2022年湖北卷高考化學(xué)模擬試題及答案

化學(xué)試卷

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注意事項(xiàng)：

1.答題前.先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上.并將準(zhǔn)考證

號(hào)條形碼拈貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后.用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)

在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試卷、草稿

紙和答題卡的非答題區(qū)域均無(wú)效。

4.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—lC-12N-14（）-16Na-23Cr-52Fe-56

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合

題目要求。

1.化學(xué)科學(xué)在國(guó)防裝備的打造中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.曳光彈尾部的曳光劑中加入銅鹽,曳光彈可發(fā)出綠光

B.防閃爆面罩、手套的主要成分芳綸屬于合成纖維

C.應(yīng)用于陸軍戰(zhàn)車(chē)的納米陶瓷裝甲屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料

D.可做防寒服保暖層填充物的硅氣凝膠是一種固體物質(zhì)形態(tài)

2.“金銀錯(cuò)”是中國(guó)傳統(tǒng)工藝。在青銅器表面鎏出凹槽.槽內(nèi)嵌入金銀絲。后用錯(cuò)（厝）石磨錯(cuò).

使器皿表面自然平滑。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.青銅的熔點(diǎn)低于純銅

B.1?錯(cuò)（厝）石磨錯(cuò)”的過(guò)程中發(fā)生的是物理變化

C.基態(tài)銅原子的核外電子排布式為［Ar^d'Ss'

D.青銅器表面裝點(diǎn)少許金銀錯(cuò)紋飾能減緩聲銅器的腐蝕

3.中國(guó)茶文化源遠(yuǎn)流K。茶水中的兒茶索優(yōu)）具有抗腫瘤、抗氧化

等藥理作用.下列有關(guān)兒茶素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.兒茶素可被酸性KMn（）,溶液氧化

B.可利用茶水檢測(cè)補(bǔ)鐵劑是否變質(zhì)

C.1mol兒茶素最多可與4molNa發(fā)生反應(yīng)

D.1mol兒茶素最多可與6mol%發(fā)生加成反應(yīng)

4.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn),不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是

A.二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色：3S（）2+2MnO；+1H'-3SO廠+2Mn2++2H.O

B.利用Mn（%與濃鹽酸制備氯氣：Mn（）2+4K+2C「qMn2++C122+2HQ

|4）解

C.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀作陽(yáng)極,硝酸銀溶液作電鍍液）：Ag（陽(yáng)極）一Ag（陰極）

D.向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的COziAIOr+COz+ZHzO-A1（OH）3I+HCO：r

5.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.裝置①測(cè)量反應(yīng)生成H?的體積

B.裝置②制備無(wú)水MgCI,

C.裝置③證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>Si

D.裝置④驗(yàn)證Fe3-的氧化性

6.N.，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常溫常壓下，34g羥基（-i"）H）所含中子數(shù)為16N”

B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1molOe時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N.,

C.0.1mol/L醋酸鈉水溶液中CH3c（）（廠與OH一離子數(shù)之和略大于0.

D.23gCH3CH2OH中-—s。鍵數(shù)目為3M

7.二氧化氯（CIO”黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室用NH,Q、鹽酸、

NaCK%（亞氯酸鈉）為原料.通過(guò)以下過(guò)程制備CH%：

鹽酸NaClO：溶液

||cio,

NH.Q溶液一T1解|--INCI、溶液|------?NH,

|L-溶液x

H,

下列相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.溶液x中大量存在的陰離子只有cr

B.電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH,C1+2HC1==3H,f+NCh

C.不能利用飽和食鹽水除去CIO?中的NH:i

D.NH.C1中陽(yáng)離子的鍵角大于NH,的鍵角

8.大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽(yáng)離子（如下圖所示）。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增

大的短周期IE金屬元素.X、Z在元素周期中處于相鄰位置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Y

Yxl-xY

Y個(gè)Y

Y

A.原子半徑的大?。篫>X>YB.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：X>Y

C.此陰離子中Y、Z均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>Z

9.某DNA分子的片段如圖所示。下列關(guān)于該片段的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氫鍵的鍵能：②〈①

B.腺嚓吟分子中的所有氮原子均可共面

C.該片段在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)

II在構(gòu)成此DNA片段的所有元素中，N的電負(fù)性最大

10.某FgN,的晶胞如左下圖所示。Cu可以完全替代該晶體中m位置Fe或者n位置Fe,形成

Cu替代型產(chǎn)物Fea,>Cu”Nv0Fe.N,轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如右下圖所

示。（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

能歇,Cu替代n位置Fc型

王^Cu替代m位置Fe型

轉(zhuǎn)化過(guò)程.

下列相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.Fe,N_v晶胞中Fe與Fe之間的最短距離為考acm

B.此Fe，N?晶胞中與N最近的Fe原子數(shù)為6

C.此Fc,Nv晶胞的密度為才竺Fg/cn?

Mt?a

D.兩種產(chǎn)物中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為Fe3CuN

11.維綸是聚乙烯醇縮甲醛纖維的商品名，可用于生產(chǎn)服裝、繩索等。其合成路線如下。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是

O

II①聚合②水解甲醛.“一CH-CH-CH-CH—.

CH^CH-0-C-CH.一?物質(zhì)B—?物質(zhì)CH2-i

物質(zhì)A聚乙惴醵縮甲醛

A.物質(zhì)A不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象B.物質(zhì)B只有一種官能團(tuán)

C.物質(zhì)C的粉塵與空氣可形成爆炸性混合物D.反應(yīng)③屬于加成反應(yīng)

12.氮氧化物（NO,）是一類(lèi)特殊的污染物.它本身會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以

2

A.反應(yīng)①變化過(guò)程可表示為2Cu（NH：,）『+O2=E（NH3）2CU—（）—O—CU（NH；!）2]-

B.反應(yīng)③屬于非氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)④涉及極性共價(jià)鍵的斷裂與生成

D.圖中總過(guò)程中每吸收1molNO需要標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的NH.,44.8L

13.冠醒是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。下圖是18-冠-6

與鉀離子以配位鍵結(jié)合形成的超分子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.冠醐與堿金屬離子之間的配位鍵屬于共價(jià)鍵

B.中心原子K+的配位數(shù)為6

C.冠酰與堿金屬離子形成配合物得到的晶體里還有陰離子

D.這類(lèi)配合物晶體是分子晶體

14.利用電解裝置(見(jiàn)下圖)分離含Al(()H)3、MnO,和少量Na<r。的混合物漿液?使其分離成

固體混合物和含鈉元素溶液。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是

C+

攪拌槳

混合物漿液

溶液Na2sO,溶液

Na2s5陽(yáng)離子膜陰離子膜

A.電解時(shí).CrOf?向陽(yáng)極室移動(dòng)?脫離漿液

B.每轉(zhuǎn)移1mole一時(shí),陰極室電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加23g

C.電解一段時(shí)間后，陰極室溶液的pH大于陽(yáng)極室溶液的pH

D.分離后含鈉元素的粒子是Cr()r和Cr2()r

15.酒石酸(簡(jiǎn)寫(xiě)為H/R)是葡萄酒中主要的有機(jī)酸之一。在25I時(shí)?調(diào)節(jié)25mL0.1mol/L

酒石酸溶液的pH.溶液中R”及HR一的pc與pH的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。

圖中”表示各含R2一或HR-的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc=-lgc)。下列有關(guān)A.

敘述錯(cuò)誤的是R

A.酒石酸的K.約為1X10-3

B.b點(diǎn)：c(HR-?c(R2-)>c(()H-)1

04.4pl!

C.由a點(diǎn)經(jīng)b點(diǎn)到。點(diǎn)的過(guò)程中?水的電離程度先增大后減小

D.酒石酸可與Na2c(%溶液反應(yīng)產(chǎn)生C()2

二、非選擇題：本題共4大題，共55分。

16.(14分)Na2s2()3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。工業(yè)上常利用

含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H"),實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬其生成

過(guò)程。

裝置C中發(fā)生反應(yīng)如下:

Na2s(aq)+H/()(D+S()2(g)=Na2s(%(aq)+H2s(aq)(T)

2H2S(aq)+SO2(g)?---3S(s)-F2H.()(l)(Il)

S(s)4~Na2S()3(aq)==Na2S2()3(aq)(HI)

(1)儀器b的名稱?儀器a的進(jìn)水口是(填字母)。

(2)裝置D用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序號(hào))。

(3)裝置B的作用之一是觀察S32的生成速率,其中的液體最好選擇0

a.蒸儲(chǔ)水b.飽和NaHS(%溶液

c.飽和NaHC()3溶液d.飽和Na2s(%溶液

(4)實(shí)驗(yàn)中要控制S()2生成速率，可采取的措施是o已知在裝置C中發(fā)生的三個(gè)

反應(yīng)中，反應(yīng)(U1)的活化能最大?則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量?實(shí)驗(yàn)中通人的SO-不能過(guò)量?原因是o

(6)Na2s2。3有還原性，可作脫氯劑。向Na2s2(%溶液中通入少量.預(yù)測(cè)820r?轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

SOr,利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該預(yù)測(cè).簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：—

o(供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCL,溶液、AgN(%溶液)

17.(13分)化合物H是一種用于合成丁一分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體?其合成路線如圖：

(1)B中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、和。

(2)寫(xiě)出C->D的反應(yīng)方程式_________________________________________________________

(3)D->E的反應(yīng)類(lèi)型為。

(4)F中氮原子的雜化類(lèi)型是a

(5)G經(jīng)氧化得到H,寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

(6)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①含有苯環(huán)?且分子中有一個(gè)手性碳原子；

②能發(fā)生水解反應(yīng)；

③水解產(chǎn)物之一是a-氨基酸.另一水解產(chǎn)物分子的核磁共振氫譜只有2組峰。

R，R，

\(CH)SO\

(7)已知：N—H—N—CM(R代表炫基，R'代表妙基或H)。請(qǐng)寫(xiě)出以

/K-CO)/

RR

CH；,

H()-HQ^NO2和(CH據(jù)S(),為原料制備N(xiāo)的合成路線(無(wú)

CH.,

機(jī)試劑任用.合成路線示例見(jiàn)本題題干)。

18.(14分)NiSO,-6HJ)晶體易溶于水,在280七時(shí)可完全失去結(jié)晶水。為節(jié)約和重復(fù)利用資

源,從某礦渣［成分為NiFe?。,(鐵酸銀八NiO、FeO、Ca()、SiO2等J中回收NiSO,的T.藝流程

如圖：

(NHJ.SO.95t熱水NaF蘋(píng)取黑的"鄴X

T,,7,I,i\

礦渣T斫磨|~T600t焙燒卜T浸產(chǎn)卜一浸取液T除，鈣反手取i窄簫T操作M—NiSO,?6HQ

浸渣廢渣萃取余液萃取劑(RH)

已知：

①(NHJSO,在350，分解生成NH：,和H2SO4.

②常溫下KN,(CaF2)=4.0X10-"。

2++

③萃取劑(RH)萃取NF+的原理為Ni+2RH=^NiR,+2Ho

回答下列問(wèn)題：

1

(l)Ni位于元素周期表區(qū)(填「"、^"、“(1”或“￡|5”)，其基態(tài)原子的核外電子有

種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)“浸渣”的成分有Fe20,、Fe()(()H)、CaS(),外.還含有(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca?+(濃度為L(zhǎng)OXl(r*mol/L),當(dāng)溶液中c(F-)

=1.0Xl()7mol/L時(shí),除鈣率為。

(4)反萃取劑X為(填化學(xué)式)。“反萃取”得到的NiSO,溶液.可在強(qiáng)堿溶液中被

NaCK)氧化.得到用作銀鎘電池正極材料的Ni()()Ho此反應(yīng)的離子方程式為

(5)操作M為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等多步操作。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

(填標(biāo)號(hào))。

A.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)?即可停止加熱

B.為得到較大NiSO,?6H」()晶體顆粒?宜用冰水快速冷卻結(jié)晶

C.向冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率

D.可通過(guò)抽濾提高過(guò)濾速度,在300℃鼓風(fēng)干燥.快速得到干燥晶體

E.用無(wú)水乙醇代替蒸播水做洗滌劑，可減少晶體的損失，便于晶體的干燥

19.(14分)研究和深度開(kāi)發(fā)CO?的綜合應(yīng)用，實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)是解決溫室問(wèn)題的有效途徑，對(duì)構(gòu)建

生態(tài)文明社會(huì)具有重要意義。二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)4-3H2(g)

<——2cH3()H(g)+H2O(g)AH=-49.6kJ/molo

(1)該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：

i

i.C()2(g)H2(g)^=C()(g)4-H2()(g)△H[=+41.2kJ/mol

±

ii.C()(g)+2HZ(g)^=CH3OH(g)則△H?=kJ/molo

(2)下列措施中?能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是0

A.在原料氣中加入適量H2()(g)B.從體系中不斷分離出甲醇

C.循環(huán)利用原料氣D.提高原料氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)

(3)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO?和3moiH?,在催化劑作用下發(fā)生反

應(yīng)?測(cè)得5min時(shí)CO?的轉(zhuǎn)化率在五種不同溫度下的變化如圖1所示。

①“溫度下，反應(yīng)在0?5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(Hz)=mol/(L?min)。

②b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率q正)c點(diǎn)對(duì)應(yīng)逆反應(yīng)速率M逢,(填〈”或

“=”兀

2

③若反應(yīng)在c點(diǎn)的體系總壓強(qiáng)為0.80MPa,則c點(diǎn)反應(yīng)的勺=(MPa)-(Kp

為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(4)TiO/基催化劑光催化還原C(%亦可制得燃料甲醇.其原理如圖2所示。

①CB極的電勢(shì)VB極的電勢(shì)(填“低于”或“高于”兀

②CB極的反應(yīng)式是。

1.C納米陶瓷裝甲不屈于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料。

2.D銅比金、銀活潑.電化學(xué)腐蝕時(shí)銅作負(fù)極.被腐蝕.

3.C1mol兒茶素最多可與5moiNa發(fā)生反應(yīng)。

4.ASO?使酸性KMn(),溶液褪色的離子方程式為：5S()2+2Mn()；+2Hz()—5S()T+

2M/++4H+

5.B由于鎂離子的水解.MgCk水溶液加熱蒸發(fā)后會(huì)得到Mg(()H)21,

6.C醋酸鈉水溶液未說(shuō)明體積。

7.ANCh與NaClO?反應(yīng)生成CIO-NH-和NaCl.反應(yīng)的離子方程式為：NCh+3H?O+

6CK)r=6C1O,,f+3C「+3()H-+NHs十。溶液X中大量存在的陰離子有C「和OH」。

8.C此陰離子中Y為氟原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

9.D在構(gòu)成此DNA片段的所有元素中.。的電負(fù)性最大

10.C此Fe,N.晶胞中含有1個(gè)N、4個(gè)Fe.故其密度為常"cm-3

11.D反應(yīng)③不符合加成反應(yīng)的特點(diǎn),另有產(chǎn)物H?()生成。

12.D圖中總過(guò)程中每吸收1molNO需要標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的NH，22.4L

13.D這類(lèi)配合物晶體是離子晶體

14.B電解分離裝置采用離子交換膜，根據(jù)電解時(shí)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)?則在直流電場(chǎng)作用下，

Cr()「通過(guò)陰離子膜向陽(yáng)極室移動(dòng).脫離漿液。在陽(yáng)極室，Cr()「發(fā)生可逆反應(yīng)：2Cr():+

2FT一CrJ)廠+HJ),故分離后含鋁元素的粒子是CrOr,CraOr.在陰極室，%()放

電：2Hz()+2e-^Hz2+2OH-,c(()H-)增大，Na一向陰極室移動(dòng)。每轉(zhuǎn)移1mokT時(shí)，

陰極室放出0.5mol乩，進(jìn)入1molNa+，故電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加22g.

15.C由a點(diǎn)經(jīng)b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中.水的電離程度一直在增大

16.(14分)

(1)三頸燒瓶。分)d(l分)

(2)d(2分)

(3)b(2分)

(4)控制滴加硫酸的速度(2分;控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的濃度等合理即得分)

C中反應(yīng)液由渾濁變澄清(或渾濁消失)(2分)

(5)若S3過(guò)量.溶液顯酸性,產(chǎn)物分解(2分)

(6)取少量產(chǎn)品溶于足玳稀鹽酸.靜置.取上層清液(或過(guò)濾.取濾液),滴加BaCl2溶液.若出

現(xiàn)沉淀則說(shuō)明有SO廠產(chǎn)生。(2分,合理即得分)

17.(13分)

(1)醍鍵酯基(2分)

COOCH；C()()CH?

⑵1

d+HCOOH―>01+乩()(2分，反應(yīng)條件不作要求)

丫OCH3

0CH3

NH2N

/\

HCHO

(3)取代反應(yīng)(1分)

:(

(4)Sp\sp(2分；漏寫(xiě)得1分,錯(cuò)寫(xiě)不得分)

CH,

(5)CHQH(2分)

CHjO

()

||

(6)H(C—CH—CH3(2分，H(Y^^fH—COOCH?等合理即可)

NH2NH2

OHOHCH

(7)A--Q(2分，若路線設(shè)計(jì)為三步得

Ni.AK2C()J\=/\

CH3

N()2NHZ

1分)

【解析】

(5)對(duì)比I-和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)中的酯基轉(zhuǎn)變成了醛基，已知G經(jīng)氧化得到H.則G中

CH,

含有醇羥基.由此寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為EN^^BCHQH。

CH,0

O

II

(6)能水解?產(chǎn)物之一為a-氨基酸.說(shuō)明含有一()一C—CH—;對(duì)比C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，除以

I

NH,

上結(jié)構(gòu)和苯環(huán)外.還有一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子；另一水解產(chǎn)物分子的核磁共振氫譜只有2

()

組峰,則符合條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH—CHs、

NH2

HO—CH—C()()CH3、CH—C()()CH：＜、CH—C()()CH3。

NH2()HNH2