滬教版九年級化學(xué)下冊《72常見的酸和堿(第1課時)》教學(xué)設(shè)計

7.2常有的酸和堿(第1課時)課題7.2常有的酸和堿（第1課時）教課時間1．認(rèn)識生活、生產(chǎn)中常有的酸教課目的2.知道濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)。認(rèn)識濃硫酸的特征，認(rèn)識強(qiáng)酸的腐化性。教課要點運用濃鹽酸和濃硫酸的有關(guān)性質(zhì)解決有關(guān)問題。教課難點運用濃鹽酸和濃硫酸的有關(guān)性質(zhì)解決有關(guān)問題。教課方法教課媒體教課過程：【創(chuàng)建情形】【明確目標(biāo)】

實驗議論比較概括實驗儀器一、回首、預(yù)習(xí)與溝通【舊知回首】：1．鹽酸是的水溶液，其溶質(zhì)的化學(xué)式為；稀硫酸中溶質(zhì)的化學(xué)式為。硝酸中溶質(zhì)化學(xué)式為。他們構(gòu)成中都含有元素。2.鹽酸、碳酸使紫色石蕊試液變，溶液都呈性，因此鹽酸、碳酸溶液的PH7。純堿溶液、石灰水能使無色酚酞變，溶液呈性，因此純堿溶液、石灰水的PH7。而紫色石蕊和無色酚酞碰到蒸餾水和食鹽水時都不變色，他們的

PH

值

7。3、如何測定一未知溶液的

PH

值？能用水濕潤

PH

試紙嗎？有什么影響？【新知導(dǎo)學(xué)】：1．人的胃液中含有有很少許的

和

，蓄電池中有，食醋中有，雪碧中含有少許

，酸雨中含，工業(yè)的“三酸”是指

、

、

；2．硝酸一般保留在（填“棕色”或“無色”）的試劑瓶中。二、合作、商討與點拔活動一、研究濃硫酸與濃鹽酸的物理性質(zhì)1．右圖標(biāo)記的含義是

。你以為實驗室中哪些藥品應(yīng)當(dāng)貼此標(biāo)志？

。2．達(dá)成教材P40活動與研究“表7-3濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)”揮發(fā)性（瓶口現(xiàn)顏色狀態(tài)氣味密度象）濃鹽酸（

HCl）濃硫酸（

H2SO4）議論：①差別同樣體積的濃硫酸與稀硫酸最簡單的方法是什么？②差別濃鹽酸與稀鹽酸最簡單的方法是什么？③實驗室常用稀鹽酸制取CO2，假如用濃鹽酸制取

CO2結(jié)果是

。能用稀硫酸嗎？為何？活動二、3．濃硫酸的其余性質(zhì)（1）閱讀教材P188拓展視線：濃硫酸的特征。①右圖裝置可用干燥CO2氣體，氣體應(yīng)當(dāng)從

處進(jìn)。這說明濃硫酸擁有性，能用濃硫酸干燥的氣體有。但不可以干燥氨氣、硫化氫等氣體,因為濃硫酸會與他們反響。②察看教師演示實驗：用玻璃棒蘸取少許濃硫酸涂在小木條或紙上，察看現(xiàn)象?，F(xiàn)象：。說明濃硫酸擁有性，濃硫酸還會腐化衣物和皮膚，使用時要特別當(dāng)心。思慮：稀硫酸蘸在小木條或紙上，較長時間后也會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，這是什么原由？活動三、4.教師演示實驗：向濃硫酸中滴加水現(xiàn)象：。結(jié)論：濃硫酸溶于水時會。應(yīng)用：在稀釋濃硫酸時，應(yīng)當(dāng)?；顒铀?、5、酸、堿、鹽的正確使用①如不慎將稍多量的酸（或堿）液灑在實驗臺上，應(yīng)馬上用適當(dāng)?shù)闹泻?，而后。②如不慎將少許的酸（或堿）液滴到實驗臺上，應(yīng)先，再③如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先，再

（或

）。，最后涂3％~5％的。④如不慎將堿溶液沾到皮膚上，先，再涂上。三、總結(jié)、反省與提高總結(jié)：回首濃硫酸和濃鹽酸的主要性質(zhì)，你有哪些方法差別它們？反?。?。將同樣體積的濃鹽酸與濃硫酸敞口擱置一段時間后，這兩種酸中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將分別發(fā)生如何的變化？2.濃硫酸沾到皮膚上宜不宜馬上用水沖刷？為何？提高：①、用一溫度計蘸取濃硫酸，在空氣中晃動幾下，溫度計的示數(shù)變大了，你知道此中的原由嗎？②、濃硫酸和濃鹽酸敞口久置于空氣中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？3、拓展：濃硫酸的強(qiáng)氧化性小資料：濃硫酸能與金屬發(fā)生反響后有水生成（無氫氣生成）。比如：①在加熱的條件下，濃硫酸能與較不開朗的金屬（如Cu）反響，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4△（濃）==CuSO4+SO2↑+H2O。②濃硫酸與鐵等開朗金屬反響時，能生成一層致密的氧化膜，可阻擋反響進(jìn)一步進(jìn)行，因