高一化學(xué)下冊周練檢測試題

高一化學(xué)下冊周練檢測試題高一化學(xué)下冊周練檢測試題高一化學(xué)下冊周練檢測試題精選好資料江西省上饒中學(xué)2011-2012學(xué)年高一下學(xué)期第8周周練化學(xué)試題（重點(diǎn)班）一、選擇題(此題包含18題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意，每題3分，共54分)1．以下對于原電池的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是原電池中，正極就是陽極，負(fù)極就是陰極形成原電池時(shí)，在負(fù)極上發(fā)生氧化反響原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極挪動(dòng)構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極一定是兩種不一樣的金屬2．以Mg片和Al片為電極，并用導(dǎo)線連結(jié)，同時(shí)插入NaOH溶液中，以下說法正確的選項(xiàng)是Mg片作負(fù)極，電極反響：Mg－2e－＝Mg2+電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極Al片作負(fù)極，電極反響：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O溶液的PH值增大3．以下事實(shí)能說明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的是A、與氯氣反響時(shí)，鋁失掉3個(gè)電子，而銅失掉2個(gè)電子B、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化C、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連結(jié)構(gòu)成原電池放入到氫氧化鈉溶液中D、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連結(jié)構(gòu)成原電池放入到稀鹽酸溶液中4．以下事實(shí)不可以用電化學(xué)理論解說的是①輪船水線以下的船殼上鑲嵌有必定量的鋅塊②鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用③鋁片不用特別方法保留④常溫下鋁跟稀硫酸迅速反響，跟濃硫酸幾乎不反應(yīng)A、①②B、①②③C、①②④D、①②③④5．以下各容器中盛相同的海水，鐵在此中被腐化時(shí)速率最快的是：6．已知化學(xué)反響:2C(s)+O2點(diǎn)燃，2點(diǎn)燃2都是放(g)2CO(g)2CO(g)+O(g)2CO(g)熱反響。據(jù)此判斷，以下說法不正確的選項(xiàng)是(其余條件相同)A.12gC所擁有的能量必定高于28gCO所擁有的能量B.56gCO和32gO2所擁有的總能量大于88gCO2所擁有的總能量2所擁有的總能量大于44gCO2所擁有的總能量C.12gC和32gO精選好資料D.將必定質(zhì)量的C焚燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多7．以下圖為氫氧燃料電池原理表示圖，依據(jù)此圖的提示，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.a電極是負(fù)極B.b電極的電極反響為：Ｏ2＋2H2O－4e＝4OH氫氧燃料電池是一種擁有應(yīng)用遠(yuǎn)景的綠色電源氫氧燃料電池是一種不需要將復(fù)原劑和氧化劑所有儲蓄在電池內(nèi)的新式發(fā)電裝置8.能使碳酸鈣的分解速率明顯增大的舉措是A．增添少許的CaCO3固體B．高升溫度

C．加入

MnO2

D．增大壓強(qiáng)9．鐵制品上的鉚釘應(yīng)當(dāng)采用以下哪些資料制成A.鉛鉚釘B.銅鉚釘C.10．決定化學(xué)反響速率的主要要素是

鋅鉚釘

D.錫鉚釘A．反響物的濃度

B．反響溫度

C．使用催化劑

D．反響物的性質(zhì)11．把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與以下要素：①鹽酸濃度，②溫度③鎂帶的表面積④容器的密閉狀況⑤溶液的氯離子濃度，相關(guān)系的是A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤12．以下各組溶液，同時(shí)開始反響，出現(xiàn)污濁最早的是A．20℃時(shí)-1-1硫酸混淆5mL0.5mol·LNa2S2O3溶液與5mL0.1mol·L．℃時(shí)-1223溶液與50mL0.1mol·L-1硫酸混淆-1．℃時(shí)-1硫酸混淆C·Na2S2O3溶液與5mL0.1mol·L105mL0.5molL-1-1．℃時(shí)硫酸混淆D·223溶液與5mL0.1mol·L105mL0.1molLNaSO把以下四種x溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)x和鹽酸遲緩進(jìn)行反響。此中反響速率最大的是A．-1的x溶液-1的x溶液20ml3molL·B．20ml2mol·LC．-1的x溶液D．10mL2mol·L-1的x溶液·10ml4molL5．6g鐵粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min時(shí)鐵粉恰好溶解，以下表示這個(gè)反響的速率正確的選項(xiàng)是Av(Fe)=0.5mol/(L.min)Cv(H2)=0.5mol/(L.min)

Bv(H2SO4)=1mol/(L.min)Dv(FeSO4)=0.5mol/(L.min)在四個(gè)不一樣的容器中，在不一樣條件下進(jìn)行合成氨反響。依據(jù)以下在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是-1-1A．v(H2)=0.1mol(L··min)B．v(N2)=0.1mol(L··min)C．v(H2)=0.4mol(L··min)-1D．v(NH3)=0.3mol(L··min)-116.20℃時(shí)，將0.1molＬ·－1Nａ223溶液10mL和0.01molＬ·－124溶液10SOHSOmL混淆，2min后溶液中顯然出現(xiàn)污濁，已知溫度每高升10℃，化學(xué)反響速率增大到本來的

2倍，那么

50℃時(shí)，相同的反響要看到相同的污濁，需要的時(shí)間是A．40s

B．15s

C．48s

D．20s某溫度下，濃度都是1mol·Ｌ－1的兩種氣體Ｘ2和Ｙ2，在密閉容器中反響生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的濃度分別為：精選好資料c（Ｘ2）＝0．4mol·Ｌ－1，c（Y2）＝0．8mol·Ｌ－1，c（Z）＝0．4mol·Ｌ1，則該反響的反響式可表示為：A．Ｘ2＋2Ｙ22ＸＹ2B．2Ｘ2＋Ｙ2Ｘ2ＹC．3Ｘ2＋Ｙ22Ｘ3ＹD．Ｘ2＋3Ｙ22ＸＹ318.對于可逆反響M＋NQ達(dá)到均衡時(shí)，以下說法正確的選項(xiàng)是A．M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度必定相等B．M、N所有變?yōu)榱薗C．反響混淆物各成分的百分構(gòu)成不再變化D．反響已經(jīng)停止上饒中學(xué)高一第二學(xué)期第八周(要點(diǎn)班)周練化學(xué)試卷姓名學(xué)號成績_____________一、選擇題(每題3分，共54分)題號123456789答案題號101112131415161718答案二、填空題(每空2分,共46分)A、B、C、D、E、F、G七種金屬，它們是鉀、鋅、鐵、銅、錫、銀和鉑中的一種，依據(jù)下述狀況判斷A-G各是何種金屬。⑴常溫下，只有A和水強(qiáng)烈反響放出H2。⑵C和F形成原電池時(shí)，F(xiàn)是正極。⑶D、E和G都能跟稀硫酸反響放出H2，而B、C和F無此性質(zhì)。⑷在G的硫酸鹽溶液中加入D，則D溶解而G析出。⑸將D和E接觸擱置，E不易銹蝕。⑹將G和E接觸擱置，E變得易銹蝕。⑺將E單質(zhì)放入相同濃度的B和C的硝酸鹽混淆溶液中，先析出C。則：A為_________，E為___________，G為__________。⑵將B和F用導(dǎo)線相連插入到C的硝酸鹽中形成原電池裝置,正極反響式是:_____________________________,負(fù)極反響式是。20.對于反響：2SO2＋O22SO3，當(dāng)其余條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反響條件，將生成SO3的反響速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)編號改變的條件生成SO3的速率①

高升溫度②

降低溫度精選好資料③

增大

O2的濃度④

使用

V2O5作催化劑⑤

壓縮體積某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖2~3所示。由圖中數(shù)據(jù)剖析，該反響的化學(xué)方程式為：。反響開始至2min，Z的均勻反響速率為___________________。將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時(shí)間的關(guān)系可由圖2—20表示。（1）反響的離子方程式是（2）解說圖中AB段形成的原由

；；3）解說圖中ｔ1時(shí)刻后速率變小的原由___________________。23.在容積為

5L

的密閉容器中，通入

5mol

N2和

8molH2，在必定條件下反響生成

NH3，當(dāng)反響進(jìn)行到

2min

時(shí)，測得容器內(nèi)有

4molNH3。則：（1）2min

時(shí)，容器內(nèi)

n（N2）=

，（cH2）=

。（2）

2

min

內(nèi)，以

N2

表示的均勻反響速率

v（

N2

）=

。精選好資料3）2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反響前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比24.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生以下反響：3A(g)+B(g)2C(g)＋2D（g），反響進(jìn)行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：（1）用生成物C的濃度增添來表示該反響的速率為：；（2）用生成物A的濃度減少來表示該反響的速率為：；（3）反響前B的物質(zhì)的量濃度分別是：。（4）10s末，生成物D的濃度為。上饒中學(xué)高一第二學(xué)期第八周(要點(diǎn)班)