實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)基本技能訓(xùn)練

日期2014年3月25日;虹周周二，丕午；姓名陳博殷學(xué)號(hào)20112401073成績(jī)實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)基本技能訓(xùn)練——加熱操作與試管的使用酒精燈的使用：酒精燈的使用1.1培養(yǎng)學(xué)生的技能目標(biāo)：酒精的添加及加熱固體、液體的方法。1.2構(gòu)造及裝置（結(jié)合裝置示意圖說(shuō)明）：帽帽管焰芯芯體火燈燈燈火焰的組成為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，外焰溫度最高，內(nèi)焰低，焰心更低。管焰芯芯體火燈燈燈1?3操作步驟⑴檢：檢查燈芯，并修平整。⑵加：添加酒精燈，體枳不超過(guò)酒精燈容量的2/3且不少于1/3,絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。⑶點(diǎn)：點(diǎn)燃，禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。⑷滅：用燈帽蓋滅，不可用嘴吹。1.4加熱方法加熱時(shí)應(yīng)先用酒精燈的外焰預(yù)熱，再集中加熱。因?yàn)榛鹧娴慕M成為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分。焰心含有酒精蒸氣溫度最低;內(nèi)焰與空氣接觸不充分,燃燒不完全；外焰與空氣充分接觸，氧化完全，所以外焰溫度最高，內(nèi)焰低，焰心更低?！狙a(bǔ)充】酒精燈火焰高低定性檢驗(yàn)方法:將火柴梗迅速平放到酒精燈火焰中，約1'2秒后取出,觀察火柴梗。結(jié)果處在酒精燈最外層的部位先變黑，明顯碳化，第二層次之，里層變黑最慢。火焰各層溫度及顏色：一般認(rèn)為焰心300-400*C,內(nèi)焰600°C左右，外焰700-800°C,目前沒(méi)有評(píng)判的依據(jù)。不同的乙醇濃度也不同，不同資料上說(shuō)法也不一致，焰心比較暗：內(nèi)焰最明亮，呈黃色：外焰顏色比內(nèi)焰淡，而且常飄忽不定。對(duì)溫度的不同看法：部分資料指出用高溫傳感器定量測(cè)酒精火焰溫度，測(cè)得焰心的平均溫度為432.3°C,內(nèi)焰的平均溫度為665.5°C,外焰的平均溫度為519.9°C。分析原因，是因?yàn)榫凭菢O易揮發(fā)的燃料，燃燒時(shí)在酒精燈燈芯上方形成酒精蒸氣，最外層的酒精蒸氣與外界人氣接觸，燃燒時(shí)與空氣的能量交換劇烈，因此外焰溫度極不穩(wěn)定；中層和內(nèi)層蒸氣

得到外層蒸氣的保護(hù)，受外界空氣的影響較小，因此內(nèi)焰和焰心波動(dòng)較小，溫度比較穩(wěn)定。因此最高溫度在內(nèi)焰岀現(xiàn)。增人加熱面積方法：如果實(shí)驗(yàn)中需要較人的加熱面積，可在燈管上加一個(gè)魚(yú)尾。1.5注意事項(xiàng)酒精燈如長(zhǎng)期不用，必須倒出燈內(nèi)酒精，并在燈帽與燈頸之間夾上小紙條，以防粘連。16改進(jìn)實(shí)驗(yàn)室里，由于通風(fēng)的原因，火焰常不穩(wěn)定，請(qǐng)問(wèn)有什么辦法使火焰不再搖晃不定？辦法一：使用擋風(fēng)板，但板相對(duì)較大，不利操作。辦法二：利用用易拉罐作一擋風(fēng)筒。辦法三:請(qǐng)你自己思考一或幾種:若要使火焰平穩(wěn)，可加金屬網(wǎng)罩（可用廢的鐵窗紗自制如圖），此法同時(shí)可適當(dāng)提高火焰溫度?！拘〗Y(jié)】關(guān)于酒精燈的使用，你是否還有其它建議？酒精燈如果使用不當(dāng)，往往會(huì)成為災(zāi)禍的根源。燈芯的配置，燈芯通常用多股棉紗擰在一起，插進(jìn)行芯套管中。燈芯不要太短，一般應(yīng)使燈芯浸入酒精后還長(zhǎng)出4cm?5cmo對(duì)于舊燈，特別是長(zhǎng)時(shí)間未用的燈，應(yīng)先取卞燈帽，提起燈芯套管用嘴輕輕向燈內(nèi)吹一下，以趕走其中聚集的酒精蒸氣；再檢查燈芯，若不齊或燒焦都要用剪刀修整。使用酒精燈前，首先要檢查貯存器的玻璃壁是否破裂。有破裂的酒精燈如果酒精燃料不足時(shí)，往往會(huì)使玻璃壁炸裂，剩余的酒精隨之淌出，造成失火。添加酒精時(shí)，必須要熄滅火焰。拔出陶瓷芯頭，插入漏斗，小心將酒精注入貯存器內(nèi)。新燈加完酒精后須將燈芯兩端分別放入酒精中浸透，然后調(diào)好燈芯長(zhǎng)度，才能點(diǎn)燃使用。使用酒精燈加熱時(shí)，分為火焰直接加熱和間接加熱。加熱前一般要擦干受熱儀器外部的水。加熱時(shí)應(yīng)先用酒精燈的外焰預(yù)熱，再集中加熱。使用試管加熱時(shí)，試管夾應(yīng)從試管底部套上，夾在距管II1/3處，手持長(zhǎng)柄進(jìn)行加熱，短柄朝上。此外，加熱溫度在室溫及600C之間時(shí)，可以采用酒精燈、水浴。砂浴、烘箱加熱；若在600°C?1000C,宜使用酒精噴燈或煤氣燈；1000'C以上，使用電爐或高頻電路。碰倒酒精燈時(shí)，若灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái)，不要驚慌，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋。蓋滅酒精燈時(shí)，需先蓋一次，稍后拔出燈帽再蓋一次。因?yàn)樯w滅火焰時(shí)，燈帽內(nèi)氧氣 會(huì)被消耗，使燈帽壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)。稍后拔出燈帽再蓋一次，即可保證火焰熄滅，又可避免燈帽及燈帽內(nèi)氣體熱脹冷縮而F次難以拔出燈帽。

MM檢査燈芯并修整 添加酒精Q點(diǎn)燃&蓋滅酒精燈使用酒精燈加熱MM檢査燈芯并修整 添加酒精Q點(diǎn)燃&蓋滅酒精燈二、試管的使用1?實(shí)驗(yàn)?zāi)康模菏煜ぴ嚬艿挠猛?；熟練掌握試管操作思考與練習(xí)：⑴?管的用途：盛放與加熱固體、液體：收集氣體；少量試劑反應(yīng)容器⑵試管操作訓(xùn)練：（結(jié)合圖形寫出注意爭(zhēng)項(xiàng)）①W管的持拿（手持、試管夾）手持試管注意拿穩(wěn)。使用試管夾時(shí)，從試管底部套入，夾在距試管口三分之一處。夾完以后，手立即放到長(zhǎng)柄處，拇指不要按在短柄上。取下時(shí)，一樣從上往下拿，始終不接觸管II。①W管的持拿（手持、試管夾）取用固體、液體的操作粉末狀固體藥品：去少量粉末狀或細(xì)小顆粒狀固體時(shí)，要用藥匙從試劑瓶中取出；在加進(jìn)試管時(shí)，為避免藥品沾在試管II或管壁上，先將試管水平放置，后用潔凈的藥匙或V形紙槽把藥品送到試管底，然后將試管慢慢直立，使藥品全部滑落管底。塊狀固體藥品：取用塊狀或人顆粒固體藥品時(shí)，應(yīng)用躡子夾取，后放到水平放置的試管II,慢慢豎立起試管，是藥品緩緩滑落到試管底部。用詆II莊試*里送人圓體試刑 塊狀⑥體沿雪構(gòu)*用詆II莊試*里送人圓體試刑 塊狀⑥體沿雪構(gòu)*滴定法取用液體藥品：取少量液體試劑用滴定法，滴定時(shí)需用無(wú)名指和中指夾住滴管頸部，將滴管懸空置于試管II上方，用拇指和食指擠壓膠頭以滴入試液。滴管不能伸入所用容器中，裝有藥品的滴管不能橫放或滴11向上，以免液體流入滴管膠帽。傾倒法取用液體藥品：取用較多量或人量液體試劑多用直接傾倒法。傾倒時(shí)注意瓶塞倒放、試劑瓶標(biāo)簽朝向手心，于?略持斜試管，將瓶II緊挨試管II,緩緩倒入，倒完后塞好瓶塞,標(biāo)簽向外放回原處。固體加熱：將藥品平鋪試管底部，試管II略微向下（防||??冷凝水倒流引起試管炸裂）,試管夾夾持在離試管門人約1/3處。先進(jìn)行預(yù)熱，然后再把燈焰固定在放藥品的部位加熱。液體加熱：加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過(guò)試管容積的1/3,防止液體受熱溢出；使試管與桌面約成45。?60。的角度，增人受熱面積：加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷；先加熱液體中上部，后不時(shí)移動(dòng)或振蕩試管，使液體各部分均勻微熱，再集中加熱，防止液體暴沸噴出；管11不能對(duì)著自己或別人，防止液體噴出傷人。沸噴出；管11不能對(duì)著自己或別人，防止液體噴出傷人。0臺(tái)氣體的收集難溶的氣體，如氫、甲烷，可以用排水集氣法收集。易溶的氣體，如氨、氯化氫等，可用排空氣集氣法收集。實(shí)驗(yàn)室中常用集氣瓶收集氣體，但在具體實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)不同要求也可能用到其他裝置。三、五水硫酸銅與無(wú)水硫酸銅的轉(zhuǎn)換、氧化銅的制備1?實(shí)驗(yàn)?zāi)康模撼踔猩赫J(rèn)識(shí)結(jié)晶水合物，了解結(jié)晶水合物受熱易失去結(jié)晶水，學(xué)會(huì)五水硫酸銅與無(wú)水硫酸銅、鹽與堿、堿與堿性氧化物的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系。高師生：熟練掌握應(yīng)用酒精燈加熱試管內(nèi)固體、液體的操作，動(dòng)作不僅要規(guī)范，而且要嫻熟。學(xué)會(huì)邊操作示范邊向?qū)W生講述，把講述實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)與實(shí)驗(yàn)操作的演示有機(jī)的結(jié)合起來(lái)。實(shí)驗(yàn)原理（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）（1）硫酸銅晶體（藍(lán)色塊狀） ?無(wú)水硫酸銅（白色粉末狀）:△CuSO4-5H2O=CuSO4+5H2O⑵無(wú)水硫酸銅―?氧化銅（黑色粉末狀）:C11SO4—CuO相關(guān)知識(shí)與技能：硫酸銅晶體、無(wú)水硫酸銅的性質(zhì)，酒精燈的使用，固體藥品的取用，試管夾的使用方法：滴管的使用方法，儀器的安裝程序。實(shí)驗(yàn)用品：試管、試管夾、酒精燈、CuS0t5H20實(shí)驗(yàn)操作步驟5.1向試管中加入適量的五水硫酸銅：加入藥品時(shí)應(yīng)用紙擅送到試管底部，并輕輕振平藥品。5.2加熱：先加熱，后集中在藥品處加熱，請(qǐng)問(wèn):試管應(yīng)如何傾斜，略向卞傾斜，其原因:防止冷凝水倒流，造成試管破裂觀察現(xiàn)彖：藍(lán)色塊狀固體逐漸變?yōu)榘咨勰?，試管壁沾有水珠?.3取卞試管，冷卻后加入幾滴水，觀察現(xiàn)象：白色粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體。5.4繼續(xù)往此試管加入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)彖：一開(kāi)始有淡藍(lán)色絮狀沉淀生成，繼續(xù)滴加,有藍(lán)紫色絮狀沉淀生成，溶液為深藍(lán)色。5.5加熱此試管，又有何現(xiàn)彖：生成黑色沉淀（粉末狀），溶液無(wú)色透明。實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：6.1試管安裝時(shí)，試管I】應(yīng)略向下傾斜。

6.2加熱要緩慢，均勻，溫度不能過(guò)高，硫酸銅變白后即停止加熱。因?yàn)榱蛩徙~受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO-SO$和O?中的一種、二種或三種6.3如果五水硫酸銅晶體在試管底部鋪得較長(zhǎng)，則應(yīng)如何加熱？先預(yù)熱，再對(duì)鋪有藥品的部分分段先后集中加熱。四、硝酸鉀與碳的反應(yīng)先查閱硝酸鉀的熔點(diǎn)（3340；畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并描述實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)彖。實(shí)驗(yàn)類別：中學(xué)趣味實(shí)驗(yàn)（木炭化妝跳舞）實(shí)驗(yàn)用品：鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈、小試管、躡子、木炭、硝酸鉀實(shí)驗(yàn)步驟：取1藥匙硝酸鉀放入小試管里。把試管垂直固定在鐵架臺(tái)上。用酒精燈外焰加熱試管底部，使硝酸鉀熔化。等有氣體放出時(shí)，投入黃豆人的木炭并繼續(xù)加熱。實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:固體硝酸鉀先熔化為液體，加入木炭后，木炭由黑變紅，在試管里不斷上卜跳動(dòng)，發(fā)出明亮的火光，同時(shí)產(chǎn)生人量白煙。移去酒精燈，木炭還可以跳躍片刻。反應(yīng)結(jié)束后，所得溶液為綠色，冷卻后有白色固體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)原理:硝酸鉀受熱先熔化而后分解為亞硝酸鉀和氧氣。熔化的硝酸鉀和木炭接觸，反應(yīng)所放出的熱將木炭灼紅，生成的二氧化碳把木炭推上去。木炭和硝酸鉀脫離接觸后，由于重力的作用而落下。木炭就是這樣上卞跳躍不停，直到它作用完為止。2KNO3=2KNCh+O彳c+o2-CO：注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)所選用的木炭應(yīng)和黃豆般人小，如術(shù)炭太大，反應(yīng)應(yīng)進(jìn)行得過(guò)分激烈它就會(huì)從試管中跳出來(lái)，甚至?xí)言嚬苷ㄩ_(kāi)；如術(shù)炭太小，術(shù)炭跳躍現(xiàn)彖不明顯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后.應(yīng)將熔化的硝酸鉀倒入蒸發(fā)皿中，以防止硝酸鉀冷凝時(shí)脹裂試管。

五、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)探究(單位：滴)A：0.1mol/LCuSO4B:2mol/LnaOH實(shí)驗(yàn)記錄編號(hào)ABnA：nB反應(yīng)現(xiàn)象加熱現(xiàn)象14021:1生成藍(lán)綠色絮狀沉淀，靜置分層，上層無(wú)色透明溶液?，F(xiàn)象無(wú)明顯變化22021:2生成淺藍(lán)綠色絮狀沉淀，靜置分層，上層無(wú)色透明溶液。有少許白色沉淀生成，其它現(xiàn)彖無(wú)明顯變化32041:4生成藍(lán)色絮狀沉淀，靜置分層，上層無(wú)色透明溶液。藍(lán)色絮狀沉淀轉(zhuǎn)化為黑褐色沉淀，靜置分層，上層清液無(wú)色透明。42201:200無(wú)沉淀生成，溶液為藍(lán)紫色生成黑褐色沉淀，靜置分層，上層清液無(wú)色透明。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋編號(hào)產(chǎn)物理由反應(yīng)方程式1CuSO4-3Cu(OH)2堿式硫酸銅為綠色固體,溫度對(duì)其影響不人，而加熱到500°C以上才分解，CuSOj3Cu(OH)2->CuSO4+3CuO+3H2OCu(OH)：為藍(lán)色沉淀，不穩(wěn)定，受熱易分解為CuO。所以由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及加熱后的現(xiàn)彖可判定產(chǎn)物為CuSOy3Cu(OH)2，恰好1：1反應(yīng)。6NaOH+4CuSO4->CuSO4-3Cu(OH)21+3Na2SO42CuSO4-3Cu(OH)2理由同1.猜想加熱后產(chǎn)生的少許白色沉淀可能為CuSO45H2O,需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。6NaOH+4CuSO4->CuSO4-3Cu(OH)21+3Na2SO43Cu(OH)zCu(OH)：為藍(lán)色沉淀，不穩(wěn)定，受熱易分解為60(黑褐色)。所以由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及加熱后的現(xiàn)彖可判定產(chǎn)物為Cu(OH)2部分文獻(xiàn)資料顯示產(chǎn)物為Cu(OH)2和CuSO43Cu(OH)2,加熱后靜置會(huì)有藍(lán)色、白色、黑色沉淀，且黑色沉淀較多。本實(shí)驗(yàn)存在可能靜置時(shí)間不夠長(zhǎng)，或黑色沉淀過(guò)多掩蓋了其他沉淀的可能，需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2NaOH+CuSO4-*Cu(OH)：I+Na：SO4CuSO4-CuO4Na2[Cu(OH)4]氫氧化銅微顯兩性，可與氫氧化鈉發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成Na：i[Cu(OH)4]為藍(lán)色溶液。Na2[Cu(OH)4]加熱條件下可反應(yīng)生成CuO(黑褐色沉淀)?4NaOH+CuSO4->?Na：[Cu(OH)4]+Na：SO4@Na2[Cu(OH)4]=Na2CuO2+2H2O,Na2CuO2=Na：O+CuO生成物性質(zhì)討論分析氫氧化銅[Cu(OH)2]藍(lán)色或藍(lán)綠色凝膠或淡藍(lán)色結(jié)晶粉末，常溫下不溶于水，高溫下微溶于水，微顯兩性，溶于酸、氨水，易溶于堿性甘油溶液中，受熱至60?80°C變暗，溫度再高分解為黑色氧化銅和水。堿式硫酸銅CuSOj3Cu(OH)2綠色單斜晶體，在水中溶解度極小，能溶于橋酸和氨水。受熱可分解(生成硫酸銅和氫氧化銅)，但受熱時(shí)間比氫氧化鈉分解的時(shí)間還要長(zhǎng)，生成藍(lán)色與照色并存濁液四疑基銅酸鈉Na2Cu(OH)4為藍(lán)色溶液，氫氧化銅微顯兩性，可與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，Cu(OH)2+2NaO