化學必修一競賽試題

-9+2-9+2C．分液時，分液漏斗中上層液體從上口倒出

D．餾時，從冷凝器上口進水、下口出水2014年林省通榆中高一化上學期賽試題必修）命題：黃修利可能用到的相原子量：H1ON1456Cu64一、單項選擇．納米是長度單位，1nm=10，當物質的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質。例如將銅制成“納米銅時有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列關納米”敘述正確的是

7.列圖象能正確反映其對應操作中各量變化關系的是A．常溫下納米銅比銅片的金屬性強C．常溫下納米銅的原性與銅片相同

B．常溫納米”銅片更易失去電子D常溫“納米比銅片的氧化性強．氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下AlN可過反應：

A.①是給氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱AlO＋N3C23

高

＋合。下列敘述正確的是A．述反應中，是原劑AlO是氧化劑223B．述反應中，每生成AlN需轉移電C．AlN氮的化合價為D．AlN的爾質量為41g．9.2g金鈉投入到足量的HO中則產(chǎn)生的氣體中含有2A．中B0.4mol電．0.2mol質D0.4mol分．離子檢驗的常用方法有三種檢驗方法沉法顯法氣法反應中有顏色變化或含義反中沉淀產(chǎn)生或溶解反中有氣體產(chǎn)生焰色反應下列離子檢驗的方法不合理的是A．Cl氣體法BNa—顯色法．Cu—沉淀法D．SO—淀法4．足量的鋁分別與等物質的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應出的氣體體積在標準狀況下相等，則所稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為A．︰2B3C．3︰1D︰1下實驗過程正確的是

B.②是向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體C.③是向的溶中斷加水D.④是向一定質量的稀硫酸中加入鋅粒8有關NaCO和的述中正確的是23A．向Na溶中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO與CO的物質的量之比223為：B．質量的NaHCO和CO分與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO體相同332C．物質的量濃度相同時，Na溶液的pH小于NaHCO溶23D．NaCO飽和溶液中通入，NaHCO結析出239.表是20℃硫溶和水的密度與其溶質的質量分數(shù)對照表．下列說法正確的是A．用焰色反應鑒別NaCl、和SO24

B加熱飽和溶可制取膠33

2+++．．．2+++．．．-1A.質量分數(shù)為的硫酸加入等質量水，所得溶液的密度大于1.08g/mLB.質量分數(shù)為的硫酸加入等體積水，所得溶液的密度等于1.08g/mL

13.把定的粉入酸和硝酸銅的混溶液中，充分反后過濾紙的殘留物不可能是A.Zn和CuB.AgC.CuAgD.Ag、Zn和Cu．下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是C.質量分數(shù)為的氨水加入等質量水，所得溶液的密度等于0.95g/mL

A．同質量、不同密度的O和2C．同體積、同密度的和2

B．溫度、同體積的CO和2D．壓強、體積的NO和2215在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是D.質量分數(shù)為的氨水加入等體積水，所得溶液的質量分大于12%

A．酸性溶液：、

3

、4

2

、Na

+10.如果將物質按單質、氫氧化物、酸、堿、鹽、有機物分類，如圖中甲、乙、丙是三種不同類

B．性溶液：S、K、HCO、AlO32C．酸性或堿性溶液：Na、K、、4

2

別的物質，且連物之間均能發(fā)生化學反應，下列說法符合示要求的是

D．入鋁粉放出氫氣的溶液Na、Cl、NH、NO4

A.當甲為氯化銨時X可為氧化鉀B.當甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時，X一不可能為碳酸鈉C.當X為氣時，甲、乙、丙不可以為氫氣、白磷、蔗糖D.當X為鹽酸時，甲、乙、丙可以為銅、氫氧化銅、硝酸銀11．用右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正的是

16.已知氧氣還原反應：)+24KI+12HSOI↓SO+12H，其中氧32424化在應得的子為A.10molmol17從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是水水X

Y

ZA

強電解質

電解質

化合物

A．將海帶灼燒成灰B．過濾得含I

溶液．出碘的苯溶液D．分離碘并回收苯B

膠體

分散系

混合物

XY

18．A、、C、均中學常見的物質，它們之間有如下轉化關系（其它產(chǎn)物已略去C堿性氧化物金屬氧化物氧化物D置換反應氧化還原反應離子反應．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是AA．準狀況下，11.2L水含有的分子數(shù)是NAB．溫常壓下，17g氣中所含原子數(shù)為AC．23g鈉一定量的氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移N個電子AD．3鹽與5.6gFe充反應轉移N個電子A

＋X，一定條件＋X，一定條件AB則列法正的是A．若A是強堿，則可是式鹽B．A是金屬單質，則C與反應的生成物一定是強酸C．若X是屬單質，則B、C中X的合價可能是D．X是強堿，則B可是兩性物質

C

+2+2222+2+22222219.在圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a將滴管中的液體擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和別是（）a干燥氣體）

（液體）A

NO

水BC

CaCl溶飽和NaCl液

A、：1B、：1、：1、1：D

NH

鹽酸

二填題23．室用mol/LNaCl配制100mL0.50mol/LNaCl溶（1配制上述溶液，需要NaCl溶

mL（2配制上述溶液除需要玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有、、（）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不變”）

．

下列離子方程書正確的是

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。。A．酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：H

+SO4

2

+OH=BaSO4B．量CO通入溶中+H222C．向FeCl溶中加入銅粉2FeCu+2Fe3

②定容時俯視容量瓶的刻度線。D．氫氧化銅加到醋酸溶液中Cu(OH)＋＝2

＋O2

③如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。。．在能與AlO發(fā)生反應的水溶液中，一定能大量共存的離子組是2

24下圖（左）是還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置，實驗時B中色的鐵粉變?yōu)楹谏?，且①K、、NO、②K、Fe、I、3

③Na、Cl、NO3

、

4

2

生的色體質一可溶稀鹽酸的較復雜合物。請回答下列問題：④Na、、Cl⑤K、Ba、Cl、3A．③B．③⑤．④．⑤、在Al(SO)和MgSO的合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液2434的體積關系如下圖所示，則原混合液中Al)與的物質的量濃度之比為2434⑴中發(fā)生反應的化學方程式為。

22⑵反前后A投放碎瓷片的目的是。⑶某實驗后，B中的固體物質少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液。溶液顏色無明顯變化，試解釋原因。⑷上（左）中線部分，可以用右圖所示裝置代替，在X口燃收集到的氣體即可檢驗H的存在。實驗開始時，打開K、K，閉K，使反應先進行一段時間之后，必須進行13

2操作，方關閉K、打開K，再收集氣體。當收集到半瓶氣體時，停止加熱，關2閉K，要使順利逸出而進行點燃實驗，操作的方法是12。⑸替裝置未像裝置那樣使用干燥管，同樣順利完成了實驗原因是。25.將0.1mol的合物溶于100mL2mol/LHSO溶液中再滴加mol/L溶。24請回答：⑴若在滴加NaOH溶的過程中，沉淀質量m加入NaOH液的體積V變?nèi)缦聢D所示。當V＝時，則金屬粉末中＝，V＝。12

請據(jù)上息答列題：（）寫出下列物質的化學式A___________、F___________、H___________。（）反應⑤的離子方程式為_。（）反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)____________________________________________。（）向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產(chǎn)生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有小蘇打成該應化方式為。⑵若在滴加NaOH溶過程中，欲使Mg

、

3

剛好沉淀全則入NaOH溶的體積V(NaOH)=mL⑶若混合物仍為0.1，其中Mg粉的物質的量分數(shù)為，用100mol/L的酸溶解此混合物后，再入450mL1mol/L的溶，所得沉淀中無Al(OH)。足此條件的a3的取值范圍是。．現(xiàn)有金屬單質AB、C氣體甲、乙、丙及物質D、、、GH，們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

姓名

高一化學競賽答案紙班級：

25（、）3）26（1。123457891011121314151617181920212223、1（2、（）①②、③24⑴。⑵。⑶。⑷，

（2。（3。（4），。（5。。⑸。

+2323223+2323223參考答案

。1解得a，滿足此條件的a的值范圍是≤＜。21

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

［案⑴，440。⑵。CBBABCDAAD1213141516171819202122

1⑶≤＜1。226（1）A：Na：

2

H：Fe(OH)3CAABDBDABD

（2）2Na+2H=2Na2

H23、1）2量瓶燒量（）低偏偏、答案：⑴＋O＋。2342⑵防止暴沸⑶在溶液中Fe被未反應的鐵粉完全還原。⑷氫氣的驗；關閉K，開K，連續(xù)輕輕擠壓塑料礦泉水瓶，使氫氣緩緩逸出。3⑸未反應的量水蒸氣被瓶中的水冷凝。題意分析及答案⑴由圖像可知：VmL的溶是與過量HSO反應的，則與Mg、反應的為14HSO：24

（3）白色沉淀灰綠色→紅褐色沉淀（4）Cl+HO=2NaHCO+NaClO+22320.2mol－×

12

＝。假設＝mol＝y(tǒng)mol則有方程組：y3＋mol2

，解得：xmo