2023年高二化學(xué)下冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

高二化學(xué)下冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)【#高二#導(dǎo)語(yǔ)】由于高二開(kāi)頭努力，所以前面的學(xué)問(wèn)確定有肯定的欠缺，這就要求自己要制定肯定的方案，更要比別人付出更多的努力，信任付出的汗水不會(huì)白白流淌的，收獲總是自己的。我高二頻道為你整理了《高二化學(xué)下冊(cè)復(fù)習(xí)學(xué)問(wèn)點(diǎn)》，助你金榜題名！

1.高二化學(xué)下冊(cè)復(fù)習(xí)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

反應(yīng)熱計(jì)算的依據(jù)

1.依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算

反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

2.依據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算

H=E生成物-E反應(yīng)物。

3.依據(jù)鍵能計(jì)算

H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

4.依據(jù)蓋斯定律計(jì)算

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。即假如一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。

溫馨提示：

①蓋斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來(lái)推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

②熱化學(xué)方程式之間的+-等運(yùn)算，對(duì)應(yīng)H也進(jìn)行+-等數(shù)學(xué)計(jì)算。

5.依據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計(jì)算：Q(放)=n(可燃物)|H|。

2.高二化學(xué)下冊(cè)復(fù)習(xí)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

1、中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH—反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：

H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol

3、弱酸或弱堿電離要汲取熱量，所以它們參與中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57、3kJ/mol。

4、蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與詳細(xì)反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，假如一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

5、燃燒熱概念：25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

留意以下幾點(diǎn)：

①討論條件：101kPa

②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol

④討論內(nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

3.高二化學(xué)下冊(cè)復(fù)習(xí)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

1常用來(lái)制葡萄糖的是淀粉

2能發(fā)生皂化反應(yīng)的是油脂

3水解生成氨基酸的是蛋白質(zhì)

4水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖

5能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的是乙酸

6有毒的物質(zhì)是甲醇(含在工業(yè)酒精中);NaNO2(亞XX鈉，工業(yè)用鹽)

7能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是含羥基的物質(zhì)(如乙醇、苯酚)

8能發(fā)生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)

9能還原成醇的是醛

10能作植物生長(zhǎng)調(diào)整劑、水果催熟劑的是乙烯

4.高二化學(xué)下冊(cè)復(fù)習(xí)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

鋁Al

1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。

2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

①鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，愛(ài)護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3

②常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

留意：鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。

③鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)

Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。

5.高二化學(xué)下冊(cè)復(fù)習(xí)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

氯離子的檢驗(yàn)

使用XX銀溶液,并用稀XX排解干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

二氧化硫

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)

S+O2===(點(diǎn)燃)SO2

物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、簡(jiǎn)單液化,易溶于水(1：40體積比)

化學(xué)性質(zhì)：有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色.這是由于H2SO3不穩(wěn)定,會(huì)分