影響鹽類水解的主要因素 課件 【知識(shí)建構(gòu)+備課精研】高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

高二化學(xué)

3.2影響鹽類水解的主要因素【情境導(dǎo)入】【思考】1、為何碳酸鈉可用于去除油污，而碳酸氫鈉很少這樣應(yīng)用？

2、為何碳酸氫鈉可以用作胃藥，而碳酸鈉不可以？

生活中用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱還可增強(qiáng)去污力，這是為什么？3、為何熱純堿溶液的去污效果比冷純堿溶液的去污效果更好？【任務(wù)一】探究影響鹽類水解的內(nèi)因HCO3－+H2OH2CO3+OH－CO32－+H2OHCO3－+OH－Na2CO3水解的離子方程式:相條件下，CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度。同濃度溶液堿性：Na2CO3>NaHCO3所以碳酸鈉對(duì)胃的腐蝕比碳酸氫鈉更強(qiáng),采用碳酸氫鈉做胃藥，用碳酸鈉清潔油污?！獮槭裁刺妓徕c的堿性比碳酸氫鈉強(qiáng)？常溫下，已知同濃度溶液堿性：Na2CO3>NaHCO3，請(qǐng)作出解釋。物質(zhì)電離平衡常數(shù)KaHCO3—4.7×10—11H2CO34.4×10—7對(duì)應(yīng)弱酸的酸性:HCO3—<

H2CO3

KW【任務(wù)一】探究影響鹽類水解的內(nèi)因(提示：對(duì)應(yīng)弱酸的電離常數(shù))【活動(dòng)1】越難電離弱酸根離子結(jié)合H+的能力越強(qiáng)鹽的水解程度越大----越弱越水解弱酸酸性越弱1、內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。水解實(shí)質(zhì)：弱離子結(jié)合水電離出來的H+或OH-的過程影響鹽類水解的因素：【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】①＞③＞⑤＞⑥＞②＞④＞⑦＞⑧【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】2、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()A、HX、HZ、HY B、HX、HY、HZC、HZ、HY、HX D、HY、HZ、HXB【任務(wù)二】探究影響鹽類水解的外因研究鹽類水解時(shí)，一般從兩個(gè)方面考慮：一是反應(yīng)物的性質(zhì)，二是反應(yīng)條件。鹽類水解內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)外因：濃度、溫度、溶液酸堿性等影響鹽類水解的因素：2、外因P75探究：

反應(yīng)條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響[提出問題]⑴FeCl3溶液呈酸性還是堿性？寫出FeCl3發(fā)生水解的離子方程式。⑵從反應(yīng)條件考慮，影響FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？呈酸性Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+溫度、濃度（反應(yīng)物/生成物）誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性【任務(wù)二】探究影響鹽類水解的外因?qū)嶒?yàn)探究1：溫度對(duì)FeCl3水解平衡的影響預(yù)測(cè)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)原理：燒杯、三角架、pH計(jì)、酒精燈、火柴、0.01mol/LFeCl3溶液實(shí)驗(yàn)用品：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ΔH＞0

顏色加深，pH值減小解釋原因：水解反應(yīng)時(shí)吸熱，升高溫度，平衡向FeCl3水解的方向移動(dòng)，溶液酸性增強(qiáng)。FeCl3水解程度

。增大加熱常溫加熱常溫[結(jié)論]在其它條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向水解的方向移動(dòng)。越熱越水解【任務(wù)二】探究影響鹽類水解的外因——溫度實(shí)驗(yàn)探究2：反應(yīng)物濃度對(duì)FeCl3水解平衡的影響預(yù)測(cè)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)原理：量筒、試管、pH計(jì)、藥匙、0.01mol/LFeCl3溶液、FeCl3晶體實(shí)驗(yàn)用品：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ΔH＞0

顏色加深，pH值減小解釋原因：增大反應(yīng)物濃度，平衡向FeCl3水解的方向移動(dòng)，溶液酸性增強(qiáng)。FeCl3水解程度

。減小[結(jié)論]在其它條件不變時(shí)，增大鹽的濃度，平衡向水解反應(yīng)方向移動(dòng)，但鹽的水解程度減小?！救蝿?wù)二】探究影響鹽類水解的外因——濃度實(shí)驗(yàn)探究2：反應(yīng)物濃度對(duì)FeCl3水解平衡的影響思考與討論1【操作】向0.1mol/LFeCl3溶液中加水稀釋10倍，pH？0.1mol/LFeCl3溶液0.01mol/LFeCl3溶液【結(jié)論】加水稀釋，促進(jìn)鹽的水解，水解程度增大【原理】Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ΔH＞0

越稀越水解【任務(wù)二】探究影響鹽類水解的外因——濃度實(shí)驗(yàn)探究3：生成物濃度對(duì)FeCl3水解平衡的影響預(yù)測(cè)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)原理：量筒、試管、蒸餾水、0.01mol/LFeCl3溶液、濃鹽酸實(shí)驗(yàn)用品：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ΔH＞0

顏色變淺解釋原因：增大生成物濃度，F(xiàn)eCl3水解平衡逆向移動(dòng)。FeCl3水解程度

。減小加鹽酸加蒸餾水【任務(wù)二】探究影響鹽類水解的外因——濃度實(shí)驗(yàn)探究3：生成物濃度對(duì)FeCl3水解平衡的影響【實(shí)驗(yàn)步驟】向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入5滴濃NaOH溶液

？思考與討論2【原理】Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+溶液顏色加深【結(jié)論】加堿，減小c(H+)，F(xiàn)eCl3的水解平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)Fe3+水解【任務(wù)二】探究影響鹽類水解的外因——濃度實(shí)驗(yàn)探究3：生成物濃度對(duì)FeCl3水解平衡的影響【實(shí)驗(yàn)步驟】向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入5滴濃NaOH溶液

？思考與討論2【原理】Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+溶液顏色加深【結(jié)論】加堿，減小c(H+)，F(xiàn)eCl3的水解平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)Fe3+水解【任務(wù)二】探究影響鹽類水解的外因——濃度實(shí)驗(yàn)探究4：外加鹽對(duì)FeCl3水解平衡的影響思考與討論3【原理】Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+【實(shí)驗(yàn)步驟】向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入①加入少量AlCl3固體，②加入少量NaCl固體，

③加入少量NaHCO3固體，各有什么現(xiàn)象

？顯酸性顯酸性，平衡逆移，溶液顏色變淺平衡不移動(dòng)，溶液顏色不變顯堿性，平衡正移，溶液顏色加深①Al3++3H2O?

Al(OH)3+3H+

②NaCl不水解同性相抑，異性相促【任務(wù)二】探究影響鹽類水解的外因——酸堿性【情境導(dǎo)入】【思考】1、為何碳酸鈉可用于去除油污，而碳酸氫鈉很少這樣應(yīng)用？

2、為何碳酸氫鈉可以用作胃藥，而碳酸鈉不可以？

生活中用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱還可增強(qiáng)去污力，這是為什么？3、為何熱純堿溶液的去污效果比冷純堿溶液的去污效果更好？【任務(wù)二】探究影響鹽類水解的因素影響鹽類水解平衡的因素一、內(nèi)因二、外因——符合勒夏特列原理越弱越水解1、溫度：越熱越水解2、濃度加鹽（本身）：稀釋：加酸、加堿、加水解鹽：平衡正移，水解程度增大平衡正移，水解程度增大越稀越水解平衡正移，水解程度減小同性相抑，異性相促【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】D2、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為(

)A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大A1、在Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是()

A.加熱 B.通入HClC.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】改變條件平衡移動(dòng)c(H+)pH水解程度現(xiàn)象加熱加水少量FeCl3(s)鹽酸少量NaOH(s)加NaHCO3加NH4Cl加Mg正向增大減小增大正向減小增大增大正向增大減小減小逆向增大減小減小正向減小增大增大正向減小增大增大顏色變深顏色變淺顏色變深紅褐↓無(wú)色↑顏色變淺紅褐↓練習(xí)3、在0.01mol/LFeCl3溶液中，F(xiàn)e3++3H2O?

Fe(OH)3+3H+逆向減小增大減小顏色變淺正向增大減小增大紅褐色↓無(wú)色↑【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】Ⅹ√√Ⅹ√課本P78——2題：2、在實(shí)驗(yàn)室配制Na2S溶液時(shí)，常加人幾滴NaOH溶液,試說明原因:

_____________________________________________

。在Na2S溶液中存在S2-水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-，加入幾滴NaOH溶液，OH-濃度增大，水解平衡左移，抑制Na2S水解。應(yīng)用勒夏特列原理的答題模板：(1)寫出存在的平衡的離子方程式，(2)改變……條件，(3)平衡移動(dòng)方向，(4)結(jié)果【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】【拓展延伸】弱酸根離子與弱堿陽(yáng)離子的水解相互促進(jìn)【拓展延伸】——雙水解會(huì)發(fā)生完全水解的離子之間不能大量共存。不完全水解的離子組合：NH4+與CH3COO-、CO32-、HCO3-1．（2013廣東，8）水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、Al3+、Cl—、CO32—B．H+、Na+、Fe2+、MnO4—C．K+、Ca2+、Cl—、NO3—D．K+、NH4+、OH—、SO42—C2.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃。取少量Na2SiO3溶液于試管中，逐滴加入飽和NH4Cl溶液，振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋

________________________________________________?，F(xiàn)象：試管中有白色膠狀沉淀生成，并且有刺激性氣體生成。解釋：Na2SiO3和NH4Cl均能夠水解，二者相互促進(jìn)，

Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解產(chǎn)生氨氣?！緦W(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】3.相同物質(zhì)的量濃度的①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2

④CH3COONH4溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是________________。③①②④4、草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合施用，其原因是_____________________________________________________________5、一種常用泡沫滅火器的構(gòu)造如圖所示。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，筒內(nèi)盛有液態(tài)試劑Al2(SO4)3溶液和飽和Na