知識點復分解反應

復分解反應一、固本溯源:(一)關聯(lián)性知識:1、(1)中和反應。(2)中和反應的實質(zhì)。2、(1)復分解反應。(2)復分解反應的條件。3、中和反應與復分解反應的關系。1、(1)中和反應。(2)中和反應的實質(zhì)。2、(1)復分解反應。(2)復分解反應的條件。3、中和反應與復分解反應的關系。4、化學反應中四大基本類型。(二)關聯(lián)性診斷：1、與作用生成的反應，叫中和反應，其實質(zhì)是：酸溶液中的與堿溶液中的結(jié)合生成水的過程。2、由互相交換成分，生成另外的反應，叫做復分解反應。3、酸，堿，鹽在溶液中發(fā)生復分解反應的條件是：，，。4、中和反應與復分解反應的關系：。5、化學反應中四大基本類型是：、、、。答案：1、酸、堿、鹽和水，NaOH+HCl==NaCl+HO。 H+、OH-.22、兩種化合物，兩種化合物。3、有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。4、中和反應一定是復分解反應，但復分解反應不一定都是中和反應。5、化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。(三)針對診斷：1、判段下列反應能否發(fā)生，能反應的寫出方程式。Cu(OH)2+H2SO4=_AgNO+NaCl=3Na2CO3+BaSO4=

Ba(NO3)2+H2sOj2HCl+NaCl=2NH4cl+Ca(OH)2=CaCO+2HCl=32NaOH+CuCl=22、復分解反應的實質(zhì)：發(fā)生復分解反應的兩種物質(zhì)在水中相互交換，結(jié)合成難電離的物質(zhì)----，難溶的物質(zhì)----，易揮發(fā)性物質(zhì)----。使溶液中離子濃度，化學反應即向著離子濃度的方向進行?？珊営洖椋篈B+CD=。3、判斷CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O是不是復分解反應？為什么？4、下列物質(zhì)中能跟稀硫酸發(fā)生中和反應的是 ( )A、FeB、Ba(OH)2C、Na2SO4 D、NaNO35、下列物之間的反應屬于復分解反應的是()A.C0+Fe203 B.Fe+H2SO4C.K2CO3+HClD.CO2+NaOH6、下列物質(zhì)中，不能與其他物質(zhì)發(fā)生復分解反應的是()答案:1、(1)Cu(OH)2+H2sOjCuSO4+2H2OA.HClB.NaOHC.NaA.HClB.NaOHC.Na2cO3 D.KN03AgNO3+NaCl=AgClI+NaNO3(3)(不反應)Ba(NO3)2+H2sOjBaSOj+2HNO32HCl+Na2siO3=2NaCl+H2siOj2NH4cl+Ca(OH)jCaCyNHj+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t2NaOH+CuCljCu(OH)2I+2NaCl2、溶液離子水、沉淀、氣體、降低、降低，AD+CB。3、復分解反應的反應物和生成物都是兩種化合物，兩種化合物之間必須相互交換成分。該反應由于沒有交換成分，故不是復分解反應。4、B5、C6、D。二、知識點認知(一)、知識講解1、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。2、復分解反應的實質(zhì)：發(fā)生復分解反應的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)----水，難溶的物質(zhì)----沉淀，易揮發(fā)性物質(zhì)----氣體。使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行?？珊営洖锳B+CD=AD+CB。3、復分解反應發(fā)生的條件是：有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。4、判斷復分解反應(1)反應物和生成物都是兩種化合物。(2)兩種化合物之間必須相互交換成分。如：CO2+2NaOH二Na2cO3+H2。，由于沒有交換成分，故不是復分解反應。5、離子共存：同一溶液中若離子之間符合下列三個條件之一就會發(fā)生離子反應，離子間便不能在溶液中大量共存。①生成沉淀物：如Cl-與Ag+,Ba2+與SO42-,OH-與Cu2+、Fe3+,CO：-與Ca2+、Ba2+等不能大量共存；②生成氣體：如OH-與NHjH+與CO/-、HCO3-等不能共存；③生成H2O：如H+與OH-不能共存。另外還應注意題中的附加條件，如溶液無色透明，則溶液中肯定沒有有色離子(常見的有色離子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO「等)；④pH=1為強酸性溶液；pH=14為強堿性溶液。復分解反應的類型：6、為了正確書寫復分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運用物質(zhì)的溶解性。酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：常見的酸都溶于水；堿溶鉀、鈉、鋇、鈣、銨(其中氫氧化鈣為微溶)。鉀、鈉、銨鹽都可溶，硝酸鹽入水無影蹤；氯化物不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇，微溶鈣、銀；碳酸只溶鉀鈉銨、微溶碳酸鎂。(二)知識點撥1、復分解反應是在學習了化合反應、分解反應和置換反應⑴的基礎上，學習的又一化學反應基本類型。是化學中四大基本反應類型之一。它的概念是兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應。要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關鍵詞。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加復分解反應的化合物在水溶液中發(fā)生電離并解離成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。因為此類反應前后各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應2、根據(jù)復分解反應趨于完成的條件，復分解反應發(fā)生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析復分解反應發(fā)生的條件。(1)酸+鹽一-＞新酸+新鹽反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。如：2HC1+CaCO3=CaCl2+H2O+COj(2)酸+堿一-＞鹽+水反應物中至少有一種是可溶的。如：H2s04+Cu(0H)2=CuS04+2H20(3)鹽+鹽一-＞兩種新鹽反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。如：Na2s04+BaC12=2NaC1+BaS0j(4)鹽+堿一-＞新鹽+新堿反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體(只有氨鹽跟堿反應才能生成氣體)。如：2Na0H+CuS0jNa2s04+Cu(0H)J；Na0H+NH4c1=NaC1+NHj+H20Fe(0H)3與NaCl不發(fā)生反應。小結(jié)：概括上述四種類型的復分解反應能夠發(fā)生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。(1)一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；(2)另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關復分解反應的化學方程式。（三）知識點清單：1、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。2、復分解反應的實質(zhì)：發(fā)生復分解反應的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)----水，難溶的物質(zhì)----沉淀，易揮發(fā)性物質(zhì)----氣體。3、復分解反應發(fā)生的條件是：有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。4、判斷復分解反應（1）反應物和生成物都是兩種化合物。（2）兩種化合物之間必須相互交換成分。5、離子共存的條件：同一溶液中若離子之間符合下列三個條件之一就會發(fā)生離子反應，離子間便不能在溶液中大量共存。①生成沉淀物，②生成氣體，③生成HO。2④pH=1為強酸性溶液；pH=14為強堿性溶液。6、酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：（1）常見的酸都溶于水；（2）堿溶鉀、鈉、鋇、鈣、銨（其中氫氧化鈣為微溶）。（3）鉀、鈉、銨鹽都可溶，硝酸鹽入水無影蹤；（4）氯化物不溶氯化銀；（5）硫酸鹽不溶硫酸鋇，微溶鈣、銀；（6）碳酸只溶鉀鈉銨、微溶碳酸鎂。（四）解題示范：例1、下列各組物質(zhì)能夠在同一溶液中大量共存的是 （）A.CuSO4、Ca（OH）2、NaCl B.KOH、Na2sOjHNO3C.BaCl2、NaOH、KNO3 D.Na2CO3>HCl、KCl【分析】物質(zhì)或離子在同一溶液中若發(fā)生反應，則不能共存。A項中CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）J,B項中KOH+HNO3=KNO3+H2O,D項中Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+COj。故答案為C。例2、有三瓶失去標簽的無色溶液：（NH4）2sO4、Na2cO3、KNO/若只用一種試劑將它們一次性鑒別出來，應選用的試劑為 （）A.HCl B.BaCl2 C.NaOH D.Ba（OH）2【分析】Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4!+2H2O+2NHJ,有白色沉淀和刺激性氣味的氣體生成；Ba（OH）2+Na2cO3=BaCOj+2NaOH,只有白色沉淀生成；Ba（OH）2與KNO3不反應，無現(xiàn)象。故答案為D。例3、現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有8種離子，分別為H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO-、CO2「且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知甲溶液里滴入紫色石33蕊試液，溶液變成藍色，說明甲溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4種離子是（填離子符號）?！痉治觥考兹芤豪锏稳胱仙镌囈?，溶液變成藍色，可得甲溶液呈堿性，甲中含有OH-,說明乙中必含有H+和Ag+（因H+、Ag+與OH-不能共存），乙中含H+、Ag+時，可知甲中必含Cl-和CO32-（因2H++CO/-=H2O+COJ、2Ag++CO/-=Ag2cOj、Ag++Cl-=AgClI）,當甲中含有CO/-時，則乙中必含Ba2+（Ba2++CO/-二BaCOj）。再由溶液呈電中性知，甲中除含OH-、Cl-、8廠三種陰離子外，必含有陽離子（即K+）,同理知乙中除含H+、Ag+、Baz+三種陽離子外，必含陰離子（即NO」。（五）練習與鞏固：1、將下列各組物質(zhì)的溶液混合，能發(fā)生化學反應，但無明顯現(xiàn)象的是（）A.NaClKN03 B.CuS04NaOHC.AgNO3HClD.NaOHH2SO42、鑒別碳酸鹽一般使用的試劑是 （ ）A、水B、氫氧化鈉溶液 C、稀鹽酸D、無法判斷3、下列各組中的兩種溶液混合，需要用酚酞溶液才能證明其發(fā)生了反應的是（）A、NaOH溶液+HCl溶液 B、NaOH溶液+CuSO溶液4C、Ca（OH）2溶液+Na2co）溶液 D、Na2c。3溶液+H2so/溶液4、下列各組物質(zhì)中分別加入足量的水，能得到無色透明溶液的是（ ）A、H2sO4Ba（OH）2 B、KCl NaOHC、Ca（OH）2Na2CO3 D、CaCO3KNO35、下列各組固體物質(zhì)中，只用水不能進行鑒別的是 （ ）A、CaCO3、Na2cO3 B、K2sOjKClC、生石灰、熟石灰 D、CuSO4、FeJSOj6、下列物質(zhì)中，既能與石灰水反應，又能與稀鹽酸反應的是 （ ）A、氧化銅B、純堿C、氯化鐵D、硝酸鉀7、甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H+、 Cu2+、K+、OH-NO-。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染。3若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含一種溶質(zhì)的無色澄清溶液，此溶質(zhì)可做化肥。下列關于污水的分析，正確的是 （ ）A.Cu2+和OH-來自同一工廠B.Cu2+和K+來自同一工廠C.K+和OH-來自同一工廠D.H+和K+來自同一工廠8、、重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+,如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是 （）A.Cu2+和SO/- B.Cu2+和Cl- C.K+和SO『D.Ag+和NO3-.9、已知某無色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH-Cl-、NO.、co324i種離子中的幾種，取該溶液少許，滴入幾滴紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，則原溶液中大量共存的離子可能是答案：1、D2、C3、A4、B5、B6、B7、C8、A9、（1）H+、Ag+、Na+、NO」。（2）H+、Na+、Cl-、NO「。三、再次診斷。1、下列關于酸、堿、鹽組成元素的說法中正確的是 （ ）A.堿一定含氧元素，鹽不一定含氧元素B.酸、堿、鹽都一定含有氧元素C.酸一定含有氫元素，鹽一定不含有氫元素D.鹽一定含有金屬元素，酸一定不含有金屬元素2、下列敘述中不正確的是 （ ）A.酸溶液一定顯酸性，堿溶液一定顯堿性，鹽溶液一定顯中性B.NaCl、Na2cO3、Na2sO《NaNO3、NaHCO3均能溶千水C.BaSO不與任何鹽或堿發(fā)生復分解反應4D.使酚酞試液變紅的溶液一定是堿的溶液。3、蒸饅頭時，在發(fā)酵面團中加入某種物質(zhì)，既能除去面團中的酸，又使饅頭松TOC\o"1-5"\h\z軟，加人的這種物質(zhì)是 （）A.NaOHB.Na2CO3C.CaOD.NaCl4、、在水溶液中，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復分解反應，這種物質(zhì)是下列中的（）A.KClB.NaN03C.HNO3D.Mg（OH）25、除去氯化鈉中的雜質(zhì)碳酸鈉，下列方法不能實現(xiàn)的是 （）A.加適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶 B.加適量氯化鈣，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶C.加適量氯化鋇，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶D.加適量氫氧化鈉，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶.6、下列能在水中大量共存的一組離子是 （）A.K+、OH-、NO」、H+ B.K+、Ag+、NO「、Cl-C. Ba2+、H+、Cl-、SO42- D. Na+、Ba2+、OH-、NO3-7、在化學實驗課上，同學們想檢驗實驗中一瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，設計了如下圖的四個實驗方案：各取少量固體加水溶解，再分別加人下列溶液，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。其中可行的是（）8、有甲、乙兩種物質(zhì)，甲組有碳酸鉀溶液、稀硫酸、硝酸銅溶液；乙組有澄清石灰水、硝酸鋇溶液、鋅片。甲組中的能與乙組中所有的物質(zhì)反應；乙組中的能與甲組中所有的物質(zhì)反應。9、我們學習過以下常見的酸、堿、鹽：HCl、H2sO4、NaOH、Ca（OH）?、Na2c。3。請你歸納這五種物質(zhì)