影響化學(xué)平衡的條件圖像解析

影響化學(xué)平衡的條件圖像解析第一頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日一、化學(xué)平衡移動(dòng)[定義]可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過程，叫做化學(xué)平衡移動(dòng)。

創(chuàng)新解讀1：從范圍上看，化學(xué)平衡移動(dòng)的使用范圍是可逆反應(yīng)。

創(chuàng)新解讀2：從本質(zhì)上看，化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果是在某個(gè)方向上(正反應(yīng)方向，或逆反應(yīng)方向)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。創(chuàng)新解讀3：從過程上看，化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率存在下列關(guān)系：①υ(正)>υ(逆)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②υ(正)=υ(逆)時(shí)，平衡不移動(dòng)③υ(正)<υ(逆)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)第二頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日創(chuàng)新解讀4：從結(jié)果上看，平衡移動(dòng)前(υ)，后(υ`)，速率間存在如下關(guān)系：(1)υ正`=υ逆`>υ正=υ逆(2)υ正`=υ逆`=υ正=υ逆(3)υ正`=υ逆`<υ正=υ逆

二、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1．濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)的方向移動(dòng)。第三頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日創(chuàng)新解讀1：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響關(guān)系如圖所示。

A增加反應(yīng)物濃度B降低反應(yīng)物濃度C增加生成物濃度

D降低反應(yīng)物濃度E同時(shí)降低反應(yīng)物濃度降低生成物濃度V’(逆)V’(正)V’(逆)V’(正)VOTV’(正)V’(逆)V’(逆)V’(逆)V’(正)V’(正)OOOOVVVVTTTTV’逆=v’正V’逆=v’正V’逆=v’正V’逆=v’正V’逆=v’正第四頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日2．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。創(chuàng)新解讀2：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響關(guān)系如圖所示V’正V’正V’逆V’逆oooooovtvtvvtvtv“>”、增大P“>”、降低P

V’逆V’逆V’正V’逆=v’正V’正tt“<”、增大P“<”、降低壓強(qiáng)“=”增大壓強(qiáng)“=”降低壓強(qiáng)V’逆=v’正V’逆=v’正V’逆=v’正V’逆=v’正V’逆=v’正V逆=v正V逆=v正第五頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日3．溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

在其他條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低、會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。創(chuàng)新解讀3：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響關(guān)系如圖所示(Q>0表示正反應(yīng)放熱，Q<0表示正反應(yīng)吸熱)tvtvtvtooooQ>0,T升高Q>0,T降低Q<0,T升高vV’逆V’逆V’逆V’逆V’正V’正V’正V’正Q<0,T降低V’逆=v’正V’逆=v’正V’逆=v’正V’逆=v’正第六頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日4．催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響

催化劑能同等程度的改變?chǔ)哉挺阅妫瑢?duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，但能縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間。

創(chuàng)新解讀4：催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響關(guān)系可用圖表示

oovtvv逆=v正t使用正催化劑使用負(fù)催化劑V’逆=v’正v逆=v正V’逆=v’正平衡I平衡I平衡II平衡II第七頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日[總結(jié)]勒夏特列原理：

如果改變平衡狀態(tài)的一個(gè)條件（溫度、壓強(qiáng)、濃度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)第八頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日條件的改變平衡移動(dòng)過程中新平衡建立時(shí)具體增大（或減小）反應(yīng)物（或生成物）的濃度向反應(yīng)物（或生成物）濃度減?。ɑ蛟龃螅┑姆较蛞苿?dòng)生成物的濃度較原平衡時(shí)增大增大（或減?。┯袣怏w存在的反應(yīng)的壓強(qiáng)向反應(yīng)體系壓強(qiáng)減?。ɑ蛟龃螅┑姆较蛞苿?dòng)氣體體積縮?。ɑ蛟龃螅┥撸ɑ蚪档停囟认蛭鼰幔ɑ蚍艧幔┓磻?yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)體系溫度降低（或升高）抽象改變一個(gè)條件減弱這種變化第九頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日[鞏固練習(xí)]1、在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），要是混合氣體的紫色加深，可以采取的方法是（）A.降低溫度B.升高溫度C.加催化劑D.減小壓強(qiáng)B第十頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日2、下列平衡體系中，改變某條件，平衡將如何移動(dòng)？(1)CO+NO2CO2+NO（正反應(yīng)放熱反應(yīng)），升高溫度,化學(xué)平衡向

，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡

。(2)3NO2(g)+H2O(l）2HNO3(l)+NO(g)通入氧氣化學(xué)平衡向

，增大壓強(qiáng)

。(3)2SO2+O22SO3（正反應(yīng)放熱反應(yīng)）加入V2O5化學(xué)平衡

，降低溫度化學(xué)平衡向

。

逆反應(yīng)方向移動(dòng)正反應(yīng)方向移動(dòng)正反應(yīng)方向移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)正反應(yīng)方向移動(dòng)第十一頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日2.某溫度時(shí)反應(yīng)A+B2C達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度,C的平衡濃度增大，則正反應(yīng)為

熱反應(yīng)，如果A為氣態(tài)，且增大壓強(qiáng)，A的量增大，則B為

態(tài)或

態(tài)，C為

態(tài)。

吸固液氣第十二頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日

2、討論溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響的圖象。如右圖：

轉(zhuǎn)化率高說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；轉(zhuǎn)化率低則說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。在圖中：當(dāng)討論溫度對(duì)平衡影響時(shí)需假設(shè)壓強(qiáng)不變，溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，則表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；當(dāng)討論壓強(qiáng)對(duì)平衡影響時(shí)，需假設(shè)溫度不變，壓強(qiáng)增大，轉(zhuǎn)化率增大，則表示正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)。第十三頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日例題:某反應(yīng)aA(g)+b(B)g=dD(g)在一密閉的容器中進(jìn)行，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)變化時(shí)測(cè)得反應(yīng)體系中D的百分含量與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則A.P2>P1；a+b>