高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鋁及其重要化合物第二課時 ppt

鋁及其重要化合物

第二課時鋁的重要化合物江蘇省高淳高級中學(xué)史小兵省淳中08屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精選ppt

1、氧化鋁Al2O3（1）物理性質(zhì)：白色不溶于水的固體，熔點高，m.p.2054℃b.p.2980℃。知識介紹：剛玉——無色氧化鋁晶體，硬度僅次于金剛石，含微量Cr2O3為紅寶石，含微量鐵、鈦氧化物為藍(lán)寶石。存在：鋁土礦Al2O3·3H2O等。（2）化學(xué)性質(zhì)：——兩性氧化物Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+3H2O二、鋁的重要化合物（4）用途：耐火材料、冶煉鋁的原料。（3）制備：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O△精選ppt氫氧化鋁是典型的兩性氧化物，既是弱堿，又是弱酸。請用平衡移動原理分析：加入酸、堿后，氫氧化鋁的電離平衡如何移動？Al3++3OH—（酸式電離）（堿式電離）請寫出氫氧化鋁的電離方程式H2O+AlO2—+H+Al(OH)3

2、氫氧化鋁Al(OH)3思考：精選ppt用平衡移動原理解釋氫氧化鋁具有兩性。其電離程度相當(dāng)微弱，加入強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸)時，大量的H+(或OH—)才能破壞氫氧化鋁的電離平衡，使平衡向右(或向左)移動，生成鋁鹽(或偏鋁酸鹽)，所以氫氧化鋁既具有堿性，又具有酸性。H2O+AlO2—+H+Al(OH)3Al3++3OH—（酸式電離）（堿式電離）精選ppt歸納：氫氧化鋁Al(OH)3（1）物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀固體。（2）化學(xué)性質(zhì)：a）兩性氫氧化物b）不穩(wěn)定，受熱易分解：2Al(OH)3→Al2O3+3H2O討論：氫氧化鋁能否溶于氨水？為什么？實驗室如何制備氫氧化鋁？（3）制備：精選ppt當(dāng)加入弱酸或弱堿時，因H+或OH—濃度太小，不足以使上述平衡移動，因此Al(OH)3只溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，而不溶于弱酸或弱堿。應(yīng)用：實驗室用可溶性的鋁鹽和氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁。

Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+精選ppt【例1】今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，在實驗室制備一定量的氫氧化鋁?？煞謩e采用如下化學(xué)方程式所表示的兩種方法：①2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4（1）上述哪一種方法比較節(jié)約試劑？（提示：試從每生產(chǎn)2molAl(OH)3所消耗的試劑用量予以說明）（2）原料相同，請設(shè)計一種更為節(jié)約試劑的方法（用化學(xué)方程式表示，并說明其可以最節(jié)約試劑的根據(jù)）精選ppt［解析］（1）②法較①法節(jié)約了酸、堿試劑。因為同樣是制備2molAl(OH)3，①法需2molAl、3molH2SO4、6molNaOH；②法只需2molAl、1molH2SO4、2molNaOH。（2）利用Al3＋和AlO2－的互相促進(jìn)水解反應(yīng)制備Al(OH)32Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+H2↑2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O===8Al(OH)3↓+3Na2SO42mol1.5mol0.25mol1.5mol1.5mol0.25mol0.75mol制備2molAl(OH)3所用原料為2molAl、0.75molH2SO4、1.5molNaOH，比①②試劑用量少。精選ppt氫氧化鋁有哪些用途？與哪些性質(zhì)相關(guān)？（4）用途：制藥：氫氧化鋁具有弱堿性吸附劑：膠狀的氫氧化鋁具有很強(qiáng)的吸附性制氧化鋁：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解；其他：離子交換劑、紙張?zhí)盍?、制防水織物、玻璃器具、……。精選ppt胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥浸膏而成。Al(OH)3在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用胃不痛了，多虧了胃舒平?。。【xppt渾濁水成為救命水

流入水庫的渾濁水渾濁塘水成為救命水

從水庫流出的渾濁水精選ppt3、Al3+、AlO2—有關(guān)問題討論A、通常狀況下加熱AlCl3溶液最后得到什么物質(zhì)？如想通過蒸發(fā)溶劑的方法得到上述溶質(zhì),采用什么措施?B、只有試管和滴管，不用其它試劑，如何鑒別Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液，現(xiàn)象如何？其它的哪些組試劑也可以用類似的鑒別方法，總結(jié)一下。精選pptC、不能與Al3+大量共存的離子有哪些？OH—、AlO2—、CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—等等。D、不能與AlO2—大量共存的離子有哪些?H+、Al3+、NH4+、Fe3+、Cu2+等等。精選ppt鋁的重要化合物學(xué)習(xí)方法Al3+Al(OH)3AlO2-“鋁線”H+Al3+Al(OH)3AlO2-OH-H++AlO2-+H2OH3AlO3(HAlO2+H2O)“鋁三角”H+H+過量H+OH-OH-過量OH-Al(OH)3Al3++3OH-

精選ppt線型學(xué)鋁相鄰粒子不反應(yīng)相隔粒子聚中間隔之越遠(yuǎn)越易行所帶電荷是關(guān)鍵—能否共存—產(chǎn)物判斷—反應(yīng)先后—物質(zhì)配比

【例2】某無色溶液能與Al粉作用產(chǎn)生氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（）A.K+，Ba2+，AlO2-，CO32-B.Al3+，F(xiàn)e3+，HCO3-，SO42-C.Ca2+，H+，Cl-，NO3-D.H+，Al3+，Cl-，SO42-“鋁線”

H+

Al3+

Al(OH)3

AlO2-

OH-死記？No!精選ppt相鄰粒子不反應(yīng)相隔粒子聚中間隔之越遠(yuǎn)越易行所帶電荷是關(guān)鍵—能否共存—產(chǎn)物判斷—反應(yīng)先后—物質(zhì)配比“鋁線”

H+

Al3+

Al(OH)3

AlO2-

OH-思考下列反應(yīng)現(xiàn)象及離子方程式1.將少量HCl滴加到NaAlO2溶液中2.將少量NaAlO2滴加到HCl溶液中3.將少量NaOH滴加到AlCl3溶液中4.將少量AlCl3滴加到NaOH溶液中5.將溶液AlCl3與NaAlO2溶液混合線型學(xué)鋁精選ppt【例2】將100mLamol/L的NaOH溶液滴加到100mLbmol/L的AlCl3溶液中，試推導(dǎo)a與b的關(guān)系，并計算能得到Al(OH)3的物質(zhì)的量。

［解析］1.此時必須注意整個反應(yīng)過程中的現(xiàn)象：

將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，開始時有沉淀生成，反應(yīng)為Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓；當(dāng)溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3沉淀后，繼續(xù)加入NaOH，沉淀將溶解，其反應(yīng)為Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O。2.當(dāng)n(OHˉ)=3n(Al3+)時，Al3+恰好完全轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3沉淀，沉淀達(dá)到最大值。3.當(dāng)n(OHˉ)＜3n(Al3+)時，Al3+尚未轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3沉淀。4.當(dāng)n(OHˉ)≥4n(Al3+)時，Al3+完全轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2ˉ，無沉淀。5.當(dāng)3n(Al3+)＜n(OHˉ)＜4n(Al3+)時，一部分Al3+轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3沉淀，另一部分Al3+轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2ˉ。以上關(guān)系是進(jìn)行可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的有關(guān)計算的依據(jù)。精選ppt［答案］(1)當(dāng)AlCl3過量n(OHˉ)<3n(Al3+),即a<3b，沉淀量應(yīng)根據(jù)NaOH的量計算：n[Al(OH)3]＝n(NaOH)/3=0.1a/3mol。(2)當(dāng)NaOH與AlCl3恰好完全反應(yīng)時n(OHˉ)＝3n(Al3+)，即a＝3b

n[Al(OH)3]＝0.1bmol＝0.1a/3mol。(3)當(dāng)NaOH過量，生成的沉淀完全溶解n(OH-)≥4n(Al3+)，即a≥4b，n[Al(OH)3]＝0mol。(4)當(dāng)NaOH過量，生成的沉淀部分溶解時3n(Al3+)＜n(OH-)＜4n(A