中學(xué)化學(xué)實驗操作1(上冊)

四、中學(xué)化學(xué)實驗操作演示實驗實驗1-1水的沸騰與冷凝【實驗】把盛有少量水試管斜夾在鐵架臺上，給試管小心加熱至水沸騰。把一塊潔凈的玻璃片移近試管口，觀察玻璃片上發(fā)生的現(xiàn)象【實驗分析】玻璃片上有水珠，說明是物理變化。加入試管的水不要超過試管容積的1/3.加熱前先預(yù)熱如果試管外壁有水，應(yīng)在加熱前擦拭干凈，固定試管時，試管傾斜的角度與桌面約成45°角，試管口不能對著人。在加熱時要不停的移動酒精燈，避免試管里的水沸騰噴出傷人。實驗1-2膽礬的研碎【準(zhǔn)備】研缽、藥匙、膽礬?！緦嶒灐咳∩倭磕懙\放在研缽內(nèi)，用研杵將膽礬研碎?！緦嶒灧治觥?1)只是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化，并沒有生成新的物質(zhì)。(2)研磨固體時不能用杵砸或搗，應(yīng)用杵研磨或擠壓。實驗1-3膽礬的溶解及膽礬與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)【準(zhǔn)備】試管、藥匙、膽礬、氫氧化鈉溶液、蒸餾水、滴管.【實驗】取少量膽礬和研碎的膽礬分別放入2只試管里，并加入少量水，振蕩，直到變成澄清的溶液，再向其中分別滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象?！緦嶒灧治觥坑兴{(lán)色沉淀生成，說明發(fā)生了化學(xué)變化。振蕩時要用手腕的力量進(jìn)行振蕩操作。加水時不要超過試管容積的1/3.滴加氫氧化鈉溶液時，最好逐滴滴加。實驗1-4大理石與鹽酸的反應(yīng)稀鹽酸、澄清的石灰水。【實驗】給試管里加入幾塊大理石，向其中加入少量稀鹽酸，用配有玻璃彎管的橡皮塞塞住試管口，使彎管的另一端伸入盛有澄清石灰水的燒杯里，觀察石灰水的變化?！緦嶒灧治觥坑心苁钩吻迨宜儨啙岬臒o色氣體生成。實驗原理：CaCO+2HCl====CaCl+CO+HO3222生成的二氧化碳由玻璃導(dǎo)管通入盛有，澄清石灰水的燒杯里，使石灰水變渾濁。其反應(yīng)是：Ca(OH)+CO=CaCO↓+HO2232實驗1-5比較氧氣與二氧化碳的性質(zhì)【準(zhǔn)備】集氣瓶、氧氣、二氧化碳?xì)怏w、木條、酒精燈、火柴?！緦嶒灐糠謩e取一集氣瓶氧氣和二氧化碳?xì)怏w，觀察它們的顏色、狀態(tài)和氣味。取一根小木條在空氣中點燃，先后慢慢地分別放入盛有氧氣和二氧化碳的集氣瓶中，觀察木條燃燒情況的變化?！緦嶒灧治觥磕緱l在氧氣中燃燒時比在空氣燃燒劇烈，并發(fā)出白光，放出大量的熱。將燃著的木條放入盛有二氧化碳的集氣瓶中，可以看到木條的火焰熄滅。說明二氧化碳不支持燃燒。實驗1-6固體塊狀藥品的取用【準(zhǔn)備】鑷子、試管、試管架、鋅粒。藥品取用的原則：鼻孔湊到瓶口聞藥品的氣味，更不得嘗任何藥品的味道。取用藥品注意節(jié)儉：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用，無說明時一般取最少量，固體只需蓋滿試管底部，液體取1~2ml丟棄，不能拿出實驗室，要放在指定的容器里【實驗】一斜，二放，三慢豎固體塊狀藥品可用鑷子夾取，放入試管時，應(yīng)使試管保持傾斜，加入藥品，然后讓試管慢慢豎起。實驗1-7固體粉末狀藥品的取用【準(zhǔn)備】試管、試管架、藥匙、碳酸鈉粉末。固體粉末狀藥品的取用【實驗】一平，二送，三直取用粉末固體藥品時，要用潔凈的藥匙或紙槽送入試管，加入藥品時，應(yīng)將試管放平，用藥匙或紙槽小心的送入試管低部，然后讓試管直立起來。實驗1-8液體藥品的取用及稀鹽酸分別與碳酸鈉和鋅粒的反應(yīng)【準(zhǔn)備】10ml量筒、滴管、試管、稀鹽酸、碳酸鈉、鋅粒?！緦嶒灐恳后w藥品的取用（1）傾倒液體的方法A.瓶塞倒放B.標(biāo)簽朝向手心C.瓶口緊挨試管口緩慢倒入D.蓋好瓶蓋放回原處。（2）量筒的讀數(shù)量筒平放，視線要于量筒內(nèi)的液體凹液面的最低處保持水平。（3）膠頭滴管的使用A.B.取液時先擠出其中的空氣，再插入試劑瓶吸取液體。C.滴加時垂直懸空于容器按上述方法用10ml量筒量取2ml鹽酸，加人盛有碳酸鈉粉末的試管里，觀察現(xiàn)象。在用滴管向盛有鋅粒的試管中滴加少量鹽酸，觀察現(xiàn)象。2HCI+NaCO=2NaCI23+HO+CO↑；2HCI+Zn=ZnCI+H↑2222實驗1-9酒精燈的使用使用酒精燈時，要注意一下幾點：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用酒精燈來引燃帽蓋滅，不可用嘴吹。不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋?！緶?zhǔn)備】酒精燈、火柴?！緦嶒灐奎c燃酒精燈，仔細(xì)觀察火焰的分層情況。取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，如圖約1-2s后取出，觀察，處在火焰哪一層的火柴梗最先碳化？哪一層的火焰溫度最高？用酒精燈加熱時，應(yīng)該用哪一層火焰加熱？【實驗分析】蠟燭火焰外層（外焰）溫度最高，加熱時應(yīng)使用外焰部分，因為外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度較低，焰心溫度最低。實驗1-10給物質(zhì)加熱的方法【準(zhǔn)備】10ml量筒、試管、試管架、酒精燈、火柴、氫氧化鈉溶液、滴管、硫酸銅溶液。【實驗】用10ml量筒量取2ml氫氧化鈉溶液，倒入試管中，然后用滴管在該試管中滴加硫酸銅溶液觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生，按圖中所示正確加熱方法，用試管夾夾住該試管(夾在距試管口約1/3),放在酒精燈火焰上加熱，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生?！緦嶒灧治觥繗溲趸c溶液中滴加硫酸銅溶液，有藍(lán)色的氫氧化銅沉淀生成。2NaOH+CuSO=Cu(OH)↓+NaSO加熱后藍(lán)色沉4224淀變成黑色沉淀，是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅。Cu(OH)CuO+HO.22實驗1-11清洗玻璃儀器【準(zhǔn)備】量筒、試管、毛刷?！緦嶒灐肯鹊箖羝髅笾械膹U液，在注入占1/2左右的水，用力振蕩后把水倒要用毛刷刷洗。刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動毛刷，但附著的水既不聚成水珠，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。洗凈的玻璃儀器應(yīng)放在試管架上或指定的地方。實驗2-1測定空氣里氧氣的含量【準(zhǔn)備】集氣瓶、燒杯、燃燒匙、帶導(dǎo)管的膠塞、彈簧夾、酒精燈、火柴、紅磷、藥匙、水、橡皮筋?！緦嶒灐繉嶒炑b置如圖所示，在集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號。用彈簧夾夾緊乳膠管。點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊。觀察紅磷燃燒到現(xiàn)象。待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾觀察實驗現(xiàn)象及水面的變化情況?！緦嶒灧治觥浚?）實驗的成敗關(guān)鍵是實驗裝置的氣密性。（2）紅磷燃燒后，先不要馬上松開止水夾放水，等白煙消失后，五氧化二磷全部溶于水，再松開止水夾。（3）實驗原理：紅磷在充滿空氣的密閉容器里燃燒時，紅磷與空氣中的氧氣充分化和。4P+5O2PO由于容器內(nèi)氧氣耗盡，反應(yīng)生成的五氧化二磷極易225溶解于水，使溶器內(nèi)氣體壓強(qiáng)小于容器外的大氣壓，打開止水夾后，水被吸入容器。根據(jù)容器內(nèi)吸入水的體積（為集氣瓶中剩余容積的1/5氣的含量?！窘ㄗh】制作集氣瓶上的刻度，可用大張口取紙帶膠的四邊長條紙來做，用最后用寬透明膠帶貼在刻度線上，這樣長期使用.轉(zhuǎn)到視頻（課件阿克蘇33）實驗2-2木條在氧氣中燃燒【準(zhǔn)備】集氣瓶、酒精燈、火柴、氧氣、木條.【實驗】把帶有火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃?！緦嶒灧治觥繋Щ鹦堑哪緱l復(fù)燃。說明氧氣能支持。將帶火星的木條伸進(jìn)氧氣瓶時應(yīng)該由上而下，緩緩伸入，若是一下伸到瓶底，木條燃燒時生成二氧化碳就會把瓶中中部及上部的氧氣排出。實驗2-3硫在氧氣中燃燒【準(zhǔn)備】集氣瓶、燃燒匙、酒精燈、火柴、氧氣、硫、藥匙?！緦嶒灐吭谌紵桌锓派倭康牧?，加熱直到發(fā)生燃燒，觀察硫在空氣里燃燒時發(fā)生的現(xiàn)象。然后把盛有燃著的硫代燃燒匙伸進(jìn)充滿氧氣的集氣瓶里，再觀察硫在氧氣里燃燒時發(fā)生的現(xiàn)象。比較硫在空氣里和在氧氣里燃燒有什么不同?！緦嶒灧治觥?1)出明亮的藍(lán)紫色火焰，說明硫在氧氣里燃燒的化學(xué)反應(yīng)速度加快了。（2（3）硫的用量不宜過多。（4）實驗原理：硫在氧氣里燃燒，放出大量的熱，生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體。S+O2SO2（5）最后可向集氣瓶在加入氫氧化鈉溶液，來吸收二氧化硫氣體。實驗2-4鐵絲在氧氣中燃燒【準(zhǔn)備】集氣瓶、坩堝鉗、酒精燈、火柴、氧氣、鐵絲?！緦嶒灐堪岩桓饬恋募?xì)鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，插入充滿氧氣的集氣瓶中，（集氣瓶底部要放一些水或細(xì)砂）觀察現(xiàn)象。1）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射，放出大量的熱，反應(yīng)生成黑色固體四氧化三鐵.（2）鐵絲可用比較軟的石棉網(wǎng)的鐵絲，也可用鐵紗窗上的鐵絲，總之鐵絲越細(xì)越好。（3）鐵絲在氧氣中燃燒劇烈，所以集氣瓶底部要放一些水或細(xì)砂，以防生成的四氧化三鐵熔化濺落在集氣瓶底部，使瓶底炸裂。（4）本實驗選用的集氣瓶要大一點，一是貯氧氣量大實驗明顯，二是可避免燃燒的鐵絲濺在瓶壁上炸裂集氣瓶。另外做這一實驗時，鐵絲要懸放在集氣瓶的中央，不要觸及瓶壁，否則炸裂瓶壁。（5）為了減少火柴梗燃燒消耗氧氣，預(yù)熱鐵絲的火柴梗應(yīng)在大部分燒去后再將鐵絲伸進(jìn)瓶內(nèi)。纏繞鐵絲時可將火柴頭朝上，這樣如果沒纏緊，加熱時也不易脫落。6）實驗原理：Fe+OFeO234實驗2-5過氧化氫分解【準(zhǔn)備】試管、藥匙、酒精燈、火柴、木條、5%過氧化氫、二氧化錳。1）在試管中加入5ml5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，木條是否復(fù)燃？（2量二氧化錳.，把帶火星的木象?！緦嶒灧治觥窟^氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解成水和氧氣。在實驗（1）中，帶火星的木條不能復(fù)燃是因為放出的氧氣少。在實驗（2）中木條復(fù)燃，是因為過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳時分解加速。這一反應(yīng)為：HOHO+O↑2222【建議】木條可用掃帚條代替，實驗效果很好。實驗2-6催化劑的作用【實驗】待實驗—5的試管中沒有氣泡時，重新加入過氧化氫溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。以上實驗可重復(fù)多次。【實驗分析】又看到試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。以上實驗重復(fù)多次，好像二氧化錳永遠(yuǎn)用不完，如果在實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質(zhì)量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量發(fā)現(xiàn)它的質(zhì)量沒有發(fā)生變化。把它再加到過氧化氫溶液中，還可以加速過氧化氫的分解。這種在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。實驗2-7加熱氯酸鉀制取氧氣子、木條、木塊、氯酸鉀、二氧化錳。裝組好儀器。（2）檢查裝置的氣密性（3）將氯酸鉀和二氧化錳以31比例混合均勻裝入試管。（4）用外焰加熱試管，排盡空氣后開始收集，即待氣泡均勻、連續(xù)冒出時。5）用排水法收集一瓶氧氣。6）拿出導(dǎo)管后熄滅酒精燈，整理好儀器。）實驗原理：2KCIOMnO2KCI+3O↑以二氧化錳做催化劑氯酸232△鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣。（2）所用的藥品必須是純凈的，不能混有碳粉、紙屑等可燃物或其他還原物質(zhì)，以免發(fā)生爆炸。（3）藥品要平鋪在試管底部。（4）鐵夾夾在離試管口1/3處。（5）導(dǎo)管伸入試管不能太長，否則不利于氣體的導(dǎo)出。（6）試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流至試管底部,炸裂試管。（7）先均勻預(yù)熱再集中在有藥品的部位集中加熱,用酒精燈的外焰加熱。排水法收集適用范圍：不易溶解于水的氣體.優(yōu)點1.易于收集到較純的氣體.便于觀察氣體是否已經(jīng)收集滿.缺點收集不如排空氣法方便.轉(zhuǎn)到視頻（氧氣的制?。嶒?-1水的電解實驗5%-10%的氫氧化鈉溶液、木條酒精燈、火柴?！緦嶒灐咳鐖D接通電源，觀察電極，上和試管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象?！緦嶒灧治觥客姾?，電極上出現(xiàn)氣泡，一段時間后試管1和試管2中所收集的氣體體積比約為12.對兩只試管中的氣體進(jìn)行檢驗，試管1中的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣；試管2中的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈藍(lán)色，這是氫氣。將如用5%硫酸溶液來做，硫酸要與電極反應(yīng)，結(jié)果收不到較準(zhǔn)的氧氣與氫氣的體積比為12，用5%-10%氫氧化鈉來做玻璃活塞易粘連而打不開。改為乳膠管中放玻璃珠（同堿式滴定管）就解決了上面的問題。另外將陽極尖嘴改為小漏斗，因尖嘴排放氧氣時，易將電解液噴出，打濕帶火星的木條，使得實驗失敗，改為漏斗就不會發(fā)生此現(xiàn)象，并且還能在漏斗處存集較多的氧氣，使得現(xiàn)象更為明顯。改進(jìn)實驗所用的儀器及試劑15mlH管一個，長頸漏斗一個，尖嘴一個，小漏斗一個，34cm乳膠管三段，玻璃珠兩個，學(xué)生電源一個，酒精燈一個，1×70mm小試管一個，火柴，木條，導(dǎo)線兩根，水泥釘兩個，氫氧化鈉溶液。實驗儀器裝置圖另外要注意;我們做實驗時往往和理論值相差較大，氫氣和氧氣的體積比大于2：1，造成實驗誤差的原因有多方面，如氧氣在水中的溶解度比氫氣大以及電極的副反應(yīng)等。為了減少實驗誤差，演示前可先通電一段時間，使電解產(chǎn)生的氣體在電解液中溶解達(dá)到飽和，然后放去兩管中的氣體。重新調(diào)整液面。轉(zhuǎn)到課件（、）實驗3-2品紅在水中擴(kuò)散【準(zhǔn)備】燒杯、藥匙、品紅、水。【實驗】向盛有燒杯水的燒杯中加入少量品紅，靜置，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?！緦嶒灧治觥坑捎谄芳t分子的品紅擴(kuò)散，燒杯中的清水逐漸被品紅分子摻混、而變成紅色。品紅擴(kuò)散使清水逐漸變成紅色的現(xiàn)象，說明品紅分子在不停地運(yùn)動著，其分子運(yùn)動到水中的結(jié)果。如果沒有品紅，可用高錳酸鉀等藥品代替，實驗效果也很好。實驗3-3用肥皂水區(qū)分軟水和硬水2.【實驗】把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中，攪拌，觀察兩燒杯中產(chǎn)生泡沫的情況?！緦嶒灧治觥糠试硭谲浰飻嚢韬螽a(chǎn)生大量的肥皂泡沫，而在硬水里產(chǎn)生白色絮狀沉淀，泡沫很少。說明肥皂跟硬水里的鈣、鎂離子反應(yīng)，生成不溶于水的硬脂酸鈣實驗3-4制取蒸餾水的簡易裝置及方法【準(zhǔn)備】蒸餾燒瓶或帶導(dǎo)管的膠塞、燒杯、試管、碎瓷片、酒精燈、火柴、硬水、水、肥皂水?！緦嶒灐吭谡麴s燒瓶中加入約1/3體積的硬水，再加入防液體通過導(dǎo)管直接流到試管里。棄去開始餾出部分液體，收集到10ml左右蒸餾水后，停止加熱。用肥皂水比較水蒸餾前后的硬度變化。的泡沫多。說明硬水通過蒸餾后可以軟化為軟水。實驗5-1鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定【準(zhǔn)備】小試管、燒杯、托盤天平、砝碼、藥匙、碳酸鈉、鹽酸?！緦嶒灐堪咽⒂宣}酸的小試管小心地一段時間后，再把燒杯放在托盤天平上，觀察天平是否平衡?！緦嶒灧治觥繉Ⅺ}酸倒入碳酸鈉粉末中，可看到有。大量氣泡產(chǎn)生，再次將燒杯放在托盤天平上，天平失去平衡，應(yīng)反前的質(zhì)量大于反應(yīng)后的質(zhì)量。反應(yīng)原理：NaCO+2HCI=2NaCI+CO↑+HO通過實驗和方程我們知道，反應(yīng)后生成的二氧2322化碳?xì)怏w到了空氣中，沒能稱上，所以我們看到了天平失去了平衡?！緦嶒灨倪M(jìn)】實驗用品：100ml吸濾瓶、帶有滴管的膠塞、氣球、托盤天平、棉線、鹽酸、碳酸鈉。然后把帶有滴管的膠塞塞緊瓶口，滴管里預(yù)先吸入鹽酸。把濾吸瓶放在托盤天平上，用砝碼平衡。取下吸濾瓶，擠壓滴管的膠頭，滴入鹽酸可以看到吸濾瓶中大量氣泡產(chǎn)生，使得氣球逐漸鼓起，再把吸濾瓶放回托盤天平上，天平仍然保持平衡。這時拔下膠塞，氣球立即縮小，天平也隨之失去平衡。這個實驗更能說明，反應(yīng)后生成的二氧化碳?xì)怏w，沒稱上才造成我們看到，應(yīng)反前的質(zhì)量大于反應(yīng)后的質(zhì)量現(xiàn)象。實驗5-2鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定【準(zhǔn)備】石棉網(wǎng)、托盤天平、砝碼、砂紙、酒精燈、火柴、坩鍋鉗、鎂條。將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。酒精燈火焰上點燃，然后迅速移出火焰。鎂條繼續(xù)燃燒，發(fā)出大量的熱和耀眼的光，生成白色的氧化鎂。將氧化鎂與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平（也可用電子天平）上稱量，可稱得反應(yīng)前的質(zhì)量小于反應(yīng)后的質(zhì)量。反應(yīng)原理：2Mg+O2MgO2反應(yīng)后質(zhì)量增大的原因是，鎂條燃燒時和空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)前只是稱量了鎂條的質(zhì)量，而沒稱氧的質(zhì)量。此反應(yīng)和理論值有差距，原因是，生成的氧化鎂一部分覆蓋了坩堝鉗的尖嘴上，還有一部分到了空氣中。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，就會得到較準(zhǔn)的結(jié)果。另外做一實驗時鎂條的量一定要多一點，少了會應(yīng)響實驗效果。實驗6-1木炭對紅墨水的吸附作用【準(zhǔn)備】錐形瓶、紅墨水、水、木炭?！緦嶒灐吭谑⒂邪肫康腻F形瓶里，加入一滴紅墨水，使水略顯紅色。投入幾塊烘烤過的木炭（或活性炭）輕輕振蕩，觀察現(xiàn)象?！緦嶒灧治觥楷F(xiàn)象：紅色逐漸褪去。原因木炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，表面積很大，具有較強(qiáng)的吸附性，能將紅墨水吸附在木炭多孔性結(jié)構(gòu)中。利用木炭的這一性質(zhì)，可以用它作為溶液的脫色劑和氣體的吸附劑。另外要嚴(yán)格控制的用量，最好一滴，如滴加多了，脫色現(xiàn)象則不明顯。實驗6-2木炭還原氧化銅澄清的石灰水、帶導(dǎo)管的膠塞、白紙。細(xì)，小心地鋪放在試管里，并將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管(如圖)，用酒精噴燈管均勻加熱，然后集中火力從前向后移動，加熱混合物幾分鐘。再撤出導(dǎo)管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現(xiàn)象。1）加熱混合物幾分鐘后可看到不斷有氣泡從導(dǎo)氣管中逸出，使澄清的石灰水變渾濁。說明有二氧化碳生成。實驗原理：2CuO+C2Cu+CO↑2CO+Ca(OH)=CaCO↓+HO2232（2）要將木炭和氧化銅充分混合均勻，并充分研磨，直到手觸摸有滑膩感。再均勻鋪放試管內(nèi)。（3）試驗中的碳粉與氧化銅的比例為1:5，若碳粉量過多，則碳粉會遮蓋還原出來的銅；應(yīng)，生成了磚紅色的氧化亞銅而得不到銅粉。CuO+CuCuO2（4再把試管里的粉末倒在白紙上。這時，可看到紅色的銅粉。如粉末未冷卻倒出，這時熱的銅粉，就會與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成氧化銅，而看不到正確的實驗結(jié)果。（5）實驗室若無酒精噴燈，可用加網(wǎng)罩的酒精燈來加熱，以使火焰集中來提高溫度。轉(zhuǎn)到課件（23）實驗6-3實驗室制取二氧化碳【準(zhǔn)備】鐵架臺、試管、帶導(dǎo)管的膠塞、集氣瓶、酒精燈、木條、火柴、稀鹽酸、大理石、鑷子?！緦嶒灐拷o試管里放幾塊大理石，再加入適量稀鹽酸，木條應(yīng)放在瓶口）【實驗分析】(1)實驗原理：CaCO+2HCl===CaCl+CO322↑+HO這個反應(yīng)分兩步:CaCO+2HCl===CaCl+HCO（碳酸不穩(wěn)定，易分解）23223HCO==CO+HO2322(2)實驗室里制取二氧化碳，一般用大理石或石灰石于鹽酸反應(yīng)制得。大理石顆粒的大小與反應(yīng)速度有關(guān)。顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，但不利于收集。大理石顆粒較大時，有利于氣體收集。鹽酸的濃度對反應(yīng)速度也有影響。鹽酸的濃度低時，二氧化碳生成的速度緩慢。鹽酸的濃度高時，生成的氣體速度太快，不僅給收集帶來困難，而且制得的氣體會混有氯化氫氣體。(3)若制取大量氣體時，可用啟普發(fā)生器，制取少量氣體可使用簡易裝置。（4）此反應(yīng)不需加熱。（5）二氧化碳能溶于水且能于水反應(yīng)生成碳酸，所以不能用排水法來收集；二氧化碳的密度比空氣的密度大，可以用向上排空氣法收集二氧化碳。(6)檢驗是否集滿的方法是：把燃著的木條放在集氣瓶口，如果火焰熄滅，證明瓶里已充滿二氧化碳。實驗6-4二氧化碳的滅火性質(zhì)【準(zhǔn)備】燒杯、鐵片、蠟燭、火柴、一集氣瓶二氧化碳?xì)怏w?！緦嶒灐咳鐖D所示：把兩只短蠟燭，分別固定在燒杯中的鐵皮臺階上，點燃蠟燭，將二氧化碳?xì)怏w慢慢倒入燒杯中，觀察現(xiàn)象。）二氧化碳一般不能燃燒，也不能支持燃燒，它有又比空氣密度大，所以二氧化碳可以滅火。2）傾倒二氧化碳時速度要慢，沿著小階梯最低臺階一邊燒杯壁慢慢倒入。（3）要特別注意傾倒手法和位置的正確性，否則會影響實驗效果。（4）收集二氧化碳?xì)怏w的集氣瓶的容量不能小于燒杯的容量。轉(zhuǎn)到課件（30）實驗6-5二氧化碳的溶解性【準(zhǔn)備】塑料軟瓶、水、二氧化碳?xì)怏w?！緦嶒灐咳鐖D所示：向收集滿二氧化碳?xì)怏w塑料軟瓶中加入約1/3體積的水立即旋緊瓶蓋,,觀察現(xiàn)象?！緦嶒灧治觥慷趸寄苋苡谒?。在通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積的二氧化碳。當(dāng)二氧化碳溶于水中，瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小，可看到飲料瓶變扁了。實驗6-6二氧化碳與水的反應(yīng)【準(zhǔn)備】浸有石蕊的干燥紙花、集氣瓶、噴壺、稀醋酸、水、二氧化碳?xì)怏w?！緦嶒灐咳鐖D所示：噴上水，第三朵小花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵小花噴上水后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵花的顏色變化。然后將第四朵小花取出小心烘烤，觀察現(xiàn)象?！緦嶒灧治觥肯〈姿峥墒棺仙镒兗t，所以我們看到了噴有稀醋酸的第一朵花變紅了。噴有水的第二朵花無變化。放在充滿二氧化碳集氣瓶中的第三朵干花無變化。放在充滿二氧化碳集氣瓶中噴有水的第四朵花變紅了。將第四朵小花烘烤后，小花從紅色變成紫色。原因是：當(dāng)二氧化碳溶于水時，部分溶于水的二氧化碳與水作用，生成了碳酸。CO+HOHCO2223所以碳酸能使石蕊試液變紅，但它的酸性比醋酸弱，很不穩(wěn)定，易分解成二氧化碳和水。HCO=HO+CO↑當(dāng)加熱時，碳酸分解，二氧化碳從溶液中逸出，所2322以紅色石蕊溶液又變成紫色。實驗7-1燃燒的條件【準(zhǔn)備】燒杯、導(dǎo)管、硬紙圈、藥匙、銅片、白磷、紅磷、濾紙、氧氣、熱水【實驗】如圖所示：在500ml的燒杯中，注入400ml的熱水，并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端上放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現(xiàn)象。用導(dǎo)管對準(zhǔn)上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣，觀察現(xiàn)象?！緦嶒灧治觥坎灰粫?，可看到銅片上的白磷產(chǎn)生白煙，開始燃燒，而水面下的白磷和銅片上的紅磷沒有燃燒。當(dāng)給水面下的白磷通入氧氣時，水下的白磷也開始燃燒。（1）白磷的著火點很低，只有40℃，由于銅片被水蒸氣加熱，達(dá)到了白磷的著火點，同時又跟空氣中的氧氣接觸，具備了可燃物燃燒必備的兩個條件，所以，銅片上的白磷能燃燒。水面下的白磷，已加熱到著火點，但由于缺少氧氣，所以不能燃燒。紅磷的著火點較高，為240℃，它雖然暴露在空氣中跟氧氣接觸，但溫度沒有達(dá)到它的著火點，所以，也不能燃燒。當(dāng)給水下的白磷通入氧氣時，水下的白磷開始燃燒，是因為即達(dá)到了白磷的著火點也充分的和氧發(fā)生了接觸，滿足了燃燒的條件，所以，水下的白磷也能燃燒。（2）說明要使可燃物燃燒，需要同時滿足兩個條件：一是可燃物要使氧氣接觸；二是溫度要達(dá)到著火點。（3）白磷的著火點較低，在空氣中切割時，會因摩擦生熱而引起燃燒，所以，要在水下切割。白磷在冷水里很脆，切割時易裂成碎塊兒，所以，切割時要把白磷放在溫水里（水溫25—30℃為宜）切割。再放在冷水里冷卻后即可使用。（4）不能用手接住白磷，要用鑷子，以防手被燒傷。（5）取用的白磷不宜過多，避免反應(yīng)過于劇烈。用濾紙吸去白磷表面水分時，切勿摩擦，以防因摩擦生熱引起燃燒。（6）實驗完畢后，等燒杯里的熱水溫度下降后，用鑷子取出白磷，放在冷水中冷卻，再移入貯磷瓶中。燒杯里的水要進(jìn)行過濾，濾渣、濾紙應(yīng)放在通風(fēng)處的石棉網(wǎng)上燒掉。（7）實驗中的薄銅片不宜過大，否則因散熱過快而達(dá)不到白磷的著火點。（8）即使是小塊兒白磷掉在地上，也必須加以處理。【實驗改進(jìn)】如圖所示：在燒杯中放一支小試管，小試管里注入與燒杯相同水溫的熱水，將一小塊兒白磷加入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點是可防止白磷熔融后，易分散到燒杯底部，便于操作。實驗7-2比較蠟燭燃燒現(xiàn)象為什么不同【準(zhǔn)備】燒杯、蠟燭、火柴、藥匙、鹽酸、碳酸鈉粉末?！緦嶒灐奎c燃三只蠟燭，在其中一支蠟燭上扣一只小燒杯；將另兩支蠟燭放在燒杯中，然后向其中一只燒杯中加適量的碳酸鈉和鹽酸，如圖觀察現(xiàn)象并分析原因。1）第一支蠟燭過一會熄滅；第二只燒杯中的蠟燭照常燃燒；第三只燒杯中加入碳酸鈉和鹽酸后立即產(chǎn)生了大量的氣泡，蠟燭很快熄滅。第一只蠟燭過一會兒熄滅是因為隔絕了空氣，燒杯內(nèi)的氧氣耗盡，不能滿足燃燒的條件，所以第一只蠟燭會熄滅。第二只燒杯內(nèi)的蠟燭照常燃燒，是因為燒杯中不斷的有空氣補(bǔ)充。第三只燒杯中碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)原理：NaCO+2HCI=232NaCI+HO+CO↑有大量的二氧化碳生成，二氧化碳的密度大于空氣的密度，22二氧化碳又能滅火，所以，可看到第三只燒杯中的蠟燭很快熄滅。（2）傾倒鹽酸時，鹽酸要順著燒杯壁流下，不要讓鹽酸濺到燃燒的蠟燭上，影響實驗效果。燒杯三中的碳酸鈉粉末的量不宜過少，以免產(chǎn)生的二氧化碳因量少，不能使蠟燭火焰立即熄滅。（3以及使溫度降到著火點以下，都能達(dá)到滅火的目的。實驗7-3粉塵爆炸試驗?zāi)摇！緦嶒灐咳鐖D所示：圖Ⅰ所示剪去空金屬罐和小塑料瓶的上部，并在金屬罐和小塑料瓶的底側(cè)各打一個比橡皮管外徑略小的小孔。連接好裝置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，點