山東省濱州市鄒平縣2023屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次期中模擬考試試題（一區(qū)）

PAGEPAGE72022—2022年第一學(xué)期期中模擬高三化學(xué)試題(理科)〔時間90分鐘，總分值100分〕可能用到的相對原子質(zhì)量：C－12O－16Na－23Al－27S－32Fe－56Ba－137第一卷〔選擇題共50分〕一、選擇題〔此題包括25小題，每題2分，共50分。每題只有一個選項符合題意?！?．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。以下說法錯誤的選項是〔〕A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng)．SO2在食品加工中可用作食品增白劑C．用活性炭做凈化劑去除冰箱中異味D．含H2SO4的廢水用BaCl2處理后不可直接排放2．以下關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的選項是〔〕A．牛奶、有色玻璃都屬于膠體B．漂白粉、石英都屬于純潔物C．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．金剛石、C60都屬于原子晶體3．以下單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的選項是〔

〕A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小

B．SiO2與酸、堿均能反響，屬于兩性氧化物

C．FeCl3溶液制作銅質(zhì)印刷線路板的離子反響為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

4．以下有關(guān)說法不正確的選項是〔〕A．為防止水污染，可用O3代替Cl2作飲用水消毒劑B．實驗室可用濃硫酸枯燥SO2氣體C．16O和18O能形成三種化學(xué)性質(zhì)相同的氧分子D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒5．以下有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的表達(dá)正確的選項是〔〕A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存B．和KI溶液反響的離子方程式：Fe3++2I－=Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反響的離子方程式：Fe3++SO42－+Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol/L的該溶液和足量的Zn充分反響，生成11.2gFe6．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，以下根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的選項是〔〕A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中參加NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO7．以下關(guān)于實驗中顏色變化的表達(dá)正確的選項是〔〕A．將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o色B．向溶液中參加新制氯水，再滴加KSCN溶液，假設(shè)溶液變紅色，那么證明溶液中一定有Fe2＋C．將濕潤的紅紙條放進(jìn)盛有氯氣的集氣瓶中，紅紙條褪色D．用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液，終點時溶液由紫色變?yōu)闊o色8．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價砷，西紅柿中含有比擬多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的+3價砷。以下說法正確的選項是()A．在該反響中維生素C作催化劑B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3價砷C．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用D．上述反響中維生素C作氧化劑9．在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與參加的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是〔〕 A．H+、Mg2+、Al3+B．Na+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．Mg2+、Al3+、Fe3+10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下有關(guān)說法不正確的選項是〔〕A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2與CO混合氣體的質(zhì)量為28gB．常溫常壓下，金屬與酸反響生成2gH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反響時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．1L1mol·L－1的氨水，含NA個NH3·H2O11．以下實驗的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的選項是〔〕12．金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。以下各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反響完成的是〔〕 13．有一瓶Na2SO3溶液，可能已局部氧化，某學(xué)生進(jìn)行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再參加過量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，結(jié)論正確的選項是〔〕A．Na2SO3溶液已局部氧化B．參加Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSO4D．此實驗?zāi)艽_定Na2SO3溶液是否局部氧化14．具有相同電子層數(shù)的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。以下判斷正確的選項是()A．三種元素的原子半徑：X＞Y＞ZB．三種元素的單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞ZC．陰離子的復(fù)原性：X－＞Y2－＞Z3－D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z15.以下說法正確的選項是()A．1mol葡萄糖水解能生成2molCH3CH2OH和2molCO2B．向雞蛋清中分別參加Na2SO4的濃溶液和CuSO4的濃溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成lmol甘油和3mol高級脂肪酸D．欲檢驗蔗糖水解的產(chǎn)物是否具有復(fù)原性，可向其水解后的溶液中直接參加新制Cu(OH)2懸濁液并加熱16．以下離子方程式錯誤的選項是〔〕A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OB．C．D．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O第二卷〔非選擇題共50分〕二、填空題17．〔10分〕W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，X最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W、Y、Z各自最高價氧化物對應(yīng)的水化物都可以反響〔1〕Y元素在周期表中的位置是__________Z元素的最高價氧化物的化學(xué)式為__________．W最高價氧化物對應(yīng)的水化物中的化學(xué)鍵為__________，W2Y電子式為__________．〔2〕X單質(zhì)與W最高價氧化物對應(yīng)的水化物反響的離子方程式為__________〔3〕比擬Y、Z離子的復(fù)原性大?。篲_________＞__________〔用化學(xué)式表示〕．〔4〕W、X、Y、Z幾種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是__________．18.〔4分〕一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反響：M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖：(1)此反響的化學(xué)方程式為：________________________。(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反響速率為___________。(3)此反響在該條件下到達(dá)限度時，反響物的轉(zhuǎn)化率為________________。(4)以下表達(dá)中能說明上述反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。A．反響中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化D．單位時間內(nèi)消耗amolN，同時生成bmolME．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化F．N的轉(zhuǎn)化率到達(dá)最大，且保持不變19．〔6分〕如下圖，組成一種原電池。試答復(fù)以下問題(燈泡功率適宜)：(1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，燈泡________(填“亮〞或“不亮〞，填“亮〞做①題，填“不亮〞做②題)。①假設(shè)燈泡亮，那么Mg電極上發(fā)生的反響為：__________________________________________________；②假設(shè)燈泡不亮，其理由為：_______________________________________________________。(2)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時，燈泡________(填“亮〞或“不亮〞)。20．〔9分〕高鐵酸鉀〔K2FeO4〕是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中參加KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出?！?〕干法制備高鐵酸鈉的主要反響為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑該反響中的復(fù)原劑是__________，每生成lmolNa2FeO4轉(zhuǎn)移__________mol電子?！?〕濕法制備高鐵酸鉀〔K2FeO4〕的反響體系中有六種微粒：Fe〔OH〕3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O．①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反響方程式：__________．②假設(shè)反響過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，那么復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__________mol?！?〕將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，并有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移，那么該反響的化學(xué)方程式為__________。21.〔9分〕某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備乙酸乙酯〔如圖1〕：〔1〕實驗時向儀器A中加幾塊碎石片，其作用是．儀器B為冷凝管，冷卻水由〔填“a〞或“b〞〕進(jìn)．〔2〕圖1方案有明顯缺陷，請?zhí)岢龈牧冀ㄗh：．別離乙酸乙酯的操作需要用圖3器有〔填代號〕．〔3〕能否用圖2的D裝置替代裝置C？〔填：能或否〕，理由是；22．(18分)某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如下圖(：Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)?！?〕濾液A中鐵元素的存在形式為_____(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為___________________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為_______(填試劑名稱)?！?〕金屬E與固體F發(fā)生的某一反響可用于焊接鋼軌，該反響的化學(xué)方程式為____________________，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是______。a．KClO3b．KClc．Mgd．MnO2〔3〕為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng)__________________，直至連續(xù)兩次測定的實驗結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1g)時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是______________________。〔4〕溶液G與固體混合物B反響的離子反響方程式為____________________?！?〕將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水)，該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，那么其化學(xué)式是________。BACDDDCBADBDCBCB17.化物對應(yīng)的水化物與W、Y、Z各自最高價氧化物對應(yīng)的水化物都可以反響，可推知X為Al，那么W為Na，故Y為S，Z為Cl，〔1〕Y為S，Y元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，Z為Cl，Z元素的最高價氧化物的化學(xué)式為Cl2O7，W為Na，W最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，氫氧化鈉中的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵，Na2S電子式為，故答案為：第三周期ⅥA族；Cl2O7；離子鍵、共價鍵；；〔2〕鋁與氫氧化鈉反響的離子方程式為2Al+2OH﹣+6H2O═2ˉ+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+6H2O═2ˉ+3H2↑；〔3〕根據(jù)元素周期律，同周期元素從左向右元素的非金屬性增強(qiáng)，那么對應(yīng)的陰離子的復(fù)原性減弱，所以復(fù)原性S2﹣＞Cl﹣，故答案為：S2﹣；Cl﹣；〔4〕根據(jù)離子中電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以W、X、Y、Z幾種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+，故答案為：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+．18.【答案】(1)2NM(2)eq\f(1,V·t2－t1)mol·L－1·min－1(3)75%(4)CEF19.【解析】電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，鎂、鋁都能與稀硫酸反響，但由于鎂的金屬活動性比鋁強(qiáng)，因此鎂為原電池的負(fù)極，鋁為正極；當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時，由于鋁和NaOH(aq)反響，而鎂不反響，因此鋁為原電池的負(fù)極。可見，原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)?！敬鸢浮?1)亮Mg－2e－=Mg2＋(2)亮20.【解答】解：〔1〕所含元素化合價升高的反響物是復(fù)原劑，反響中化合價升高的元素有Fe、O元素，故復(fù)原劑為FeSO4、Na2O2，由方程式可知，每生成lmolNa2FeO4同時生成0.5mol氧氣，那么轉(zhuǎn)移電子為1mol×〔6﹣2〕=0.5mol×2×=5mol，故答案為：FeSO4、Na2O2；5；〔2〕①濕法制備高鐵酸鉀〔K2FeO4〕，那么FeO42﹣為產(chǎn)物，F(xiàn)e〔OH〕3為反響物，化合價升高總共3價，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，ClO﹣為反響物，Cl﹣為生成物，化合價降低共2將，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故Fe〔OH〕3的系數(shù)為2，F(xiàn)eO42﹣的系數(shù)為2，ClO﹣的系數(shù)為3，Cl﹣的系數(shù)為3，根據(jù)電荷守恒可知，OH﹣為反響物，系數(shù)為4，由元素守恒可知H2O為生成物，其系數(shù)為5，離子方程式為：2Fe〔OH〕3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故答案為：2Fe〔OH〕3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；②假設(shè)反響過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，那么復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為=0.15mol，故答案為：0.15；〔3〕SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移，那么Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，由質(zhì)量守恒定律可知反響的化學(xué)方程式為SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2，故答案為：SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2．21【答案】〔1〕防止暴沸；a；〔2〕C中水換成飽和碳酸鈉溶液；afg；〔3〕否；導(dǎo)管插入碳酸鈉溶液，易引起液體倒吸；【解析】〔1〕給乙酸和乙醇的混合液體加熱過程中容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象，故小于參加碎瓷片防止暴沸；冷卻水的流向為下進(jìn)上出，這樣冷卻效果好；〔2〕吸收乙酸乙酯應(yīng)該選用飽和碳酸鈉溶液，所以應(yīng)該把C中水換成飽和碳酸鈉溶液；分液操作用到的儀器有：分液漏斗、燒杯和玻璃棒，即：afg；〔3〕乙醇與乙酸均容易溶解于飽和碳酸鈉溶液，假設(shè)導(dǎo)管插入液面下，容易倒吸，故不能利用D代替C；22.【答案】〔1〕Fe2+，Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，硫氰化鉀溶液和新制氯水或硫氰化鉀溶液和雙氧水；〔2〕2Al＋Fe2O3