晶體密度計(jì)算總結(jié)

1.某離子晶體得晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,X()位于立方體得頂點(diǎn),Y(○)位于立方體得中心。試分4.六方最密堆積石原子或離子得原子量,v就是NA個(gè)晶胞得體積。已知原子半徑求邊長(zhǎng),已知邊長(zhǎng)可求半徑。為為晶胞得空間利用率＝每mol得晶胞中所含原子認(rèn)為就是剛性得球體,球體得體(1)甲能形成多種常見(jiàn)單質(zhì),在熔點(diǎn)較低得單質(zhì)中,每個(gè)分子周?chē)o鄰得分子數(shù)為;在熔點(diǎn)很高得兩種常見(jiàn)單質(zhì)中在熔點(diǎn)很高得兩種常見(jiàn)單質(zhì)中,X得雜化方式分別(2)14g乙得單質(zhì)分子中π鍵得個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。(3)+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要得能量稱(chēng)為(4)戊得基態(tài)原子有種形狀不同得原子軌道;(5)丙與丁形成得一種離子化合物得晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,該晶體中陽(yáng)離子得配位數(shù)為。距一個(gè)陰離子周?chē)罱盟嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成得幾何體(6)甲、乙都能與丙形成原子個(gè)數(shù)比為1:3得常見(jiàn)微粒,推測(cè)這兩種微粒得空間構(gòu)型為。2.(15分)LiN3與NaN3在軍事與汽車(chē)安全氣囊上有重要應(yīng)用、⑴N元素基態(tài)原子電子排布圖為、33⑶工業(yè)上常用反應(yīng)NaNO2+N2H4＝NaN3+2H2O制備N(xiāo)aN3、①該反應(yīng)中出現(xiàn)得第一電離能最大得元素就是(填元素符號(hào),下同),電負(fù)性最大得元素就是、NH中N原子得雜化方式為、N2H4極易溶于水,請(qǐng)用氫鍵表示式寫(xiě)出24NH水溶液中存在得所有類(lèi)型得氫鍵24⑷LiN3得晶胞為立方體,如右圖所示、若已知LiN3得密度為ρg/cm3,摩爾質(zhì)量為Mg/mol,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)、則LiN3晶體中陰、陽(yáng)離子之間得最近距離為pm、3、氫能被視作連接化石能源與可再生能源得重要橋梁。H有關(guān)水得說(shuō)法正確得就是。a.水分子就是一種極性分子pcV型CuSOHO(2)氫得規(guī)?；苽渚褪菤淠軕?yīng)用得基礎(chǔ)。在光化學(xué)電池中,以紫外線(xiàn)照鈦酸鍶電極時(shí),可分解水制取H2同時(shí)獲得O2。已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,則鈦酸鍶得化學(xué)式(3)氫得規(guī)?；瘍?chǔ)運(yùn)就是氫能應(yīng)用得關(guān)鍵。①準(zhǔn)晶體Ti38Zr45Ni17得儲(chǔ)氫量較高,就是一種非常有前途得儲(chǔ)氫材料。該材料中,鎳原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為。NHBH種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料。請(qǐng)畫(huà)出含有配位鍵(用“→”表示)得氨硼烷得結(jié)構(gòu)式;與氨硼烷互為等電子體得有機(jī)小分子就是;(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。③甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲(chǔ)氫,其原理就是:甲酸鹽在釕催化下會(huì)釋放出氫氣,產(chǎn)生得CO2被碳酸鹽捕捉轉(zhuǎn)變碳酸氫鹽,碳酸鹽又能催化轉(zhuǎn)化為甲酸鹽。已知HCO3-在水溶液中可通過(guò)氫鍵成為二聚體(八元環(huán)結(jié)構(gòu)),試畫(huà)出雙聚體結(jié)構(gòu)。④Ti(BH4)2就是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)得最高能層符號(hào)為,該能層具有得原子軌道數(shù)為;是;(5)納米材料得表面原子占總原子數(shù)得比例很大,這就是它有許多特殊性質(zhì)得原因。假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體,邊長(zhǎng)為氯化鈉晶胞得10倍,則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)得百分比為。.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鐵及鐵得化合物在生產(chǎn).生活中有著重要得用途。Fe合體分子得結(jié)構(gòu)式________;