高中化學(xué) 氧化亞鐵化學(xué)式

第第頁(yè)共3頁(yè)氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)鋁熱反應(yīng):2Al+3FeO=（髙溫）=AlO+3Fe23與非氧化性酸反應(yīng)：FeO+2H+==Fe2++H02與氧化性酸反應(yīng)：3FeO+10H++N0-==3Fe3++N0f+5H032氧化亞鐵的化學(xué)式為FeO,是鐵的氧化物之一。其外觀呈黑色粉末，由氧化態(tài)為+2價(jià)的鐵與氧共價(jià)結(jié)合。氧化亞鐵屬于非整比化合物，其中鐵和氧元素的比例會(huì)發(fā)生變化，范圍從Fe0.84O到Fe0.95O。（1）化學(xué)性質(zhì)還原性：隔絕空氣加熱會(huì)歧化為鐵單質(zhì)和四氧化三鐵，在空氣中加熱會(huì)被氧化為氧化鐵或四氧化三鐵。氧化性：（髙溫下）被CO、H2、Al、C、Si等還原。（2）物理性質(zhì)熱導(dǎo)率：3.2W/m?K；比熱容：725J/kg?K；溶解性：不溶于水，不與水反應(yīng)；不穩(wěn)定，在空氣中加熱時(shí)迅速被氧化成四氧化三鐵，溶于鹽酸、稀硫酸生成亞鐵鹽。氧化亞鐵：色態(tài)：黑色粉末1.溶解性：不溶于水，不與水反應(yīng)，溶于鹽酸、稀硫酸生成亞鐵鹽。2?穩(wěn)定性：不穩(wěn)定，在空氣中加熱時(shí)迅速被氧化成四氧化三鐵氧化性：（髙溫下）被CO、H、Al、C、Si等還原2還原性：在空氣中加熱氧化為FeO34氧化亞鐵的化學(xué)式氧化亞鐵的化學(xué)式為FeO。氧化亞鐵屬于立方晶系，每個(gè)鐵原子周圍連接著6個(gè)氧原子形成八面體型配位，每個(gè)氧原子周圍也以同樣的情況連接著6個(gè)鐵原子。出現(xiàn)非整比化合物的原因在于，由于二價(jià)鐵很容易被氧化為三價(jià)鐵，導(dǎo)致FeO中少量二價(jià)鐵被替換為三價(jià)鐵，占據(jù)晶格中的四面體空隙。氧化亞鐵的性質(zhì)(1)化學(xué)性質(zhì)還原性：隔絕空氣加熱會(huì)歧化為鐵單質(zhì)和四氧化三鐵，在空氣中加熱會(huì)被氧化為氧化鐵或四氧化三鐵。氧化性：(髙溫下)被CO、H2、Al、C、Si等還原。(2)物理性質(zhì)熱導(dǎo)率：3.2W/m?K；比熱容：725J/kg?K；溶解性：不溶于水，不與水反應(yīng)；不穩(wěn)定，在空氣中加熱時(shí)迅速被氧化成四氧化三鐵，溶于鹽酸、稀硫酸生成亞鐵鹽。鐵的氧化物:化學(xué)式FeOFeO23FeO34俗稱鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的價(jià)態(tài)+2+3+2、+3

水溶性不溶不溶不溶與酸反應(yīng)FeO+2H+==Fe2++HO2FeO+6H+==2Fe3++233HO2FeO+8H+==Fe2++2Fe3+34+4H