人教版中考化學復習專題10 坐標曲線專題(練習)

10坐標曲線專題姓名：班級：一、單選題1.（2019?吉林）向盛有定量固體的燒杯中加人某溶液，固體質(zhì)量変化與下圖相符的是MnO2中加人H2O2溶液B.Cu-Zn合金中加人稀HC1C.CuO中加人稀H2SO4D.BaCO3中加人稀HNO3【答案】B【解析】A、MnO2是過氧化氫分解的催化劑，質(zhì)量不變，故A不符合題意；B、Cu-Zn合金中加入稀HC1,鋅能與稀鹽酸反應，銅不反應。鋅反應完后質(zhì)量不再減少，故B符合題意；c、CuO中加入稀h2so4，氧化銅能與稀硫酸完全反應，固體的質(zhì)量減小到為0故C不符合題意；D、BaCO3中加入稀HNO3，碳酸鋇能與稀硝酸完全反應，固體的質(zhì)量減小到為0故D不符合題意。故選B。

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在密閉空間內(nèi)，鎂元素質(zhì)量始終不變，故正確；B、電解水生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1,故正確；C、濃硫酸長期露置在空氣中，因吸水性其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會減小，但不會減小至零，故錯誤；D、向接近飽和的氯化鈉溶液中逐漸加入氯化鈉固體時，氯化鈉能夠繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不斷變大，直到達到飽和狀態(tài)后不變，故正確。故選C（2019?黑龍江）下列圖象能夠正確反映其對應變化關(guān)系的是（）c.d■鹽■時前Itc.d■鹽■時前It向等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂中，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量D電解水實驗中，生成的氫氣和氧氣之間的質(zhì)量關(guān)系D電解水實驗中，生成的氫氣和氧氣之間的質(zhì)量關(guān)系【答案】C【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，置在空氣中一段時間，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，圖像與事實不相符，故A錯誤；B、向稀硫酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7,圖像與事實不相符，故B錯誤；C、向等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂中，分別加入質(zhì)量分數(shù)同的稀鹽酸，開始生成氯化鎂的質(zhì)量相同，等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂中，氧化鎂中含有的鎂元素的質(zhì)量多，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量，氧化鎂產(chǎn)生的氯化鎂多，圖像與事實相符，故C正確；D、通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積（而不是質(zhì)量）之比為2：1,圖像與事實不相符，故D錯誤。故選C。（2019?江西）下列圖像能正確反映對應變化關(guān)系的是

【答案】D【解析】A、稀硫酸的pH小于7,圖中起點大于7,故A不正確；B、鋁和鋅分別與稀鹽酸反應，得到的氫氣中的氫元素全部來自于稀鹽酸，所以當加入稀鹽酸質(zhì)量相同且當兩種金屬都沒反應完成時得到的氫氣質(zhì)量應相同，故B不正確；C、催化劑只能起到改變反應速率的作用，并不能改變生成物的質(zhì)量，故C不正確；D、因氧氣過量，可將鎂耗盡，氧氣會有剩余，且產(chǎn)生的氧化鎂的質(zhì)量等于鎂的質(zhì)量加參加反應的氧氣質(zhì)量，故D正確。故選Do

5.（2019?山東）下列圖像中正確反映了其對應操作的是（）【答案】D【解析】A、在盛有空氣的密閉容器中點燃紅磷，紅磷與氧氣反應放出大量的熱，故反應開始后容器中氣體壓強增大，反應結(jié)束后，容器中還存在有氮氣等氣體，故容器中氣體壓強不為0，錯誤；B、向NaOH溶液中不斷加入水，溶液的pH不斷減小但始終比7大，錯誤；C、濃硫酸有吸水性，將濃硫酸敞口放置在空氣中，濃硫酸吸收空氣中的水分，溶液質(zhì)

量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，錯誤；D、等質(zhì)量的Fe粉和Zn粉與足量且質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸反應，鋅比鐵活潑，鋅反應比鐵快，鐵產(chǎn)生的氫氣比鋅多，正確。故選D。生成6質(zhì)量/§0時間怡生成6質(zhì)量/§0時間怡向盛有一定質(zhì)量的CuSO4和稀硫酸混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量"燒杯中濬液pH0"燒杯中濬液pH0加典NaOH溶液質(zhì)量宓【答案】B【解析】A、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1:8,故A不正確;B、分別向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入過量的完全相同的稀硫酸，鋅比鐵活潑，鋅先和稀硫酸反應，反應完全，生成的氫氣的質(zhì)量鐵比鋅多，故B正確；C、分別向等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石中加入過量的完全相同的稀鹽酸，粉末狀大理石比塊狀大理石和稀鹽酸的接觸面積大，因此向兩份相等質(zhì)量的塊狀大理石和粉末狀大理石中分別加入過量的等濃度的稀鹽酸時，生成的二氧化碳質(zhì)量相等，粉末狀大理石和稀鹽酸反應的時間比塊狀大理石和稀鹽酸反應的時間短，故C不正確；D、向盛有一定質(zhì)量的CuSO4和稀硫酸混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鈉先和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，溶液的pH值變大，反應完全，溶液呈中性，繼續(xù)滴加氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，溶液呈中性，圖像應該水平，反應完全，氫氧化鈉過量，溶液的堿性增強，pH值繼續(xù)變大，故D不正確。故選B。氐的質(zhì)量遇C氐的質(zhì)量遇C0氫氧化鈉濬液質(zhì)量0氫氧化鈉濬液質(zhì)量'g沉淀質(zhì)量昭D【答案】B【解析】A、炭粉在氧氣、空氣中燃燒都生成二氧化碳，在氧氣中燃燒速率較快，反應需要時間短，最終生成二氧化碳質(zhì)量相等，該選項對應關(guān)系正確；B、濃硫酸能夠吸收水蒸氣，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，但是不能減小到0該選項對應關(guān)系不正確；C、向表面生銹的鐵釘中滴加過量的稀鹽酸，稀鹽酸先和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，后和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，該選項對應關(guān)系正確；D、向一定量氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和氯化鈉，氯化銅完全反應后沉淀質(zhì)量不再變化，該選項對應關(guān)系正確。故選B?！军c睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。（2019?山東）向盛有50mL稀硫酸的燒杯中，緩慢滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鋇溶液至過量。隨著氫氧化鋇溶液的滴加，某些量變化趨勢正確的（）

杯物的質(zhì)增燒中質(zhì)總杯物的質(zhì)增燒中質(zhì)總fiC■o氫氧化頓溶港質(zhì)量乜【答案】D【解析】A、氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，沉淀不能形成溶質(zhì)，隨著氫氧化鋇的加入生成的沉淀越來越多，原來稀硫酸中的溶質(zhì)會越來越少，恰好反應時溶質(zhì)的質(zhì)量為0，氫氧化鋇過量后，隨著氫氧化鋇的加入溶質(zhì)會再越來越多，圖像與事實不相符，故A錯誤。B、稀硫酸顯酸性，pH小于7,隨著氫氧化鋇溶液的增加，燒杯中溶液的pH會越來越大恰好完全反應時液體為硫酸鋇的懸濁液，pH等于7,大于7時為氫氧化鋇過量，但不會一直增大，最后為接近原氫氧化鋇溶液的pH值，圖像與事實不相符，故B錯誤；C、此反應沒有氣體放出，隨著氫氧化鋇溶液的加入，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是越來越多的，圖像與事實不相符，故C錯誤；D、反應生成硫酸鋇沉淀，生成物的質(zhì)量從0開始增加，至反應結(jié)束后不再改變，故D正確。圖像與事實相符，故選Do（2019?山東）下列圖象能正確反映對應變化關(guān)系的是（）

■JO物質(zhì)總質(zhì)量紅磷在密閉容器中燃燒反應時間■JO物質(zhì)總質(zhì)量紅磷在密閉容器中燃燒反應時間向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液【答案】A【解析】A、將表面生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，鹽酸先和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，后和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應完全后繼續(xù)加入稀鹽酸氫氣的總量不變，故選項正確；B、紅磷在密閉容器中燃燒生成五氧化二磷，容器中物質(zhì)總質(zhì)量不變，故選項錯誤；C、硫酸銅和鋅反應生成硫酸鋅和銅，鋅的相對原子質(zhì)量大于銅的相對原子質(zhì)量，隨著反應進行，溶液質(zhì)量增大，故選項錯誤；D、加入硝酸銀溶液前沉淀質(zhì)量是0故選項錯誤。故選Ao(2020?山東期末)相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)相同的稀h2so4充分反應，生成氫氣與消耗稀h2so4的質(zhì)量關(guān)系見圖，分析圖象所得的結(jié)論中，不正確的是()0稀H：S6質(zhì)量呂三種金屬的活動性順序：Mg>Fe>Zn三種金屬的相對原子質(zhì)量：Mg<Fe<Zn三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg>Fe>Zn三種金屬與稀H2SO4反應后溶液的質(zhì)量：Mg<Fe<Zn【答案】A【解析】A、圖中信息不能提供金屬與酸的速率，不能判斷三種金屬的活動性順序，故A錯誤；B、三種金屬和稀硫酸反應生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價都是+2,生成氫氣質(zhì)量越小，金屬相對原子質(zhì)量越大，由表中信息可知，生成氫氣質(zhì)量由大到小的順序是鋅、鐵、鎂，因此三種金屬的相對原子質(zhì)量：MgVFeVZn,故B正確；C、金屬與酸反應生成的氫氣中氫元素全部來自酸，生成氫氣質(zhì)量越大，消耗硫酸質(zhì)量越大，因此三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg>Fe>Zn，故C正確；D、生成氫氣質(zhì)量越大，反應后形成溶液質(zhì)量越小，因此三種金屬與稀H2SO4反應后溶液的質(zhì)量：MgVFeVZn,故D法正確。故選A。（2020?山東期末）將銅粉和鐵粉的混合物mg放入燒杯中，向燒杯中不斷加入FeCl3溶液，測得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液體積的關(guān)系如下圖所示。下列相關(guān)說法正確的是（）（小資料）鐵和銅都能與FeCl3溶液發(fā)生反應，反應的化學方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2A．FeCl3與Cu發(fā)生的化學反應屬于置換反應銅粉和鐵粉的混合物中，鐵粉的質(zhì)量為(m—n)gN點對應的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl—當加入V]mLFeCl3溶液時，Cu恰好完全反應【答案】BC【解析】向盛有Fee.溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉,鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵能與生成的氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅A、FeCl3與eu發(fā)生的化學反應屬于氧化還原反應，故A不正確；B、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應銅粉和鐵粉的混合物中，由圖像可知，當加入V]mLFeCl3溶液時，鐵粉剛好完全反應，則鐵粉的質(zhì)量為(m—n)g，故B正確；C、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應，貝啊點對應的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+、Cl-，故C正確；D、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應銅粉和鐵粉的混合物中，當加入V]mLFeel3溶液時，鐵恰好完全反應，故D不正確。故選BC。(2019?湖北)下列圖像能正確反映其對應變化關(guān)系的是()【答案】D【解析】A、催化劑只能改變反應的速率，不能增加生成氧氣的質(zhì)量，故錯誤；B、向一定質(zhì)量的氯化鐵溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液，當反應開始后就有氫氧化鐵沉淀生成，當氯化鐵反應完后，沉淀的質(zhì)量不再增加，故錯誤；C、一定質(zhì)量的高錳酸鉀受熱分解制取氧氣，固體中鉀兀素是質(zhì)量不變，但是由于氧氣的生成，固體的總質(zhì)量減少，故鉀元素的質(zhì)量分數(shù)增加，故錯誤；D、向一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中不斷加水稀釋，剛開始是稀鹽酸，溶液的pH小于7，在加入水的過程中，溶液的pH增加，但是溶液不可能變?yōu)閴A性，pH一定小于7,故正確。故選Do（2013?湖北）下列所示的四個圖象能正確反映對應變化關(guān)系的是（）|記;定冋.噴量一2D.向一定量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸°榨漾邑臣量r【答案】C【解析】生石灰和水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，會消耗水，隨著生石灰的不斷加入溶液中的水不斷減少，溶質(zhì)也不斷析出，溶質(zhì)的質(zhì)量會減少而不是不變，故A錯誤；B?在剛開始反應到金屬反應完之前，加入的鹽酸一樣多，生成的氫氣也應該一樣多，故B錯誤；向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液時,稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應,pH值不斷增大，隨著氫氧化鈉溶液的不斷加入，溶液的pH不斷增大，無限的接近12，但不會等于12，故C正確；向一定量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸，一開始滴加稀硫酸就有沉淀生成，故D錯誤。故選Co

(2019?湖北)現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。以下說法正確的是()沉淀質(zhì)量淫卻氧化拋終離沉淀質(zhì)量淫卻氧化拋終離肛梟滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至ag時，溶液中含有兩種溶質(zhì)滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m(bgVmVcg),此時溶液中發(fā)生的化學反應為CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2J+2NaCl滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至dg時，溶液pH>7在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質(zhì)量先減小后不變A.②③B.①②③C.③④D.②③④【答案】A【解析】向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉和水，后和氯化銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和氯化鈉。滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至ag時，溶液中含有三種溶質(zhì)，即沒有反應的氯化銅、剩余的氯化氫和反應生成的氯化鈉，該選項說法不正確；滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m(bgVmVcg),此時溶液中發(fā)生的化學反應為CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2J+2NaCl，該選項說法正確；滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至dg時，氫氧化鈉溶液過量，溶液pH>7,該說法正確；在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質(zhì)量始終不變，該選項不正確。故選：Ao(2019?湖北)向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應過程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

沉淀岳量沉淀岳量唱b"氫氧化鈉濬滿的Sfi/gA.A點溶液中的溶質(zhì)有2種B.E點溶液中的溶質(zhì)有3種C．AB段有沉淀生成D．F點溶液的pH>7【答案】B【解析】圖中發(fā)生反應的順序：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4。A、據(jù)圖判斷A點稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全中和反應，溶液中的溶質(zhì)有CuSO4和Na2SO4等2種，故正確；B、E點溶液中的溶質(zhì)有CuSO4和Na2SO4等2種，故錯誤；C、AB段有Cu(OH)2沉淀生成，故正確；D、F點氫氧化鈉過量，溶液的pH>7,故正確。故選B。(2020?河南期末)下列圖像與對應敘述相符的是B.B.表示鐵與硫酸銅溶液的反應0反應時間迢牛剩余固體的質(zhì)量g反應時間遼氣體的質(zhì)量牛剩余固體的質(zhì)量g反應時間遼氣體的質(zhì)量吃D質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸【答案】B【解析】A、表示紅磷與足量。2充分反應生成五氧化二磷，紅磷的質(zhì)量最后變?yōu)榱?故A不正確；B、表示鐵與硫酸銅溶液的反應生成硫酸亞鐵和銅，56份的鐵反應生成64份的銅，溶液質(zhì)量開始減少，反應完全，溶液質(zhì)量不變，故B正確；C、表示高錳酸鉀固體充分加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，剩余固體的質(zhì)量減少，故C不正確；D、表示分別向兩支裝有等質(zhì)量鋅和鐵的試管中，加入足量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應都生成氫氣，鐵比鋅產(chǎn)生的氫氣多，故D不正確。故選Bo二、填空題17.（2019?湖北）甲、乙、丙三種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，請回答列問題:溶解度主0nto15溫度tt2°c時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系是—t3C時，將20g物質(zhì)丙加入50g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為g.在不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的前提下，將甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是下列說法正確的是A甲中混有少量乙時，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲；Bt2C時，甲、丙兩物質(zhì)飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等；C將t3c時的甲、丙的飽和溶液降低溫度至t2c,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；DfC時，用甲、乙、丙三種固體配制等質(zhì)量的飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關(guān)系是乙＞甲＞丙?！敬鸢浮考?丙＞乙60降低溫度AD【解析】由甲、乙、丙三種固體(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線圖可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高基本不變，丙的溶解度隨溫度的升高而減小。t2c時，甲和丙的曲線相交于一點，貝忡和丙的溶解度相同，乙的溶解度在甲的下面，則甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系是甲=丙＞乙。t3C時，丙物質(zhì)的溶解度為20g，將20g物質(zhì)丙加入50g水中充分溶解，溶解