化學(xué)專題-廣東省普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)配套講義專題九 常見(jiàn)金屬元素

精選資,精品化學(xué)專題5年題考綱原文

考情分析年

2014年年年2017年常見(jiàn)金屬元素(如Na、

T29金屬活

從近五年廣東學(xué)業(yè)水平考試T40、T56

T36(1)金Cu等

動(dòng)性順序

考題分布金屬活動(dòng)

屬活動(dòng)性1．了解常

T35Pt、Au

可知考性順序

順序見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。

的性質(zhì)

分布較為均勻知覆蓋面較T19鈉的性

廣每年必T5金的質(zhì)

考單項(xiàng)選存在狀態(tài)T8鎂

T21鐵及其

擇題Ⅰ單T8兩氧其氧化物

化合物的

項(xiàng)選擇題2.理常

化物的性T41鋁及其

的性質(zhì)

性質(zhì)

Ⅱ多項(xiàng)選見(jiàn)金屬及

T16Al的

質(zhì)化合物的

T39(1)鋁

T28常見(jiàn)金

擇題均有其重要化

性質(zhì)

T28常見(jiàn)金性質(zhì)

單質(zhì)的性

屬化合物

涉及重合物的主

T38Fe

的

屬化合物T64堿金屬

質(zhì)

的俗名

考查的知要性質(zhì)了

檢驗(yàn)

的俗名的性質(zhì)

T41兩性化

T32常見(jiàn)物

識(shí)點(diǎn)有常解其應(yīng)用。

T60常見(jiàn)金合物的性

質(zhì)的應(yīng)用

見(jiàn)金屬及屬及其化質(zhì)

T40兩性氫

其重要化合物與酸氧化物的

合物的主的反應(yīng)性質(zhì)

要性質(zhì)合精選資,精品化學(xué)專題T63常見(jiàn)金

金的特性，屬及

Fe

的檢驗(yàn)化合物的性質(zhì)

等。3.了合金的概念及其重要

T6合的特性

T46合金的概念

T53合金的概念

T30合金的概念

T61合金的概念應(yīng)用。注：(1)表示1月學(xué)水平考題?？键c(diǎn)1

金屬的活動(dòng)性順序1．(2015·廣東1月業(yè)水平測(cè)試T36)銅幣置于盛有mL0.1mol·AgNO溶液的燒杯中，可觀察到)．溶液變紅．溶液顏色不變．銅幣表面變色．有大量氣泡逸出2．(2014·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T29)4種屬分別加入到裝有稀鹽酸的試管中，記錄的現(xiàn)象如下表所示，正確的()選項(xiàng)

加入的金屬銅鐵鋁鎂

是否有氣體產(chǎn)生有有無(wú)無(wú)3.(2013·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試下列操作能導(dǎo)致置換反應(yīng)發(fā)生的()A．將銅片置于鹽酸中精選資,精品化學(xué)專題B．將鋅片置于MgCl溶液中C．將鐵片置于CuSO溶液中D．NaCO溶液CaCl溶混合1．由金屬活動(dòng)性順序分析金屬質(zhì)的規(guī)律MgAlZn金屬活動(dòng)性順序

KCaNa

CuHgAgPtAu金屬原子失去電子的能力還原性

FeSnPb強(qiáng)弱與氧氣化合置換水中H

常溫下易被氧化常溫下能置換

常溫下緩慢氧化加熱時(shí)能置換

加熱被氧化不能置換

不能被氧化不能置換置換酸中H與鹽溶液反應(yīng)元素在自然界存在的形式

先與水反應(yīng)

能置換化合態(tài)

不能置換不能置換排在前面的金屬置換排在后面的金屬化合態(tài)和游離游離態(tài)態(tài)2.判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的規(guī)律單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的難易程度：反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，該金屬越活潑。金屬間的置換反應(yīng)：若A能換B，則的活性比B強(qiáng)。簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性的強(qiáng)弱：氧化性越強(qiáng)，該金屬的活動(dòng)性越弱。兩金屬構(gòu)成原電池電解溶液為鹽酸時(shí)，負(fù)極(或電流出或電流流入或發(fā)生氧化反應(yīng)等的金屬比作正極或子流入或電流流出或發(fā)生還原反應(yīng))的屬活潑。[溫馨提示常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。精選資,精品化學(xué)專題下列關(guān)于金屬的敘述中正確的()A．所有的金屬都是固態(tài)的．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性．所有金屬都能與酸反應(yīng)．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的[解]

汞在常溫下呈液態(tài)。金屬活動(dòng)性順序中，排在氫之前的金屬都可與酸反應(yīng)，但排在氫之后的金屬難以與酸反應(yīng)，如銅不與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬元素在自然界中除金、鉑外大多數(shù)以化合態(tài)形式存在。[答案]B(多選下列事實(shí)中，不能說(shuō)明鐵金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的()．鐵的年產(chǎn)量比銅高．鐵桶不能用來(lái)盛裝農(nóng)藥波爾多(CuSO)．鐵的硬度比銅大．相同條件下，鐵比銅更易被腐蝕[解析]金的年產(chǎn)量和硬度大小不能說(shuō)明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。鐵的活動(dòng)性順序在銅之前，能與CuSO發(fā)生換反應(yīng)?；顫娊饘俨灰欢ㄈ菀咨P，如鋁比鐵活潑，但比鐵更耐腐蝕，因?yàn)殇X表面有一層致密保護(hù)膜AlO。[答案]ACD考點(diǎn)2

金屬的冶煉1．熱分解法對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)。適用于金△屬活動(dòng)性順序中排在銅后面的金屬，其氧化物分解可生成金屬單質(zhì)。例如：2HgO=====2Hg＋△O↑；2AgO=====4Ag＋O↑。2．熱還原法在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬(ZnCu)，常是用還原劑(C、CO、、Al高溫高等將屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)O＋＋3CO↑＋C=====Zn。冰冰石精選資,精品化學(xué)專題3．電解法電解通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬如2NaCl(熔融=====2Na＋Cl電解電↑；MgCl(熔融=====Mg＋Cl↑2Al=====4Al＋3O↑。電解法還可以用來(lái)精煉Cu、Ag等活潑金屬。4．鋁熱法高溫鋁能用于冶煉難熔的金屬(如FeCr、、Mn)。例如Fe＋2Al=====2Fe＋O鋁熱反應(yīng)。和金氧化物的混物叫作鋁熱劑。[溫提示

金屬鋁的冶煉只能電解熔融的氧化鋁，不能電解熔融的氯化鋁；而金屬鎂的冶煉則是電解熔融的氯化鎂。(多選下列金屬冶煉的反應(yīng)原理正確的()電解A．2NaCl(熔)=====2Na＋Cl高溫B．AlO＋3H=====2Al＋O高溫C．FeO＋4CO=====3Fe＋4CO↑△D．2HgO=====2Hg＋↑[解析]根金屬的活動(dòng)性順序，選擇冶煉金屬的方法?？捎帽砀癖硎荆航饘僖睙挿椒?/p>

KCaNaMgAl活潑金屬用電解法

ZnFeSnPb(H)Cu較活潑金屬用熱還原法

HgAg不活潑金屬用熱分解法[答案]ACD考點(diǎn)3

鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)1．(2017·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T19)Na呈白色，質(zhì)軟而有延展性。關(guān)于的說(shuō)正確的是()A．化學(xué)性質(zhì)活潑C．可保存于空氣中

B．可保存于水中D．非金屬性很強(qiáng)精選資,精品化學(xué)專題2．(2013·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T64)(選根據(jù)元素周期律，堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的()A．金屬性C．原子半徑

B．化合價(jià)D．單質(zhì)的還原性1．鈉物理性質(zhì)：銀白色、硬度(可用小刀切、密度小、熔點(diǎn)低?；瘜W(xué)性質(zhì)①與非金屬反應(yīng)點(diǎn)燃2Na＋Cl=====2NaCl；4Na＋OO(常溫，象：銀白色表面變暗；△2Na＋=====NaO，現(xiàn)：黃色火焰，生成淡黃色固體。②與水反應(yīng)2Na＋2HO===2NaOH＋H↑，現(xiàn)象密度比水、熔點(diǎn)低)、游、(響聲、(反應(yīng)前向水中加入酚酞，反應(yīng)生成NaOH使溶液變)。(3)保存實(shí)驗(yàn)室中鈉保存在石蠟油或煤油中。2．鈉的化合物(1)鈉的氧化物名稱與化學(xué)式氧的化合價(jià)顏色、狀態(tài)生成條件物質(zhì)類別

氧化鈉NaO)－白色、固體常溫堿性氧化物

過(guò)氧化鈉(NaO)－淡黃色、固體加熱過(guò)氧化物化學(xué)反應(yīng)

與水反應(yīng)與CO反用途

NaO＋O===2NaOHNa＋===NaCO干燥劑

2Na＋O===4NaOH＋↑2Na＋2COCO＋供氧劑、漂白劑(2)碳酸鈉與碳酸氫鈉名稱與化學(xué)式俗名物理性質(zhì)溶解性與鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)烈程度溶液與CO反

精選資,精品化學(xué)專題碳酸鈉NaCO)蘇打、純堿易溶加酚酞試劑變紅－2HO＋CO↑，應(yīng)

碳酸氫鈉()小蘇打可溶加酚酞試劑變淺紅－H===HO＋CO↑，比碳酸鈉反應(yīng)更快化學(xué)性質(zhì)

應(yīng)的離子方程式與NaOH反

－HO＋－的離子方程式熱穩(wěn)定性用途

熱穩(wěn)定性好用于制玻璃、肥皂；用于造紙、紡織

－OHO＋－△NaHCO=====NaCO＋O＋↑發(fā)酵粉、滅火劑、醫(yī)用鑒別

工業(yè)；作為洗滌劑等①固體產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)更劇烈的是NaHCO；滴加CaCl或BaCl溶液，有沉淀生成的是3.焰色反應(yīng)(1)定義許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都能使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。焰色反應(yīng)是物理變化。(2)基本步驟燒將絲在火焰上灼燒至原火焰顏)——蘸取溶液或固體)在火焰上灼燒，觀察火焰顏色—洗用酸洗鉑絲)(3)常見(jiàn)元素的焰色鈉元素焰色反應(yīng)為黃色；鉀元素焰色反應(yīng)為紫色，但要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察。精選資,精品化學(xué)專題[溫馨提示(1)NaO不堿性氧化物，因?yàn)槠渑c水反應(yīng)除了生成堿外，還有氧氣；(2)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只物質(zhì)里面含有這種元素，在灼燒時(shí)都能使火焰呈現(xiàn)這種元素的特殊顏色。A．NOC．SO

溶于水后溶液呈堿性的物質(zhì)()

B．HClD．NaO[解析]A中3NO＋＋NO，C中SO＋

HSO，、SO、的溶液均顯酸性；而D中O＋O===4NaOHO，NaOH溶液顯堿性。[答案]D(多選純堿和小蘇打都是白色晶，在日常生活中都可以找到。要將它們區(qū)分開(kāi)，下面的方法可行的是)．觀察加熱時(shí)能否放出氣體．取等物質(zhì)的量的樣品，分別加入足量鹽酸，測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積．將等物質(zhì)的量樣品溶解，分別滴加酚酞，觀察溶液顏色變化．將樣品溶解，分別滴加溶，觀察是否有白色沉淀生成[解析]NaHCO受熱分解，但加固體時(shí)，看不到是否有氣體產(chǎn)生－＋2HO＋CO↑，HCOHO＋↑等物質(zhì)的量的樣品生成CO氣的體積相同。滴加酚酞，溶液顏色較紅的是NaCO。加CaCl溶液產(chǎn)生沉淀的是NaCO[答案]CD[特別提醒－＋O－NaCO、NaHCO與Ca(OH)反應(yīng)都生成CaCO沉淀。

考點(diǎn)4

鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)1．(2017·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試往下列溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，不會(huì)出現(xiàn)沉淀的()A．MgCl溶C．CaCl溶

B．AlCl溶D．FeCl溶2．(2015·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試既能與酸又能與堿反應(yīng)是兩性化合物的特征。下列物質(zhì)屬于兩性化合物的()A．AlC．Al(OH)

精選資,精品化學(xué)專題B．NaCOD．)3．(2014·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T16)將溶液中的Al沉淀完全，最合適的試劑()A．溶C．NaSO溶液

B．氨水D．NaCl溶4．(2013·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試生活中我們常用到鋁制餐具。鋁在空氣中穩(wěn)定存在的原因是)．鋁能產(chǎn)生鋁熱反應(yīng)．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑．常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)．鋁表面能形成致密的氧化膜1．鋁物理性質(zhì)：銀白色，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性?；瘜W(xué)性質(zhì)①常溫下與氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜其較強(qiáng)的耐腐蝕性＋3OO。鋁灼燒的現(xiàn)象：鋁箔在燈焰上灼燒表面變暗，熔而不落。②既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣2Al＋6HCl===2AlCl＋3H↑2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑。但鋁在冷的濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化。2．氧化鋁兩性氧化物，用于冶煉鋁及耐火材料。Al＋6H＋O；2OH－＋。3．氫氧化鋁(1)性質(zhì)：兩性氫氧化物，可治胃酸過(guò)多。Al(OH)＋＋O；Al(OH)＋===AlO2H。(2)制取鋁鹽與氨水反應(yīng)：AlCl＋3NH·O===Al(OH)↓＋3NHCl，象：白色絮狀沉淀。精選資,精品化學(xué)專題4．明礬化學(xué)式：KAl(SO)·12HO。用途：凈水劑。凈水原理：明礬溶于水生成有很強(qiáng)吸附性的氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮物而沉淀。[溫馨提示(1)氧化鋁和氫氧化鋁只能和強(qiáng)酸或者強(qiáng)堿反應(yīng)；(2)明礬只能凈水，不能殺毒、菌。將一小塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的()A．鋁箔熔化，失去光澤．鋁箔燃燒，發(fā)出耀眼的白光．鋁箔熔化，火星四射．鋁箔燃燒，有黃色火焰[解]

在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化，失去金屬光澤，不會(huì)發(fā)生燃燒，沒(méi)有耀眼白光、火星四射、黃色火焰等現(xiàn)象。[答案]A[特別提醒鋁在空氣中，表面生成致密的保護(hù)膜，所鋁不容易生銹。(2016·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè))鋁土為自然界中鋁的重要存在形式，通常含有50%左右的O，及SiO、O和MgO等成分。上述4種氧化物中，屬于兩性氧化物的是()A．AlOC．FeO

B．SiOD．MgO[解析]AlO是兩氧化物，既與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。[答案]A考點(diǎn)5

鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)1．(2017·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試鐵是目前世界上用量最大的金屬材料，有關(guān)鐵及其化合物說(shuō)法正確的()A．磁鐵礦的成分是FeOB．Fe

遇KSCN溶液顯紅色C．Fe可冷的濃HNO鈍D．Fe

精選資,精品化學(xué)專題可還原劑還原為Fe2．(2014·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試下列反應(yīng)結(jié)束后，向其中滴加KSCN溶，溶液變成紅色的是)．鐵銹與過(guò)量稀鹽酸．FeCl溶液過(guò)量銅片C．FeCl溶與過(guò)量鐵粉D．FeCl溶與過(guò)量粉1．鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵在干燥空氣中很難跟氧氣反應(yīng)，但在潮濕空氣中很容易被腐蝕，若在酸性氣體氛圍中高溫腐蝕更快。鐵能與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)3Fe4HO(g)=====FeO＋。冷的濃硝酸或濃硫酸中，鐵的表面形成一層致密的氧化物薄膜而發(fā)生鈍化。鐵與氯氣在加熱時(shí)反應(yīng)劇烈，生成鐵的氯化物，鐵顯＋3價(jià)2．鐵的氧化物名稱俗名化學(xué)式顏色、狀態(tài)與稀HSO反的離子方程式用途

氧化亞鐵—FeO黑色、粉末FeO＋2H===Fe＋HO—

四氧化三鐵磁性氧化鐵Fe黑色、晶體FeO＋===Fe＋4H＋磁鐵

氧化鐵鐵紅Fe紅棕色、粉末Fe＋6H＋3H顏料3.鐵的氫氧化物化學(xué)式顏色、狀態(tài)與NaOH反現(xiàn)象

Fe(OH)白色、絮狀固體白色沉淀→灰綠色→紅褐色

Fe(OH)紅褐色、固體紅褐色沉淀FeSO＋2NaOH===Fe(OH)↓化學(xué)方程式NaSO；4Fe(OH)＋＋2HO===4Fe(OH)

FeCl＋3NaOH===Fe(OH)↓3NaCl精選資,精品化學(xué)專題離子方程式Fe＋2OH===Fe(OH)↓

Fe＋===Fe(OH)↓熱穩(wěn)定性與稀HSO反的離子方程式

△Fe(OH)=====FeO＋O(隔絕空氣)Fe(OH)＋＋2HO

△2Fe(OH)=====FeO＋3HOFe(OH)＋＋6H4.Fe和Fe的驗(yàn)(1)顏色：Fe溶顏色為淺綠色Fe溶顏色為(棕)色。(2)用KSCN溶液滴入溶FeCl溶液FeCl溶液(3)用NaOH溶液FeCl溶液FeCl溶液

現(xiàn)象：溶液變紅色現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴入氯水，溶液變紅色滴入溶現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀現(xiàn)象：首先生成白色沉淀，然后很快變成灰綠色，最后變成紅褐色[溫馨提示(1)鐵和鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中發(fā)生鈍化，但在加熱條件下則可以持續(xù)反應(yīng)；(2)除雜方法(括號(hào)中為雜質(zhì))：FeCl(FeCl：加鐵粉；FeCl(FeCl)：通氯氣或加氯水。把金屬鐵加入氯化鐵化鐵化銅和鹽酸的混合溶液中應(yīng)后鐵有剩余，則反應(yīng)后溶液中濃度最大的陽(yáng)離子()A．Cu

B．FeC．Fe

D．H

[解]2FeCl＋，CuClFe===Cu＋FeClFe＋2H===Fe＋↑。應(yīng)完后鐵粉有剩余，說(shuō)明FeCl、CuCl和HCl已全反應(yīng)，則溶液中不存在Fe、和H。[答案]C下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的()A．鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易蝕精選資,精品化學(xué)專題B．鐵在氧氣中劇烈燃燒生成FeOC．FeO可用制紅色的油漆D．不能通過(guò)化合反應(yīng)制得和Fe(OH)[解析]鐵被磁鐵吸引，純鐵不易被腐蝕A錯(cuò)誤；鐵在氧氣中劇烈燃燒生成FeO，錯(cuò)誤；O本為紅棕色，可用制紅色的油漆正確由2FeCl＋Fe===3FeCl4Fe(OH)＋2HO＋===4Fe(OH)，知D錯(cuò)。[答案]C考點(diǎn)6

合金的概念及其重要應(yīng)用1．(2017·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T61)(選春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期青銅器的制作達(dá)到鼎盛，問(wèn)鼎、晉爵和爐火純青等詞匯的出現(xiàn)均與青銅器的發(fā)展息息相關(guān)。同時(shí)，冶鐵術(shù)也開(kāi)始發(fā)展，傳說(shuō)中的雌雄名劍“干將”和“莫邪”就是當(dāng)時(shí)的一對(duì)鑄劍夫婦用生鐵等鑄成。青銅鼎和雌雄雙劍均為)A．合金C．化合物

B．混合物D．純凈物2．(2015·廣東1月學(xué)業(yè)水平測(cè)T53)下列物品之材料不屬于合金的()A．陶瓷杯C．1元硬

B．青銅劍D．不銹鋼飯勺3．(2013·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T6)于合金說(shuō)法正確的是)A．合金為化合物．合金具有金屬特性．合金都耐腐蝕．合金的硬度一定比成分金屬的低1．定義：指兩種或兩種以上的或金屬與非金)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。2．物理性質(zhì)一般來(lái)說(shuō)，合金的熔點(diǎn)比各組成成分低，硬度比各組成成分大，如生鐵的熔點(diǎn)比純鐵的低；硬鋁含Cu、Mg、、Si等的強(qiáng)度和硬度都比純鋁大。一般來(lái)說(shuō)，合金的性質(zhì)并不是各組成成分的性質(zhì)的總和，合金具有良好的物理、化學(xué)精選資,精品化學(xué)專題和機(jī)械性能。(3)合的性能可以通過(guò)所添加的合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來(lái)加以調(diào)節(jié)。3．常見(jiàn)的合金及其重要用途(1)銅合金銅合金青銅黃銅白銅

成分金屬Cu、、PbCu、Zn(少Sn、Pb、Al等)Cu、、、量的Mn

性能及用途硬而脆，強(qiáng)度大，古人用來(lái)制刀具、祭器、酒具等硬度較青銅差，耐磨、耐腐蝕，可塑性強(qiáng)，主要用作飾品、制耐壓設(shè)備等常用作酒具、飾品等(2)鐵合金鐵合金含碳量主要成分性能

生鐵2%～鐵、碳生鐵硬度大、抗壓、質(zhì)脆，可鑄不可鍛

鋼碳素鋼合金鋼不鋼0.03%～在碳素鋼中加入其他元鐵、碳素，如鎳、鉻等有良好的延展性，機(jī)械性能好，可鑄可鍛在空氣中比較穩(wěn)定，不含碳量高，硬度大；容易生銹，具有很強(qiáng)的含碳量低，韌性較強(qiáng)抗腐蝕能力(3)鋁合金成分元素Al、Mg、、等

主要特性密度小，強(qiáng)度小

主要用途用于制造汽車、飛機(jī)、火箭、船舶[溫馨提示合金是混合物，不是化合物。33精選資,精品化學(xué)專題(2016·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè))下列質(zhì)屬于合金的()A．硬鋁C．黃金[解]

B．水銀D．金剛石合金是兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬熔合一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。硬鋁是由Al、、、Mn、Si形的合金。水銀是金屬汞；黃金是金屬金；金剛石不是金屬。[答案]A[特提醒可輕松作答。

只要牢記并理解合金的概念，了解一些常見(jiàn)合金的組成，并能準(zhǔn)確再現(xiàn)就(多選最近，科學(xué)家冶煉出純度達(dá)99.999%鋁，你估計(jì)它具有的性質(zhì)是()A．熔點(diǎn)比鐵鋁合金低．在冷濃HNO中可鈍化．在空氣中放置容易生銹，進(jìn)而被腐蝕．當(dāng)它與鐵的粉碎粒度相同時(shí)，與4mol/L鹽酸反應(yīng)速率比純鐵快[解]

合金的熔點(diǎn)比其組成成分的熔點(diǎn)都要低，純度高達(dá)99.999%的鋁可看作是純凈物，熔點(diǎn)比鐵鋁合金高，且耐腐蝕；鋁在濃硝酸中鈍化是鋁的化學(xué)性質(zhì)之一。[答案]BD[特提醒

合金的信息題目，關(guān)鍵在分析其各項(xiàng)性能，如熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性、密度等，因?yàn)樾再|(zhì)決定用途。一、單項(xiàng)選擇題Ⅰ1．(2016·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè))溫常壓下，下列物質(zhì)為液態(tài)的()A．白銀C．乙烯

B．白磷D．水銀2．(2015·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè))學(xué)家發(fā)明的透明堅(jiān)硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機(jī)屏幕。下列有關(guān)鎂和鋁的說(shuō)法正確的()．鎂的金屬性比鋁弱．鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應(yīng)．鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)都為3精選資,精品化學(xué)專題D．鎂和鋁的氧化物都可以與氫化鈉溶液反應(yīng)3．下列敘述中，正確的是()．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原．金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)4．(2015·廣東1月業(yè)水平測(cè)鋁廣泛應(yīng)用于電氣工業(yè)、飛機(jī)制造等行業(yè)。鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因()．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．還原性很強(qiáng)．不與O反D．易與O形致密的氧化膜5．(2017·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè))質(zhì)俗名與對(duì)應(yīng)化學(xué)式相匹配的一組()A．燒堿——NaCOC．熟石灰——Ca(OH)

B．純堿—NaHCOD．小蘇打——NaOH6．從生活常識(shí)角度考慮，試推鈉元素在自然界中存在的主要形式()A．NaC．NaOH

B．NaClD．NaO7．把下列金屬分別投入1mol/L硫中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的()A．FeC．Mg

B．NaD．Cu8．下列物質(zhì)加入到氫氧化鈉溶中，沒(méi)有氣體生成的()A．金屬鈉C．金屬鎂

B．過(guò)氧化鈉D．金屬鋁9．下列各項(xiàng)比較中，正確的是()．含碳量：生鐵鋼．含鐵量：FeO>FeO．地殼中元素含量：Fe>Al．韌性：生>鋼10．鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、精選資,精品化學(xué)專題密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是()．用于制造航天飛機(jī)．用來(lái)作保險(xiǎn)絲．用來(lái)制造人造骨．用于制造船舶11．(2016·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè))列俗名與物質(zhì)相匹配的一組()A．水玻璃—NaSOB．石膏—CaSiOC．小蘇打—NaHCOD．膽礬—12．著人們生活節(jié)奏的加快，便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)()．無(wú)水硫酸銅、蔗糖．生石灰、硫酸亞鐵．食鹽、硫酸亞鐵．生石灰、食鹽13．某溶液中有NHMg、、Al四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子)A．NH

B．MgC．Fe

D．Al14．純鐵的熔點(diǎn)為1535℃而爐中煉鐵時(shí)生(含碳量較高的鐵的合金在1200℃左右就熔化了。這是因?yàn)?)．鐵的純度越高熔點(diǎn)越低．合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高．因?yàn)樾纬闪髓F碳合金，所以熔點(diǎn)變低．在高爐中熔化的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)15．用鹽酸與石灰石制得的CO中，常常含有一定比例的氣體，下列除去HCl氣體的方法中，最好的()A．將混合氣體通過(guò)足量的水精選資,精品化學(xué)專題．將混合氣體通過(guò)飽和NaOH溶．將混合氣體通過(guò)飽和NaCO溶D．將混合氣體通過(guò)飽和NaHCO溶二、單項(xiàng)選擇題Ⅱ16．下列有關(guān)鋁及其化合物的敘正確的()．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂．足量的鋁分別與含1molHCl、molNaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣C．工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁方法冶煉鋁D．用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多利了鋁元素的還原性17．下列堿中最穩(wěn)定的()A．NaOHC．Fe(OH)

B．Al(OH)D．NH·HO18．(2017·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè))列關(guān)于常見(jiàn)物質(zhì)的應(yīng)用，正確的()A．膽礬可用作凈水劑．燒堿可用于治療胃酸過(guò)多．漂白粉可用作食品的漂白劑．單晶硅可用于制作電腦芯片19．下列有關(guān)合金的敘述中正確()①合金具有金屬特性②金中的元素以單質(zhì)形式存在③合金中不一定含有金屬④是含雜質(zhì)較少的鐵合金⑤合金屬于金屬材料⑥鐵可完全溶解于稀鹽酸A．①②③④⑤⑥C．①②④⑤20．下列說(shuō)法正確的是()A．銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用制作盛食品的器皿B．銅的導(dǎo)電能力比鋁差

B．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．①④⑥C．由于Cu

有氧化性，所以用CuSO來(lái)配制藥D．因?yàn)镃u

能使蛋白質(zhì)變性，所以銅鹽溶液有毒21．下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又與溶液反應(yīng)的()①Fe②Al③AlO④FeO⑤Al(OH)過(guò)過(guò)濾NaOH溶⑥⑦Fe(OH)A．②③⑤C．②③④⑤

精選資,精品化學(xué)專題B．②③⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤22屬料在人類活動(dòng)中已得越來(lái)越廣泛的應(yīng)用列性質(zhì)屬于金屬共性的()A．硬度很大、熔點(diǎn)很高．有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性．是銀白色的固體．易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣23．通過(guò)對(duì)金屬和金屬材料的學(xué)，你認(rèn)為下列做法正確的()．將硫酸銅溶液盛放在鐵桶里．要制取2g氫氣用g生與足量的稀硫酸反應(yīng)．將裸露的鐵管埋在潮濕的土里．將鋅鍍?cè)阼F的表面，以保護(hù)鐵不被腐蝕24．只用一種試劑就可將AgNOKSCN、稀HSONaOH4種色溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是)A．BaCl溶C．FeCl溶

B．CaCl溶D．NaCl溶25．業(yè)上利用冶銅爐渣(含化鐵、氧化亞鐵、二氧化硅、氧化鋁等)制氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖如下：鹽酸浸泡氧處理足量過(guò)濾洗滌煅燒爐渣―→濾液―→―→―→沉淀―氧化鐵，經(jīng)“足量NaOH溶”處理后，鋁元素的存在形態(tài)為()A．AlC．Al

B．Al(OH)D．－三、多項(xiàng)選擇題26．(2016·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè))列物質(zhì)中，能與稀鹽酸反應(yīng)的有()A．CuC．Zn

B．CaCOD．AgNO27．(2017·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè))學(xué)中有“點(diǎn)石成金”，趣味實(shí)驗(yàn)中有“點(diǎn)L成M”：取少量白色粉末于燒杯中，加入適量水得藍(lán)色溶液，將金屬棒L插入溶液，一段時(shí)間后，在精選資,精品化學(xué)專題金屬棒表析出紫紅色固體M溶液顏色變淺。則“點(diǎn)L成”可能()A．點(diǎn)鋁成銅C．點(diǎn)鋅成鈣

B．點(diǎn)銀成鈉D．點(diǎn)鐵成銅28．下列說(shuō)法正確的是()A．NaCO比NaHCO易于水B．NaHCO比NaCO穩(wěn)定C．NaCO俗名堿、蘇打D．物質(zhì)的量相等的NaCO和NaHCO分別足量鹽酸反應(yīng)得CO的物質(zhì)的量之比為2∶129．下列關(guān)于金屬鋁的敘述中說(shuō)正確的()．Al是地中含量最多的金屬元．Al是活的金屬，容易失去電，表現(xiàn)出還原性．實(shí)驗(yàn)室里常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉反應(yīng)來(lái)制備氫氧化鋁．Al箔在氣中受熱可以熔化，于氧化膜的存在，熔化的Al并滴落30．下列關(guān)于NaHCO性說(shuō)法正的是)．既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)．醫(yī)療可用于治療胃酸過(guò)多．與足量的酸反應(yīng)時(shí)放出的CO比質(zhì)量的NaCO要D．同溫度時(shí)，碳酸氫鈉的溶解大于碳酸鈉的溶解度專題九常見(jiàn)金屬元素考題導(dǎo)練·核心歸納考點(diǎn)1．析選B。金屬活動(dòng)性順序：鐵、鎂、鋁在氫前面，可以置換出氫氣，而銅在氫后面，不能置換出氫氣。C銅在氫后面能置換出氫氣鎂比鋅活潑鐵銅活潑CO與CaCl發(fā)生分解反應(yīng)?？键c(diǎn)3．析選。金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，同理，金屬性也逐漸增強(qiáng)。精選資,精品化學(xué)專題考點(diǎn)4．析】選C。Al(OH)既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，屬于兩性化合物。3析】選B。欲將Al沉應(yīng)選弱堿，通常選擇氨水，因?yàn)锳l(OH)溶強(qiáng)堿。．考點(diǎn)5．析】選A。Fe遇KSCN才紅色，鐵銹為，與鹽酸反應(yīng)生成Fe?？键c(diǎn)6．AB析】選A。陶瓷杯的主要材料是陶瓷，不屬于合金。析選B。A.合金為