高考化學復習專題-阿伏加德羅常數

高考化學復習專題——阿伏加德羅常數相關知識點：1、摩爾：表示物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒。即：n=N/N。A2、阿伏加德羅常數：0.012kg12C含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數。阿伏加德羅常數經過實驗已測得比較精確的數值。在這里，采用6.02X1023這個非常近似的數值。3、摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，摩爾質量的單位是g/mol或kg/mol。4、物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量（M）之間的關系：M=m/n.5、氣體摩爾體積：單位物質的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。即:Vm=V/n.在標準狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積。6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。7、物質的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。即：CB=nB/Vo8、相關原理：電子守恒、電荷守恒、電離平衡、水解平衡、物質結構、晶體結構方面的知識等。解題指導阿伏加德羅常數與微粒問題是高考的傳統(tǒng)題型之一。多年來全國高考化學試題重現(xiàn)率幾乎為100％。1、考查目的：主要是考查考生對物質的量、阿伏加德羅常數，摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅定律這些概念的辯析是否清楚，各種守恒關系、平衡的有關原理掌握得是否牢固。特別是在“摩爾”使用時，微觀粒子可以是原子、分子、離子、電子或其它粒子或這些粒子的特定組合，氣體摩爾體積的適用范圍，阿伏加德羅定律的使用范圍，對這些重點和難點反復進行考查。這對考生思維能力的品質嚴密性是一個很好的檢驗。2、考查方法：試題以中學學過的一些重點物質為載體，考查上述有關概念。涉及的物質主要有：Cl2、02、N2、H2、稀有氣體、金屬Na、Mg、氫化物、有機物等。為了加強對考生思維品質、適應性、科學性、深刻性的考查，命題者往往有意設置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設置主要有以下幾個方面：狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，101kPa、25°C時等。物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如h2o、SO、已烷、辛烷、CHCl等。33物質結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl?、％、02、屯為雙原子分子等。氧化一還原反應：考查指定物質參加氧化一還原反應時，常設置氧化一還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、被氧化、被還原、電子轉移（得失）數目方面的陷阱。電離、水解：考查電解質溶液中微粒數目或濃度時常涉及弱電解質的電離，鹽類水解方面的陷阱。特例：N0存在著與N0的平衡。2243、解題策略：要正確解答本類題目，首先要認真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕?？忌谡J真審題的基礎上利用自己掌握的概念仔細分析、比較、作出正確解答。典型考點一、計算物質中所含微粒的數目（一）根據質量求微粒數：關鍵是摩爾質量及微粒類型1、48gO氣體含有6.02X1023個O分子2、14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個3、7gCH中含有的氫原子數目為NAn2nA4、120g由NaHSO和KHSO組成的混合物中含有硫原子N個43A5、18g冰水混合物中有3N個原子和10N個電子AA6、常溫常壓下，3g甲醛氣體含有的原子數是0.4NA7、25oC時，1.01X105Pa時，4g氦氣所含原子數為N8、常溫常壓下，32g氧氣和臭氧混合氣體中含有2NA個原子A9、62g白磷中含有2NA個白磷分子A10、106gNaCO固體中含有N個CO2-23A3（二）根據體積求微粒數：用到22.4L?mol-1必須注意物質的狀態(tài)及是否是標準狀況11、標準狀況下，33.6LHO含有9.03X1023個HO分子12、2.24LCO中含有的原子數為0.3X6.02X102313、常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5N個A14、標準狀況下，22.4LCHCl中含有的氯原子數目為3N3A15、常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數相等16、標準狀況下，11.2LS0所含的分子數為0.5N3A17、標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NA18、標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數為0.2NA19、在標準狀況下，11.2L氖氣含有N個氖原子A20、常溫常壓下，11.2L氧氣含有的分子數為0.5NA21、標準狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物一個分子的質量為22.4d/NAg22、標準狀況下，含6.02X1023個氬原子的氬氣的體積準確值為22.4L23、0oC,1.01X106Pa時，11.2L氧氣所含的氧原子數為NA24、標準狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L25、25°C,1.013X105Pa下，11.2L氯氣所含原子數為N個A26、標準狀況下，22.4L氦氣中所含原子數為NA個A27、標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后所生成氣態(tài)產物的分子數為8N/22.4A28、標準狀況下，0.5NA個HCHO分子所占體積約為11.2LA（三）根據濃度求微粒數：注意弱電解質的電離和鹽類的水解29、0.5mol?L-1CuCl?溶液中含有3.01X1023個Cu2+30、0.1L3mol?L-1的NHNO溶液中含有的NH+數目為0.3X6.02X102343431、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1N個A33、1L0.5mol/LNaCO溶液中含有的CO2-數目為0.5N33A34、100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA35、1L1mol/LCuCl溶液中含有的Cw+的個數為N2A36、25C時，1L純水中含有10-7N個陰陽離子A37、1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中硫離子數目為0.1NA38、100mL1mol/L的NaPO溶液中含有離子數多于0.4N4A39、O.lmol/L的lOOmLHSO溶液中，含有的離子數約為0.03N23A40、濃度分別為1mol/L和0.5mol/L的CHCOOH和CHCOONa混合溶液共1L,含CHCOOH333和CHCOO-共1.5mol341、1mol冰醋酸中含有N個CHCOO-A342、1L0.2mol/LBa（NO）溶液中含有0.2N個NO-32A3二、物質結構的考查（一）“基”，“根”的區(qū)別43、等物質的量的甲基（TH）和羥基（一OH）所含電子數相等44、17g羥基中所含電子數為10NA45、在1mol的CH+中所含的電子數為10N5A46、常溫常壓下，1mol碳烯（:理）所含的電子數為8NA47、16gCH與18gNH+所含質子數相等"44（二）膠體中的膠粒數48、1molFeCl跟水反應完全轉化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數目為NA3A（三）特殊物質中的原子、離子49、在標準狀況下，2g氖氣含有NA個氖原子50、62g白磷中含有2NA個磷原子A51、1molNa2O2含有陰陽離子總數為4NA52、1mol固體NaHSO含有陰陽離子總數為2N4A53、1molMgCl2中含有的離子數為2NA（四）同位素原子的差異54、18gD2O中含有的質子數目為10NA55、9gD2O中含有的電子數為5NA56、20；重水（D2O）中含有的電子數為10NA57、由2H和180所組成的水11g，其中所含的中子數為NA58、標準狀況下，1.12LDT所含的中子數為0.15NA59、2g重氫所含的中子數目為NA60、3g氘變?yōu)殡x子時失去的電子數目為NAA（五）物質的空間結構和化學鍵的數目61、在石英晶體中，N個硅原子與2N個氧原子形成共價鍵AA62、4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3X6.02X102363、31g白磷分子中，含有的共價單鍵數目是NA個64、60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si—O鍵和C-C鍵65、1molCH分子中共價鍵總數為4N4A66、1molC10H22中含共價鍵的數目為30NA三、計算氧化還原反應中得失電子數目67、2.4g鎂變?yōu)殒V離子失去電子數為0.1NAA68、標準狀況下，將皿］克鋅加入到m2克20%的鹽酸中共放出nLH2，則轉移電子數為nN/11.2A69、電解飽和食鹽水時，每得到1molNaOH，在陽極上反應的離子就得到1mol電子70、1molNaO與足量水蒸氣反應轉移電子數為2NA22A71、標準狀況下，用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2,當有4molHCl被氧化時，生成44.8LCl272、32gCu與S完全反應轉移的電子數為NAA73、5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3X6.02X102374、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數為0.3NA個75、1molCl2作為氧化劑得到的電子數為NA76、7.1gC12與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA77、0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數為1NA78、lmol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數一定為2NA79、3N個NO分子跟水分子充分作用，轉移（偏移）的電子數為2NA2A80、用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時，若溶液的pH值變?yōu)?4時，則電極上轉移的電子數目為NA81、1mol硫原子同足量的銅粉充分反應時，銅失去的電子數為2NAA82、電解CuCl2溶液時，若有NA個電子通過，則陰極增重64g83、16gCuO被CO完全還原，轉移電子數為0.1NA四、關于阿伏加德羅定律84、NA個氧分子與NA個氫分子的質量比等于16:1AA85、相同條件下，N2和03混合氣與等體積的N2所含原子數相等86、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同87、同溫同壓同體積的鹵素單質所含原子個數相等88、同溫同壓同體積的C0和S0所含氧原子數均為2NATOC\o"1-5"\h\z22A五、關于化學平衡89、常溫常壓下，4.6gNO氣體含有1.81X1023個N0分子90、46gNO和NO的混合物所含的分子數為1N"224A91、一定條件下，1molN與足量H反應,可生成2N個NH分子22A392、在密閉容器中建立了N+3H2NH的平衡，每