高中化學(xué)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)22鈉鎂其化合物同步測試蘇教版必修1

2.2鈉、鎂及其化合物一、單項(xiàng)選擇題（共10題；共20分）1.今有一種固體化合物X，X自己不導(dǎo)電，但融化狀態(tài)或溶于水中能夠?qū)щ?，以下對于該化合物X的說法中，正確的選項(xiàng)是（）A.X只好是鹽類B.X可能為非電解質(zhì)C.X必定為電解質(zhì)D.X能夠是任何化合物2.以下對于電解質(zhì)的說法正確的選項(xiàng)是（）液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)BaSO4在水中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)3.從海帶中提取碘，可經(jīng)過一下實(shí)驗(yàn)不走達(dá)成．海帶海帶灰濾液（）在灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝B.在上述氧化過程中發(fā)生反響的離子方程式為2I﹣﹣+H2O2→I+2OH2查驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，可采用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)說明有碘單質(zhì)在分液時(shí)，待基層液體完整流出后，封閉旋塞，上層液體從上口倒出4.向50mL物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L（NH4）2SO4、Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa（OH）2溶液200ml，跟著Ba（OH）2溶液體積的變化，積淀總物質(zhì)的量（n）的變化以下圖．以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）a=150Y點(diǎn)對應(yīng)溶液為氨水1OX、XY兩段積淀種類同樣D.持續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，發(fā)生的離子反響為﹣﹣+2HOAl（OH）3+OH═AlO2將物質(zhì)X漸漸加入（或滴入）Y溶液中，其生成積淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系以以下圖所示，切合圖示狀況的是（）ABCDXCOHClNaOHAlCl32YCa（OH）2NaAlO2AlCl3NaOHAB.B6.在酸性溶液中能大批共存并且為無色透明的溶液是（）A.+3+2﹣﹣++、NONH、Al、SO、NOB.K、Na4433﹣、CO32﹣+﹣+﹣+，C.K、MnO4、NH4、NO3D.H+﹣，NO﹣37.以下離子能夠大批共存的是（）A.K+SONa+OH﹣B.K+Ag+Cl﹣NOC.Ba2+Na+COCl2﹣D.2+MgNHOH﹣SO8.以下物質(zhì)沒法從海水中獲取的是（）A.硫酸B.氯化鎂C.溴D.氫氧化鈉9.在離子濃度都為0.1mol/L的以下溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反響先后次序正確的選項(xiàng)是（）在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+B.﹣、SO32﹣﹣的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：﹣、AlO2﹣2﹣在含AlO2、OHOH、SO3C.在含I﹣2﹣﹣的溶液中不停通入氯氣：I﹣﹣2﹣33在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中漸漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+10.以下對于鈉及其化合物的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）鈉著火時(shí)可用細(xì)砂來滅火B(yǎng).切開的金屬鈉裸露在空氣中，光明的表面變暗發(fā)生2Na+O═Na2O2反響C.過氧化鈉在濕潤空氣放一段時(shí)間變?yōu)榘咨こ砦锏姆错懼骷偃纾?Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑過氧化鈉投入硫酸銅溶液可產(chǎn)生氫氧化銅積淀和氧氣二、填空題（共4題；共16分）11.以下物質(zhì)中（1）Na（2）Br2（3）Na2O（4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S（9）HCl（10）H2SO4（11）Ba（OH）2（12）NaCl（13）蔗糖（14）NaCl溶液屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________，能導(dǎo)電的是________．（用序號填寫）掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的觀點(diǎn)，能嫻熟判斷一種物質(zhì)是不是電解質(zhì)是認(rèn)識電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提．以下有10種物質(zhì)：①銅；②稀硫酸；③氯化氫；④氨氣；⑤Na2CO3溶液；⑥CO2；⑦冰醋酸；⑧NaCl；⑨CaCO3；⑩Cl2．依照表中提示的信息，把切合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的地點(diǎn)．序號切合的條件序號?電解質(zhì)________3?非電解質(zhì)________?強(qiáng)電解質(zhì)________?弱電解質(zhì)________?既不是電解質(zhì)也不非電解質(zhì)________?能導(dǎo)電的物質(zhì)________按要求填空①寫出硫酸鋁的電離方程式________．②寫出稀硝酸跟氧化鈉固體反響的離子方程式________．③寫出硫酸跟碳酸鎂反響的離子方程式________．2+﹣═Cu（OH）2↓的化學(xué)方程式________．④寫出Cu+2OH14.過氧化鈉幾乎可與所有的常有氣態(tài)非金屬氧化物反響．如：2Na2O2+2CO═2Na2CO3+O2，3Na2O2+2CO═Na2CO．（1）試分別寫出NaO與SO、SO反響的化學(xué)方程式：________．________．2223（2）經(jīng)過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于________價(jià)時(shí)，其氧化物與過氧化鈉反響有O生成．2三、綜合題（共2題；共10分）寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式．（1）NaHCO3：________．（2）KAl（SO4）2：________．寫出以下各組反響中的離子方程式。A．鹽酸分別與NaOH溶液、Cu(OH)2反響：________4________；B．硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反響：________________；C．硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反響：________________；D．鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反響：________________。四、實(shí)驗(yàn)研究題（共1題；共10分）洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少許碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），獲取海帶灰懸濁液，而后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘．（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（從以下儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．A.坩堝B.坩堝鉗C.三腳架D.泥三角E.酒精燈2）過程②中充入足量Cl2的目的是________，反響的離子方程式為________．3）操作③中所用的有機(jī)試劑能夠是________（只填一種）．4）操作過程③能夠分解為以下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選）加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；5C．查驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞能否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗使勁振蕩，時(shí)時(shí)旋開活塞放氣，后封閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞翻開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔瞄準(zhǔn)；H．靜置、分層．a(chǎn)．上述G步操作的目的是________；b．最后碘的有機(jī)溶液是經(jīng)過________獲?。ㄌ睢奥┒飞峡凇被颉奥┒废驴凇保?）若要查驗(yàn)提取碘后的水溶液中能否還含有單質(zhì)碘，能夠取樣加入________，察看顏色變化．（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，察看圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯(cuò)誤有________處．6答案分析部分一、單項(xiàng)選擇題【答案】C【分析】【解答】A、X可能是鹽，也可能是CaO等金屬氧化物，A不切合題意；B、非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不可以能夠?qū)щ姷幕衔?，X在融化狀態(tài)下或水溶液中能夠電離而導(dǎo)電，所以X不行能是非電解質(zhì)，B不切合題意；C、電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，由于X為固體化合物并且在融化狀態(tài)或溶于水中能夠電離出離子進(jìn)而導(dǎo)電，知足電解質(zhì)的定義，所以X必定為電解質(zhì)，C切合題意；D、不是任何化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡?5CO、PO等，所以X不可以夠?yàn)槿魏位衔铮珼不切合題意。故答案為：C【剖析】融化狀態(tài)或溶于水中能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)，據(jù)此判斷即可.2.【答案】B【分析】【解答】A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但在水溶液中能電離出離子導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．BaSO在水中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下完整電離能導(dǎo)電，所以BaSO是電解質(zhì)，故B正確；44C．SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于二氧化硫和水反響生成了電解質(zhì)亞硫酸，二氧化硫自己不可以導(dǎo)電，所以SO2是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是由于氨氣和水反響生成了電解質(zhì)一水合氨，氨氣自己不可以電離出離子，所以NH3是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B．【剖析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，能完整電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)．【答案】D【分析】【解答】解：A．灼燒實(shí)驗(yàn)使用的儀器有：石棉網(wǎng)，酒精燈，玻璃棒，用到的玻璃儀器為：酒精燈、坩堝、玻璃棒，故A錯(cuò)誤；B．氧化過程中發(fā)生反響的離子方程式為：2H++2I﹣+H2O2=I2+2HO，故B錯(cuò)誤；C．碘單質(zhì)碰到淀粉變藍(lán)，用淀粉查驗(yàn)碘存在，往常用淀粉碘化鉀試紙查驗(yàn)氧化性強(qiáng)于碘的氣體，故C錯(cuò)7誤；D．分液時(shí)，先翻開活塞放出基層液體，再封閉活塞倒出上層液體，防備液體從頭混淆而污染，故D正確；應(yīng)選D．【剖析】海帶灼燒獲取海帶灰，加入蒸餾水溶解煮沸過濾獲取濾液中加入稀硫酸和過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，經(jīng)過萃取分液分別，A．固體灼燒實(shí)驗(yàn)使用的儀器為坩堝；B．酸性環(huán)境下，不可以生成氫氧根離子；C．往常用淀粉碘化鉀試紙查驗(yàn)氧化性強(qiáng)于碘的氣體；D．分液時(shí)注意液體不可以從頭混淆而污染，上層液體應(yīng)從上口倒出．4.【答案】C【分析】【解答】解：A、Al（SO）+3Ba（OH）=BaSO↓+2Al（OH）↓，而Al（SO）的物質(zhì)的量為0.1×50×10243243243﹣3=5×10﹣3mol，所以a==150ml，故A正確；B、當(dāng)硫酸鋁完整反響與硫酸銨溶液反響生成一水合銨和硫酸鋇，所以Y點(diǎn)對應(yīng)溶液為氨水，故B正確；C、OX積淀是硫酸鋇和氫氧化鋁、XY段積淀是硫酸鋇，所以種類不一樣，故C錯(cuò)誤；D、持續(xù)滴加Ba（OH）溶液，由于氫氧化鋁兩性，所以發(fā)生﹣═AlO﹣+2HO，故D正確；2232應(yīng)選C．【剖析】0.1mol/L（NH4）2SO4、Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa（OH）2溶液，第一與硫酸鋁反響生成硫酸鋇和氫氧化鋁積淀，當(dāng)硫酸鋁完整反響與硫酸銨溶液反響生成一水合銨和硫酸鋇，由此剖析解答．【答案】C【分析】【解答】解：A、石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生反響Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成CaCO3積淀，當(dāng)Ca（OH）溶液反響完后，再持續(xù)通入CO發(fā)生反響CO+CaCO+HO═Ca（HCO）積淀消逝，所以2223232前后兩個(gè)過程CO2的物質(zhì)的量之比為1：1，故A錯(cuò)誤；B、偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反響AlO2﹣+233積淀，當(dāng)偏鋁酸鈉溶液反響完后，再持續(xù)加入鹽酸發(fā)生反響Al（OH）+H+HO=Al（OH）↓，生成Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，積淀消逝，所從前后兩個(gè)過程HCl的物質(zhì)的量之比為1：3，故B錯(cuò)誤；C、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反響3+﹣Al+3OH═Al（OH）3↓，生成Al（OH）3積淀，當(dāng)氯化鋁溶液反響完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反響Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O積淀溶解至最后消逝，所從前后兩個(gè)過程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：1，故C正確；D、氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反響Al3+﹣﹣↓+2H2O，不生成積淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液+4OH═AlO2反響完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反響后發(fā)生﹣↓+Al3+（OH）3↓+6H2O，生成積淀溶，所以3AlO2+6H2O═4Al8前后兩個(gè)過程氯化鋁的物質(zhì)的量之比為3：1，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選：C【剖析】由圖可知，將物質(zhì)X漸漸加入（或滴入）Y溶液中，生成積淀，當(dāng)Y溶液反響完后，持續(xù)加入物質(zhì)X，物質(zhì)X能與積淀反響而使生成的積淀溶解，且生成積淀所需要的X的物質(zhì)的量與積淀溶解需要的X的物質(zhì)的量之比為3：1，據(jù)此解答．6.【答案】A【分析】【解答】解：A．酸溶液中該組離子之間不反響，可大批共存，且離子均為無色，故A正確；B．酸溶液中不可以大批存在2﹣，故B錯(cuò)誤；CO﹣C錯(cuò)誤；C．MnO為紫色，與無色不符，故D．酸溶液中不可以大批存在﹣，故D錯(cuò)誤；OH應(yīng)選A．【剖析】酸溶液中含大批的氫離子，依據(jù)離子之間不可以聯(lián)合生成積淀、氣體、水等，則離子大批共存，并聯(lián)合離子的顏色來解答．7.【答案】A【分析】【解答】解：A．該組離子之間不反響，可大批共存，故A正確；B．Ag+、Cl﹣聯(lián)合生成積淀，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．Ba2+、CO聯(lián)合生成積淀，不可以共存，故C錯(cuò)誤；2+分別與﹣D錯(cuò)誤；D．Mg、NHOH聯(lián)合生成積淀、弱電解質(zhì)，不可以共存，故應(yīng)選A．【剖析】依據(jù)離子之間不可以聯(lián)合生成積淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大批共存，以此來解答．【答案】A【分析】【解答】A．把海水經(jīng)太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，硫酸不可以夠從海水中獲取，故A切合；B．母液加入氫氧化鈣積淀鎂離子生成氫氧化鎂積淀，過濾后測得中加入鹽酸溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶獲取氯化鎂晶體，故B不切合；C．可從海水中獲取氯化鈉，母液中經(jīng)過氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，故C不切合；D．把從海水中獲取的氯化鈉配制成飽和食鹽水，而后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣，故D不切合；應(yīng)選A．【剖析】海水經(jīng)過曬鹽，可獲取食鹽，經(jīng)過蒸餾可獲取淡水，都為物理方法，從海水中能夠獲取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，需經(jīng)過化學(xué)方法．【答案】B9【分析】【解答】解：A．氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，依照氧化復(fù)原反響的先后規(guī)律，發(fā)生反響先后次序3+2++﹣﹣2﹣，故發(fā)生反響先后次序?yàn)椋憨?、AlO2為：Fe、Cu、H，故A錯(cuò)誤；B．堿性：OH＞AlO2＞SO3OH﹣、SO2﹣，故B正確；32﹣＞I﹣＞Br﹣，依照氧化復(fù)原反響的先后規(guī)律，發(fā)生反響先后次序?yàn)椋篠O2﹣、I﹣、Br﹣，C．復(fù)原性：SO33故C錯(cuò)誤；D．穩(wěn)固性：水＞氫氧化鐵＞一水合氨，故發(fā)生反響先后次序?yàn)椋篐+、Fe3+、NH4+，故D錯(cuò)誤，應(yīng)選B．【剖析】A．同種復(fù)原劑和多種氧化劑反響時(shí)依照氧化復(fù)原反響的先后規(guī)律，氧化性強(qiáng)的先反響；B．同種氧化劑和多種復(fù)原劑反響時(shí)依照氧化復(fù)原反響的先后規(guī)律，復(fù)原性強(qiáng)的先反響；C．依照溶液的堿性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷；D．依照反響生成物質(zhì)的穩(wěn)固性來判斷．10.【答案】B【分析】【解答】解：A、鈉能和水反響，故滅鈉火不可以用泡沫滅火器，只好用沙土，故A正確；B、鈉在空氣中遲緩氧化生成氧化鈉，方程式為：4Na+2O=2Na2O，故B錯(cuò)誤；C、過氧化鈉在濕潤的空氣中和水反響生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉潮解后變黏稠，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故C正確；D、過氧化鈉投入硫酸銅溶液中后，先和水反響生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，而后生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反響生成藍(lán)色的Cu（OH）2積淀，故D正確．應(yīng)選B．【剖析】A、鈉能和水反響；B、鈉在空氣中遲緩氧化生成氧化鈉；C、過氧化鈉在濕潤的空氣中和水反響生成氫氧化鈉和氧氣；D、過氧化鈉投入硫酸銅溶液中后，先和水反響．二、填空題【答案】（3）（8）（9）（10）（11）（12）；（4）（5）（6）（7）（13）；（1）（14）【分析】【解答】解：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，包含酸、堿、鹽、氧化物等化合物；氯化鈉溶液為混淆物，不屬于電解質(zhì)，但溶液能導(dǎo)電；蔗糖屬于非電解質(zhì)；（4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3的水溶液能導(dǎo)電，但自己不可以電離出離子，屬于非電解質(zhì)；（1）Na（2）Br2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，10金屬Na能導(dǎo)電，故答案為：（3）（8）（9）（10）（11）（12）；（4）（5）（6）（7）（13）；（1）（14）．【剖析】電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不可以導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電；金屬單質(zhì)能導(dǎo)電．【答案】③⑦⑧⑨；④⑥；③⑧⑨；⑦；①②⑤⑩；①②⑤【分析】【解答】解：①銅，含有自由電子，能夠?qū)щ?；屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②稀硫酸含有自由挪動的離子，能導(dǎo)電；屬于混淆物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③氯化氫不含自由電子，也不含自由挪動的離子，不導(dǎo)電；屬于混淆物，水溶液中能完整電離，屬于電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；④氨氣不含自由電子，也不含自由挪動的離子，不導(dǎo)電；屬于化合物，自己不可以電離產(chǎn)生自由挪動的離子，屬于非電解質(zhì)；⑤Na2CO3溶液含有自由挪動的離子，能導(dǎo)電；屬于混淆物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥CO2不含自由電子，也不含自由挪動的離子，不導(dǎo)電；屬于化合物，自己不可以電離產(chǎn)生自由挪動的離子，屬于非電解質(zhì)；⑦冰醋酸不含自由電子，也不含自由挪動的離子，不導(dǎo)電；屬于化合物，在水溶液中能部分電離產(chǎn)生自由挪動的離子，屬于電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)；⑧NaCl不含自由電子，也不含自由挪動的離子，不導(dǎo)電；水溶液或許熔融狀態(tài)下能完整電離，屬于電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑨CaCO3不含自由電子，也不含自由挪動的離子，不導(dǎo)電；熔融狀態(tài)下能完整電離，屬于電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑩Cl2不含自由電子，也不含自由挪動的離子，不導(dǎo)電；屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；故答案為：序號切合的條件序號?電解質(zhì)③⑦⑧⑨?非電解質(zhì)④⑥?強(qiáng)電解質(zhì)③⑧⑨?弱電解質(zhì)⑦?既不是電解質(zhì)也不非電解質(zhì)①②⑤⑩11?能導(dǎo)電的物質(zhì)①②⑤【剖析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；水溶液中能完整電離的電解質(zhì)，為強(qiáng)電解質(zhì)，能部分電離的為弱電解質(zhì)；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不可以導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；單質(zhì)與混淆物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；物質(zhì)導(dǎo)電的條件含有自由電子或許自由挪動的離子．3++++2+13.【答案】Al2（SO4）3=2Al+3SO；2H+Na2O=2Na+H2O；MgCO3+2H=Mg+H2O+CO2↑；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4【分析】【解答】解：①硫酸鋁屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完整電離出鋁離子和硫酸根離子，其電離方程式3+，故答案為：Al2（SO）=2Al3+；②稀稀硝酸與氧化鈉固體反響生成硝為：Al2（SO4）3=2Al+3SO+3SO43酸鈉和水，反響的離子方程式為：++++2H+Na2O=2Na+H2O，故答案為：2H+Na2O=2Na+H2O；③硫酸與碳酸鎂反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，反響的離子方程式為：+2+MgCO+2H=Mg+HO+CO↑，故答案為：322+2+2+﹣MgCO3+2H=Mg+H2O+CO2↑；④Cu+2OH═Cu（OH）2↓表示可溶性銅鹽和強(qiáng)堿反響生成氫氧化銅藍(lán)色積淀，反響的化學(xué)方程式能夠?yàn)椋篊uSO+2NaOH=Cu（OH）↓+NaSO，故答案為：CuSO+2NaOH=Cu（OH）422442↓+Na2SO4．【剖析】①硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完整電離出鋁離子和硫酸根離子；②稀硝酸與氧化鈉反響生成硝酸鈉和水，氧化鈉需要保存化學(xué)式；③硫酸與碳酸鎂反響生成硫酸鎂、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鎂2+﹣需要保存化學(xué)式；④離子方程式Cu+2OH=Cu（OH）2↓表示可溶性銅鹽與強(qiáng)堿溶液反響的一類化學(xué)反響．14.【答案】2Na2O2+2SO═2Na2SO4；2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2；最高【分析】【解答】（1）依據(jù)依據(jù)過氧化鈉和二氧化碳的反響，能夠推知過氧化鈉和二氧化硫反響生成亞硫酸鈉和氧氣，亞硫酸鈉易被氧氣氧化為硫酸鈉，即SO2+Na2O2=Na2SO4，三氧化硫和過氧化鈉反響生成硫酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2．故答案為：2Na2O2+2SO═2Na2SO4；2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2．（2）依據(jù)反響2Na2O+2CO═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3和2Na2O2+2SO═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于最高價(jià)時(shí)，其氧化物與過氧化鈉反響就有O2生成，故答案為：最高．【剖析】由題給信息可知，過氧化鈉與廉價(jià)態(tài)的非金屬氧化物發(fā)生化合反響，生成該非金屬的最高價(jià)態(tài)的含氧酸鹽，此時(shí)沒有氧氣產(chǎn)生；12當(dāng)非金屬氧化物有高廉價(jià)態(tài)時(shí)，過氧化鈉與最高價(jià)態(tài)的非金屬氧化物反響生成該非金屬的最高價(jià)態(tài)的含氧酸鹽和氧氣，以此解答該題．三、綜合題﹣【答案】（1）NaHCO3═Na+HCO32）KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣【分析】【解答】解：（1）碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為3+3NaHCO═Na+HCO﹣+﹣；（2）KAl（SO4）2在水中電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，電離方；故答案為：NaHCO3═Na+HCO3程式為KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣；42+3+2﹣=K+Al4．故答案為：KAl（SO）+2SO【剖析】（1）碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；（2）KAl（SO4）2在水中電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子．＋－＋2＋＋－＋－2＋2－=BaSO4↓＋16.【答案】H＋OH=H2O；Cu(OH)2＋2H=Cu＋2HO；H＋OH=H2O；2H＋2OH＋Ba＋SO42H2O；CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑【分析】【解答】依據(jù)離子方程式的書寫步驟，逐個(gè)寫出離子方程式?！酒饰觥恳罁?jù)離子方程式的書寫要求，寫出相應(yīng)的離子反響，注意單