí)驗(yàn)1-6固體塊狀藥品的取用【準(zhǔn)備】鑷子、試管、試管架、鋅粒。藥品取用的原則：鼻孔湊到瓶口聞藥品的氣味，更不得嘗任何藥品的味道。取用藥品注意節(jié)儉：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用，無(wú)說(shuō)明時(shí)一般取最少量，固體只需蓋滿試管底部，液體取1~2ml丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器里【實(shí)驗(yàn)】一斜，二放，三慢豎固體塊狀藥品可用鑷子夾取，放入試管時(shí)，應(yīng)使試管保持傾斜，加入藥品，然后讓試管慢慢豎起。實(shí)驗(yàn)1-7固體粉末狀藥品的取用【準(zhǔn)備】試管、試管架、藥匙、碳酸鈉粉末。固體粉末狀藥品的取用【實(shí)驗(yàn)】一平，二送，三直取用粉末固體藥品時(shí)，要用潔凈的藥匙或紙槽送入試管，加入藥品時(shí)，應(yīng)將試管放平，用藥匙或紙槽小心的送入試管低部，然后讓試管直立起來(lái)。實(shí)驗(yàn)1-8液體藥品的取用及稀鹽酸分別與碳酸鈉和鋅粒的反應(yīng)【準(zhǔn)備】10ml量筒、滴管、試管、稀鹽酸、碳酸鈉、鋅粒。【實(shí)驗(yàn)】液體藥品的取用（1）傾倒液體的方法A.瓶塞倒放B.標(biāo)簽朝向手心C.瓶口緊挨試管口緩慢倒入D.蓋好瓶蓋放回原處。（2）量筒的讀數(shù)量筒平放，視線要于量筒內(nèi)的液體凹液面的最低處保持水平。（3）膠頭滴管的使用A.B.取液時(shí)先擠出其中的空氣，再插入試劑瓶吸取液體。C.滴加時(shí)垂直懸空于容器按上述方法用10ml量筒量取2ml鹽酸，加人盛有碳酸鈉粉末的試管里，觀察現(xiàn)象。在用滴管向盛有鋅粒的試管中滴加少量鹽酸，觀察現(xiàn)象。2HCI+NaCO=2NaCI23+HO+CO↑；2HCI+Zn=ZnCI+H↑2222實(shí)驗(yàn)1-9酒精燈的使用使用酒精燈時(shí)，要注意一下幾點(diǎn)：絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對(duì)禁止用酒精燈來(lái)引燃帽蓋滅，不可用嘴吹。不要碰倒酒精燈，萬(wàn)一灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái)，不要驚慌，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋。【準(zhǔn)備】酒精燈、火柴?！緦?shí)驗(yàn)】點(diǎn)燃酒精燈，仔細(xì)觀察火焰的分層情況。取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，如圖約1-2s后取出，觀察，處在火焰哪一層的火柴梗最先碳化？哪一層的火焰溫度最高？用酒精燈加熱時(shí)，應(yīng)該用哪一層火焰加熱？【實(shí)驗(yàn)分析】蠟燭火焰外層（外焰）溫度最高，加熱時(shí)應(yīng)使用外焰部分，因?yàn)橥庋鏈囟茸罡?，?nèi)焰溫度較低，焰心溫度最低。實(shí)驗(yàn)1-10給物質(zhì)加熱的方法【準(zhǔn)備】10ml量筒、試管、試管架、酒精燈、火柴、氫氧化鈉溶液、滴管、硫酸銅溶液。【實(shí)驗(yàn)】用10ml量筒量取2ml氫氧化鈉溶液，倒入試管中，然后用滴管在該試管中滴加硫酸銅溶液觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生，按圖中所示正確加熱方法，用試管夾夾住該試管(夾在距試管口約1/3),放在酒精燈火焰上加熱，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生?！緦?shí)驗(yàn)分析】氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，有藍(lán)色的氫氧化銅沉淀生成。2NaOH+CuSO=Cu(OH)↓+NaSO加熱后藍(lán)色沉4224淀變成黑色沉淀，是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅。Cu(OH)CuO+HO.22實(shí)驗(yàn)1-11清洗玻璃儀器【準(zhǔn)備】量筒、試管、毛刷?！緦?shí)驗(yàn)】先倒凈器皿中的廢液，在注入占1/2左右的水，用力振蕩后把水倒要用毛刷刷洗。刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)毛刷，但附著的水既不聚成水珠，也不成股流下時(shí)，表示儀器已洗干凈。洗凈的玻璃儀器應(yīng)放在試管架上或指定的地方。實(shí)驗(yàn)2-1測(cè)定空氣里氧氣的含量【準(zhǔn)備】集氣瓶、燒杯、燃燒匙、帶導(dǎo)管的膠塞、彈簧夾、酒精燈、火柴、紅磷、藥匙、水、橡皮筋?！緦?shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，在集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水，并做上記號(hào)。用彈簧夾夾緊乳膠管。點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊。觀察紅磷燃燒到現(xiàn)象。待紅磷熄滅并冷卻后，打開(kāi)彈簧夾觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及水面的變化情況?！緦?shí)驗(yàn)分析】（1）實(shí)驗(yàn)的成敗關(guān)鍵是實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。（2）紅磷燃燒后，先不要馬上松開(kāi)止水夾放水，等白煙消失后，五氧化二磷全部溶于水，再松開(kāi)止水夾。（3）實(shí)驗(yàn)原理：紅磷在充滿空氣的密閉容器里燃燒時(shí)，紅磷與空氣中的氧氣充分化和。4P+5O2PO由于容器內(nèi)氧氣耗盡，反應(yīng)生成的五氧化二磷極易225溶解于水，使溶器內(nèi)氣體壓強(qiáng)小于容器外的大氣壓，打開(kāi)止水夾后，水被吸入容器。根據(jù)容器內(nèi)吸入水的體積（為集氣瓶中剩余容積的1/5氣的含量?！窘ㄗh】制作集氣瓶上的刻度，可用大張口取紙帶膠的四邊長(zhǎng)條紙來(lái)做，用最后用寬透明膠帶貼在刻度線上，這樣長(zhǎng)期使用.轉(zhuǎn)到視頻（課件阿克蘇33）實(shí)驗(yàn)2-2木條在氧氣中燃燒【準(zhǔn)備】集氣瓶、酒精燈、火柴、氧氣、木條.【實(shí)驗(yàn)】把帶有火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃?！緦?shí)驗(yàn)分析】帶火星的木條復(fù)燃。說(shuō)明氧氣能支持。將帶火星的木條伸進(jìn)氧氣瓶時(shí)應(yīng)該由上而下，緩緩伸入，若是一下伸到瓶底，木條燃燒時(shí)生成二氧化碳就會(huì)把瓶中中部及上部的氧氣排出。實(shí)驗(yàn)2-3硫在氧氣中燃燒【準(zhǔn)備】集氣瓶、燃燒匙、酒精燈、火柴、氧氣、硫、藥匙?！緦?shí)驗(yàn)】在燃燒匙里放少量的硫，加熱直到發(fā)生燃燒，觀察硫在空氣里燃燒時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象。然后把盛有燃著的硫代燃燒匙伸進(jìn)充滿氧氣的集氣瓶里，再觀察硫在氧氣里燃燒時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象。比較硫在空氣里和在氧氣里燃燒有什么不同?！緦?shí)驗(yàn)分析】(1)出明亮的藍(lán)紫色火焰，說(shuō)明硫在氧氣里燃燒的化學(xué)反應(yīng)速度加快了。（2（3）硫的用量不宜過(guò)多。（4）實(shí)驗(yàn)原理：硫在氧氣里燃燒，放出大量的熱，生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體。S+O2SO2（5）最后可向集氣瓶在加入氫氧化鈉溶液，來(lái)吸收二氧化硫氣體。實(shí)驗(yàn)2-4鐵絲在氧氣中燃燒【準(zhǔn)備】集氣瓶、坩堝鉗、酒精燈、火柴、氧氣、鐵絲?！緦?shí)驗(yàn)】把一根光亮的細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點(diǎn)燃火柴，待火柴快燃盡時(shí)，插入充滿氧氣的集氣瓶中，（集氣瓶底部要放一些水或細(xì)砂）觀察現(xiàn)象。1）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射，放出大量的熱，反應(yīng)生成黑色固體四氧化三鐵.（2）鐵絲可用比較軟的石棉網(wǎng)的鐵絲，也可用鐵紗窗上的鐵絲，總之鐵絲越細(xì)越好。（3）鐵絲在氧氣中燃燒劇烈，所以集氣瓶底部要放一些水或細(xì)砂，以防生成的四氧化三鐵熔化濺落在集氣瓶底部，使瓶底炸裂。（4）本實(shí)驗(yàn)選用的集氣瓶要大一點(diǎn)，一是貯氧氣量大實(shí)驗(yàn)明顯，二是可避免燃燒的鐵絲濺在瓶壁上炸裂集氣瓶。另外做這一實(shí)驗(yàn)時(shí)，鐵絲要懸放在集氣瓶的中央，不要觸及瓶壁，否則炸裂瓶壁。（5）為了減少火柴梗燃燒消耗氧氣，預(yù)熱鐵絲的火柴梗應(yīng)在大部分燒去后再將鐵絲伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)。纏繞鐵絲時(shí)可將火柴頭朝上，這樣如果沒(méi)纏緊，加熱時(shí)也不易脫落。6）實(shí)驗(yàn)原理：Fe+OFeO234實(shí)驗(yàn)2-5過(guò)氧化氫分解【準(zhǔn)備】試管、藥匙、酒精燈、火柴、木條、5%過(guò)氧化氫、二氧化錳。1）在試管中加入5ml5%過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，木條是否復(fù)燃？（2量二氧化錳.，把帶火星的木象?！緦?shí)驗(yàn)分析】過(guò)氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解成水和氧氣。在實(shí)驗(yàn)（1）中，帶火星的木條不能復(fù)燃是因?yàn)榉懦龅难鯕馍?。在?shí)驗(yàn)（2）中木條復(fù)燃，是因?yàn)檫^(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳時(shí)分解加速。這一反應(yīng)為：HOHO+O↑2222【建議】木條可用掃帚條代替，實(shí)驗(yàn)效果很好。實(shí)驗(yàn)2-6催化劑的作用【實(shí)驗(yàn)】待實(shí)驗(yàn)—5的試管中沒(méi)有氣泡時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。以上實(shí)驗(yàn)可重復(fù)多次?！緦?shí)驗(yàn)分析】又看到試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。以上實(shí)驗(yàn)重復(fù)多次，好像二氧化錳永遠(yuǎn)用不完，如果在實(shí)驗(yàn)前用精密的天平稱量二氧化錳的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量發(fā)現(xiàn)它的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化。把它再加到過(guò)氧化氫溶液中，還可以加速過(guò)氧化氫的分解。這種在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。實(shí)驗(yàn)2-7加熱氯酸鉀制取氧氣子、木條、木塊、氯酸鉀、二氧化錳。裝組好儀器。（2）檢查裝置的氣密性（3）將氯酸鉀和二氧化錳以31比例混合均勻裝入試管。（4）用外焰加熱試管，排盡空氣后開(kāi)始收集，即待氣泡均勻、連續(xù)冒出時(shí)。5）用排水法收集一瓶氧氣。6）拿出導(dǎo)管后熄滅酒精燈，整理好儀器。）實(shí)驗(yàn)原理：2KCIOMnO2KCI+3O↑以二氧化錳做催化劑氯酸232△鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣。（2）所用的藥品必須是純凈的，不能混有碳粉、紙屑等可燃物或其他還原物質(zhì)，以免發(fā)生爆炸。（3）藥品要平鋪在試管底部。（4）鐵夾夾在離試管口1/3處。（5）導(dǎo)管伸入試管不能太長(zhǎng)，否則不利于氣體的導(dǎo)出。（6）試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流至試管底部,炸裂試管。（7）先均勻預(yù)熱再集中在有藥品的部位集中加熱,用酒精燈的外焰加熱。排水法收集適用范圍：不易溶解于水的氣體.優(yōu)點(diǎn)1.易于收集到較純的氣體.便于觀察氣體是否已經(jīng)收集滿.缺點(diǎn)收集不如排空氣法方便.轉(zhuǎn)到視頻（氧氣的制?。?shí)驗(yàn)3-1水的電解實(shí)驗(yàn)5%-10%的氫氧化鈉溶液、木條酒精燈、火柴?！緦?shí)驗(yàn)】如圖接通電源，觀察電極，上和試管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)分析】通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，一段時(shí)間后試管1和試管2中所收集的氣體體積比約為12.對(duì)兩只試管中的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)，試管1中的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；試管2中的氣體移近火焰時(shí)，氣體能夠燃燒，火焰呈藍(lán)色，這是氫氣。將如用5%硫酸溶液來(lái)做，硫酸要與電極反應(yīng)，結(jié)果收不到較準(zhǔn)的氧氣與氫氣的體積比為12，用5%-10%氫氧化鈉來(lái)做玻璃活塞易粘連而打不開(kāi)。改為乳膠管中放玻璃珠（同堿式滴定管）就解決了上面的問(wèn)題。另外將陽(yáng)極尖嘴改為小漏斗，因尖嘴排放氧氣時(shí)，易將電解液噴出，打濕帶火星的木條，使得實(shí)驗(yàn)失敗，改為漏斗就不會(huì)發(fā)生此現(xiàn)象，并且還能在漏斗處存集較多的氧氣，使得現(xiàn)象更為明顯。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)所用的儀器及試劑15mlH管一個(gè)，長(zhǎng)頸漏斗一個(gè)，尖嘴一個(gè)，小漏斗一個(gè)，34cm乳膠管三段，玻璃珠兩個(gè)，學(xué)生電源一個(gè)，酒精燈一個(gè)，1×70mm小試管一個(gè)，火柴，木條，導(dǎo)線兩根，水泥釘兩個(gè)，氫氧化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖另外要注意;我們做實(shí)驗(yàn)時(shí)往往和理論值相差較大，氫氣和氧氣的體積比大于2：1，造成實(shí)驗(yàn)誤差的原因有多方面，如氧氣在水中的溶解度比氫氣大以及電極的副反應(yīng)等。為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，演示前可先通電一段時(shí)間，使電解產(chǎn)生的氣體在電解液中溶解達(dá)到飽和，然后放去兩管中的氣體。重新調(diào)整液面。轉(zhuǎn)到課件（、）實(shí)驗(yàn)3-2品紅在水中擴(kuò)散【準(zhǔn)備】燒杯、藥匙、品紅、水?！緦?shí)驗(yàn)】向盛有燒杯水的燒杯中加入少量品紅，靜置，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)分析】由于品紅分子的品紅擴(kuò)散，燒杯中的清水逐漸被品紅分子摻混、而變成紅色。品紅擴(kuò)散使清水逐漸變成紅色的現(xiàn)象，說(shuō)明品紅分子在不停地運(yùn)動(dòng)著，其分子運(yùn)動(dòng)到水中的結(jié)果。如果沒(méi)有品紅，可用高錳酸鉀等藥品代替，實(shí)驗(yàn)效果也很好。實(shí)驗(yàn)3-3用肥皂水區(qū)分軟水和硬水2.【實(shí)驗(yàn)】把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中，攪拌，觀察兩燒杯中產(chǎn)生泡沫的情況。【實(shí)驗(yàn)分析】肥皂水在軟水里攪拌后產(chǎn)生大量的肥皂泡沫，而在硬水里產(chǎn)生白色絮狀沉淀，泡沫很少。說(shuō)明肥皂跟硬水里的鈣、鎂離子反應(yīng)，生成不溶于水的硬脂酸鈣實(shí)驗(yàn)3-4制取蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置及方法【準(zhǔn)備】蒸餾燒瓶或帶導(dǎo)管的膠塞、燒杯、試管、碎瓷片、酒精燈、火柴、硬水、水、肥皂水?！緦?shí)驗(yàn)】在蒸餾燒瓶中加入約1/3體積的硬水，再加入防液體通過(guò)導(dǎo)管直接流到試管里。棄去開(kāi)始餾出部分液體，收集到10ml左右蒸餾水后，停止加熱。用肥皂水比較水蒸餾前后的硬度變化。的泡沫多。說(shuō)明硬水通過(guò)蒸餾后可以軟化為軟水。實(shí)驗(yàn)5-1鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定【準(zhǔn)備】小試管、燒杯、托盤天平、砝碼、藥匙、碳酸鈉、鹽酸。【實(shí)驗(yàn)】把盛有鹽酸的小試管小心地一段時(shí)間后，再把燒杯放在托盤天平上，觀察天平是否平衡?！緦?shí)驗(yàn)分析】將鹽酸倒入碳酸鈉粉末中，可看到有。大量氣泡產(chǎn)生，再次將燒杯放在托盤天平上，天平失去平衡，應(yīng)反前的質(zhì)量大于反應(yīng)后的質(zhì)量。反應(yīng)原理：NaCO+2HCI=2NaCI+CO↑+HO通過(guò)實(shí)驗(yàn)和方程我們知道，反應(yīng)后生成的二氧2322化碳?xì)怏w到了空氣中，沒(méi)能稱上，所以我們看到了天平失去了平衡?！緦?shí)驗(yàn)改進(jìn)】實(shí)驗(yàn)用品：100ml吸濾瓶、帶有滴管的膠塞、氣球、托盤天平、棉線、鹽酸、碳酸鈉。然后把帶有滴管的膠塞塞緊瓶口，滴管里預(yù)先吸入鹽酸。把濾吸瓶放在托盤天平上，用砝碼平衡。取下吸濾瓶，擠壓滴管的膠頭，滴入鹽酸可以看到吸濾瓶中大量氣泡產(chǎn)生，使得氣球逐漸鼓起，再把吸濾瓶放回托盤天平上，天平仍然保持平衡。這時(shí)拔下膠塞，氣球立即縮小，天平也隨之失去平衡。這個(gè)實(shí)驗(yàn)更能說(shuō)明，反應(yīng)后生成的二氧化碳?xì)怏w，沒(méi)稱上才造成我們看到，應(yīng)反前的質(zhì)量大于反應(yīng)后的質(zhì)量現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)5-2鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定【準(zhǔn)備】石棉網(wǎng)、托盤天平、砝碼、砂紙、酒精燈、火柴、坩鍋鉗、鎂條。將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。酒精燈火焰上點(diǎn)燃，然后迅速移出火焰。鎂條繼續(xù)燃燒，發(fā)出大量的熱和耀眼的光，生成白色的氧化鎂。將氧化鎂與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平（也可用電子天平）上稱量，可稱得反應(yīng)前的質(zhì)量小于反應(yīng)后的質(zhì)量。反應(yīng)原理：2Mg+O2MgO2反應(yīng)后質(zhì)量增大的原因是，鎂條燃燒時(shí)和空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)前只是稱量了鎂條的質(zhì)量，而沒(méi)稱氧的質(zhì)量。此反應(yīng)和理論值有差距，原因是，生成的氧化鎂一部分覆蓋了坩堝鉗的尖嘴上，還有一部分到了空氣中。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，就會(huì)得到較準(zhǔn)的結(jié)果。另外做一實(shí)驗(yàn)時(shí)鎂條的量一定要多一點(diǎn)，少了會(huì)應(yīng)響實(shí)驗(yàn)效果。實(shí)驗(yàn)6-1木炭對(duì)紅墨水的吸附作用【準(zhǔn)備】錐形瓶、紅墨水、水、木炭?！緦?shí)驗(yàn)】在盛有半瓶的錐形瓶里，加入一滴紅墨水，使水略顯紅色。投入幾塊烘烤過(guò)的木炭（或活性炭）輕輕振蕩，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)分析】現(xiàn)象：紅色逐漸褪去。原因木炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，表面積很大，具有較強(qiáng)的吸附性，能將紅墨水吸附在木炭多孔性結(jié)構(gòu)中。利用木炭的這一性質(zhì)，可以用它作為溶液的脫色劑和氣體的吸附劑。另外要嚴(yán)格控制的用量，最好一滴，如滴加多了，脫色現(xiàn)象則不明顯。實(shí)驗(yàn)6-2木炭還原氧化銅澄清的石灰水、帶導(dǎo)管的膠塞、白紙。細(xì)，小心地鋪放在試管里，并將試管固定在鐵架臺(tái)上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管(如圖)，用酒精噴燈管均勻加熱，然后集中火力從前向后移動(dòng)，加熱混合物幾分鐘。再撤出導(dǎo)管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現(xiàn)象。1）加熱混合物幾分鐘后可看到不斷有氣泡從導(dǎo)氣管中逸出，使澄清的石灰水變渾濁。說(shuō)明有二氧化碳生成。實(shí)驗(yàn)原理：2CuO+C2Cu+CO↑2CO+Ca(OH)=CaCO↓+HO2232（2）要將木炭和氧化銅充分混合均勻，并充分研磨，直到手觸摸有滑膩感。再均勻鋪放試管內(nèi)。（3）試驗(yàn)中的碳粉與氧化銅的比例為1:5，若碳粉量過(guò)多，則碳粉會(huì)遮蓋還原出來(lái)的銅；應(yīng)，生成了磚紅色的氧化亞銅而得不到銅粉。CuO+CuCuO2（4再把試管里的粉末倒在白紙上。這時(shí)，可看到紅色的銅粉。如粉末未冷卻倒出，這時(shí)熱的銅粉，就會(huì)與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成氧化銅，而看不到正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。（5）實(shí)驗(yàn)室若無(wú)酒精噴燈，可用加網(wǎng)罩的酒精燈來(lái)加熱，以使火焰集中來(lái)提高溫度。轉(zhuǎn)到課件（23）實(shí)驗(yàn)6-3實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳【準(zhǔn)備】鐵架臺(tái)、試管、帶導(dǎo)管的膠塞、集氣瓶、酒精燈、木條、火柴、稀鹽酸、大理石、鑷子?！緦?shí)驗(yàn)】給試管里放幾塊大理石，再加入適量稀鹽酸，木條應(yīng)放在瓶口）【實(shí)驗(yàn)分析】(1)實(shí)驗(yàn)原理：CaCO+2HCl===CaCl+CO322↑+HO這個(gè)反應(yīng)分兩步:CaCO+2HCl===CaCl+HCO（碳酸不穩(wěn)定，易分解）23223HCO==CO+HO2322(2)實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳，一般用大理石或石灰石于鹽酸反應(yīng)制得。大理石顆粒的大小與反應(yīng)速度有關(guān)。顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，但不利于收集。大理石顆粒較大時(shí)，有利于氣體收集。鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)速度也有影響。鹽酸的濃度低時(shí)，二氧化碳生成的速度緩慢。鹽酸的濃度高時(shí)，生成的氣體速度太快，不僅給收集帶來(lái)困難，而且制得的氣體會(huì)混有氯化氫氣體。(3)若制取大量氣體時(shí)，可用啟普發(fā)生器，制取少量氣體可使用簡(jiǎn)易裝置。（4）此反應(yīng)不需加熱。（5）二氧化碳能溶于水且能于水反應(yīng)生成碳酸，所以不能用排水法來(lái)收集；二氧化碳的密度比空氣的密度大，可以用向上排空氣法收集二氧化碳。(6)檢驗(yàn)是否集滿的方法是：把燃著的木條放在集氣瓶口，如果火焰熄滅，證明瓶里已充滿二氧化碳。實(shí)驗(yàn)6-4二氧化碳的滅火性質(zhì)【準(zhǔn)備】燒杯、鐵片、蠟燭、火柴、一集氣瓶二氧化碳?xì)怏w?！緦?shí)驗(yàn)】如圖所示：把兩只短蠟燭，分別固定在燒杯中的鐵皮臺(tái)階上，點(diǎn)燃蠟燭，將二氧化碳?xì)怏w慢慢倒入燒杯中，觀察現(xiàn)象。）二氧化碳一般不能燃燒，也不能支持燃燒，它有又比空氣密度大，所以二氧化碳可以滅火。2）傾倒二氧化碳時(shí)速度要慢，沿著小階梯最低臺(tái)階一邊燒杯壁慢慢倒入。（3）要特別注意傾倒手法和位置的正確性，否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)效果。（4）收集二氧化碳?xì)怏w的集氣瓶的容量不能小于燒杯的容量。轉(zhuǎn)到課件（30）實(shí)驗(yàn)6-5二氧化碳的溶解性【準(zhǔn)備】塑料軟瓶、水、二氧化碳?xì)怏w?！緦?shí)驗(yàn)】如圖所示：向收集滿二氧化碳?xì)怏w塑料軟瓶中加入約1/3體積的水立即旋緊瓶蓋,,觀察現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)分析】二氧化碳能溶于水。在通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積的二氧化碳。當(dāng)二氧化碳溶于水中，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，可看到飲料瓶變扁了。實(shí)驗(yàn)6-6二氧化碳與水的反應(yīng)【準(zhǔn)備】浸有石蕊的干燥紙花、集氣瓶、噴壺、稀醋酸、水、二氧化碳?xì)怏w?！緦?shí)驗(yàn)】如圖所示：噴上水，第三朵小花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵小花噴上水后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵花的顏色變化。然后將第四朵小花取出小心烘烤，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)分析】稀醋酸可使紫色石蕊變紅，所以我們看到了噴有稀醋酸的第一朵花變紅了。噴有水的第二朵花無(wú)變化。放在充滿二氧化碳集氣瓶中的第三朵干花無(wú)變化。放在充滿二氧化碳集氣瓶中噴有水的第四朵花變紅了。將第四朵小花烘烤后，小花從紅色變成紫色。原因是：當(dāng)二氧化碳溶于水時(shí)，部分溶于水的二氧化碳與水作用，生成了碳酸。CO+HOHCO2223所以碳酸能使石蕊試液變紅，但它的酸性比醋酸弱，很不穩(wěn)定，易分解成二氧化碳和水。HCO=HO+CO↑當(dāng)加熱時(shí)，碳酸分解，二氧化碳從溶液中逸出，所2322以紅色石蕊溶液又變成紫色。實(shí)驗(yàn)7-1燃燒的條件【準(zhǔn)備】燒杯、導(dǎo)管、硬紙圈、藥匙、銅片、白磷、紅磷、濾紙、氧氣、熱水【實(shí)驗(yàn)】如圖所示：在500ml的燒杯中，注入400ml的熱水，并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端上放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現(xiàn)象。用導(dǎo)管對(duì)準(zhǔn)上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)分析】不一會(huì)兒，可看到銅片上的白磷產(chǎn)生白煙，開(kāi)始燃燒，而水面下的白磷和銅片上的紅磷沒(méi)有燃燒。當(dāng)給水面下的白磷通入氧氣時(shí)，水下的白磷也開(kāi)始燃燒。（1）白磷的著火點(diǎn)很低，只有40℃，由于銅片被水蒸氣加熱，達(dá)到了白磷的著火點(diǎn)，同時(shí)又跟空氣中的氧氣接觸，具備了可燃物燃燒必備的兩個(gè)條件，所以，銅片上的白磷能燃燒。水面下的白磷，已加熱到著火點(diǎn)，但由于缺少氧氣，所以不能燃燒。紅磷的著火點(diǎn)較高，為240℃，它雖然暴露在空氣中跟氧氣接觸，但溫度沒(méi)有達(dá)到它的著火點(diǎn)，所以，也不能燃燒。當(dāng)給水下的白磷通入氧氣時(shí)，水下的白磷開(kāi)始燃燒，是因?yàn)榧催_(dá)到了白磷的著火點(diǎn)也充分的和氧發(fā)生了接觸，滿足了燃燒的條件，所以，水下的白磷也能燃燒。（2）說(shuō)明要使可燃物燃燒，需要同時(shí)滿足兩個(gè)條件：一是可燃物要使氧氣接觸；二是溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。（3）白磷的著火點(diǎn)較低，在空氣中切割時(shí)，會(huì)因摩擦生熱而引起燃燒，所以，要在水下切割。白磷在冷水里很脆，切割時(shí)易裂成碎塊兒，所以，切割時(shí)要把白磷放在溫水里（水溫25—30℃為宜）切割。再放在冷水里冷卻后即可使用。（4）不能用手接住白磷，要用鑷子，以防手被燒傷。（5）取用的白磷不宜過(guò)多，避免反應(yīng)過(guò)于劇烈。用濾紙吸去白磷表面水分時(shí)，切勿摩擦，以防因摩擦生熱引起燃燒。（6）實(shí)驗(yàn)完畢后，等燒杯里的熱水溫度下降后，用鑷子取出白磷，放在冷水中冷卻，再移入貯磷瓶中。燒杯里的水要進(jìn)行過(guò)濾，濾渣、濾紙應(yīng)放在通風(fēng)處的石棉網(wǎng)上燒掉。（7）實(shí)驗(yàn)中的薄銅片不宜過(guò)大，否則因散熱過(guò)快而達(dá)不到白磷的著火點(diǎn)。（8）即使是小塊兒白磷掉在地上，也必須加以處理?！緦?shí)驗(yàn)改進(jìn)】如圖所示：在燒杯中放一支小試管，小試管里注入與燒杯相同水溫的熱水，將一小塊兒白磷加入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是可防止白磷熔融后，易分散到燒杯底部，便于操作。實(shí)驗(yàn)7-2比較蠟燭燃燒現(xiàn)象為什么不同【準(zhǔn)備】燒杯、蠟燭、火柴、藥匙、鹽酸、碳酸鈉粉末?！緦?shí)驗(yàn)】點(diǎn)燃三只蠟燭，在其中一支蠟燭上扣一只小燒杯；將另兩支蠟燭放在燒杯中，然后向其中一只燒杯中加適量的碳酸鈉和鹽酸，如圖觀察現(xiàn)象并分析原因。1）第一支蠟燭過(guò)一會(huì)熄滅；第二只燒杯中的蠟燭照常燃燒；第三只燒杯中加入碳酸鈉和鹽酸后立即產(chǎn)生了大量的氣泡，蠟燭很快熄滅。第一只蠟燭過(guò)一會(huì)兒熄滅是因?yàn)楦艚^了空氣，燒杯內(nèi)的氧氣耗盡，不能滿足燃燒的條件，所以第一只蠟燭會(huì)熄滅。第二只燒杯內(nèi)的蠟燭照常燃燒，是因?yàn)闊胁粩嗟挠锌諝庋a(bǔ)充。第三只燒杯中碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)原理：NaCO+2HCI=232NaCI+HO+CO↑有大量的二氧化碳生成，二氧化碳的密度大于空氣的密度，22二氧化碳又能滅火，所以，可看到第三只燒杯中的蠟燭很快熄滅。（2）傾倒鹽酸時(shí)，鹽酸要順著燒杯壁流下，不要讓鹽酸濺到燃燒的蠟燭上，影響實(shí)驗(yàn)效果。燒杯三中的碳酸鈉粉末的量不宜過(guò)少，以免產(chǎn)生的二氧化碳因量少，不能使蠟燭火焰立即熄滅。（3以及使溫度降到著火點(diǎn)以下，都能達(dá)到滅火的目的。實(shí)驗(yàn)7-3粉塵爆炸試驗(yàn)?zāi)??！緦?shí)驗(yàn)】如圖所示：圖Ⅰ所示剪去空金屬罐和小塑料瓶的上部，并在金屬罐和小塑料瓶的底側(cè)各打一個(gè)比橡皮管外徑略小的小孔。連接好裝置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，點(diǎn)