中考化學真題復習《常見離子的檢驗》專項訓練（含答案詳解）

第87頁（共87頁）中考化學真題復習《常見離子的檢驗》專項訓練（含答案詳解）一．科學探究題（共19小題）1．（2022?鄂州）化學精靈提供的實驗儀器和藥品還有很多。某同學在做“稀鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，發(fā)現(xiàn)向燒杯中滴加稀鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應(yīng)進行的程度，他趕緊補滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液仍然為無色。于是他和同學們一起對燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)成分進行探究?！咎岢鰡栴}】該燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)除酚酞外還有什么？【提出猜想】猜想一：只有NaCl；猜想二：有（填化學式）；猜想三：有NaCl和NaOH?！痉治雠c思考】根據(jù)已有的實驗現(xiàn)象，小愛認為其中猜想肯定不正確?！具M行實驗】為進一步確認溶液的溶質(zhì)成分，小荷進行了如下實驗：取樣，加入適量的碳酸鈉溶液，觀察到?！镜贸鼋Y(jié)論】上述現(xiàn)象說明猜想二正確?！痉此寂c交流】小平認為，另選與小荷實驗中不同類別的物質(zhì)，如（填一種物質(zhì)名稱即可），也能得到上述相同的結(jié)論。2．（2020?十堰）復習常見的堿的性質(zhì)時，在老師引導下同學們進行了歸納，并設(shè)計了學案。以下是學案的部分內(nèi)容，請你完成?！局R回顧】氫氧化鈉溶液因與空氣中的（填物質(zhì)化學式）發(fā)生反應(yīng)易變質(zhì)，所以必須密封保存?！九e一反三】Ba（OH）2是一種易溶于水的堿，向Ba（OH）2溶液中加入少量液態(tài)三氧化硫，反應(yīng)的化學方程式是?！緦嶒炋骄恳弧繅A能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，為探究中和反應(yīng)是否已經(jīng)發(fā)生，設(shè)計了如下實驗：（1）向盛有澄清石灰水的燒杯中先滴加幾滴酚酞溶液，再緩慢滴加稀鹽酸，邊加邊攪拌。當觀察到，說明中和反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。（2）向盛有少量石灰乳的燒杯中加入適量稀鹽酸，并攪拌，觀察到白色渾濁完全消失，該實驗（填“能”或“不能”）說明中和反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生?！緦嶒炋骄慷肯蚴⒂新然~溶液的燒杯中加入過量稀氫氧化鈉溶液，觀察到，說明堿能與某些鹽發(fā)生反應(yīng)。【實驗探究三】在完成實驗探究一、二后，將三只燒杯中的所有物質(zhì)倒入廢液缸，最終得到澄清溶液。該溶液中除酚酞外，一定含有的溶質(zhì)有?！練w納總結(jié)】堿能跟某些非金屬氧化物、酸、某些鹽反應(yīng)，還能使酸堿指示劑顯色。3．（2022?黃石）球形干燥管在填充了干燥劑后可以對氣體進行干燥。請根據(jù)下列兩個實驗回答相關(guān)問題：實驗（Ⅰ）（圖1）（1）球形干燥管內(nèi)應(yīng)填充（A.濃硫酸B.堿石灰固體）。（2）裝置b的名稱是。（3）使用裝置C收集氣體的方法是法。實驗（Ⅱ）（圖2）（4）實驗室不能利用圖2組合制取的氣體是（A.H2B.O2C.CO2）（5）圖2組合裝置的優(yōu)點是。4．（2021?襄陽）堿石灰是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑。它極易與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，因此在實驗室里堿石灰應(yīng)保存。實驗室現(xiàn)有一瓶敞口放置的堿石灰，甲同學決定對其成分進行探究：【猜想】猜想Ⅰ：未變質(zhì)，樣品中只含有氧化鈣和氫氧化鈉；猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，樣品中有氫氧化鈣、碳酸鈣和碳酸鈉；猜想Ⅲ：完全變質(zhì)，樣品中只含有碳酸鈣和碳酸鈉。【資料】氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性?！緦嶒灐吭O(shè)計如下流程進行實驗：步驟1：取少量堿石灰樣品于燒杯中，加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到濾渣和溶液M；步驟2：向濾渣中滴加過量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，得到溶液N；步驟3：取少量溶液M于試管中，先滴加酚酞溶液，觀察到溶液變成紅色，再滴加過量氯化鈣溶液，觀察到。綜合以上實驗現(xiàn)象，證明猜想Ⅲ正確?！就卣埂恳彝瑢W取一定量的溶液N于燒杯中，向其中逐滴滴入溶液M，測得燒杯內(nèi)溶液的pH與所加溶液M的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，則BC段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。圖中（“A”“B”“C”或“D”）點對應(yīng)的溶液中所含溶質(zhì)種類最少。5．（2018?隨州）科學探究是學習化學重要而有效的學習方法。某校化學興趣小組的同學以酸為專題，對酸的五種化學性質(zhì)進行探究、總結(jié)及應(yīng)用，請回答有關(guān)問題：（1）酸的化學性質(zhì)①一一酸與酸堿指示劑的作用。酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞溶液變色。（2）酸的化學性質(zhì)②，圖1中M所代表的物質(zhì)類別是。黃金是一種常見飾品，現(xiàn)實生活中，少數(shù)商販用黃銅冒充黃金出售，可以用化學的方法加以鑒別。某同學為了測定黃銅（銅鋅合金）樣品的成分，將60g稀HCl分三次加入到盛有10g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則該黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量分數(shù)為。實驗次數(shù)物質(zhì)質(zhì)量第1次第2次第3次加入稀鹽酸質(zhì)量/g202020充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g8.77.46.4（3）酸的化學性質(zhì)③一一酸與金屬氧化物的反應(yīng)。鹽酸可用于金屬制品表面除銹等。（4）酸的化學性質(zhì)④一一酸堿中和反應(yīng)。該?；瘜W興趣小組的同學重點以“酸堿中和反應(yīng)”為課題進行探究。小宇同學向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，一會兒后發(fā)現(xiàn)忘了滴加酸堿指示劑，于是他停止滴加稀硫酸。同學們紛紛對實驗燒杯溶液中含有哪些溶質(zhì)展開了討論?！咎岢鰡栴}】實驗的燒杯中溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)？【提出猜想】猜想一：溶質(zhì)中只有Na2SO4猜想二：溶質(zhì)中可能是Na2SO4和NaOH猜想三：溶質(zhì)中可能是?！静殚嗁Y料】Na2SO4溶液呈中性【實驗探究】小宇同學設(shè)計如下的實驗方案方法步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞不變紅色猜想一正確猜想二不正確方案二取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀猜想三正確方案三取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入少量的黑色CuO粉末，振蕩猜想三正確【方案評價】同學們對小宇上述的方案討論后認為：①方案一存在缺陷，該方案不能證明猜想一是正確的，其原因是。②方案二也不能證明猜想三是正確的，理由是。③同學們經(jīng)過討論，一致認為方案三能夠證明猜想三是正確的，并討論除此方案外，還可以向燒杯的溶液中加入活潑金屬、碳酸鹽等物質(zhì)進行證明?！緦嶒灧此肌吭诜治龌瘜W反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，還需考慮反應(yīng)物的用量?！緦W科滲透】如圖2所示，小宇同學在進行溶液導電性的實驗時，將電極兩端插入稀H2SO4溶液中，閉合開關(guān)，小燈泡正常發(fā)光，然后逐滴向稀H2SO4中加入Ba（OH）2溶液至過量，請推測小燈泡的發(fā)光情況為；發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。（5）酸的化學性質(zhì)⑤一一酸與鹽的反應(yīng)利用圖3所示裝置來驗證CO2氣體的性質(zhì)，要證明CO2與NaOH溶液能夠發(fā)生反應(yīng)，可先加氫氧化鈉溶液，再加鹽酸，氣球的變化是?！痉椒ǜ形颉吭诨瘜W實驗中，可通過驗證反應(yīng)后生成物的存在，來驗證某化學反應(yīng)的發(fā)生。6．（2018?咸寧）咸寧市市某校2018年實驗操作模擬考試的一個考題是：用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水。【進行實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論分別用a，b，c三支試管取樣，各加入一定量碳酸鈉溶液a中有氣泡產(chǎn)生a中物質(zhì)是稀鹽酸b中無明顯現(xiàn)象b中物質(zhì)是食鹽水c中c中物質(zhì)是澄清石灰水寫出a試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。把c試管反應(yīng)后的物質(zhì)進行過濾，得到濾液?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：。提示：Ca（OH）2微溶于水?！緦嶒炦^程】為證明猜想一是否正確，進行了如下實驗實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取一定量濾液于試管中，加入一種鹽溶液（寫物質(zhì)化學式）有白色沉淀猜想一正確寫出上述有白色沉淀生成的化學方程式。同學們還對a試管反應(yīng)后廢液的酸堿性感興趣，決定用pH試紙測定其pH值。用pH試紙測定a試管反應(yīng)后廢液堿性的過程測定結(jié)果在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取。pH＜7（廢液顯酸性）【反思與交流】a試管中的廢液顯酸性，從環(huán)保、經(jīng)濟、操作簡便等方面考慮，應(yīng)向廢液加入（寫化學式）后再排放。7．（2022?湖北）某化學興趣小組同學在探究堿的化學性質(zhì)時，設(shè)計并完成了如下實驗：【實驗探究一】Ⅰ．向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸（如圖1所示），邊滴加邊振蕩，測得試管①中最終溶液的pH＝2。Ⅱ．分別稱取0.5g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中，各滴加2mL水，振蕩；再向試管②中加入2mL水、試管③中加入2mL稀鹽酸（如圖2所示）。振蕩并觀察現(xiàn)象。Ⅲ．向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測得上層清液的pH＝12。繼續(xù)向其中滴加幾滴稀鹽酸（如圖3所示），試管⑤中無明顯現(xiàn)象。（1）實驗Ⅰ中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是。試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)有（酚酞除外）。（2）實驗Ⅱ中用水作對照實驗，其目的是。（3）試管④中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。【分析討論】甲同學通過“試管⑤中無明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)”的結(jié)論。乙同學認為甲同學的結(jié)論不正確，于是繼續(xù)開展如下探究?！緦嶒炋骄慷咳≡嚬堍俜磻?yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩。（4）實驗探究二中依次觀察到的現(xiàn)象有?！窘Y(jié)論】鹽酸能與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)。【交流反思】最終試管⑤溶液中大量存在的離子有。8．（2020?湖北）“如何驗證酸與堿反應(yīng)生成水”是以下探究過程中的研究主題，請完成以下相關(guān)問題?！局R回顧】實驗證明酸與堿可發(fā)生中和反應(yīng)，如圖從微觀角度說明中和反應(yīng)的實質(zhì)是?！咎岢鰡栴}】鹽酸、硫酸等酸以酸溶液的形式存在，酸溶液與堿反應(yīng)時，無法判斷生成物中有“水”生成。如何設(shè)計實驗驗證酸與堿發(fā)生反應(yīng)生成了“水”？【查閱資料】冰醋酸即無水醋酸藍色硅膠遇水變紅【實驗原理】CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，是冰醋酸與NaOH固體反應(yīng)的化學方程式，CH3COONa在水溶液中可解離出自由移動的CH3COO﹣和Na+。【進行實驗】將適量的冰醋酸（CH3COOH）、NaOH固體及幾粒藍色硅膠置于試管中，塞上橡皮塞，輕輕振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是?！咎岢鲑|(zhì)疑】上述實驗及實驗現(xiàn)象，能說明“水”是化學反應(yīng)生成的嗎？該結(jié)論不嚴謹!【解決方案】以科學嚴謹?shù)膽B(tài)度思考，應(yīng)在下列2個實驗的基礎(chǔ)上，再做上述實驗。實驗方案（寫出所用試劑即可）、實驗現(xiàn)象實驗一試劑與現(xiàn)象：實驗二試劑與現(xiàn)象：【交流討論】（1）上述設(shè)計采用了的實驗方法。（2）冰醋酸與NaOH固體充分混合后得到的固液混合物能夠?qū)щ?，是因為?．（2020?隨州）科學探究是學習化學重要而有效的學習方法。某化學課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片斷，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）?；顒右患捉M同學向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，一會兒后發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，于是，他們停止了滴加稀鹽酸。經(jīng)詢問老師得知該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，請你用化學方程式表示其變質(zhì)的原因?；顒佣医M同學向盛有一定量的氫氧化鈣溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，一會兒后發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因此，他們停止了滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進行探究：【提出問題】溶液中的溶質(zhì)含有什么物質(zhì)？【作出猜想】猜想一：溶質(zhì)只有CaCl2猜想二：溶質(zhì)有CaCl2和Ca（OH）2猜想三：溶質(zhì)有【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。【方案設(shè)計】方案方法步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入無色酚酞溶液酚酞不變色猜想一正確酚酞變紅色猜想二正確方案二取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入猜想三正確【方案評價】小組同學通過討論后認為：（1）方案一能證明猜想二正確，但不能證明猜想一正確。（2）方案二可行，但小組同學在記錄時未記錄完整，請你替他們補充完整?！痉桨阜此肌浚?）方案一不能證明猜想一正確的理由是酚酞在中性和酸性溶液中都不變色；（2）某同學提出將方案一中酚酞溶液換成（填寫一種試劑即可）同樣可以得出猜想二正確?；顒尤?、乙兩組同學將各自燒杯內(nèi)的剩余物倒入同一個潔凈的大燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將大燒杯中的混合物過濾，得到濾渣和濾液。同學們對濾液中溶質(zhì)成分進行再探究。大家經(jīng)過討論一致認為濾液中一定含有的溶質(zhì)是，為了進一步驗證可能存在的溶質(zhì)，請你幫助設(shè)計實驗并進行驗證（任寫一種可能情況）：你的猜想實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論濾液中可能含有猜想正確，濾液中含有該物質(zhì)10．（2020?荊州）某化學興趣小組在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，先向燒杯中加入適量稀鹽酸，并滴加幾滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌，一會兒后停止滴加氫氧化鈉溶液，觀察到燒杯中溶液為無色。同學們對反應(yīng)后的溶液M的成分進行如下探究：【猜想假設(shè)】猜想Ⅰ：氫氧化鈉過量，溶液M呈堿性。猜想Ⅱ：氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和，溶液M呈中性。猜想Ⅲ：。同學們經(jīng)過討論后認為猜想Ⅰ不正確，其理由是?！緦嶒炋骄俊浚?）為了驗證自己的猜想，小明設(shè)計了實驗方案一：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量溶液M于試管中，滴加紫色石蕊溶液溶液顯色猜想Ⅱ正確（2）小強設(shè)計了實驗方案二：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量溶液M于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀猜想Ⅲ正確【分析評價】同學們對小強的實驗方案進行了分析，認為他的實驗結(jié)論不正確。如果猜想Ⅱ正確，按照方案二的實驗操作，也會生成白色沉淀，此時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為?！驹俅翁骄俊咳绻炞C猜想Ⅲ正確，可以設(shè)計實驗方案三：取少量溶液M于試管中。然后分別加入下列物質(zhì)進行實驗，能觀察到明顯現(xiàn)象并得出正確結(jié)論的是（填序號）。①鋅粒②銅絲③二氧化碳④氧化鐵⑤氫氧化鉀⑥硫酸銅⑦碳酸鈣⑧硝酸銨【拓展應(yīng)用】若將等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液與硝酸溶液混合。充分反應(yīng)，則所得溶液中含有的溶質(zhì)是。11．（2022?荊州）“天宮課堂”上航天員做的泡騰片實驗，讓同學們再次感受到化學的魅力。泡騰片中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì)，化學興趣小組決定對它們的某些性質(zhì)進行探究。實驗一：探究碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的酸堿度【實驗探究1】用pH試紙測得等濃度的碳酸氫鈉溶液的pH為9，碳酸鈉溶液的pH為11?！緦嶒灲Y(jié)論1】兩者均顯堿性，且溶液堿性較強的是。實驗二：探究碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)【實驗探究2】向盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，逐滴加入一定濃度的稀鹽酸并充分攪拌，測得pH變化與時間的關(guān)系如圖1所示。觀察到ab段無氣泡產(chǎn)生，從b點開始產(chǎn)生氣泡。經(jīng)測定b點溶質(zhì)只有碳酸氫鈉和氯化鈉，c點pH為7?！緦嶒灲Y(jié)論2】碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)是分兩步發(fā)生的，ab段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為，c點溶液中的溶質(zhì)為。實驗三：探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性【查閱資料】①碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳；②碳酸鈉受熱不分解?！緦嶒烌炞C】取一定量的碳酸氫鈉放入試管中加熱，如圖2所示?！窘涣鞣此肌吭嚬蹵管口向下傾斜的原因是，試管B中出現(xiàn)現(xiàn)象，證明有二氧化碳生成?！緦嶒灲Y(jié)論3】碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉?！就卣箲?yīng)用】溶洞內(nèi)鐘乳石的形成原理與碳酸氫鈉受熱分解相似﹣﹣溶有碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]的地下水，遇熱或當壓強突然變小時，碳酸氫鈣會分解成碳酸鈣沉積下來，天長日久就形成了千姿百態(tài)的鐘乳石。請寫出碳酸氫鈣分解的化學方程式。12．（2022?宜昌）運用化學知識，開展科學探究。探究一、久置的物質(zhì)能否繼續(xù)使用【實驗探究】小明家中有久置的食品干燥劑（主要成分為生石灰）和消毒用雙氧水（過氧化氫溶液），為探究能否繼續(xù)使用，在老師指導下，他與同學們在實驗室探究如下：食品干燥劑消毒用雙氧水操作取樣于燒杯中，加適量水取樣于燒杯中，加適量二氧化錳現(xiàn)象沒有氣泡產(chǎn)生結(jié)論還能繼續(xù)使用反思與交流：久置的雙氧水可能失效，反應(yīng)的化學方程式為。探究二、某些酸、堿、鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)【實驗探究】化學小組在實驗過程中，部分記錄如下表：加了酚酞的氫氧化鈉溶液碳酸鈉溶液硝酸鋇溶液滴加稀硫酸溶液呈紅色產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀反思與交流：（1）有白色沉淀生成的反應(yīng)化學方程式為。（2）甲同學認為硫酸與氫氧化鈉沒有發(fā)生反應(yīng)，其理由是；乙同學認為它們發(fā)生了反應(yīng)，只需從“試劑用量”角度作實驗改進即可證明，其方法是?！緩U液處理】實驗后的廢液需進行無害化處理，使溶液呈中性且不含鋇離子等。經(jīng)討論，同學們將上述廢液按下列步驟進行處理：步驟ⅠⅡⅢⅣ方法將三組廢液倒入同一燒杯中靜置滴加足量的硫酸鈉溶液加過量的X現(xiàn)象渾濁，產(chǎn)生氣泡，紅色消失分層無明顯現(xiàn)象……反思與交流：（1）步驟Ⅱ靜置后的上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質(zhì)是（填化學式，下同）；溶質(zhì)種類最多時，溶質(zhì)有。（2）步驟Ⅳ加過量X的目的用化學方程式可表示為。13．（2021?武漢）實驗室有一包白色固體，其成分為氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉。某興趣小組為測定固體中各成分的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗?！咎骄恳弧繙y量樣品與鹽酸反應(yīng)得到氯化鈉的質(zhì)量如圖1所示，取3.00g樣品置入錐形瓶中，加適量水溶解。逐滴加入過量的稀鹽酸，用pH傳感器等電子設(shè)備采集信息形成圖像。將錐形瓶中最終所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶得到全部固體，其質(zhì)量為3.48g。（1）a點溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”）。（2）ab段溶液pH降低，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為（寫一個即可）。（3）蒸發(fā)時除使用蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈）外，還需要用到的儀器有?！咎骄慷繙y量樣品與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳的體積如圖2所示，另取3.00g樣品與足量稀硫酸混合，測得生成二氧化碳的體積為220mL（該條件下二氧化碳的密度為2.00g/L；裝置氣密性良好且忽略二氧化碳的溶解）。（4）結(jié)合探究一計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為（精確到0.1%）。（5）下列因素會導致所測樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小的是（填標號）。A.探究一中加入的稀鹽酸量不足B.探究一中蒸發(fā)時有液體濺出C.探究二中俯視讀取量筒中水的體積D.探究二實驗后生成氣體在錐形瓶中仍有滯留14．（2019?恩施州）實驗室常用的干燥劑有濃硫酸、堿石灰（CaO和NaOH的固體混合物）等，后者在潮濕的空氣中易變質(zhì)。某化學興趣小組對實驗室中一瓶久置的堿石灰展開探究。[查閱資料]①堿石灰易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳②氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性③碳酸鈉和氫氧化鈣溶于水溫度變化不明顯④Ca（OH）2分解溫度為580℃，CaCO3分解溫度為825℃，Na2CO3的分解溫度為1744℃。[提出問題]堿石灰是否變質(zhì)？其成分可能有哪些？[進行猜想]①若沒有變質(zhì)，堿石灰吸水性良好，成分只有CaO和NaOH；②若變質(zhì)，該堿石灰中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3中的兩種或兩種以上。[實驗過程]（1）驗證堿石灰是否變質(zhì)：圖中的B為干燥裝置，常用于固體干燥劑干燥氣體?，F(xiàn)用A、B裝置檢驗堿石灰是否變質(zhì)，取適量的無水硫酸銅和堿石灰樣品分別裝入A、B中，連接好A、B裝置，從（填“c”或“d”）端向B中緩緩通入水蒸氣，觀察A裝置中的現(xiàn)象為，證明堿石灰已變質(zhì)。（2）驗證堿石灰是否完全變質(zhì)：取適量堿石灰樣品放入試管中，加入足量蒸餾水使其充分溶解，溶液變渾濁，用手觸摸試管外壁，溫度無明顯變化，證明堿石灰已完全變質(zhì)。則樣品成分最多有種可能性（填數(shù)字）。（3）為進一步確定堿石灰樣品的成分，該小組繼續(xù)實驗并記錄如下：實驗編號實驗操作實驗目的、現(xiàn)象或數(shù)據(jù)實驗結(jié)論實驗一①取適量樣品于試管中，加入足量蒸餾水使其充分溶解；②過濾，得到濾渣A和濾液B；③向濾液B中加入足量CaCl2溶液，靜置；④。操作③的主要目的是：操作④的現(xiàn)象：樣品中一定有Ca（OH）2實驗二①取干燥樣品50g，控制在600℃內(nèi)，加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量；②將①中剩余固體控制在850℃內(nèi)反復加熱，冷卻后稱量。操作①中稱得固體質(zhì)量為45.5g；操作②固體質(zhì)量無變化。樣品中一定沒有（填化學式）[探究結(jié)論]通過整個探究活動分析得知堿石灰樣品的成分是（填化學式），其中鹽的質(zhì)量分數(shù)為。[反思與評價]通過探究活動，大家知道該堿石灰變質(zhì)的化學反應(yīng)過程，其中生成鹽的化學方程式為；明白了堿石灰要密封保存的原因。15．（2018?恩施州）某化學興趣小組用一定濃度的稀鹽酸和含雜質(zhì)5%（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的石灰石制備CO2，他們選擇的制取和收集裝置如圖所示。請按要求回答問題和探究：（1）裝置A中儀器a的名稱是，若要制取并收集干燥的CO2，導管的連接順序是。（2）若消耗的石灰石為100g，理論上可得到CO2g（精確到0.1），但實際收集到的CO2質(zhì)量與理論值不符，原因可能是（填一種）。（3）探究裝置A中殘留液的溶質(zhì)成分?！咎岢鰡栴}】殘留液中含有哪些溶質(zhì)？【查閱資料】CaCl2溶液呈中性?！舅伎寂袛唷繗埩粢褐幸欢ê械娜苜|(zhì)是（填物質(zhì)名稱），可能含有的溶質(zhì)是HCl?！緦嶒烌炞C】同學們通過多種實驗方法，均驗證了殘留液中的溶質(zhì)有HCl，請完成下表。實驗操作現(xiàn)象（數(shù)據(jù)或化學方程式）結(jié)論方法一用酸堿指示劑測定溶液的酸堿性，所選擇的指示劑為?，F(xiàn)象：殘留液中的溶質(zhì)有HCl方法二用pH試紙測定溶液的pH．pH7（填＞、＝或＜）方法三用化學藥品檢測，且發(fā)生了復分解反應(yīng)，可能選用的藥品為（填一種物質(zhì)的化學式）。現(xiàn)象：化學方程式：16．（2019?十堰）化學興趣小組的同學按圖示裝置（KI，K2開始處于關(guān)閉狀態(tài)）及步驟探究堿的化學性質(zhì)。[實驗步驟]實驗I：沿分液漏斗將一定量NaOH溶液注入A中，關(guān)閉漏斗活塞。實驗II：打開KI，觀察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。實驗III：打開K2，觀察到C中溶液分別倒吸入A、B中，輕輕振蕩，直到液面穩(wěn)定。[思考與交流]（1）B中滴有酚酞的Ca（OH）2溶液呈紅色，說明Ca（OH）2的溶液的pH7．（填“＜”“＞“或“＝”）（2）實驗I中在A裝置的錐形瓶內(nèi)觀察到的現(xiàn)象有，根據(jù)實驗I和II（填“能”或“不能”）證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。（3）實驗III，B中反應(yīng)的化學方程式是。（4）實驗III，C中溶液倒吸入A裝置的錐形瓶內(nèi)，充分反應(yīng)后溶液呈無色。經(jīng)分析，瓶中混合物一定含有水、氯化鈉和酚酞，可能含有碳酸鈣。為進步確定溶液中還可能含有哪些溶質(zhì)，提出以下猜想：（已知：氯化鈣溶液呈中性）猜想一：CaCl2：猜想二：。①請完成猜想二。②請你幫助設(shè)計實驗方案，驗證猜想正確（寫出實驗操作過程及實驗現(xiàn)象）。17．（2021?孝感）興趣小組同學在做鎂與鹽反應(yīng)的實驗時，不小心將鎂條加到飽和的碳酸氫鈉溶液中，意外發(fā)現(xiàn)溶液中有白色不溶物生成。同學們對白色不溶物的成分產(chǎn)生了濃厚興趣，于是在老師的幫助下進行了如下的探究。【提出問題】白色不溶物是什么物質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想①是Mg（OH）2猜想②是MgCO3猜想③是Mg（OH）2和MgCO3的混合物【查閱資料】1.MgCO3、Mg（OH）2加熱易分解，分別生成兩種氧化物。2.白色無水硫酸銅遇水變藍。3.堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物?！緦嶒烌炞C】取適量干燥的白色不溶物，充分加熱，并使分解產(chǎn)生的氣體依次通過如圖1所示裝置?！緦嶒灛F(xiàn)象】裝置A中，裝置B中。【實驗結(jié)論】猜想③正確。請寫出Mg（OH）2受熱分解的化學方程式?！就卣固骄俊恐苯酉虬咨蝗芪镏械渭幼懔?，也能檢驗MgCO3的存在。同學們?yōu)榱诉M一步測定白色不溶物中各組分的質(zhì)量關(guān)系，繼續(xù)進行了下列探究。稱取干燥的白色不溶物36.8g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體，并使分解產(chǎn)生的氣體全部被如圖2所示裝置C和D吸收?！緦嶒灁?shù)據(jù)】實驗后裝置C增重3.6g，裝置D增重13.2g。【實驗結(jié)論】若上述白色不溶物的組成用xMg（OH）2?yMgCO3表示，則x：y＝?！痉此荚u價】實驗后，同學們經(jīng)過討論交流，發(fā)現(xiàn)實驗方案可進一步優(yōu)化，下列優(yōu)化方案錯誤的是（填序號）。①只稱量裝置C、D增重的質(zhì)量，不稱量白色不溶物的質(zhì)量②去掉裝置D，只稱量白色不溶物和裝置C增重的質(zhì)量③去掉裝置C，只稱量白色不溶物和裝置D增重的質(zhì)量18．（2019?咸寧）日常生活中，每位同學都會接觸到硬水。咸寧市某校化學興趣小組的同學在老師的帶領(lǐng)下對硬水進行了一些探究和拓展實驗?！静殚嗁Y料】水的硬度是由水中溶解的可溶性鈣和鎂化合物引起的，硬水中溶解的鈣和鎂化合物可分為兩類：鈣、鎂的碳酸氫鹽；鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物，一般所說的水的硬度是由上述兩類化合物引起的。（1）日常生活中常用煮沸的方法將硬水軟化，這種方法可靠嗎？小組同學設(shè)計了如下模擬實驗。實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ分別取適量碳酸氫鈣溶液和氯化鈣溶液于A、B兩支試管中，同時加熱A試管中產(chǎn)生氣泡，有沉淀生成，B試管中無明顯現(xiàn)象。Ⅱ冷卻后，在上述實驗后兩支試管中，分別滴加幾滴肥皂水，振蕩①（填“A”或“B”）試管中有較多泡沫，另一支試管中泡沫較少。實驗結(jié)果：用煮沸的方法可以降低水的硬度。（2）小組同學對硬水中為什么含有碳酸氫鈣非常感興趣，于是再次學習九年級化學下冊課本中的資料卡片：石筍和鐘乳石的形成。知道了當石灰?guī)r遇到溶有二氧化碳的水時，會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2小組同學思考：若向碳酸鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳酸氫鈉？于是他們對此開始實驗探究（不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質(zhì)的情況）【提出問題】所得溶液中溶質(zhì)是什么？【提出猜想】猜想一：溶質(zhì)為Na2CO3；猜想二：溶質(zhì)為NaHCO3；猜想三：溶質(zhì)為②?！驹O(shè)計實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論a．取所得溶液少許于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想二③（填“成立”或“不成立”）b．取實驗步驟a中上層清液，滴加適量稀鹽酸有氣泡冒出猜想一不成立寫出實驗步驟b中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式④。通過實驗，小組同學得出了正確結(jié)論。（3）熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢，老師說其成分主要是碳酸鈣、氫氧化鎂等。小組同學認為可使用稀鹽酸除去，請寫出發(fā)生中和反應(yīng)的化學方程式⑤。（4）小組同學還對稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)進行了如下探究：用pH傳感器測得燒杯內(nèi)溶液的pH變化圖象（如圖二），同時用溫度傳感器測得燒杯內(nèi)溫度變化圖象（如圖三），實驗過程中保溫良好，忽略熱量散失。Ⅰ．請分析圖三，能得到什么結(jié)論⑥。Ⅱ．圖三中A點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)成分是⑦（填寫化學式）。19．（2020?鄂州）了解常見物質(zhì)重要的物理及化學性質(zhì)，有利于我們系統(tǒng)地學習并應(yīng)用知識解決問題。堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物，常用來干燥某些氣體。某化學興趣小組的同學對放置在空氣中一段時間的堿石灰產(chǎn)生了探究興趣。【實驗步驟】步驟一：現(xiàn)將放置在空氣中一段時間的堿石灰放入燒杯中，加足量水溶解，燒杯底部有白色沉淀生成；步驟二：一段時間后過濾，取濾液，加入一定量的碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)沒有白色沉淀生成。據(jù)此信息請你參與探究完成下列問題：【實驗探究】（1）堿石灰中的氧化鈣可做某些氣體干燥劑的原因是（用化學方程式表示）。（2）步驟一向燒杯內(nèi)的樣品加足量的水溶解時，產(chǎn)生的白色沉淀是。【實驗反思】（3）固體氫氧化鈉曝露在空氣中，容易吸收空氣中的水分而潮解；同時吸收空氣中的而變質(zhì)，因此氫氧化鈉固體必須密封保存。（4）綜合以上信息，向燒杯內(nèi)的樣品加足量的水溶解時，溶液中溶質(zhì)組成的情況可能有（有幾種情況就寫幾種，用化學式表示）。二．解答題（共1小題）20．（2020?恩施州）某化學興趣小組的同學在進行微專題復習時，圍繞酸、堿中和反應(yīng)這一主題展開了深度學習。請你參與其中，按要求回答問題和開展探究。（1）下列選項的應(yīng)用與中和反應(yīng)的原理無關(guān)的是。A．使用濃硫酸干燥CO2氣體B．使用熟石灰改良酸性土壤C．服用含有Al（OH）3的藥物治療胃酸過多癥D．利用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸（2）某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液80g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含硫酸的質(zhì)量是g。（3）做酸堿中和反應(yīng)實驗時，向燒杯內(nèi)的氫氧化鈣溶液中加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進行探究。【提出問題】該燒杯中溶液的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：只含有CaCl2；猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2；猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2；猜想四：含有。同學們討論后一致認為猜想二不合理，理由是?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性。【進行實驗】同學們設(shè)計了如下不同的實驗方案，證明猜想四是成立的。請幫他們填寫有關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象。方案實驗步驟實驗現(xiàn)象一取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液。二將一顆生銹鐵釘放入另一支試管中，取一定量燒杯中的溶液加入其中。三另取少量燒杯中的溶液于第三支試管中，加入。產(chǎn)生氣泡【反思與拓展】①要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含有CaCl2，需要除去雜質(zhì)，其中的一種方法是向燒杯中加入過量的某種物質(zhì)，然后過濾，該除雜原理用化學方程式表示為。②為了驗證猜想三中不含有Ca（OH）2，小智的方案是：取少量燒杯中溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色，即說明猜想三不正確。你還有什么方案，請說出一種：。③結(jié)合如圖，分析HCl和NaOH反應(yīng)的實質(zhì)：。參考答案與試題解析一．科學探究題（共19小題）1．（2022?鄂州）化學精靈提供的實驗儀器和藥品還有很多。某同學在做“稀鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，發(fā)現(xiàn)向燒杯中滴加稀鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應(yīng)進行的程度，他趕緊補滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液仍然為無色。于是他和同學們一起對燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)成分進行探究?！咎岢鰡栴}】該燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)除酚酞外還有什么？【提出猜想】猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl（填化學式）；猜想三：有NaCl和NaOH?！痉治雠c思考】根據(jù)已有的實驗現(xiàn)象，小愛認為其中猜想三肯定不正確。【進行實驗】為進一步確認溶液的溶質(zhì)成分，小荷進行了如下實驗：取樣，加入適量的碳酸鈉溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生。【得出結(jié)論】上述現(xiàn)象說明猜想二正確?！痉此寂c交流】小平認為，另選與小荷實驗中不同類別的物質(zhì)，如鋅（或氧化銅、氫氧化銅、石蕊溶液、pH試紙等）（填一種物質(zhì)名稱即可），也能得到上述相同的結(jié)論。【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)．【專題】科學探究．【分析】【提出猜想】稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，趕緊補滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液仍然為無色，溶液可能顯中性，也可能顯酸性，進行分析解答?！痉治雠c思考】無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，進行分析解答?！具M行實驗】根據(jù)碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，進行分析解答。【反思與交流】根據(jù)酸的化學性質(zhì)，進行分析解答?！窘獯稹拷猓骸咎岢霾孪搿肯←}酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，趕緊補滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液仍然為無色，溶液可能顯中性，也可能顯酸性，若顯酸性，溶液中存在HCl，可猜想有NaCl、HCl?！痉治雠c思考】無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，滴加酚酞溶液后溶液仍然為無色，溶液不可能顯堿性，根據(jù)已有的實驗現(xiàn)象，小愛認為其中猜想三肯定不正確。【進行實驗】為進一步確認溶液的溶質(zhì)成分，小荷進行了如下實驗：取樣，加入適量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由實驗結(jié)論：上述現(xiàn)象說明猜想二正確，則會觀察到有氣泡產(chǎn)生?！痉此寂c交流】小平認為，另選與小荷實驗中不同類別的物質(zhì)，酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，能與難溶性堿反應(yīng)生成鹽和水，能使紫色石蕊溶液變紅色，測定pH，pH小于7，上述均會出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象，即選用鋅、氧化銅、氫氧化銅、石蕊溶液、pH試紙等，也能得到上述相同的結(jié)論。故答案為：【提出猜想】NaCl和HCl；【分析與思考】三；【進行實驗】有氣泡產(chǎn)生；【反思與交流】鋅（或氧化銅、氫氧化銅、石蕊溶液、pH試紙等）。【點評】本題有一定難度，熟練掌握中和反應(yīng)的原理、酸堿鹽的化學性質(zhì)等是正確解答特別的關(guān)鍵。2．（2020?十堰）復習常見的堿的性質(zhì)時，在老師引導下同學們進行了歸納，并設(shè)計了學案。以下是學案的部分內(nèi)容，請你完成?！局R回顧】氫氧化鈉溶液因與空氣中的CO2（填物質(zhì)化學式）發(fā)生反應(yīng)易變質(zhì)，所以必須密封保存。【舉一反三】Ba（OH）2是一種易溶于水的堿，向Ba（OH）2溶液中加入少量液態(tài)三氧化硫，反應(yīng)的化學方程式是Ba（OH）2+SO3＝BaSO4↓+H2O?！緦嶒炋骄恳弧繅A能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，為探究中和反應(yīng)是否已經(jīng)發(fā)生，設(shè)計了如下實驗：（1）向盛有澄清石灰水的燒杯中先滴加幾滴酚酞溶液，再緩慢滴加稀鹽酸，邊加邊攪拌。當觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明中和反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。（2）向盛有少量石灰乳的燒杯中加入適量稀鹽酸，并攪拌，觀察到白色渾濁完全消失，該實驗不能（填“能”或“不能”）說明中和反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。【實驗探究二】向盛有氯化銅溶液的燒杯中加入過量稀氫氧化鈉溶液，觀察到有藍色沉淀生成，說明堿能與某些鹽發(fā)生反應(yīng)。【實驗探究三】在完成實驗探究一、二后，將三只燒杯中的所有物質(zhì)倒入廢液缸，最終得到澄清溶液。該溶液中除酚酞外，一定含有的溶質(zhì)有NaCl、CaCl2、CuCl2。【歸納總結(jié)】堿能跟某些非金屬氧化物、酸、某些鹽反應(yīng)，還能使酸堿指示劑顯色?！究键c】探究酸堿的主要性質(zhì)．【專題】科學探究．【分析】【知識回顧】根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水的性質(zhì)回答此題；【舉一反三】氫氧化鋇與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，據(jù)此書寫化學方程式；【實驗探究一】（1）根據(jù)酸堿指示劑的變色規(guī)律回答此題；（2）根據(jù)飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ɑ卮鸫祟}；【實驗探究二】根據(jù)氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉的性質(zhì)回答此題；【實驗探究三】根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷溶質(zhì)組成?！窘獯稹拷猓骸局R回顧】氫氧化鈉與二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸鈉和水，空氣中含有二氧化碳，所以氫氧化鈉可與空氣中的二氧化碳反應(yīng)；故答案為：CO2?！九e一反三】氫氧化鋇與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，書寫化學方程式注意配平及沉淀符號，所以化學方程式為Ba（OH）2+SO3＝BaSO4↓+H2O；故答案為：Ba（OH）2+SO3＝BaSO4↓+H2O?！緦嶒炋骄恳弧浚?）澄清石灰水呈堿性，加入酚酞后變紅，再加入鹽酸，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，不再顯堿性，紅色變?yōu)闊o色，證明反應(yīng)發(fā)生；故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o色。（2）石灰乳是氫氧化鈣的過飽和溶液，加入稀鹽酸時也會有水加入，此時溶劑增大，可以溶解更多氫氧化鈣，可使白色渾濁消失；故答案為：不能?！緦嶒炋骄慷柯然~與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化銅為藍色沉淀，所以可以看到有藍色沉淀生成；故答案為：有藍色沉淀生成?！緦嶒炋骄咳吭趯嶒炋骄恳环N氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，探究二中氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，混合后，溶液為澄清，說明氫氧化銅被溶解，且溶液不含有氫氧化鈣，因為若存在氫氧化鈣就會有沉淀生成，因此鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，而探究二中生成的氯化鈉，不參與反應(yīng)，最終留在溶液中，所以氯化鈉、氯化鈣和氯化銅一定存在，而鹽酸是否有剩余無法判斷；故答案為：NaCl、CaCl2、CuCl2?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學過的知識進行解答。3．（2022?黃石）球形干燥管在填充了干燥劑后可以對氣體進行干燥。請根據(jù)下列兩個實驗回答相關(guān)問題：實驗（Ⅰ）（圖1）（1）球形干燥管內(nèi)應(yīng)填充B（A.濃硫酸B.堿石灰固體）。（2）裝置b的名稱是錐形瓶。（3）使用裝置C收集氣體的方法是向上排空氣法。實驗（Ⅱ）（圖2）（4）實驗室不能利用圖2組合制取的氣體是O2（A.H2B.O2C.CO2）（5）圖2組合裝置的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體．【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．【分析】（1）根據(jù)球形干燥管內(nèi)應(yīng)填充固體分析；（2）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和用途進行分析；（3）根據(jù)裝置特點分析；（4）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)發(fā)生需要的條件及特殊要求選擇發(fā)生裝置；（5）根據(jù)不同裝置不同優(yōu)點分析。【解答】解：（1）由裝置C帶火星的木條復燃，說明是制取氧氣，裝置A是固液不加熱，所以用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，氧氣可用濃硫酸或堿石灰干燥，球形干燥管內(nèi)應(yīng)填充固體，故選：B；（2）裝置b的名稱是錐形瓶；（3）使用裝置C收集氣體的方法是向上排空氣法；（4）由于二氧化錳是粉末狀固體，圖中固體應(yīng)該是較大顆?；驂K狀固體，故不能制取氧氣；實驗室用塊狀固體石灰石或大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，用鋅和稀硫酸制取氫氣，反應(yīng)都是固液不加熱型，可用圖2組合制取；（5）圖2裝置可以通過活塞控制固體藥品與液體藥品接觸和分離，從而可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。故答案為：（1）B；（2）錐形瓶；（3）向上排空氣；（4）O2；（5）可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。【點評】本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇。4．（2021?襄陽）堿石灰是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑。它極易與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，因此在實驗室里堿石灰應(yīng)密封保存。實驗室現(xiàn)有一瓶敞口放置的堿石灰，甲同學決定對其成分進行探究：【猜想】猜想Ⅰ：未變質(zhì)，樣品中只含有氧化鈣和氫氧化鈉；猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，樣品中有氫氧化鈣、碳酸鈣和碳酸鈉；猜想Ⅲ：完全變質(zhì)，樣品中只含有碳酸鈣和碳酸鈉?！举Y料】氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。【實驗】設(shè)計如下流程進行實驗：步驟1：取少量堿石灰樣品于燒杯中，加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到濾渣和溶液M；步驟2：向濾渣中滴加過量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，得到溶液N；步驟3：取少量溶液M于試管中，先滴加酚酞溶液，觀察到溶液變成紅色，再滴加過量氯化鈣溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，溶液由紅色變成無色。綜合以上實驗現(xiàn)象，證明猜想Ⅲ正確?！就卣埂恳彝瑢W取一定量的溶液N于燒杯中，向其中逐滴滴入溶液M，測得燒杯內(nèi)溶液的pH與所加溶液M的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，則BC段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。圖中C（“A”“B”“C”或“D”）點對應(yīng)的溶液中所含溶質(zhì)種類最少。【考點】藥品是否變質(zhì)的探究；生石灰的性質(zhì)與用途；堿的化學性質(zhì)．【專題】科學探究．【分析】根據(jù)氫氧化鈉和氧化鈣性質(zhì)選擇保存方法；【實驗】根據(jù)鈣離子與碳酸根生成白色沉淀碳酸鈣以及酸堿指示劑的變色規(guī)律分析回答此題；【拓展】碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，據(jù)此書寫化學方程式；根據(jù)溶液組成分析回答此題。【解答】解：氧化鈣和氫氧化鈉吸收水蒸氣和二氧化碳，因此需要密封保存；故答案為：密封?！緦嶒灐坎孪擘笳_說明為碳酸鈣和碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)后生成白色沉淀碳酸鈣，而溶液變?yōu)橹行?，所以紅色溶液變?yōu)闊o色；故答案為：有白色沉淀產(chǎn)生，溶液由紅色變成無色【拓展】溶液A為稀鹽酸與氯化鈣溶液的混合物，M為碳酸鈉溶液，BC段pH＝7，說明顯中性，此時鹽酸消耗完畢，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，書寫化學方程式注意配平及沉淀符號，所以化學方程式為Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；AB段內(nèi)是鹽酸、氯化鈣、氯化鈉，B點恰好鹽酸反應(yīng)完畢，溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鈣，BC段是氯化鈣、氯化鈉，而C點時恰好完全反應(yīng)，只有溶質(zhì)氯化鈉，C之后是氯化鈉與碳酸鈉，所以C點溶質(zhì)最少；故答案為：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；C。【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學過的知識進行解答。5．（2018?隨州）科學探究是學習化學重要而有效的學習方法。某校化學興趣小組的同學以酸為專題，對酸的五種化學性質(zhì)進行探究、總結(jié)及應(yīng)用，請回答有關(guān)問題：（1）酸的化學性質(zhì)①一一酸與酸堿指示劑的作用。酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞溶液變色。（2）酸的化學性質(zhì)②，圖1中M所代表的物質(zhì)類別是金屬單質(zhì)。黃金是一種常見飾品，現(xiàn)實生活中，少數(shù)商販用黃銅冒充黃金出售，可以用化學的方法加以鑒別。某同學為了測定黃銅（銅鋅合金）樣品的成分，將60g稀HCl分三次加入到盛有10g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則該黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量分數(shù)為36%。實驗次數(shù)物質(zhì)質(zhì)量第1次第2次第3次加入稀鹽酸質(zhì)量/g202020充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g8.77.46.4（3）酸的化學性質(zhì)③一一酸與金屬氧化物的反應(yīng)。鹽酸可用于金屬制品表面除銹等。（4）酸的化學性質(zhì)④一一酸堿中和反應(yīng)。該?；瘜W興趣小組的同學重點以“酸堿中和反應(yīng)”為課題進行探究。小宇同學向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，一會兒后發(fā)現(xiàn)忘了滴加酸堿指示劑，于是他停止滴加稀硫酸。同學們紛紛對實驗燒杯溶液中含有哪些溶質(zhì)展開了討論?！咎岢鰡栴}】實驗的燒杯中溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)？【提出猜想】猜想一：溶質(zhì)中只有Na2SO4猜想二：溶質(zhì)中可能是Na2SO4和NaOH猜想三：溶質(zhì)中可能是Na2SO4和H2SO4?！静殚嗁Y料】Na2SO4溶液呈中性【實驗探究】小宇同學設(shè)計如下的實驗方案方法步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞不變紅色猜想一正確猜想二不正確方案二取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀猜想三正確方案三取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入少量的黑色CuO粉末，振蕩黑色粉末溶解，溶液由無色變藍色猜想三正確【方案評價】同學們對小宇上述的方案討論后認為：①方案一存在缺陷，該方案不能證明猜想一是正確的，其原因是溶液中含有H2SO4也不能使無色酚酞溶液變紅。②方案二也不能證明猜想三是正確的，理由是Na2SO4也能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。③同學們經(jīng)過討論，一致認為方案三能夠證明猜想三是正確的，并討論除此方案外，還可以向燒杯的溶液中加入活潑金屬、碳酸鹽等物質(zhì)進行證明?！緦嶒灧此肌吭诜治龌瘜W反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，還需考慮反應(yīng)物的用量?！緦W科滲透】如圖2所示，小宇同學在進行溶液導電性的實驗時，將電極兩端插入稀H2SO4溶液中，閉合開關(guān)，小燈泡正常發(fā)光，然后逐滴向稀H2SO4中加入Ba（OH）2溶液至過量，請推測小燈泡的發(fā)光情況為小燈泡逐漸變暗至熄滅，再逐漸變亮；發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O。（5）酸的化學性質(zhì)⑤一一酸與鹽的反應(yīng)利用圖3所示裝置來驗證CO2氣體的性質(zhì)，要證明CO2與NaOH溶液能夠發(fā)生反應(yīng)，可先加氫氧化鈉溶液，再加鹽酸，氣球的變化是先變大再變小直到恢復原狀?！痉椒ǜ形颉吭诨瘜W實驗中，可通過驗證反應(yīng)后生成物的存在，來驗證某化學反應(yīng)的發(fā)生?！究键c】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】科學探究．【分析】比較活潑的金屬能和實驗反應(yīng)生成鹽和氫氣；氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！窘獯稹拷猓海?）圖1中M所代表的物質(zhì)類別是金屬單質(zhì)，金屬單質(zhì)能和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；由表中數(shù)據(jù)可知，黃銅中銅質(zhì)量是6.4g，則該黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝36%，故填：36%。（4）【提出猜想】猜想一：恰好完全反應(yīng)時溶質(zhì)中只有Na2SO4猜想二：氫氧化鈉過量時溶質(zhì)中可能是Na2SO4和NaOH猜想三：硫酸過量時溶質(zhì)中可能是Na2SO4和H2SO4。故填：Na2SO4和H2SO4?！緦嶒炋骄俊繉嶒炦^程如下所示：方法步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞不變紅色猜想一正確猜想二不正確方案二取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀猜想三正確方案三取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入少量的黑色CuO粉末，振蕩黑色粉末溶解，溶液由無色變藍色猜想三正確【方案評價】①方案一存在缺陷，該方案不能證明猜想一是正確的，其原因是溶液中含有H2SO4也不能使無色酚酞溶液變紅。故填：溶液中含有H2SO4也不能使無色酚酞溶液變紅。②方案二也不能證明猜想三是正確的，理由是Na2SO4也能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。故填：Na2SO4也能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀?！緦W科滲透】如圖2所示，小宇同學在進行溶液導電性的實驗時，將電極兩端插入稀H2SO4溶液中，閉合開關(guān)，小燈泡正常發(fā)光，然后逐滴向稀H2SO4中加入Ba（OH）2溶液至過量，過程中稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中自由移動的離子逐漸減少直至減小到0，繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液時，自由移動的離子逐漸增多，小燈泡的發(fā)光情況為小燈泡逐漸變暗至熄滅，再逐漸變亮；發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O。故填：小燈泡逐漸變暗至熄滅，再逐漸變亮；H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O。（5）先加氫氧化鈉溶液時，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，瓶內(nèi)氣壓減小，氣球膨脹，再加鹽酸時，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氣球縮小，因此氣球的變化是先變大再變小直到恢復原狀。故填：先變大再變小直到恢復原狀?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。6．（2018?咸寧）咸寧市市某校2018年實驗操作模擬考試的一個考題是：用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水?！具M行實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論分別用a，b，c三支試管取樣，各加入一定量碳酸鈉溶液a中有氣泡產(chǎn)生a中物質(zhì)是稀鹽酸b中無明顯現(xiàn)象b中物質(zhì)是食鹽水c中產(chǎn)生白色沉淀c中物質(zhì)是澄清石灰水寫出a試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。把c試管反應(yīng)后的物質(zhì)進行過濾，得到濾液?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：NaOH和Ca（OH）2。提示：Ca（OH）2微溶于水?！緦嶒炦^程】為證明猜想一是否正確，進行了如下實驗實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取一定量濾液于試管中，加入一種鹽溶液（寫物質(zhì)化學式）BaCl2有白色沉淀猜想一正確寫出上述有白色沉淀生成的化學方程式Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl。同學們還對a試管反應(yīng)后廢液的酸堿性感興趣，決定用pH試紙測定其pH值。用pH試紙測定a試管反應(yīng)后廢液堿性的過程測定結(jié)果在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液，粘在pH試紙上，與標準比色卡對照。pH＜7（廢液顯酸性）【反思與交流】a試管中的廢液顯酸性，從環(huán)保、經(jīng)濟、操作簡便等方面考慮，應(yīng)向廢液加入（寫化學式）Ca（OH）2后再排放?！究键c】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；溶液的酸堿度測定；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；酸、堿、鹽的鑒別；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】科學探究．【分析】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水；測定溶液pH的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH?！窘獯稹拷猓骸具M行實驗】實驗過程如下所示：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論分別用a，b，c三支試管取樣，各加入一定量碳酸鈉溶液a中有氣泡產(chǎn)生a中物質(zhì)是稀鹽酸b中無明顯現(xiàn)象b中物質(zhì)是食鹽水c中產(chǎn)生白色沉淀c中物質(zhì)是澄清石灰水a(chǎn)試管中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑?！咎岢鰡栴}】猜想一：碳酸鈉過量時是Na2CO3和NaOH；猜想二：恰好完全反應(yīng)時是NaOH；猜想三：氫氧化鈣過量時是NaOH和Ca（OH）2。故填：NaOH和Ca（OH）2?！緦嶒炦^程】實驗過程如下所示：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取一定量濾液于試管中，加入BaCl2溶液有白色沉淀猜想一正確上述有白色沉淀生成，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl。實驗過程如下所示：用pH試紙測定a試管反應(yīng)后廢液堿性的過程測定結(jié)果在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液，粘在pH試紙上，與標準比色卡對照。pH＜7（廢液顯酸性）【反思與交流】a試管中的廢液顯酸性，從環(huán)保、經(jīng)濟、操作簡便等方面考慮，應(yīng)向廢液加入Ca（OH）2后再排放。故填：Ca（OH）2?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。7．（2022?湖北）某化學興趣小組同學在探究堿的化學性質(zhì)時，設(shè)計并完成了如下實驗：【實驗探究一】Ⅰ．向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸（如圖1所示），邊滴加邊振蕩，測得試管①中最終溶液的pH＝2。Ⅱ．分別稱取0.5g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中，各滴加2mL水，振蕩；再向試管②中加入2mL水、試管③中加入2mL稀鹽酸（如圖2所示）。振蕩并觀察現(xiàn)象。Ⅲ．向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測得上層清液的pH＝12。繼續(xù)向其中滴加幾滴稀鹽酸（如圖3所示），試管⑤中無明顯現(xiàn)象。（1）實驗Ⅰ中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色。試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)有（酚酞除外）NaCl、HCl。（2）實驗Ⅱ中用水作對照實驗，其目的是排除氫氧化鈣的溶解不是溶于水。（3）試管④中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4?！痉治鲇懻摗考淄瑢W通過“試管⑤中無明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)”的結(jié)論。乙同學認為甲同學的結(jié)論不正確，于是繼續(xù)開展如下探究?！緦嶒炋骄慷咳≡嚬堍俜磻?yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩。（4）實驗探究二中依次觀察到的現(xiàn)象有滴加鹽酸到一定量后溶液由紅色變?yōu)闊o色，再滴加鹽酸，藍色沉淀溶解，溶液變?yōu)樗{色。【結(jié)論】鹽酸能與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)?！窘涣鞣此肌孔罱K試管⑤溶液中大量存在的離子有Na+、Cu2+、H+、SO42﹣、Cl﹣?！究键c】探究酸堿的主要性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】科學探究．【分析】（1）根據(jù)酸堿指示劑變色規(guī)律分析回答此題；根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷溶質(zhì)組成；（2）根據(jù)實驗目的分析回答此題；（3）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，據(jù)此書寫化學方程式；（4）根據(jù)鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)再與氫氧化銅反應(yīng)的順序分析回答此題；【交流反思】根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)分析回答此題?！窘獯稹拷猓海?）加入酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，與鹽酸反應(yīng)后不再顯堿性，因此變?yōu)闊o色；反應(yīng)后溶液pH＝2，顯酸性，說明鹽酸過量，因此溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫；故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o色；NaCl、HCl。（2）氫氧化鈣在水中溶解度不大，而為了排除鹽酸中水對氫氧化鈣溶解的影響，設(shè)置對比實驗，加入等量的水，排除水的影響；故答案為：排除氫氧化鈣的溶解不是溶于水。（3）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，書寫化學方程式注意配平和沉淀符號，所以化學方程式為CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；故答案為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。（4）試管⑤中氫氧化鈉過量，試管①內(nèi)有鹽酸，此時逐滴加入試管①內(nèi)的溶液，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，此時沉淀不會溶解，當氫氧化鈉反應(yīng)完畢，不再顯堿性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，再加入鹽酸，氫氧化銅參與反應(yīng)，沉淀溶解，生成了氯化銅，而氯化銅溶液為藍色，所以溶液變?yōu)樗{色；故答案為：滴加鹽酸到一定量后溶液由紅色變?yōu)闊o色，再滴加鹽酸，藍色沉淀溶解，溶液變?yōu)樗{色?！窘涣鞣此肌吭嚬堍軆?nèi)生成了硫酸鈉，在試管⑤內(nèi)不參與反應(yīng)，因此一直存在，而試管①含有氯化鈉和鹽酸，加入試管⑤中，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，鹽酸過量，還有鹽酸剩余，所以離子有鈉離子、銅離子、氫離子、硫酸根離子和氯離子；故答案為：Na+、Cu2+、H+、SO42﹣、Cl﹣?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學過的知識進行解答。8．（2020?湖北）“如何驗證酸與堿反應(yīng)生成水”是以下探究過程中的研究主題，請完成以下相關(guān)問題?！局R回顧】實驗證明酸與堿可發(fā)生中和反應(yīng)，如圖從微觀角度說明中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水?！咎岢鰡栴}】鹽酸、硫酸等酸以酸溶液的形式存在，酸溶液與堿反應(yīng)時，無法判斷生成物中有“水”生成。如何設(shè)計實驗驗證酸與堿發(fā)生反應(yīng)生成了“水”？【查閱資料】冰醋酸即無水醋酸藍色硅膠遇水變紅【實驗原理】CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，是冰醋酸與NaOH固體反應(yīng)的化學方程式，CH3COONa在水溶液中可解離出自由移動的CH3COO﹣和Na+?！具M行實驗】將適量的冰醋酸（CH3COOH）、NaOH固體及幾粒藍色硅膠置于試管中，塞上橡皮塞，輕輕振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是藍色硅膠變?yōu)榧t色?！咎岢鲑|(zhì)疑】上述實驗及實驗現(xiàn)象，能說明“水”是化學反應(yīng)生成的嗎？該結(jié)論不嚴謹!【解決方案】以科學嚴謹?shù)膽B(tài)度思考，應(yīng)在下列2個實驗的基礎(chǔ)上，再做上述實驗。實驗方案（寫出所用試劑即可）、實驗現(xiàn)象實驗一試劑與現(xiàn)象：試劑：冰醋酸與藍色硅膠，現(xiàn)象：藍色硅膠不變色實驗二試劑與現(xiàn)象：試劑：氫氧化鈉固體與藍色硅膠，現(xiàn)象：藍色硅膠不變色【交流討論】（1）上述設(shè)計采用了對比的實驗方法。（2）冰醋酸與NaOH固體充分混合后得到的固液混合物能夠?qū)щ?，是因為冰醋酸與NaOH固體反應(yīng)生成CH3COONa和H2O，CH3COONa在水溶液中可解離出自由移動的CH3COO﹣和Na+?！究键c】實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；中和反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】科學探究．【分析】【知識回顧】分析鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)的微觀示意圖分析出中和反應(yīng)的實質(zhì)；【進行實驗】依據(jù)題中實驗原理和查閱資料的信息分析出相關(guān)實驗現(xiàn)象；【解決方案】依據(jù)對比的實驗方法排除反應(yīng)物冰醋酸與氫氧化鈉固體分別能使藍色硅膠變色分析出相關(guān)試劑和現(xiàn)象；【交流討論】（1）依據(jù)分組實驗總結(jié)出實驗方法；（2）依據(jù)題中實驗原理的信息分析出冰醋酸與NaOH固體充分混合后得到的固液混合物能夠?qū)щ姷脑?；【解答】解：【知識回顧】依據(jù)氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖可知反應(yīng)前溶液中含有K+、OH﹣、H+、Cl﹣，反應(yīng)后溶液中含有K+、Cl﹣和H2O，所以中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，故填：氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水；【進行實驗】依據(jù)題意可知冰醋酸與NaOH固體反應(yīng)生成CH3COONa和H2O，藍色硅膠遇水變紅，所以觀察到的實驗現(xiàn)象為藍色硅膠變?yōu)榧t色，故填：藍色硅膠變?yōu)榧t色；【解決方案】依據(jù)對比的實驗方法還需驗證反應(yīng)物冰醋酸與氫氧化鈉固體分別能否使藍色硅膠變色的實驗，所以實驗一的試劑：冰醋酸與藍色硅膠，現(xiàn)象：藍色硅膠不變色，實驗二的試劑：氫氧化鈉固體與藍色硅膠，現(xiàn)象：藍色硅膠不變色，故填：試劑：冰醋酸與藍色硅膠，現(xiàn)象：藍色硅膠不變色；試劑：氫氧化鈉固體與藍色硅膠，現(xiàn)象：藍色硅膠不變色；（1）因為分組實驗是控制某一因素方法，所以采取的是對比實驗的方法，故填：對比；（2）因為冰醋酸與NaOH固體反應(yīng)生成CH3COONa和H2O，CH3COONa在水溶液中可解離出自由移動的CH3COO﹣和Na+，又因為溶液能夠?qū)щ娛且驗槿芤褐写嬖谧杂梢苿拥碾x子，故填：冰醋酸與NaOH固體反應(yīng)生成CH3COONa和H2O，CH3COONa在水溶液中可解離出自由移動的CH3COO﹣和Na+?！军c評】本題考查從微觀的角度認識中和反應(yīng)的實質(zhì)，依據(jù)信息解決問題的能力，學會用對比實驗的方法進行實驗探究的能力。9．（2020?隨州）科學探究是學習化學重要而有效的學習方法。某化學課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片斷，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）?；顒右患捉M同學向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，一會兒后發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，于是，他們停止了滴加稀鹽酸。經(jīng)詢問老師得知該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，請你用化學方程式表示其變質(zhì)的原因2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。活動二乙組同學向盛有一定量的氫氧化鈣溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，一會兒后發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因此，他們停止了滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進行探究：【提出問題】溶液中的溶質(zhì)含有什么物質(zhì)？【作出猜想】猜想一：溶質(zhì)只有CaCl2猜想二：溶質(zhì)有CaCl2和Ca（OH）2猜想三：溶質(zhì)有CaCl2和HCl【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。【方案設(shè)計】方案方法步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入無色酚酞溶液酚酞不變色猜想一正確酚酞變紅色猜想二正確方案二取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入石蕊試液溶液變紅色猜想三正確【方案評價】小組同學通過討論后認為：（1）方案一能證明猜想二正確，但不能證明猜想一正確。（2）方案二可行，但小組同學在記錄時未記錄完整，請你替他們補充完整?！痉桨阜此肌浚?）方案一不能證明猜想一正確的理由是酚酞在中性和酸性溶液中都不變色；（2）某同學提出將方案一中酚酞溶液換成氯化鎂溶液（填寫一種試劑即可）同樣可以得出猜想二正確?；顒尤?、乙兩組同學將各自燒杯內(nèi)的剩余物倒入同一個潔凈的大燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將大燒杯中的混合物過濾，得到濾渣和濾液。同學們對濾液中溶質(zhì)成分進行再探究。大家經(jīng)過討論一致認為濾液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉，為了進一步驗證可能存在的溶質(zhì)，請你幫助設(shè)計實驗并進行驗證（任寫一種可能情況）：你的猜想實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論濾液中可能含有碳酸鈉（或氯化鈣）取適量濾液于試管中，滴加稀鹽酸（或取適量濾液于試管中，滴加碳酸鈉溶液）產(chǎn)生氣泡（或產(chǎn)生白色沉淀）猜想正確，濾液中含有該物質(zhì)【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)．【專題】科學探究．【分析】活動一氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；活動二氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，稀鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色；氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈣；活動三碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉?！窘獯稹拷猓夯顒右粴溲趸c變質(zhì)，是因為和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O?；顒佣咀鞒霾孪搿坎孪胍唬蝴}酸和氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)時溶質(zhì)只有CaCl2猜想二：氫氧化鈣過量時溶質(zhì)有CaCl2和Ca（OH）2猜想三：稀鹽酸過量時溶質(zhì)有CaCl2和HCl。故填：CaCl2和HCl?！痉桨冈O(shè)計】方案二：取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈣，猜想三正確。故填：石蕊試液；溶液變紅色?！痉桨阜此肌浚?）方案一不能證明猜想一正確的理由是酚酞在中性和酸性溶液中都不變色；（2）某同學提出將方案一中酚酞溶液換成氯化鎂溶液，同樣可以得出猜想二正確，是因為氯化鎂能和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈣。故填：氯化鎂溶液?；顒尤?、乙兩組同學將各自燒杯內(nèi)的剩余物倒入同一個潔凈的大燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)，是因為甲中碳酸鈉過量，乙中稀鹽酸過量，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，完全反應(yīng)后碳酸鈉過量，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；大家經(jīng)過討論一致認為濾液中一定含有的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉；猜想：濾液中可能含有碳酸鈉（或氯化鈣）；實驗步驟：取適量濾液于試管中，滴加稀鹽酸（或取適量濾液于試管中，滴加碳酸鈉溶液）；實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，是因為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，說明濾液中含有碳酸鈉（或產(chǎn)生白色沉淀，是因為氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，說明濾液中含有氯化鈣）；實驗結(jié)論：猜想正確，濾液中含有碳酸鈉或氯化鈣。故填：氯化鈉；碳酸鈉（或氯化鈣）；取適量濾液于試管中，滴加稀鹽酸（或取適量濾液于試管中，滴加碳酸鈉溶液）；產(chǎn)生氣泡（或產(chǎn)生白色沉淀）?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。10．（2020?荊州）某化學興趣小組在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，先向燒杯中加入適量稀鹽酸，并滴加幾滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌，一會兒后停止滴加氫氧化鈉溶液，觀察到燒杯中溶液為無色。同學們對反應(yīng)后的溶液M的成分進行如下探究：【猜想假設(shè)】猜想Ⅰ：氫氧化鈉過量，溶液M呈堿性。猜想Ⅱ：氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和，溶液M呈中性。猜想Ⅲ：稀鹽酸過量，溶液顯酸性。同學們經(jīng)過討論后認為猜想Ⅰ不正確，其理由是氫氧化鈉過量時溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色?！緦嶒炋骄俊浚?）為了驗證自己的猜想，小明設(shè)計了實驗方案一：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量溶液M于試管中，滴加紫色石蕊溶液溶液顯紫色猜想Ⅱ正確（2）小強設(shè)計了實驗方案二：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量溶液M于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀猜想Ⅲ正確【分析評價】同學們對小強的實驗方案進行了分析，認為他的實驗結(jié)論不正確。如果猜想Ⅱ正確，按照方案二的實驗操作，也會生成白色沉淀，此時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3?！驹俅翁骄俊咳绻炞C猜想Ⅲ正確，可以設(shè)計實驗方案三：取少量溶液M于試管中。然后分別加入下列物質(zhì)進行實驗，能觀察到明顯現(xiàn)象并得出正確結(jié)論的是①④⑤⑦（填序號）。①鋅粒②銅絲③二氧化碳④氧化鐵⑤氫氧化鉀⑥硫酸銅⑦碳酸鈣⑧硝酸銨【拓展應(yīng)用】若將等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液與硝酸溶液混合。充分反應(yīng)，則所得溶液中含有的溶質(zhì)是硝酸鉀、氫氧化鉀?！究键c】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)．【專題】科學探究．【分析】【猜想假設(shè)】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，稀鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；【實驗探究】顯中性溶液不能使石蕊試液變色；【分析評價】銀離子能和氯離子結(jié)合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀；【再次探究】稀鹽酸和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水，和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；【拓展應(yīng)用】氫氧化鉀和硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀和水?！窘獯稹拷猓骸静孪爰僭O(shè)】猜想Ⅰ：氫氧化鈉過量，溶液M呈堿性。猜想Ⅱ：氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和，溶液M呈中性。猜想Ⅲ：稀鹽酸過量，溶液顯酸性。同學們經(jīng)過討論后認為猜想Ⅰ不正確，其理由是氫氧化鈉過量時溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色。故填：稀鹽酸過量，溶液顯酸性；氫氧化鈉過量時溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色?！緦嶒炋骄俊浚?）取少量溶液M于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液顯紫色，說明溶液顯中性，猜想Ⅱ正確。故填：紫。（2）【分析評價】如果猜想Ⅱ正確，按照方案二的實驗操作，