反應速率影響因素

其次章化學反應速率和化學平衡其次節(jié)影響化學反應速率的因素第一課時不同化學反應的速率反應物本身的性質(zhì)（內(nèi)因）同一化學反應的速率外界條件（外因）我得意的笑，又得意的笑…無所謂，我無所謂…God！Saveme??！為什么受傷的總是我！超市中的冷藏食品請結(jié)合上述實例談?wù)動绊懟瘜W反應速率的因素有哪些？食品包裝中的脫氧劑蜂窩煤比大煤塊簡潔燃燒加酶洗衣粉去污效果更好【環(huán)節(jié)一】概念復習有效碰撞：在化學上，把能夠發(fā)生化學反應的碰撞叫有效碰撞物質(zhì)條件次數(shù)H2O2常溫常壓2.35×1010次/秒【你知道嗎？】假如將籃球投入籃筐比作發(fā)生反應，思索籃球投入籃筐須要的條件。力氣不夠取向不好好球！有效碰撞例如：2HI===H2+I2活化分子：能量較高，能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子活化能：活化分子高出反應物分子平均能量的部分叫活化能E1是反應的活化能E2是活化分子變成生成物分子放出的能量(逆反應的活化能)E2-E1是反應熱明確圖像含義思索與探討1、畫出你理解的有效碰撞理論模型示意圖提示：從一般分子起先或從分子運動起先一般分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量反應物分子新物質(zhì)能量燃燒氧氣可燃物著火點新物質(zhì)分子能量有效燃燒活化能活化分子模型遷移2、結(jié)合有效碰撞模型說出你理解的下圖中各部分的含義活化分子數(shù)(n活)反應物分子總數(shù)(n總)==活化分子百分數(shù)(活%)確定條件下，活化分子的百分數(shù)是確定值。反應物本身的性質(zhì)活化能的大小單位體積內(nèi)活化分子的多少單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)的多少化學反應速率的快慢決定決定決定決定內(nèi)因外因影響化學反應速率的因素不同類型的反應，活化能相差很大，這在確定程度上影響著各類反應的反應速率。2SO2+O2=2SO3

Ea=251kJ/molN2+3H2=2NH3

Ea=175.5kJ/molNaOH+HCl=NaCl+H2OEa=20kJ/mol不同化學反應速率反應物自身性質(zhì)決定于同一化學反應速率外界條件的影響決定于探究濃度對化學反應速率的影響活動任務(wù)：探究給定反應2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O的濃度對該反應速率的影響。1、提出假設(shè)依據(jù)已有學問閱歷推想。H2C2O4濃度對反應速率影響是?【環(huán)節(jié)二】濃度增大，速率加快2、試驗方案設(shè)計1）確定變量你的探究主題中，自變量是（），因變量是（），須要限制的變量包括（）學問支持：自變量是指你要變更的變量；因變量是你要測定和計算的變量；限制變量是你要保持不變的變量，因為這些變量也有可能對因變量產(chǎn)生影響。濃度反應速率溫度、接觸面積、催化劑、壓強2）探討個變量的操作方法，設(shè)計并完成試驗記錄表格。試驗藥品：0.01mol/LKMnO4溶液；0.05mol/L和0.2mol/LH2C2O4溶液實驗編號試管中所加試劑及其用量/mL自變量實驗現(xiàn)象因變量120.01mol/LKMnO40.2mol/LH2C2O40.05mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO4濃度對反應速率的影響【小組探討】如何用碰撞理論說明濃度對化學反應速率的影響。單位體積有效碰撞速率濃度增加分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子%影響外因1、確定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行（）A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末活學活用AD2、如反應：3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl若在上述反應體系中加入KCl晶體，化學反應速率怎樣變更？活學活用若改用加入KCl溶液，則化學反應速率又會怎樣變更？3、若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個針筒中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應速率誰快？活學活用1、壓強變更了，是不是速率確定變更？2、應用碰撞理論說明有氣體參與的反應，確定溫度下壓強的變更對化學反應速率的影響?！具w移應用】

壓強對反應速率的影響壓強對反應速率的影響結(jié)論：增大壓強增大濃度反應速率加快。單位體積有效碰撞反應速率壓強增加分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子%影響外因例、在N2+3H2=2NH3中，當其他外界條件不變時：減小體系壓強，該反應的速率怎么變？反應中保持體系容積不變，充入N2，反應速率怎么變？在反應中保持體系容積不變，充入He，反應速率怎么變？在反應中保持體系壓強不變，充入He，反應速率怎么變？反應物或生成物濃度發(fā)生變更即“真”變，否則是“假”變。A.恒溫恒壓時充入He：由于反應物生成物的物質(zhì)的量不變，體積V變大，∴濃度降低相當于“減壓”，反應速率降低；B.恒溫恒容時充入He：反應物生成物濃度不變，體系壓強不變相當于“假”變?！拘〗Y(jié)】其次章化學反應速率和化學平衡其次節(jié)影響化學反應速率的因素其次課時能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子反應熱正反應的活化能E3復習回顧E2是逆反應的活化能指出下列反應過程能量變更圖像中E1、E2、E3的涵義探究溫度對化學反應速率的影響活動任務(wù)：探究給定反應Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S+H2O的濃度對該反應速率的影響。1、提出假設(shè)依據(jù)已有閱歷學問推想。溫度對反應速率影響是?！经h(huán)節(jié)一】溫度上升，速率加快2、試驗方案設(shè)計1）確定變量你的探究主題中，自變量是（），因變量是（），須要限制的變量包括（）溫度反應速率濃度、接觸面積、催化劑、壓強2）探討個變量的操作方法，設(shè)計并完成試驗記錄表格。試驗藥品：0.1mol/LNa2S2O3溶液；0.1mol/LH2SO4溶液冰水和熱水實驗編號試管中所加試劑及其用量/mL自變量實驗現(xiàn)象因變量12溫度對反應速率的影響【小組探討】如何用碰撞理論說明溫度對速率的影響單位體積有效碰撞反應速率升高溫度分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子%影響外因體會催化劑探討的價值1、自然界中催化現(xiàn)象【環(huán)節(jié)二】2、工業(yè)生產(chǎn)工業(yè)界催化無處不在☆化學工業(yè)90%的過程與催化有關(guān)——催化是現(xiàn)代化學工業(yè)的基礎(chǔ)一點不過分☆美國GDP中和催化有關(guān)占20%，1998年用催化劑13億美元，而產(chǎn)品價值達萬億美元，對國民經(jīng)濟貢獻巨大?！钊虼呋袌鲈鲩L年份198919962001產(chǎn)值（億美元）36861073、催化成果展示年份獲得者貢獻1909Ostwald催化，化學平衡和反應速率1918Haber工業(yè)合成NH3方法1961Calvin光合作用中的化學過程1963Zatta-Ziegier乙烯丙烯催化聚合反應1973Fischer,Wilkinson金屬有機化合物1992Marcus分子間電子傳遞過程2001Knowles，Noyori，Sharpless手性催化氧化反應4、日常生活中催化現(xiàn)象【資料展示】廢棄中含有150～200種不同的化合物，其中對人體危害最大的有一氧化碳、碳氫化合物、氮氧化合物及顆粒物。為了將這些物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)，出現(xiàn)了三效催化劑（Three-WayCatalyst），簡稱TWC。能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應熱沒加催化劑加了催化劑E1′E1′<E1【環(huán)節(jié)三】用碰撞理論說明催化劑對速率的影響單位體積有效碰撞反應速率正催化劑分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子%影響外因小結(jié)：影響化學反應速率的外因影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加快增加增加不變增加加快不變增加增加增加加快不變增加增加增加加快探究催化劑對化學反應速率的影響【試驗用品】一組：小試管、量筒、膠頭滴管、5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.1mol/LCuSO4二組：小試管、量筒、藥匙、秒表、0.01mol/LKMnO4、0.1mol/LH2C2O4、MnSO4三組：小試管、膠頭滴管、淀粉溶液、碘水、2mol/LH2SO4、唾液【探究過程】提出的問題或假設(shè)實驗步驟實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)分析與結(jié)論【問題探討】1、試驗過程中你是如何限制其他變量影響的？2、綜合分析試驗結(jié)論能得出關(guān)于催化劑的哪些結(jié)論？【環(huán)節(jié)四】溝通總結(jié)1、不同反應催化劑可能不同2、同一反應，催化劑不同，催化效果不同，3、催化劑具有選擇性。4、限制變量法：使某些條件不變，限制某一變量，探討此變量對結(jié)果的影響。同一化學反應的速率反應物本身的性質(zhì)（內(nèi)因）不同化學反應的速率外界條件（外因）【環(huán)節(jié)四】全部能變更內(nèi)能、運動速率以及碰撞幾率的方法都能變更和限制化學反應速率。如光輻射、超聲波、電弧、高速研磨等。能提高化學反應速率的因素還有哪些？你能得出什么結(jié)論？

濃度、壓強是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加導致反應速率提高的。

溫度、催化劑是單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)增加導致反應速率提高的。影響反應速率因素小結(jié)：遷移應用某化學小組探討外界條件對以下反應的速率的影響：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O該小組同學依據(jù)閱歷繪制了n(Mn2+)隨時間變更趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的試驗資料發(fā)覺，該試驗過程中n(Mn2+)隨時間變更的趨勢應如圖2所示。該小組同學依據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并接著進行試驗探究。①該小組同學提出的假設(shè)是。②請你幫助該小組同學完成試驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.0無t123.02.03.02.0t2③若該小組同學提出的假設(shè)成立，應視察到的現(xiàn)象是。t1〉t2Mn2+對該反應有催化作用MnSO4不同化學反應的速率反應物本身的性質(zhì)（內(nèi)因）同一化學反應的速率外界條件（外因）1、在通常狀況下，Na與水的反應和Mg與水的反應哪個猛烈(反應速率快)？為什么？2、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的速率哪個較快？為什么？3、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？留意：運用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應速率。沒特殊指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發(fā)生的反應，對不發(fā)生的反應無作用催化劑具有確定的選擇性3）留意“真”變和“假”變。若體系的壓強變更而使反應物或生成物的濃度發(fā)生變更即“真”變，否則是“假”變。1）壓強對固體和液體（溶液）間的反應無影響2）對于有氣體參與的可逆反應，增大壓強，正、逆反應速率都增大；減小壓強，正、逆反應速率都減小。留意事項小結(jié)：影響化學反應速率的外因影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加快增加增加不變增加加快不變增加增加增加加快不變增加增加增加加快體會催化劑的篩選過程試驗任務(wù)：請同學們依據(jù)試驗臺上準備的試驗儀器和藥品，分組完成模擬催化劑的篩選任務(wù)，能得出什么結(jié)論？按學案要求完成試驗探究步驟。例1、在N2+3H2=2NH3中，當其他外界條件不變時：減小體系壓強，該反應的速率怎