人教新課標化學高二年級《乙醇》教學設計

乙醇［上課］師：今天上新課之前，請同學先做個練習。同學們把練習本拿出來。［出示小黑板：完全燃燒4.6克某有機物，在標準狀況下得到4.48升C02和5.4克H2O,并知其最簡式即為分子式。（1）求該有機物的分子式；（2）寫出該有機物可能有的同分異構本的結構式。］［教師出示小黑板后，讀一遍題目。］［學生做題目：教師巡視旨導。］我看了一些同學做的練習，有些同學做錯了。我請個同學來啟發(fā)，啟發(fā)°XXX,［指定學生］請你講講你的解題思路。你是怎么考慮的？生（1）：燃燒某有機物4.6克，因此首先要求出它的由哪幾個元素組成。師：大家聽好。我黑析上寫的是燃燒有機物，不是燃燒某一個烴。好了，你坐下，大家再做下去。［學習練習：教師巡視指導。］師：剛才啟發(fā)了一下，我看好多同學都已解決了。有少數(shù)同學還在思考。師：我們請XXX同學。師（1）：這一有機物有可能是烴，有可能不是烴。師：那么它可能不是烴，又是什么呢？生：它在完全燃燒時，得到二氧化碳和水，也可能是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物。師：有可能是。那么你是怎么解決的呢？用什么方法來計算的呢？生：利用各元素的摩爾數(shù)之比呢？師：為什么各元素的摩爾數(shù)之比呢？生：因為最簡式是分子式。［簡述：某有機物可能是烴，也可能是是烴的含氧衍生物。怎樣知道這個有機物分子是是含有氧，這是問題的關鍵所在。都可直接引導學生尋找解決途徑：從生成物中的碳、氫含量，跟反應物的質(zhì)量相比較。暫時不必把用各元素的摩爾數(shù)之比來確定分子式的問題，與上述問題混在一起了。］師：對了，這個問題是，最簡式就是它的分子式，因此我們和它的摩爾數(shù)之比來解決問題，那么碳的摩爾數(shù)很容易求，氫的摩爾數(shù)也很容易求，其中關鍵在哪里呢？氧的摩爾數(shù)怎么求生（1）：有機物是4.6克，它的碳的摩爾數(shù)是0.2摩爾，乘上碳的質(zhì)量，再加上氫的摩爾數(shù)0.6,乘上氫的摩爾質(zhì)量，再加上設氧的摩爾數(shù)為X,氧的摩爾質(zhì)量是16g/mol,乘上X,力口起來是4.6克，就可以求出X,氧的摩爾數(shù)。師：好！對！她答得很好。大家聽清楚了嗎？解題的思路是：利用題目中的最簡式就是它的分子式這一前提,求出它的最簡的摩爾數(shù)之中,這樣就可以得到它的分子式。在這中間,有個氧元素的求法，4.6克減掉0.2乘12再減掉0.6x1，留下的就是氧的質(zhì)量。除以氧的摩爾質(zhì)量,就是氧的摩爾數(shù)。然后三個摩爾數(shù)之比得到一個最簡式,也就是每一個元素原子組成它的分子應該有的個數(shù)。它的分子式，我們求出來了，應該是多少呢？生（部分）：C2H6O。師：對嗎？這是第一個小題。［以上9分鐘］第二個小題，要你寫出這個有機物可能有的同分異構體的結構式。我看大家已寫好了，現(xiàn)在請XX同學在黑板上寫起來。師：能不能給大家講講，你寫這兩個同分異構體，是按照什么原則寫的。生（2）：根據(jù)化合價。師：也就是說碳是4價，氧是2價，氫呢？生：1價。師：氫是1價。是按一原則來寫的，對嗎？坐下。我們得到這兩個結構式。（以上1分鐘）接下來，我們看第三個小題。［出示小黑板，如果取這一有機物4．6克與足量的金屬鈉反應，放出標準狀況下體積為1．12升的氫氣，那么該有機物應是上述哪一個結構式？］［學生練習；教師巡回指導］請XXX同學［指定學生］，講一講他的思路，兩個中哪一個？生（3）：第一個。師：你講講為什么？生（3）：根據(jù)計算，1摩爾該有機物可得到1摩爾氫氣。師：1摩爾氫氣嗎？生（3）：噢！1摩爾氫原子。師：好，我看大家計算很快，兩個摩爾數(shù)很快就求出來了。你請坐。有機物是0．1摩爾，氫氣是0．05摩爾，說明這個有機物中1摩爾的氫原子被置換出來，根據(jù)以上兩個結構式分析，這一個結構中有一個氫原子，和其它的氫原子不同，而這個結構的氫原子，都處在同等位置，是嗎？因為金屬鈉給的是足量的，要取代的話都能取代，因此這個有機化合物的結構式應是這一個。這一個結構式，我們以前碰到過嗎？生：［點頭示意］師：好！你講講看，不要緊張。你講講看，這是什么？生：乙醇。（以上4分鐘）［評述，向?qū)W生提供反應的摩爾數(shù)關系，從而推斷乙醇的結構的可能性，這是一種基本的科學研究方法，引導學生去體驗，去實踐，很有利于提高學生的學習能力。當然，這種探討還是很初步的。因為，在這個時候，學生對官能團知識的了解還很膚淺，不可能獨立得到明確的結論，教師宜從旁協(xié)助。］師：好！今天我們就是來研究乙醇。這個物質(zhì)有沒有，以后再說。我們今天研究教材中第二節(jié)。我們研究的第一個大問題是：［邊講邊板書：一、乙醇的分子組成和分子色，1．分子組成，分子式是結構式］往往還是寫結構簡式，怎么寫嗎？［邊講邊板書：結構簡式：CH3CH2OH］或者寫成［邊講邊板書：C2H5OH］。乙醇的俗名怎么講？生：酒精。師：酒精的性質(zhì)，你們應該是熟悉的。我想，沒有一個地說沒有看到過酒精。那么請你們講講看，你對酒精了解了多少？它是怎樣的一種物質(zhì)呢？你們可以三三兩兩地討論討論看，先不忙于看書，根據(jù)你現(xiàn)在掌握的知識，并且現(xiàn)在你們桌上的實驗盤內(nèi)，就有一瓶酒精，你們拿出來對著看看，酒精到到底怎樣的一種物質(zhì)？［學生互相討論］請XXX同學講講看［指定學生］。你能講多少？生（5）：無色的。師：無色的。生（5）：透明的。師：嗯！透明的。生（5）：容易揮發(fā)。師：容易揮發(fā)。生（5）：易燃燒。師：好！易燃燒。還有嗎？盡量講。生（5）：有氣味。師：這個氣味怎樣？很難聞嗎？［學生笑聲］生（5）：不。師：噢！有特殊香味，是嗎？否則就沒人喝酒了，是嗎？［學生笑聲］還有嗎？生（5）：溶于水。師：溶解于水。它的溶解情況怎樣？生（5）：［低頭未答］師：它的溶解情況怎樣？桌上有試管，你們可以試試看。你坐下，大家試試看。［學生在試管中滴入乙醇，并加一些水］怎么樣？分層嗎？它是有機物嗎？溶解情況怎樣？xxx你講講看。生（6）：不分層。師：那么，說明它的溶解情況怎樣？生（6）：是互溶。師：對，和水是互溶。書上有句話：“乙醇和水可以以任何比例互溶?！保ㄒ陨?分鐘）那么我要問，剛才講了很多，但是你們是否總感到對乙的了解描述不完整。第二呢，就是講了一些，也沒有從本質(zhì)上去掌握它。這節(jié)課就是研究如何能比較完整地、而且從本質(zhì)上去掌握乙醇。這就要研究的分子結構，你們學過辯證法，內(nèi)因是變化的根本，外因是條件，因此我們就要研究的結構。乙醇的分子結構，大家都寫過了。與烴中乙烷對照一下，它有什么特點？我想大家都能看出，它有一個氧原子，根據(jù)上一節(jié)課講的，在講烴的衍生物，一開始我們就講了。烴的衍生物中有一個在固，它是什么基團呢？生（集體）：OH。（羥基）。師：所以說它的分子結構有一個羥基，這是比較突出的。那么我們研究的主攻方向，就是抓住它不放，好好地加以研究。由于這個羥基的存在，從結構上分析、分析，看經(jīng)將會產(chǎn)生什么樣的？XX同學，你說說看。生（7）：氧和碳相比，氧的電負性來得比碳大。師：是否我們先從部分［指O和H之間的鍵］討論。生（7）：氧和氫的電負性比較，氧的電負性大，因此電子云都偏向于氧。師：那么這根氫氧鍵的特點怎樣？生（7）：容易斷裂。師：為什么容易斷裂。生（7）：因為它有較強的極性。師：對了。這個鍵的極性比較強，就比較容易斷裂，這是結構中特點的第一點。羥基中的氫原子有一定的活潑性，為什么要強調(diào)羥基中的氫呢？我不講是氫原子的活潑性呢？生（7）：因為羥基中的氫和其它氫原子不一樣。師：噢！不一樣。它和氧之間的極性，要比其它氫和碳之間的鍵的極性要強。好，請坐。它的結構特點是這樣，那么聯(lián)系我們剛才講的金屬鈉和乙醇反應放出氫氣。這是符合我們從結構特點來分析的?，F(xiàn)在我們再通過實驗來證實一下，是不是有這樣的特點。先在試管中加入1．5毫升到2毫升的乙醇，然后切割一小塊金屬鈉，用濾紙擦干煤油，大小大概是綠豆那樣大小。這樣一小顆放入試管。注意！另外做一個對照，另取一個試管放水，也加一小塊金屬鈉。這兩塊金屬的大小差不多。然后檢驗氫氣。怎么檢驗？請同學回憶初中時是怎樣檢驗的。我們知道水和金屬納是會劇烈反應的，因此要正確地看清乙醇和金屬鈉反應會放出氧氣，那么做實驗用的試管必須怎樣？生（8）：試管要干燥的。師：對！試管要干燥，不能有水，否則說明不了問題。［學生實驗：教師指導，不斷發(fā)生爆鳴聲，討論很熱烈，教師提醒學生，酒精燈不要靠近易燃的有機藥品（乙醇）停下來了。請個同學來講講實驗現(xiàn)象，xx同學。］生（9）：放出氫氣。師：都放出氫氣？我請你們做對照實驗，那你就要比較鈉和水反應、鈉和乙醇反應情況怎樣？生（9）：放出氫氣。師：都放出氫氣？我請你們做對照實驗，那你就要比較內(nèi)和水反應、鈉和乙醇反應情況怎樣？生（9）：水激烈。師：水和金屬鈉反應比較激烈，而乙醇和金屬鈉反應比較緩慢。好，請坐。下面這個反應的方程式怎么表示？請XX同學上來寫，下面同學自己也寫。生（10）：寫。師：寫得很好。乙醇和金屬反應，生成的物質(zhì)叫什么呢？并放出氫氣。這里有一個問題了，以水作對照，為什么？書上有這么一順話，我請你們做個對照實驗，書上講它比水和鈉反應來得緩慢，水和金屬鈉反應比較激烈，這是為什么呢？這個問題我們是否思考、思考，在下節(jié)課進行討論。好?，F(xiàn)在我們已經(jīng)進入了第二個大問題性質(zhì)的討論了。（以上14分鐘）［邊講邊板書：二、性質(zhì)1、物理性質(zhì)2、化學性質(zhì)］第一個性質(zhì)是物理性質(zhì)。剛才同學大致都講了，我們也不再重復了。我們研究化學性質(zhì)，乙醇能和活潑金屬反應，金屬鈉是不是活潑金屬呢？是的。其它象鉀、鈣等，都能發(fā)生這樣的反應。為什么能發(fā)生反應呢？我們從結構上來分析，由于這一根共價鍵的極性較大，因此，氫可被金屬鈉等所取代。這是我們僅僅分析了一點。再分析分OH羥基結構上，還有什么其它的特點？動動腦筋，大家可以商量。（以上1分鐘）剛才分析是由于氧原子的電負性比氫大，因此把氫上的電子云拉向干氧，使這個健的極性增強了，化學反應發(fā)生了，你就接著他講的再講下去。生（11）：氧的電負性比碳大。師：氧的電負性和碳比較，氧的電負性大。因此這一根鍵極性也比較強；因此這一根鍵也可能斷裂。當條件不同時，化學反應發(fā)生的部分也不同。在條件不同情況下，這根鍵也可能發(fā)生斷裂，把整個羥基換下來，這是結構中的第二點。第二點化學性質(zhì)體現(xiàn)在乙醇和氫鹵酸的反應。什么是氫鹵酸？如氯化氫，溴化氫都是氫鹵酸嗎？它們的水溶液是氫鹵酸，書上告訴我們：乙醇能和氫鹵酸反應，反應的結果是整個羥基斷裂下來。生（集體）：溴乙烷。師：對。今天這個實驗我們不做了，因為下次進實驗室，大家自己要做的。但要思考，這個氫鹵酸是溴化鈉加硫酸后得到的，你考慮溴化鈉加硫酸，硫酸是一個敏感的東西，怎么敏感法，就是濃還是衡的硫酸？但書上又不寫出來，又不寫稀什么道理呢？你不想一想就可以邁進一大步！這要和無機的有關知識聯(lián)系起來，下次實驗時我考考你們，這是第二點。（以上6分鐘）那么，還有沒有其它結構的特點？再考慮。我來講講吧！氧把碳上的電子云拉過來后，那么它的電子云和相鄰碳相比，電子云少了，它想拉邊上的碳的電子云，不可能；那么它就只好去拉兩個分別和它相聯(lián)的氫上的電子云，原來碳氫鍵的極性比較小，但給它這一拉，極性就大一些了，因此這個部分上或在這個部分上，也會發(fā)生一定的變化，極性就大一些了，因此這個部分上或在這個部分上也會發(fā)生一定的變化，因此它第三個結構特點呢？在試管里滴入2亳升的乙醇，然后把一根銅絲放在酒精上燒，燒到銅絲發(fā)黑，然后把它伸到乙醇中去，反反復復做幾次，看看有什么現(xiàn)象，再聞一聞氣味有什么變化？現(xiàn)在開始做實驗。［學生做實驗；教師巡回指導］動作快的乙做好了，其他同學快一些。［稍待片刻］你們看到什么現(xiàn)象？首先黑色的氧化銅放入乙醇變成什么了？又成了紫紅色的銅。再多進行幾次可以聞到氣味有變化。今天我們研究的一系列性質(zhì)和什么有關？生（集體）：結構。師：結構的哪一部分有關？生（集體）：羥基。師：因此羥基是乙醇的什么？生（集體）：官能團。師：現(xiàn)在時間到了?；丶易鳂I(yè)，是書后面第五題。［下課］（以上6分鐘）［評述：乙醇是一個重要有機的，對乙醇的學習，實際上是為了掌握一大類物質(zhì)－－醇類的通性。因此，從結構來分析，從官能團的化學特性等方面來理解乙醇的性質(zhì)是非常必要的。上課開始時，教師公布乙醇燃燒前后的特質(zhì)的