江蘇省泰州市興化市2023年中考化學一模試卷（含解析）

PAGEPAGE192022年江蘇省泰州市興化市中考化學一模試卷一、選擇題〔此題包括10小題，每題2分，共20分〕1．以下變化中屬于化學變化的是〔〕A．滴水成冰 B．鐵杵成針 C．熱脹冷縮 D．百煉成鋼2．以下標志屬于物品回收標志的是〔〕A． B． C． D．3．分類是學習和研究化學的常用方法，以下物質的分類中不正確的選項是〔〕A．單質：硅、水銀、金剛石B．堿：氫氧化鋇、氫氧化鈉、乙醇C．鹽：硝酸銀、氯化鐵、高錳酸鉀D．氧化物：氧化鎂、三氧化硫、五氧化二磷4．以下說法中正確的選項是〔〕A．原子的質量幾乎都集中在原子核中B．生活中常接觸到的“高鈣牛奶〞、“碘鹽〞中的“鈣〞、“碘〞指的是離子C．通常把PH＜7的降水稱為酸雨D．氯化銨可以與草木灰〔含碳酸鉀〕混合施用5．物質的用途與性質密切相關，以下說法正確的選項是〔〕A．小蘇打能作發(fā)酵粉，是因為小蘇打能與面粉反響B(tài)．洗潔精能洗去碗筷上的油污，是因為油污能溶于洗潔精C．濃硫酸可用于作枯燥劑，是因為濃硫酸具有吸水性D．液氧可用于火箭發(fā)射，是因為氧氣具有可燃性6．以下各組物質在溶液中能大量共存，且溶液呈無色的是〔〕A．Na2CO3、NH4NO3、Ca〔OH〕2 B．Fe2〔SO4〕3、Na2SO4、Mg〔NO3〕2C．AlCl3、Ba〔NO3〕2、CaCl2 D．NH4HCO3、AgNO3、BaCl27．通過以下圖示實驗得出的結論中正確的選項是〔〕A．圖1所示實驗既說明甲烷具有可燃性，又說明甲烷中含有碳、氫兩種元素B．圖2所示實驗既說明二氧化碳密度比空氣大，又說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒C．圖3所示實驗既說明電解水生成氫氣和氧氣，又說明水是由氫氣和氧氣組成的D．圖4所示實驗既可探究可燃物的燃燒條件，又說明紅磷不是可燃物8．如圖是甲、乙兩物質的溶解度曲線．以下說法正確的選項是〔〕A．甲、乙兩物質的溶解度相等B．甲、乙兩物質的溶解度均隨溫度升高而增大C．常用降溫法從甲的飽和溶液中獲取甲的晶體D．將乙的飽和溶液溫度由t2℃降至0℃，有晶體析出9．除了以下物質中混有的少量雜質〔括號內為雜質〕，擬定的實驗方案可行的是〔〕A．木炭粉〔CuO〕﹣﹣在空氣中灼燒B．KCl溶液〔CaCl2〕﹣﹣通入過量的CO2氣體，過濾C．NaCl溶液〔Na2CO3〕﹣﹣參加適量的澄清石灰水，過濾D．H2氣體〔HCl氣體〕﹣﹣依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸10．在一密閉容器中參加甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反響，測得反響前及t1、t2時各物質質量如下圖，以下說法中不正確的選項是〔〕A．該反響為化合反響B(tài)．丙可能為該反響的催化劑C．該反響中，甲、乙的質量變化之比為1：4D．該反響中，乙、丁的質量變化之比為7：5二、非選擇題共110分〕11．請從H、C、O、K中選擇適宜的元素，按以下要求寫出化學式〔各寫一例〕：①酸性氧化物；②由三種元素組成的酸；③可溶于水的堿；④由三種元素組成的鹽．12．22．化學可以幫助人類認識改造周圍的世界，促進社會開展．〔1〕糖類、油脂、蛋白質和維生素都是人類的根本營養(yǎng)物質．下表為某品牌燕麥片標簽中的一局部．每100g含有營養(yǎng)成分糖類油脂蛋白質維生素C鈣鎂鈉鋅7.6g7.8g7.4g18mg201mg18.2mg30.8mg8.1mg①燕麥片的營養(yǎng)成分中能與水反響生成氨基酸的營養(yǎng)物質是；每克營養(yǎng)物質氧化時放出能量最多的是；人體必需的微量元素是．②維生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊變紅色，加熱該溶液至沸騰，紅色消失．因此，烹調富含維生素C的食物時，應該注意；在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時最好加一點．13．汽車使用是人類進步的標志，但生產汽車的材料、使用的能源等是人們關注并需解決的問題．〔1〕制造汽車的材料以鋼鐵為主，寫出在高溫下一氧化碳與氧化鐵反響的化學方程式．〔2〕有些汽車新型排氣系統(tǒng)中，使用抗腐蝕性能好的鈦合金材料．生產鈦〔Ti〕的局部工藝流程圖如下：答復以下問題：①二氧化鈦中鈦元素的化合價為價．②寫出鎂與四氯化鈦〔TiCl4〕發(fā)生反響的化學方程式；該反響類型屬于．上述反響需在氬氣環(huán)境中進行，理由是．14．實驗室有一瓶保存不當?shù)脑噭踩缦聢D〕，其殘缺的標簽中只剩下“Na〞和“10%〞字樣．它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小華等幾位同學很感興趣，決定對其成分進行探究．【提出問題】這瓶試劑溶質是什么？【交流研討】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是〔填字母序號〕．A．酸B．堿C．鹽【查閱資料】①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性．NaCl溶液呈中性．③室溫下〔20℃〕時，4種物質的溶解度的數(shù)據(jù)如下．物質NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6【得出結論】小華根據(jù)試劑瓶上標注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是．【猜測與實驗】①可能是溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液．〔1〕小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=11，他判斷該溶液不可能是氯化鈉．對小亮的操作方法、測量結果及所得結論，你的評價是．A．方法正確，結果正確，結論正確B．方法不正確，結果偏小，但結論正確C．方法不正確，結果偏大，結論不正確D．方法正確，結果正確，但結論不正確〔2〕小強為了確定該溶液的成分，進行了如下實驗．操作步驟實驗現(xiàn)象結論及化學方程式步驟一：取樣品于試管中，滴加足量產生大量的氣泡猜測①正確．步驟一發(fā)生反響的化學方程式是步驟二：把產生的氣體，通入【質疑】小華那么不同意小強的觀點，認為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH．請你幫助他完成以下探究方案：探究步驟預計現(xiàn)象結論步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的溶液并過濾產生白色沉淀溶液中：既含Na2CO3，又含有NaOH步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液酚酞試液變色【反思】NaOH溶液會因接觸空氣而變質，寫出該反響的化學方程式；配制一定質量分數(shù)的NaOH溶液時，需將氫氧化鈉固體放在天平左盤上的中進行稱量．15．鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國知名．某興趣小組同學去鹽場參觀，帶回了局部粗鹽樣品，并對其進行了如下探究：〔1〕操作①中必須用到的一種儀器是〔填序號〕．A．研缽B．量筒C．燒杯D．試管〔2〕操作③的名稱是，操作④中用到玻璃棒，作用為．〔3〕用提純得到的“精鹽〞配制100g7.5%的氯化鈉溶液．經檢測，溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能有〔填序號〕．①氯化鈉固體不純②稱量時精鹽與砝碼放反了③量取水時俯視讀數(shù)④裝瓶時，有少量溶液灑出〔4〕查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質〔假定可溶性雜質只有MgCl2一種〕，為了得到較純潔的氯化鈉，小組同學將所得的“精鹽〞又作了如下處理：①白色沉淀的化學式為．②在得到的濾液中參加足量的稀鹽酸的目的是．③假設實驗過程中不考慮損耗，最終到的NaCl固體的質量將〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕原精鹽中NaCl的質量．16．某補鈣藥劑的標簽主要內容如下圖，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入枯燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中參加50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反響〔鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反響，反響中產生的氣體全部放出〕，反響后稱量燒杯內剩余物質的質量為64.5g．〔1〕反響中生成二氧化碳質量；〔2〕通過計算說明每片鈣片實際鈣含量．說明是否與標注相符？〔3〕試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

2022年江蘇省泰州市興化市陶莊中心校中考化學一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題〔此題包括10小題，每題2分，共20分〕1．以下變化中屬于化學變化的是〔〕A．滴水成冰 B．鐵杵成針 C．熱脹冷縮 D．百煉成鋼【考點】化學變化和物理變化的判別．【分析】有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化，判斷化學變化的唯一標準是有新物質生成．【解答】解：A、水結成冰的過程中，只是水由液體變成固體，沒有生成新物質，屬于物理變化；B、鐵杵成針過程中，只是鐵的形狀發(fā)生改變，沒有生成新物質，屬于物理變化；C、熱脹冷縮過程中，只是物質的微觀粒子之間的間隔發(fā)生改變，沒有生成新物質，屬于物理變化；D、百煉成鋼過程中，碳和氧氣反響生成二氧化碳，屬于化學變化．應選：D．2．以下標志屬于物品回收標志的是〔〕A． B． C． D．【考點】幾種常見的與化學有關的圖標．【分析】解答此題可根據(jù)圖中所示標志的含義及題目的要求進行分析判斷即可．【解答】解：A．圖中所示標志是回收標志，所以正確．B．圖中所示標志是節(jié)水標志，應選項錯誤．C．是火柴燃燒被禁止，是禁止明火標志，故錯誤．D．圖中所示標志是中國節(jié)能標志，應選項錯誤．應選A．3．分類是學習和研究化學的常用方法，以下物質的分類中不正確的選項是〔〕A．單質：硅、水銀、金剛石B．堿：氫氧化鋇、氫氧化鈉、乙醇C．鹽：硝酸銀、氯化鐵、高錳酸鉀D．氧化物：氧化鎂、三氧化硫、五氧化二磷【考點】常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；單質和化合物的判別．【分析】根據(jù)已有的物質的類別進行分析解答即可，單質是由一種元素組成的純潔物；堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬陽離子和酸根陰離子構成的物質；氧化物是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，據(jù)此解答．【解答】解：A、硅、水銀和金剛石都是單質，正確；B、乙醇不是堿，錯誤；C、硝酸銀、氯化鐵和高錳酸鉀都屬于鹽，正確；D、氧化鎂、三氧化硫、五氧化二磷都屬于氧化物，正確；應選B．4．以下說法中正確的選項是〔〕A．原子的質量幾乎都集中在原子核中B．生活中常接觸到的“高鈣牛奶〞、“碘鹽〞中的“鈣〞、“碘〞指的是離子C．通常把PH＜7的降水稱為酸雨D．氯化銨可以與草木灰〔含碳酸鉀〕混合施用【考點】原子的定義與構成；酸雨的產生、危害及防治；常見化肥的種類和作用；元素的概念．【分析】A、根據(jù)原子的組成分析；B、根據(jù)元素的定義分析；C、根據(jù)酸雨的PH值分析；D、根據(jù)氯化銨的作用分析．【解答】解：A、原子的質量幾乎都集中在原子核中，正確；B、生活中常接觸到的“高鈣牛奶〞、“碘鹽〞中的“鈣〞、“碘〞指的是元素，錯誤；C、通常把PH＜5.6的降水稱為酸雨，錯誤；D、氯化銨不可以與草木灰〔含碳酸鉀〕混合，錯誤．應選A5．物質的用途與性質密切相關，以下說法正確的選項是〔〕A．小蘇打能作發(fā)酵粉，是因為小蘇打能與面粉反響B(tài)．洗潔精能洗去碗筷上的油污，是因為油污能溶于洗潔精C．濃硫酸可用于作枯燥劑，是因為濃硫酸具有吸水性D．液氧可用于火箭發(fā)射，是因為氧氣具有可燃性【考點】常用鹽的用途；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；氧氣的用途；乳化現(xiàn)象與乳化作用．【分析】物質的性質決定物質的用途，根據(jù)常見物質的性質和用途分析判斷即可．【解答】解：A、小蘇打作發(fā)酵粉，不是因為它能與面粉反響，而是自身受熱分解產生了能使面蓬松的二氧化碳氣體，故說法錯誤．B、洗潔精能洗去碗筷上的油污，是因為洗潔精具有乳化作用，不是因為油污能溶于洗潔精，故說法錯誤；C、濃硫酸可作枯燥劑，因為它具有吸水性，故說法正確；D、液氧可用于火箭發(fā)射，是因為氧氣具有助燃性，氧氣不具有可燃性，故說法錯誤．應選：C．6．以下各組物質在溶液中能大量共存，且溶液呈無色的是〔〕A．Na2CO3、NH4NO3、Ca〔OH〕2 B．Fe2〔SO4〕3、Na2SO4、Mg〔NO3〕2C．AlCl3、Ba〔NO3〕2、CaCl2 D．NH4HCO3、AgNO3、BaCl2【考點】離子或物質的共存問題．【分析】根據(jù)復分解反響發(fā)生的條件可知，假設物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，那么能夠在溶液中大量共存；此題還要注意能得到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．【解答】解：A、Ca〔OH〕2和Na2CO3能生成白色沉淀碳酸鈣，不能大量共存，應選項錯誤．B、三者之間不反響，能大量共存，但Fe2〔SO4〕3溶于水呈黃色，應選項錯誤．C、三者之間不反響，能大量共存，且符合無色透明的要求，應選項正確．D、AgNO3、BaCl2反響生成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，應選項錯誤．應選C．7．通過以下圖示實驗得出的結論中正確的選項是〔〕A．圖1所示實驗既說明甲烷具有可燃性，又說明甲烷中含有碳、氫兩種元素B．圖2所示實驗既說明二氧化碳密度比空氣大，又說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒C．圖3所示實驗既說明電解水生成氫氣和氧氣，又說明水是由氫氣和氧氣組成的D．圖4所示實驗既可探究可燃物的燃燒條件，又說明紅磷不是可燃物【考點】化學實驗方案設計與評價；二氧化碳的化學性質；電解水實驗；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途；燃燒與燃燒的條件．【分析】A、根據(jù)證明二氧化碳氣體需要用澄清石灰水檢驗進行分析；B、根據(jù)圖中蠟燭熄滅的順序進行分析；C、根據(jù)物質是由元素組成的進行分析；D、根據(jù)可燃物燃燒的條件進行分析．【解答】解：A、通過觀察甲烷可以燃燒，只能說明甲烷具有可燃性，燒杯內壁出現(xiàn)水霧，說明甲烷中含有氫元素，但是不能說明含有碳元素，故A錯誤；B、下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，可以說明說明二氧化碳密度比空氣大，二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，故B正確；C、圖3所示實驗既說明電解水生成氫氣和氧氣，又說明水是氫元素、氧元素組成的，故C錯誤；D、圖4所示實驗中紅磷不能燃燒，只是沒有到達著火點，并不能說明紅磷不是可燃物，故D錯誤．應選：B．8．如圖是甲、乙兩物質的溶解度曲線．以下說法正確的選項是〔〕A．甲、乙兩物質的溶解度相等B．甲、乙兩物質的溶解度均隨溫度升高而增大C．常用降溫法從甲的飽和溶液中獲取甲的晶體D．將乙的飽和溶液溫度由t2℃降至0℃，有晶體析出【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象．【分析】A、根據(jù)溶解度曲線交點的意義分析；B、根據(jù)溶解度曲線分析甲、乙的溶解度隨溫度變化的情況；C、根據(jù)甲的溶解度隨溫度變化的情況分析結晶的方法；D、根據(jù)乙的溶解度隨溫度變化的情況分析在降溫時，溶液的變化．【解答】解：A、由甲、乙兩物質的溶解度曲線可知，僅在t1℃、t3℃甲、乙兩物質的溶解度相等．故A說法錯誤；B、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度在0～t2℃時隨溫度的升高而增大，在溫度高于t2℃時后隨溫度的升高而減?。蔅說法錯誤；C、由于甲的溶解度受溫度的影響變化不大，常用蒸發(fā)結晶的方法獲取甲的晶體．故C說法錯誤；D、由于乙的溶解度在0～t2℃時隨溫度的升高而增大．所以，將乙的飽和溶液溫度由t2℃降至0℃，有晶體析出．故D說法正確．應選D．9．除了以下物質中混有的少量雜質〔括號內為雜質〕，擬定的實驗方案可行的是〔〕A．木炭粉〔CuO〕﹣﹣在空氣中灼燒B．KCl溶液〔CaCl2〕﹣﹣通入過量的CO2氣體，過濾C．NaCl溶液〔Na2CO3〕﹣﹣參加適量的澄清石灰水，過濾D．H2氣體〔HCl氣體〕﹣﹣依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸【考點】物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質．【分析】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和別離方法，所謂除雜〔提純〕，是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①參加的試劑只能與雜質反響，不能與原物質反響；②反響后不能引入新的雜質．【解答】解：A、木炭粉在空氣中灼燒生成二氧化碳氣體，反而會把原物質除去，不符合除雜原那么，應選項所采取的方法錯誤．B、二氧化碳不能與CaCl2溶液反響，不能除去雜質，不符合除雜原那么，應選項所采取的方法錯誤．C、Na2CO3能與適量的澄清石灰水反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈉，不符合除雜原那么，應選項所采取的方法錯誤．D、HCl氣體能與NaOH溶液反響生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反響，再通過濃硫酸進行枯燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原那么，應選項所采取的方法正確．應選：D．10．在一密閉容器中參加甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反響，測得反響前及t1、t2時各物質質量如下圖，以下說法中不正確的選項是〔〕A．該反響為化合反響B(tài)．丙可能為該反響的催化劑C．該反響中，甲、乙的質量變化之比為1：4D．該反響中，乙、丁的質量變化之比為7：5【考點】質量守恒定律及其應用；催化劑的特點與催化作用；反響類型的判定．【分析】根據(jù)質量守恒定律，在化學反響中，參加反響前各物質的質量總和等于反響后生成各物質的質量總和．反響后質量增加的是生成物，減少的是反響物，由圖中信息可知：反響后乙質量增加了32g﹣4g=28克，是生成物；丁質量減少了24g﹣4g=20克，是反響物；丙質量不變，可能做催化劑；反響物應該還少8克，所以甲是反響物，故反響物是甲和丁，生成物是乙，是化合反響．反響中乙、丁的質量比28：20=7：5．【解答】解：根據(jù)質量守恒定律，在化學反響中，參加反響前各物質的質量總和等于反響后生成各物質的質量總和．反響后質量增加的是生成物，減少的是反響物，由圖中信息可知：反響后乙質量增加了32g﹣4g=28克，是生成物；丁質量減少了24g﹣4g=20克，是反響物；丙質量不變，可能做催化劑；反響物應該還少8克，所以甲是反響物，故反響物是甲和丁，生成物是乙，是化合反響，故乙中含有甲、丁中的所有元素．故反響中乙、丁的質量比28：20=7：5．因為反響物是甲和丁，生成物是乙，是化合反響；甲、乙的質量變化之比為8g：28g=2：7；因為反響中乙、丁的質量比28：20=7：5，丙質量不變，可能做催化劑；應選：C．二、非選擇題共110分〕11．請從H、C、O、K中選擇適宜的元素，按以下要求寫出化學式〔各寫一例〕：①酸性氧化物CO2；②由三種元素組成的酸H2CO3；③可溶于水的堿KOH；④由三種元素組成的鹽K2CO3．【考點】常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；物質的元素組成；化學式的書寫及意義．【分析】酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物．堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物．氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素是氧元素的化合物．酸性氧化物是指能和堿反響生成鹽和水的氧化物．【解答】解：〔1〕二氧化碳能和堿反響生成鹽和水，屬于酸性氧化物，酸性氧化物一般是非金屬氧化物．故填：CO2．〔2〕碳酸是由氫元素、碳元素和氧元素三種元素組成的酸．故填：H2CO3．〔3〕氫氧化鉀屬于堿，易溶于水．故填：KOH．〔4〕碳酸鉀是由鉀元素、碳元素和氧元素組成的鹽．故填：K2CO3．12．22．化學可以幫助人類認識改造周圍的世界，促進社會開展．〔1〕糖類、油脂、蛋白質和維生素都是人類的根本營養(yǎng)物質．下表為某品牌燕麥片標簽中的一局部．每100g含有營養(yǎng)成分糖類油脂蛋白質維生素C鈣鎂鈉鋅7.6g7.8g7.4g18mg201mg18.2mg30.8mg8.1mg①燕麥片的營養(yǎng)成分中能與水反響生成氨基酸的營養(yǎng)物質是蛋白質；每克營養(yǎng)物質氧化時放出能量最多的是油脂；人體必需的微量元素是鋅．②維生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊變紅色，加熱該溶液至沸騰，紅色消失．因此，烹調富含維生素C的食物時，應該注意不要高溫加熱；在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時最好加一點食醋．【考點】生命活動與六大營養(yǎng)素；溶液的酸堿性測定；礦物質與微量元素．【分析】①根據(jù)蛋白質的代謝過程、油脂的生理功能、常量元素和微量元素的區(qū)別進行答復．②根據(jù)題中的信息“向其水溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊變紅色，加熱該溶液至沸騰，紅色消失〞“在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化〞，分析維生素C的性質并答復．【解答】解：①六大營養(yǎng)成分中能與水反響生成氨基酸的營養(yǎng)物質是蛋白質；每克營養(yǎng)物質分解釋放出的能量最多的是油脂；燕麥片成分中的鋅在人體內的含量在0.01%以下，屬于人體必需的微量元素．②由題目提供的信息“維生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊變紅色〞說明維生素C顯酸性，由“加熱該溶液至沸騰，紅色消失〞說明酸性消失，維生素C被破壞．因此，烹調富含維生素C的食物時，應該注意不要高溫加熱．由“在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化〞說明維生素C要想保持其酸性，防治它被氧化，可以在燒煮時加一點食醋．故答案為：①蛋白質；油脂；鋅．②不要高溫加熱；食醋．13．汽車使用是人類進步的標志，但生產汽車的材料、使用的能源等是人們關注并需解決的問題．〔1〕制造汽車的材料以鋼鐵為主，寫出在高溫下一氧化碳與氧化鐵反響的化學方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．〔2〕有些汽車新型排氣系統(tǒng)中，使用抗腐蝕性能好的鈦合金材料．生產鈦〔Ti〕的局部工藝流程圖如下：答復以下問題：①二氧化鈦中鈦元素的化合價為+4價．②寫出鎂與四氯化鈦〔TiCl4〕發(fā)生反響的化學方程式2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；該反響類型屬于置換反響．上述反響需在氬氣環(huán)境中進行，理由是防止生成的鈦被氧化．【考點】鐵的冶煉；常見金屬的冶煉方法；有關元素化合價的計算；反響類型的判定；書寫化學方程式、．【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，一氧化碳能與氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳，鐵在水和氧氣并存時易生銹，根據(jù)化合價規(guī)那么可以求得化合物中鈦元素的化合價，鎂能與四氯化鈦反響生成鈦和氯化鎂．【解答】解：〔1〕一氧化碳能與氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳，所以此題答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；〔2〕①氧顯﹣2價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，設鈦的化合價為x，那么x+〔﹣2〕×2=0，解得x=+4，所以此題答案為：+4；②鎂能與四氯化鈦反響生成鈦和氯化鎂，此反響為置換反響，在氬氣氣氛中進行是為了防止生成的鈦重新被氧化，所以此題答案為：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，置換反響，防止生成的鈦被氧化．14．實驗室有一瓶保存不當?shù)脑噭踩缦聢D〕，其殘缺的標簽中只剩下“Na〞和“10%〞字樣．它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小華等幾位同學很感興趣，決定對其成分進行探究．【提出問題】這瓶試劑溶質是什么？【交流研討】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是A〔填字母序號〕．A．酸B．堿C．鹽【查閱資料】①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性．NaCl溶液呈中性．③室溫下〔20℃〕時，4種物質的溶解度的數(shù)據(jù)如下．物質NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6【得出結論】小華根據(jù)試劑瓶上標注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是NaHCO3．【猜測與實驗】①可能是Na2CO3溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液．〔1〕小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=11，他判斷該溶液不可能是氯化鈉．對小亮的操作方法、測量結果及所得結論，你的評價是B．A．方法正確，結果正確，結論正確B．方法不正確，結果偏小，但結論正確C．方法不正確，結果偏大，結論不正確D．方法正確，結果正確，但結論不正確〔2〕小強為了確定該溶液的成分，進行了如下實驗．操作步驟實驗現(xiàn)象結論及化學方程式步驟一：取樣品于試管中，滴加足量稀鹽酸產生大量的氣泡猜測①正確．步驟一發(fā)生反響的化學方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O步驟二：把產生的氣體，通入澄清石灰水石灰水變渾濁【質疑】小華那么不同意小強的觀點，認為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH．請你幫助他完成以下探究方案：探究步驟預計現(xiàn)象結論步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的CaCl2〔或BaCl2等〕溶液并過濾產生白色沉淀溶液中：既含Na2CO3，又含有NaOH步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液酚酞試液變紅色【反思】NaOH溶液會因接觸空氣而變質，寫出該反響的化學方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；配制一定質量分數(shù)的NaOH溶液時，需將氫氧化鈉固體放在天平左盤上的小燒杯中進行稱量．【考點】缺失標簽的藥品成分的探究．【分析】【交流研討】根據(jù)酸、堿、鹽的組成特點及標簽可見局部，猜測該溶液不可能屬于哪類物質的溶液；【得出結論】根據(jù)溶液中溶質溶解度與飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的關系，由常溫下各物質的溶解度及該溶液中溶質質量分數(shù)，判斷溶液的可能性；【猜測與實驗】根據(jù)提示物質的可能性，對該溶液進行猜測；【設計并實驗】〔1〕根據(jù)三種物質溶液的酸堿性及測定溶液的酸堿度的方法，對溶液的可能做出判斷；〔2〕利用碳酸鈉、氫氧化鈉性質差異及所設計實驗中的現(xiàn)象，判斷所采取的鑒別所用試劑、現(xiàn)象及結論；【質疑】由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，因此想證明氫氧化鈉的存在，首先得先把碳酸鈉除去，因此先用氯化鈣溶液或其它的可溶性鈣鹽、可溶性鋇鹽溶液除去碳酸鈉，再用酚酞試液證明氫氧化鈉的存在；【反思】氫氧化鈉溶液和空氣中的二氧化碳反響產生碳酸鈉和水，寫出反響的方程式；根據(jù)氫氧化鈉的腐蝕性答復稱量方法．【解答】解：【交流研討】破損標簽可見局部為鈉元素，可判斷該物質由金屬元素與酸根組成，而酸類物質由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質不可能為酸；【得出結論】根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質質量分數(shù)=×100%=8.8%＜10%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；【猜測與實驗】除碳酸氫鈉外，該溶液可能為氯化鈉、碳酸鈉或氫氧化鈉溶液；【設計并實驗】〔1〕由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都為堿性，溶液pH都大于7，但在用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到濕潤的pH試紙上，試紙用水潤濕，會使溶液的堿性減弱，導致pH偏小，因此該測定方法不正確，使結果偏小，但能得出溶液顯堿性的結論，應選擇B；〔2〕根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反響放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反響無明顯現(xiàn)象，因此，可推斷鑒別兩物質時所參加的試劑為稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，反響的方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，觀察有氣泡可說明該物質為碳酸鈉，把產生氣體通入澄清石灰水，石灰水會變渾濁；【質疑】由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，因此想證明氫氧化鈉的存在，首先得先把碳酸鈉除去，碳酸根離子與鈣離子或鋇離子能結合成沉淀，因此可先用氯化鈣溶液或其它可溶性的鈣鹽或鋇鹽溶液〔氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇〕除去碳酸鈉，再滴入酚酞試液，酚酞試液變紅，證明氫氧化鈉的存在；【反思】氫氧化鈉溶液和空氣中的二氧化碳反響產生碳酸鈉和水，反響的方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；由于氫氧化鈉具有強腐蝕性，故應該在小燒杯里稱量，以防腐蝕紙和托盤天平的托盤．故答案為：【交流研討】A【得出結論】NaHCO3【猜測與實驗】Na2CO3〔1〕B〔2〕操作步驟實驗現(xiàn)象結論及化學方程式稀鹽酸/Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O澄清石灰水石灰水變渾濁【質疑】CaCl2〔或BaCl2等〕紅【反思】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O小燒杯．15．鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國知名．某興趣小組同學去鹽場參觀，帶回了局部粗鹽樣品，并對其進行了如下探究：〔1〕操作①中必須用到的一種儀器是A〔填序號〕．A．研缽B．量筒C．燒杯D．試管〔2〕操作③的名稱是過濾，操作④中用到玻璃棒，作用為防止局部過熱造成液滴飛濺．〔3〕用提純得到的“精鹽〞配制100g7.5%的氯化鈉溶液．經檢測，溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能有①②〔填序號〕．①氯化鈉固體不純②稱量時精鹽與砝碼放反了③量取水時俯視讀數(shù)④裝瓶時，有少量溶液灑出〔4〕查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質〔假定可溶性雜質只有MgCl2一種〕，為了得到較純潔的氯化鈉，小組同學將所得的“精鹽〞又作了如下處理：①白色沉淀的化學式為Mg〔OH〕2．②在得到的濾液中參加足量的稀鹽酸的目的是除去反響剩余的氫氧化鈉．③假設實驗過程中不考慮損耗，最終到的NaCl固體的質量將大于〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕原精鹽中NaCl的質量．【考點】氯化鈉與粗鹽提純；一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制；鹽的化學性質．【分析】〔1〕根據(jù)研缽可以將大塊的變成小顆粒的進行分析；〔2〕根據(jù)過濾可以將不溶物和可溶物別離，以及玻璃棒在攪拌過程