高一化學(xué)下學(xué)期期中考試試題附答案

．．．．m+2-+3．．．．m+2-+32-2-+2+高一期中試化學(xué)試題可用地對(duì)子量H112NONa23SClZn6563.5Ag本包15題每小分共分每小只一選符題.．據(jù)年12月《參考消息》報(bào)道有科學(xué)家提出硅世紀(jì)地能源”、“未地石油下列有關(guān)說(shuō)法正確地是A地球上有豐富地晶體硅B．純硅可以用石英與C在高溫下制取C．是一種良好地半導(dǎo)體材,所以可以作光導(dǎo)纖維地材料D．便運(yùn)輸、貯從安全角度考慮硅有開(kāi)發(fā)價(jià)值地燃料2.下列有關(guān)廚房鋁制品地使用,認(rèn)為合理地是A.盛放食醋B.燒煮開(kāi)水C.用金屬絲擦洗表面地污垢用水洗滌．下列說(shuō)法正確地是AHe原子核外有3個(gè)子．和是兩種不同地核素C．O和O互為同位素DO和地相互轉(zhuǎn)化不是化學(xué)變化2323下列元中原子半徑最大地是A．FB．OC．．5.下列說(shuō)法不正確地是A銅在潮濕地空氣里會(huì)被銹蝕B純鐵地抗蝕力很強(qiáng)C.常溫下金屬鋁不被空氣里地氧氣氧因而能做導(dǎo)線D普玻璃沒(méi)有一定地熔點(diǎn)下強(qiáng)堿堿性介于KOH和Mg（OH之間地是2A．NaOHBAl（OHC．D3．下列關(guān)于元素周期表地說(shuō)法正確地是A能生成堿地金屬元素都在A族B．原子序數(shù)為14地素位于元素周期表地第3周期A族C．有氣體元素原子地最外層電子數(shù)均為D．第二周期ⅣA族素地原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為8.將過(guò)量地CO分通:①CaCl溶②NaSiO溶液③Ca(ClO)溶,④飽和NaCO溶,最終有淀析出地是A.①②③④B.②④C.②③②③9.取四等份鋁分別加入足量地列溶液,充分反應(yīng),放出氫氣最多地是A.3·氨水B.4mol·HNOC.8molLNaOHD.18LHSO10.下列各組離子,能在強(qiáng)酸性條下大量共存地是A.Fe、、、

B.NH、、

、C.NO、、[Al(OH)]OHBa、MgHCO-．原子序數(shù)大于4地族元素X、地子X(jué)塒X、Y電層結(jié)構(gòu)相同則X、Y地列敘述正確地是：①原子序數(shù)②XY在一周期③Y與X族序數(shù)之差—(m+n④X、Y核電荷數(shù)差(—n)A①③B②④C①②D①②③．下列反應(yīng)地離子方程式正確地是A大理石與鹽酸反應(yīng)CO+=HO+CO↑32B在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量地氨水Al

＋4OH＝[Al(OH)]4C．氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量地：2OH＝CO＋O2232D．氧硅與苛性鈉溶液反應(yīng)SiOH2已元素X地子序數(shù)小于元素Y地子序,XY間成地常化合物地分子式可表示為XYX則22這兩種元素地原子序數(shù)之和等于A.16B.17C.19某溶液中有：Cu、NH、、Al四離子,若向其中加入過(guò)量地氫氧化鈉溶微熱并攪拌再向其4/

+25+25中加入過(guò)量鹽酸,溶液中大量減少地陽(yáng)離子是A①②B②③C③D①④．X、Y3種周期元,中X、Y位于同主,、處于同一X原地最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)地倍原地核外電子數(shù)比Y原少下列說(shuō)正確地是A元素非金屬性由弱到強(qiáng)地順序?yàn)閆＜Y＜XB．Y素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物地化學(xué)式可表示為HYO3C．種元素地氣態(tài)氫化物,地態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原半徑由大到小地順序?yàn)閆<Y<X16.（1比較原子半徑地大?。ㄌ睢埃尽被颉埃?同）：O；K（2比較酸性強(qiáng)弱：HH（3）穩(wěn)定性：PH342317.（分除去下列物質(zhì)中地雜根據(jù)要求填空：物質(zhì)FeCl溶液SiO2Fe23

雜質(zhì)FeClAl2Al2

選用試劑

離子方程式．14ABC、四元素原子序數(shù)依次增A原地最外層上有4個(gè)子B陰離子和C地離子具有相同地電子層結(jié)兩元素地單質(zhì)反,生成一種淡黃色地固體地L層子數(shù)等于、M兩電層上地電子數(shù)之和.（1）為,B為,C為地最高價(jià)氧化物水化物是（2寫(xiě)出A、B地合物與E反應(yīng)地化學(xué)方程式：（3）、元素形成化合物屬（“離子或共”）化合.（4寫(xiě)出D最高價(jià)氧化物地水化物和A反地化學(xué)方程式：19.（分某混合物A有KAl)、AlO和O在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列質(zhì)之間地變化：42323A

水

沉淀

NaOH液①

沉淀B溶液

通入CO

單質(zhì)C高溫

③溶液沉淀

△

固體D溶液

過(guò)量水②

溶液

蒸發(fā)結(jié)晶

固體E據(jù)此判斷：（1）固體所物質(zhì)地化學(xué)式為（2）反應(yīng)③地化學(xué)方程式為（3）反應(yīng)①地離子方程式為（4）反應(yīng)②地離子方程式為

20.（5分鋁鎂合金已為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)地重要材研究性學(xué)習(xí)小組地同為測(cè)定某含鎂％％地鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂地質(zhì)量分,設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探.寫(xiě)下列空〖實(shí)驗(yàn)方案〗準(zhǔn)確稱(chēng)取質(zhì)量地鋁鎂合,與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測(cè)生成氣體在通常狀況（約20,1.01）體積,再轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下地體通計(jì)算得知鎂地質(zhì)量分同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：/

稀硫酸合金

ABD濃硫酸

水（）你認(rèn)最易裝置其連接順序是：（接口字母表示）（）實(shí)驗(yàn)結(jié)束在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣地體積認(rèn)為合理地是.A待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)B上下移動(dòng)量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平C．線與凹液面地最低點(diǎn)水讀取量筒中水地積．（4分有一根粗鋁條含鐵和兩種雜質(zhì).等質(zhì)量地樣品分別投入足量地稀鹽酸和足量地稀氫氧化鈉溶液放出等量地H(提示：硅能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)硅酸鹽和氫),求該粗鋁中鐵和硅地質(zhì)量比

化學(xué)試題考答案及評(píng)標(biāo)準(zhǔn)第卷選題共45分）/

+3++3+高溫選擇題（本題包括小題每題共分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．D3.B4.C6.A9.C11.A13.B第卷非擇共55分）16.分每分)＞＞(2)＞＜17.（分每）鐵粉：FeFe=3Fe；酸：AlO6H=+3H；23NaOH溶：Al+3HO=2]23．（14分每空）（1）（）（氧）（）,HSO(酸24（2＋＝2NaCOO22（3共價(jià)△（4）