原子的結(jié)構(gòu)相對原子質(zhì)量

《相對原子質(zhì)量》課題：講課教師：學(xué)科：化學(xué)課時：第三課時總課時數(shù)：教學(xué)目標(biāo)知識與技能了解相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的關(guān)系。并會查相對原子質(zhì)量表。過程與方法（1）充分利用教材提供的圖、表等資料獲取信息并進行加工；（2）通過討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。情感態(tài)度與價值觀激發(fā)學(xué)生對微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；教材分析教學(xué)重點相對原子質(zhì)量的概念形成。教學(xué)難點相對原子質(zhì)量的概念形成。教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動備注（教學(xué)目的、時間分配等）[教師設(shè)疑]：原子那么小，有沒有質(zhì)量呢？學(xué)生閱讀教材的相關(guān)內(nèi)容［分析］不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同，比如1個氫原子的質(zhì)量為×10-27kg，1個氧原子的質(zhì)量為×10-26國際上采用原子的相對質(zhì)量——相對原子質(zhì)量來表示原子質(zhì)量的大小相對原子質(zhì)量1.概念：國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。2.計算式相對原子質(zhì)量(Ar)=3.相對原子質(zhì)量和原子質(zhì)量的區(qū)別［分析］相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量，單位是1通常不寫。在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于×10-27kg相對原子質(zhì)量（近似等于）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)［解釋］其他原子的相對原子質(zhì)量是多少我們不需要再去計算，科學(xué)家已經(jīng)把所有元素的相對原子質(zhì)量測定出。我國科學(xué)院院士張青蓮教授就為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻。可查閱氧元素、硫元素、鈉元素、碘元素等元素的相對原子質(zhì)量。思考回答］因為原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量應(yīng)等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量以及核外電子質(zhì)量三者之和。總結(jié)歸納加深對概念的理解找出規(guī)律培養(yǎng)學(xué)生積極思考通過對數(shù)據(jù)的觀察和分析，拓展思維便于運用板書：第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)相對原子質(zhì)量概念國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這