山東省煙臺市2023屆高三上學期期末統(tǒng)考化學試題

2023—2023學年度高三期末自主練習化學試題說明：1．本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩局部，總分值100分，考試時間為90分鐘。2．請將第I卷正確答案的選項涂在答題卡上，第II卷試題答案填寫在答題卡指定區(qū)域內(nèi)?？荚嚱Y束，考生只交答題卡。3．相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35．5Fe56第I卷(選擇題共48分)1～16小題為選擇題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意。1．以下物質直接參與的反響與氧化復原反響無關的是A．維生素C用作貧血患者補鐵劑的伙伴B．生石灰用作煤炭燃燒的固硫劑C．氯化鐵溶液用于腐蝕印刷電路板D．高鐵酸鹽(Na2FeO4)用于飲用水的處理2．以下說法正確的選項是A．16O2和17O2都是氧的同素異形體B．金屬氧化物都是堿性氧化物C．煙和霧可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，都屬于膠體D．合成纖維和光導纖維都是無機非金屬材料3．以下關于有機物的表達正確的選項是A．糖類、油脂和蛋白質均為高分子化合物B．利用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯C．煤中含有苯、甲苯等，可通過煤的干餾制取D．苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色，因為發(fā)生了加成反響4．醇類物質中，具有“-CH2OH〞結構的才能被氧化成相應的酸。分子式為C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有A．4種B．5種C．6種D．7種5．以下有關實驗的表達正確的選項是A．過濾時，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率B．用濕潤的pH試紙測溶液的pH，因溶液被稀釋而使測量值變大C．酸堿滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必須檢查是否漏水D．酸堿滴定實驗中，需用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差6．以下反響中，反響后固體質量一定減少的是A．水蒸氣通過Na2O2固體 B．鎂粉投入FeCl3溶液中C．鋁粉與Fe2O3發(fā)生鋁熱反響 D．焦炭在電爐中復原二氧化硅7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A．標準狀況下，2.24L丙烷中含有的共用電子對數(shù)為NAB．25℃時，pH=1的鹽酸和醋酸溶液所含H+數(shù)均為0.1NC．利用雙氧水制氧氣，每生成1molO2轉移電子數(shù)為4NAD．100mL12mo1·L-1的濃鹽酸與足量MnO2加熱反響，生成C12分子數(shù)為0.3NA8．X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類最多，X2-、W3+具有相同的電子層結構，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。以下說法正確的選項是A．原子半徑大小順序為W>X>Z>YB．W元素形成的可溶性鹽溶液一定顯酸性C．M、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵D．W的最高價氧化物與Z、M的最高價氧化物的水化物均能反響9．以下各組離子在溶液中能大量共存，通入足量括號中氣體后仍能大量共存的是A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- (NH3)B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- (SO2)C．Na+、Ca2+、ClO-、NO3- (HCl)D．K+、Fe3+、NO3-、SO42- (C12)10．以下實驗裝置正確且能到達實驗目的的是A．甲裝置：測定鹽酸的物質的量濃度B．乙裝置：驗證H2SO4、H2CO3、H2SiO3酸性的強弱C．丙裝置：實驗室制備乙酸乙酯D．丁裝置：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性11．以下離子方程式正確的選項是A．氯化鋁溶液中參加過量氨水：Al3++4NH3·H2O==[Al(OH)4]-+4NH4+B．MgSO4溶液中參加Ba(OH)2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．硫化鈉溶液顯堿性：S2-+2H2OH2S+2OH-D．NaHCO3溶液參加少量Ca(OH)2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-12．以下說法正確的選項是A．用鍍錫鐵做罐頭盒，當鍍層破壞后錫能對鐵提供保護B．用銅作電極電解稀硫酸，發(fā)生反響：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．某原電池的電極材料分別為Mg和Al，那么Mg一定做負極D．某可逆反響升高溫度，活化能大的方向化學反響速率增大程度小13．以下實驗操作對應的結論正確的選項是14．在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反響：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反響一段時間后到達平衡，測得生成1.6molC，反響前后體系壓強之比為5：4。那么以下說法正確的選項是A．氣體A的平衡轉化率大于氣體B平衡轉化率B．平衡后假設減小該體系的壓強，那么平衡向左移動，化學平衡常數(shù)減小C．物質D的聚集狀態(tài)一定是氣體D．平衡后升高溫度，假設平衡向左移動，那么正反響的△H>015．常溫下，用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10．00mL0.10mol·L-1某二元弱酸H2R溶液，所得滴定曲線如下列圖。以下表達正確的選項是A．a(chǎn)點所示溶液中：<1012B．c點所示溶液中：c(K+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)C．e點所示溶液中：c(H+)=c(HR-)+2c(H2R)+c(OH-)D．五個點中d點時c(HR-)最大16．某實驗小組依據(jù)反響AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O設計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得輸出電壓與pH的關系如圖。以下有關表達錯誤的選項是A．a(chǎn)點時，鹽橋中K+向左移動B．b點時，反響處于化學平衡狀態(tài)C．c點時，正極的電極反響為AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2OD．pH>0.68時，氧化性I2>AsO43-第II卷(非選擇題共52分)17．(16分)硫化亞鐵是一種黑色塊狀固體，常溫下難溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氫氣體。硫化亞鐵在空氣中煅燒時生成二氧化硫氣體和燒渣。(1)實驗室常用FeS固體與酸反響制取H2S。l0℃時，F(xiàn)eSO4·7H2O的溶解度是20．5g，F(xiàn)eCl2·4H2O的溶解度是64.5g。從氧化復原反響、平衡移動和產(chǎn)品純度等角度分析，實驗室制取H2a．濃硫酸b．鹽酸c．稀硫酸d．稀硝酸實驗室制取H2S時，從反響物與生成物的狀態(tài)、性質和反響條件分析，以下發(fā)生裝置可選用的是______(填序號)。(2)硫化亞鐵煅燒得到的燒渣的主要成分為FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用該燒渣制備鐵紅和副產(chǎn)品無氯鉀肥的流程如下：四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示。請答復以下問題：①檢驗參加鐵粉過濾后的濾液中是否含有Fe3+的方法是__________。該濾液參加NH4HCO3發(fā)生反響的離子方程式是________________。②(NH4)2SO4溶液參加KCl后得到無氯鉀肥應進行的操作為______、_____、洗滌、枯燥等；反響的化學方程式為_______________。③實驗室煅燒FeCO3(s)的操作中需要的儀器除了三腳架、泥三角、酒精燈，還需要_________________________。(3)FeS煅燒后生成的SO2通入以下裝置：該實驗的目的是_______。假設將SO2通入水中制成飽和溶液，請設計實驗證明亞硫酸是弱電解質。實驗方案__________。(提供的藥品及儀器：蒸餾水、0.1mol·L-1的NaOH溶液；pH計，其他儀器自選)18．(11分)氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用。(1)希臘化學家提出摘用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質，利用右圖所示實驗裝置，實現(xiàn)了高溫常壓下的電解法合成氨。那么裝置中B電極連接電源___極，A電極反響式為________________。(2)把氯氣通入稀氨水中，NH3分子上的一個H被Cl取代生成氯氨，然后參加過量的氨和氯氨作用，得到聯(lián)氨(N2H4)。寫出上述反響的化學方程式_______________________。(3)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成另一種氮的氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式_____。該氫化物可置于平安氣囊，受撞擊那么完全分解為氮氣和氫氣，4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_____L。(4)聯(lián)氨與鹽酸反響生成重要的化工原料鹽酸肼(N2H6C12)，鹽酸胼是易溶于水的強電解質，溶液呈酸性，水解原理與NH4a．c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-b．c(Cl-)>c(H+)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH-)c．c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)d．c(Cl-)=2c(N2H62+)+2c([N2H5·H2O]+)19．(12分)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：(1)配制硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液時，需加少量硫酸，目的是_______________。(2)加熱到沸騰時發(fā)生反響的化學方程式為______________________。(3)向盛有草酸亞鐵品體的試管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，溶液變?yōu)樽攸S色，同時有氣體生成。反響中MnO4-轉化為無色的Mn2+，那么該過程中被氧化的元素是_________。假設反響中消耗lmolFeC2O4·2H2O，那么參加反響的n(KMnO4)=______。(4)草酸亞鐵品體在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如以下列圖所示(TG％表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù))，請答復以下問題：①A→B發(fā)生反響的化學方程式為________________。②精確研究說明，B→C實際上是分兩步進行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體相對分子質量較第一步大，那么第一步釋放的氣體的化學式是_______；釋放第二種氣體時的化學方程式為___________。20．(13分)第21屆聯(lián)合國氣候大會于2015年11月30日在巴黎召開，會議的主題是減少溫室氣體排放量。(1)處理CO2的方法之一是使其與氫氣反響合成甲醇。①氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=-283.0KJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(1)；△H=-726.0KJ·mol-1寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式___________________。②右圖是科學家現(xiàn)正研發(fā)的，以實現(xiàn)上述反響在常溫常下合成甲醇的裝置。寫出甲槽的電極反響式_______________。(2)將CO2和CH4在一定條件下反響可制得工業(yè)合成氣：CH4(g)+2CO2(g)2CO+2H2(g)△H。在恒容密閉容器中通入nmolCH4與，nmolCO2，在一定條件下發(fā)生反響，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。①以下能說明該反響到達平衡狀態(tài)的是_______。a．CO2的濃度不再發(fā)生變化b．v正(CH4)=2v逆(CO)C．CO與H2的物質的量比為1：ld．容器內(nèi)的氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化②據(jù)圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序為_________，理由是_____________③用n和P4列式計算X點的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代