高二化學選修3 專題3第三單元共價鍵原子晶體 作業(yè) 含

主動成長夯基達標下列分子的電子式書寫正確的是HA.氨H：B.HA.氨H：B.H:C,[Na]+:S:[Na]+D,H:解析：C,[Na]+:S:[Na]+D,H:解析：A項中正確寫法為，B項應為，C項應為Na+：：-S：2十，只有d項為正確選項。答案：D下列說法中正確的是()分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定失電子難的原子獲得電子的能力一定強在化學反應中，該元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，使元素被還原電子層結構相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小解析：A在分子中鍵能越大，鍵長應越短，分子才越穩(wěn)定；B：He難失電子也難得電子；C：化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化也可能被還原，如S2-S(被氧化)，Cu2+Cu(被還原)。答案：D下列物質(zhì)的熔沸點高低順序正確的是()A.金剛石>晶體硅〉二氧化硅〉碳化硅B.Cl4>CBr4>CCl4>CH4C.MgO>H2O>O2>N2D.金剛石〉生鐵〉鈍鐵〉鈉解析：A項中同屬原子晶體，而熔沸點高低主要看共價鍵強弱；顯然對鍵能而言，晶體硅V碳化硅；B選項同為組成結構相似的物質(zhì)，熔沸點高低看相對分子質(zhì)量的大小；C項，不同晶體型熔沸點一般為：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體；D項，生鐵為合金，熔點低于純鐵。答案：BC下列化合物中，含有離子鍵和非極性共價鍵的是()A.H2O2B.K2O2C.CaCl2D.FeS2解析：此題要理解離子鍵和非極性共價鍵的形成元素，離子鍵的形成元素是活潑金屬元素和活潑非金屬元素。非極性鍵的形成是同種非金屬元素之間。答案：B下列物質(zhì)在溶于水和熔化時，破壞的作用力完全相同的是()A.干冰B.KOHC.NaHSO4D.冰醋酸解析：物質(zhì)的晶體在水中溶解時，某些離子鍵和共價鍵被水分子作用斷開，生成相應的離子，而晶體在熔化時，只有原子晶體內(nèi)的共價鍵可以被破壞，存在于離子晶體、分子晶體內(nèi)的共價鍵不能破壞，如NaHSO4在水中電離出Na+、H+、SO2-，而在熔化時電離出Na+和HSO-。444答案：B6?從實驗測得不同物質(zhì)中O—O之間的鍵長、鍵能的數(shù)據(jù)為：O—O鍵數(shù)據(jù)0220-2O20+2鍵長/10-12m149128121112鍵能/kJ?mol-1xyz=494w=628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導鍵能的大小順序為w>z>y>x。該規(guī)律性是（）A.成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大B.鍵長越長，鍵能越大C.成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D.成鍵時電子對越偏移，鍵能越大解析：雖然我們不知道也沒必要知道四種粒子內(nèi)部存在什么樣的共價鍵，但按O2-、O-、2202、0+的順序，成鍵的電子數(shù)逐漸增多，O原子有兩個未成對電子，。2-有兩個電子參加222成鍵，0-有三個電子參加成鍵，所以鍵能逐漸增大。2答案：A7.物質(zhì)的下列性質(zhì)不能用鍵能來解釋的是（）A.氮氣的化學性質(zhì)沒有氯氣活潑B.鋁的硬度比鎂高C.金剛石的熔點比晶體硅高D.常溫下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)解析：溴、碘等共價化合物它們的熔沸點與分子間作用力有關，鍵能影響它們的化學性質(zhì)，故D選項不能用鍵能來解釋。答案：D8.1999年美國《科學》雜志報道，在40GPa的高壓下，用激光加熱到1800K,人們成功地制得了原子晶體CO2,下列有關該物質(zhì)的推斷中正確的是（）A.該原子晶體中含CO2分子B.該原子晶體易汽化，可用作制冷材料C.該原子晶體有很高的熔點、沸點D.該原子晶體硬度大，可作耐磨材料解析：原子晶體是原子間通過共價鍵形成的，具有熔沸點高、硬度大、可作耐磨材料等特點，原子晶體co2中不含有單CO2分子，不可能易液化，作制冷材料。答案：CD下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構的是（）A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl5解析：H2O中H原子滿足最外層2個電子結構，BF3中B原子最外層為6電子結構，PCl5中P原子最外層為10電子結構，只有CCl4中C與Cl都滿足最外層8電子結構。答案：C在下列有關晶體的敘述中錯誤的是（）A.離子晶體中，一定存在離子鍵B.原子晶體中，只存在共價鍵C.金屬晶體的熔沸點均很高D.離子晶體中可能有共價鍵解析：金屬晶體的熔沸點可能比較高，如金屬鎢的熔點可達3410°C；而金屬汞的熔點非常低，常溫呈液態(tài)，故C項的說法是錯誤的；D項正確，如NaOH、Na2CO3中既有離子鍵又有共價鍵。答案：C氮化硼（BN）是一種新型結構材料，具有超硬、耐磨、耐高溫等優(yōu)良特性，下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化時克服的微粒間作用力都相同的是（）A.硝酸鈉和金剛石B.晶體硅和水晶C.冰和干冰D.苯和萘解析：由題意可推知BN為原子晶體，熔化時同種類型晶體克服的微粒間作用力相同，選項中只有B項中晶體硅和水晶都是原子晶體。答案：B氮化碳晶體是新發(fā)現(xiàn)的一種高硬度材料，該晶體類型應該是晶體。試根據(jù)物質(zhì)結構知識推測氮化碳晶體與金剛石比較，硬度更大的應該是晶體，熔點較低的應是晶體。解析：根據(jù)氮化硅為高硬度材料且都由非金屬元素組成，因此該晶體應為原子晶體，又因為N原子半徑小于C原子半徑，所以C—N鍵比C—C鍵更強，硬度更大的應該是氮化碳，熔點較低的應該是金剛石。答案：原子氮化碳金剛石下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用力屬于同種類型的是（）A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中解析：當只有晶體類型相同時，所克服的粒子間作用力才相同，選項中只有A項液溴和苯屬同種類型晶體，故A項正確。答案：A下列說法正確的是（）用乙醇或CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力類型相同24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1H2S與SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結構解析：乙醇與水互溶，不能用乙醇作萃取劑；熔化NaCl克服離子鍵，SiC克服共價鍵；24Mg、32S兩種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等；H2S分子中H原子最外層只有2個電子。答案：C15在下列分了中，電子總數(shù)最少的是（）A.H2SB.O2C.COD.NO解析：分子中電子總數(shù)即組成原子的電子總數(shù)之和，H2S：18e-，O2：16e-，CO：14e-，NO：15e-。答案：C16.下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（）A.NH4C1亠NH3T+HCIb.NH3+CO2+H2O====NH4HCO3C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2OD.