高中化學化學反應速率與化學平衡23化學平衡的移動(第3課時)溫度變化對平衡濃度的影響

專題2化學反響速率與化學均衡2.3化學均衡的移動（第3課時）溫度變化對均衡濃度的影響專題專題2化學反響速率與化學均衡教課單元第三單元化學均衡的挪動課題節(jié)題第三課時溫度對均衡濃度的影響知識與技術經過實驗研究溫度對化學均衡的影響，并能用有關理論加以解說。過程與方法經過實驗測定溫度對化學均衡的影響，培育察看、記錄實驗現(xiàn)象及教課目的數(shù)據(jù)辦理能力。感情態(tài)度經過溫度對化學均衡的影響領會化學反響在生活、生活中的實質應與價值觀用。教課要點研究溫度對化學均衡的影響教課難點有關理論加以解說教課方法議論法、研究法教師主導活動學生主體活動教[口答][回首]1、改變濃度、壓強對化學均衡有什么影響？。學P54[活動與研究]已知：Co2++4Cl—CoCl4—⊿H>0過粉紅色藍色溶液顏色均衡挪動程察看實驗并記錄室溫紫色熱水紅色逆向挪動冰水藍色正向挪動（小結）在其實條件不變的狀況下高升溫度，化學均衡向著吸熱方向挪動；降低溫度，化學均衡向著放熱方向挪動；[概括]化學反響增大壓強均衡挪動減小壓強均衡挪動N2O4（g）2NO（g）逆向正向C（s）+O2（g）CO2（g）不挪動不挪動N2（g）+3H2（g）2NH3（g）正向正向[小結]下述狀況均衡不挪動1、恒溫恒容下加入惰性氣體：2、對氣體分子數(shù)不變的反響，改變壓強教師主導活動學生主體活動[解說]察看、理解教學改變條件反響速率變化均衡挪動過增添壓強體積減小，向分子數(shù)減小程C（反響物）C（生成物）增大，的方向挪動V正V逆先變大減小壓強體積增大，向分子數(shù)增添C（反響物）C（生成物）減少，的方向挪動V正V逆先變小議論后答出[典型例題]1、對于可逆反響

2NO（g）+O2（g

）

2NO2（g），改變以下條件，均衡怎樣挪動？（1）增大氧氣濃度（2）增大壓強（3）增大密閉容器的體積（4）向密閉容器中充入氮氣[剖析]1）正反響方向挪動2）正反響方向挪動（氣體分子數(shù)減少）3）逆反響方向方向挪動，增大概積相當于減小體積，向氣體分子數(shù)增大的方向移動（4）均衡不挪動。反響物、生成物的濃度不變（組分分壓不變）反對于圖像學生難于理解，不行講得太多。后邊要有專題解決。饋1．對于催化劑的表達，正確的選項是（）催化劑在化學反響前后性質不變催化劑在反響前后質量不變，故催化劑不參加化學反響使用催化劑能夠改變反響達到均衡的時間催化劑能夠提升反響物的轉變率2．對于可逆反響

2A2(g)+B

2(g)

2A2B(1)

（正反響為放熱反響）達到均衡，要使正、逆反響的速率都增大，并且均衡向右挪動，可以采納的舉措是（）A．高升溫度B．降低溫度C．增大壓強D．減小壓強(06高考天津)某溫度下，體積必定的密閉容器中進行以下可逆反響：Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ)Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；Ｈ＞0以下表達正確的選項是()Ａ．加入少許Ｗ，逆反響速率增大Ｂ．當容器中氣體壓強不變時，反響達到均衡Ｃ．高升溫度，均衡逆向挪動Ｄ．均衡后加入Ｘ，上述反響的Ｈ增大4．有一處于均衡狀態(tài)的可逆反響：X(s)+3Y(g)2Z(g)（正反應為放熱反響）。為了使均衡向生成Z的方向挪動，應選擇的條件是（）①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分別出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥5．以下圖為PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)（正反響為吸熱反響）的均衡狀態(tài)Ⅰ挪動到狀態(tài)Ⅱ的反響速率（V）與時間的曲線，此圖表示的變化是（）A．降溫B．降壓C．增添PCl5的量D．增添PCl3的量6．在密閉容器中進行以下反響

:X2(氣)+Y2(氣)

2Z(氣),

已知

X2.Y2.Z

的開端濃度分別為

0.1mol/L,

0.3mol/L,

0.2mol/L,在必定的條件下,當反響達到均衡時,各物質的濃度有可能是（）A.Z

為

0.3mol/L