人教版初三化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)單元中考真題匯編含答案

人教版初三化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)單元中考真題匯編含答案一、初中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)選擇1.有X、Y、Z三種金屬，把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中只有X、乙據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為A.Y>X>Z B.Y>Z>X2.下列化學(xué)反應(yīng)屬于更分解反應(yīng)是(點燃A.CH4+2O2^^CO2+2H2OC.X>Y>Z D.X>Z>Y)

占燃

B.3Fe+2O2^^=Fe3O4NaOH+HCI=NaCI+H2O D.H2cCh=CO2個+H2O.X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應(yīng)；將丫放人X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為A.X>Z>Y B.Y>X>Z C.Y>Z>XD,Z>Y>X.某學(xué)生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSCU溶液中，②將Zn、Cu分別加入到ZnS()4溶液中，③將Zn分別加入到FeS04、CuS04溶液中，④將Fe分別加入到ZnSCU、CuS04溶液中。其中正確的方案是()A.①或④ B.①或② C.②或③ D.③或④.為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，某興趣小組設(shè)計了如圖所示的四組實驗方案，你認(rèn)為不可行的是()FeSCX溶滯FeSO」溶液AgN03溶液C.FeSCX溶滯FeSO」溶液AgN03溶液C.CuSCU溶液稀鹽酸AgNO;溶港.將鐵粉加入到一定量AgNO?、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則濾渣的組成為A.快 B.鐵和銅 C,鐵和銀 D.鐵、銅、銀.金屬M與AgNCh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ago下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)后的溶液可能為藍(lán)色 B.金屬M可能是鋁C.M的金屬活動性比Ag強 D.反應(yīng)前后M的化合價改變.有X、Y、Z三種金屬，把它們投入稀鹽酸中，只有Z表面有氣泡冒出，把X投入到丫的硝酸鹽溶液中，X表面有丫析出，X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是：A.Z>X>Y B.Y>X>Z C.X>Y>Z D.X>Z>Y.某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，卜.列敘述不正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。氫原子?碳原子o氧原子B.A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。氫原子?碳原子o氧原子B.該反應(yīng)中原子沒有發(fā)生改變C.該反應(yīng)生成了兩種物質(zhì)D.參加反應(yīng)的CO?和力分子個數(shù)比為1：3.向一定質(zhì)量的AgNCh和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，往濾渣中加入少量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是（）A.濾液一定呈藍(lán)色 B,濾液中一定有Zn（N（h）2C.反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量不變 D.濾渣中的物質(zhì)至少有兩種.如圖所示，在等臂杠桿兩端各系一個等質(zhì)量的鐵球，調(diào)平后將分別浸沒在稀H2s。4和CuSO4溶液中，一段時間后，杠桿將會（ ）稀硫酸 硫酸銅溶液A.右端上翹 B,左端上翹 C.保持平衡 D.無法判斷.在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時天平保持平衡。如果一邊投入少許鋅粒，另一邊投入相同質(zhì)量的鐵粉，兩者都完全溶解后，天平指針將（）A.偏向放鋅粒的燒杯一邊 B.不發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.偏向放鐵粉的燒杯一邊 D.無法判斷.某同學(xué)按如下步驟對三種未知金屬展開探究：（1）將它們編號為:X、Y、Z；（2）取樣，分別加入到CUS04溶液中，發(fā)現(xiàn)X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)而Y卻沒有.（3）取X、Z大小相等的顆粒，分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀出5。4中，發(fā)現(xiàn)Z表面產(chǎn)生氣泡的速度明顯比X快.則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱依次為A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.X>Z>Y D.Z>Y>X.有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)：根據(jù)以上實驗事實判斷，X、Y、Z三種金屬的活動性由強至弱的順序正確的是（）A.XYZB.XZYC.YZXD.ZYX.下列實驗現(xiàn)象記錄正確的是 （）A.把銅絲放入硫酸鋁溶液中，紫紅色固體表面產(chǎn)生銀白色固體，溶液變成藍(lán)色B.向氫氧化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，有淺綠色沉淀生成C.將一氧化碳通過灼熱的氧化鐵，紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏勰〥.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成無色無味的氣體并放出熱量.已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能；將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化。下列說法正確的是A.X氧化物的化學(xué)式只能表示為XOB.Y能將X從它的鹽溶液中置換出來C.Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在D.三種金屬的活動性順序：X>Y>Z.將50克鎂和鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3.6克氫氣，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到無水硫酸鹽，其質(zhì)量為（ ）A.226.4克 B.222.8克 C.172.8克 D.無法計算.向AgNCh溶液中加入一定質(zhì)量的AI和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。③濾渣中一定含有Ag。④濾液中一定含有Fe（NO3）2,一定不含AgNOs,可能含有Al（NO3）3以上說法正確的個數(shù)為OA.0個 B.1個 C.2個 D.3個.向Cu（NCh）2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是①溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物為Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物為Fe③溶液中只有C/+,不溶物為Fe④溶液中只有Fe?*,不溶物為Fe、CuA.①③ B.②③ C.①④ D.③④.自從央行公告第四套人名幣1角硬幣從2016年11月1口起只收不付后，“菊花1角〃身價飛漲。一個很重要的原因是，“菊花1角”材質(zhì)特殊導(dǎo)致口漸稀少，其使用了鋁鋅材質(zhì)。鋁、鋅元素的部分信息如下，則說法正確的是（）

B.相等質(zhì)量的鋁和鋅和足量稀硫酸反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣多C.鋅原子的最外層電子數(shù)比鋁多17D.鋁的相對原子質(zhì)量為26.98%實驗。其中不必進(jìn)行的實驗是()22.下列可用于驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是.為驗證實驗。其中不必進(jìn)行的實驗是()22.下列可用于驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是AgNOs溶液0CuFe、Cu、H2s04溶液Cu、Ag、FeSCU溶液Fe、Ag、CuSCU溶液Ag、FeSCU溶液、CuSCU溶液.某同學(xué)為了探究甲、乙、丙三種金屬的活動性強弱，做了如下實驗。則三種金屬的活動性順序是()實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無明顯變化(2)再把甲放入到乙的硫酸鹽溶液中無明顯現(xiàn)象A.甲＞乙＞丙B.乙〉甲〉丙 C.丙〉甲〉乙D.丙〉乙：＞甲.向一定質(zhì)量的AgNCh和Cu(NCh)2的混合溶液中加入mgZn,充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的質(zhì)量為mg。據(jù)此，下列說法不正確的是()A.取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液可能呈藍(lán)色B.取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生C.取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生D.濾渣中的物質(zhì)至少有兩種25.取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNCh的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，得到固體和濾液。下列說法錯誤的是()A.固體中只有Ag時，濾液一定呈藍(lán)色B.固體中有Cu和Ag時，濾液一定呈無色

c.固體中一定有Ag,濾液中可能有AgNO3D.固體中可能有Cu,濾液中一定有Mg（NC）3）226.下列關(guān)于金屬材料的說法中正確的是（）A.鋁制品表面應(yīng)常用鋼刷擦洗B.可用鐵桶盛裝農(nóng)藥波爾多液C.焊錫（錫鉛合金）的熔點低，常用來焊接金屬D.鋼因為比生鐵的含碳量高，所以應(yīng)用范圍更廣27.探究Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，下列試劑的選擇方案不可行的是（）A.Mg、Cu、FeSCU溶液 B.Mg、Fe、Cu、稀硫酸C.Fe、Cu、MgS04溶液 D.Fe、MgSCU溶液、CuSCU溶液.將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，下列說法錯誤的是（）A.濾液中最多含有兩種溶質(zhì)B.濾液中一定含有Zn（N03）2,可能含有Fe（N03）2C.濾渣里一定含有Fe和Ag,可能含有ZnD.若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有Fe和Ag,一定沒有Zn.硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錦等。已知：鎰絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生：鎰絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出。結(jié)合我們所學(xué)金屬再溶液中的活動性順序，卜.列有關(guān)金屬的活動性強弱判斷錯誤的是B.Al強于MnA.MnB.Al強于MnC.Mg強于Al D.Mn強于Mg30.己知金屬M能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，實驗中將一定質(zhì)量的金屬M投入到足量的稀硫酸中，查找資料與實驗過程中獲得的數(shù)據(jù)有（1）金屬M原子量為X,其他原子量也已知；（2）反應(yīng)前硫酸溶液的質(zhì)量：（3）金屬的質(zhì)量；（4）反應(yīng)后得到的溶液質(zhì)量；（5）反應(yīng)前硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若要求得金屬M在反應(yīng)中的化合價，所用到的一組數(shù)據(jù)可以是(1)(2)(3)(4)(2)(3)(4)(5)(1)(2)(3)(5)D.(1)(3)(4)(5)D.(1)(3)(4)(5)【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請不要刪除一、初中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)選擇題A解析：A【解析】【分析】【詳解】X、Y、Z三種金屬，把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中只有X、Z,說明X的活動性大于Z小于Y。故選A。C解析：C【解析】【詳解】A.CH4+2O2==CO2+2H2O,該反應(yīng)的反應(yīng)物中氧氣是單質(zhì)，不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，不屬于更分解反應(yīng)，故不符合題意；B、3Fe+2c02粵Fe3O4,該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故不符合題意；C、NaOH+HCl=NaCl+H20,該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于更分解反應(yīng)，故符合題意；D、H2cO3=CO2個+也0,該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故不符合題意：故選C【點睛】掌握更分解反應(yīng)的特征(換成分，價不變)是正確解析本題的關(guān)鍵。D解析：D【解析】試題分析：X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應(yīng)，說明Z的活動性最強，將Y放人X的鹽溶液中，Y表面有X析出，說明Y的活動性比X強，所以X、Y、Z三種金屬的活動性順序為Z>Y>X,故選D考點：金屬的活動性順序A解析：A【解析】【詳解】①鋅的活動性比鐵強，可以置換出鐵，而銅不能置換出鐵，所以可以區(qū)分出活動性強弱②難以比較鐵的活動性和銅、鋅的活動性孰強孰弱，所以該方案不可行，③鋅可以把鐵和銅置換出來，但是不能比較鐵和銅的活動性，所以該方案不可行④鐵不能置換出鋅，但是可以置換出銅，所以可以區(qū)分出這三種活動性順序所以能夠區(qū)分出鋅鐵銅三種金屬活動性的方案是①④，這與選項A相吻合。故選Ao【點睛】本題考查學(xué)生對于金屬活動性順序的探究，我們在解答該類題目時就是根據(jù)已經(jīng)掌握的金屬活動性順序，然后選擇合適的酸或者是鹽的溶液來進(jìn)行解答。A解析：A【解析】A、銅不能將硫酸亞鐵中的鐵置換出來，說明鐵的活動性比銅的強：銀不能將硫酸亞鐵中的鐵置換出來，說明鐵的活動性比銀的強。但沒有比較出銅和銀的活動性強弱，錯誤：B、銅不能將硫酸亞鐵中的鐵置換出來，說明鐵的活動性比銅的強：銅能將硝酸銀中的銀置換出來，說明銅的活動性比銀的強，故三種金屬的活動性強弱順序是鐵、銅、銀，正確：C、鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，說明快的活動性比銅的強；銀不能將硫酸銅中的銅置換出來，說明銅的活動性比銀的強，故三種金屬的活動性強弱順序是鐵、銅、銀，正確：D、銅與稀鹽酸不反應(yīng)，說明銅位于氫的后面；鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說明快位于氫的前面：銅能將硝酸銀中的銀置換出來，說明銅的活動性比銀的強，故三種金屬的活動性強弱順序是鐵、銅、銀，正確。故選A。點睛：判斷三種金屬活動性強弱最簡單的方法有兩種：用中間的金屬和兩邊金屬的溶液或中間金屬的溶液和兩邊的金屬。如判斷鐵、銅、銀的活動性順序，方法有：硫酸亞鐵溶液、銅、硝酸銀溶液或鐵、硫酸銅溶液、銀。D解析：D【解析】試題分析：將鐵粉加入到一定量AgNCh、Cu(NCh)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，說明濾渣中含有鐵，鐵剩余，因此能夠和鐵反應(yīng)的AgNCh、Cu(NC)3)2就不會存在；剩余濾渣的組成為鐵、銅、銀。故選D.考點：金屬的活動性B解析:B【解析】A、如果金屬M是銅，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)后的溶液為藍(lán)色，正確：B、如果M是鋁，鋁與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋁，由于硝酸根-1價，鋁+3價，所以硝酸鋁寫為：Al(N03)3,圖示中M是+2價，所以M不能是鋁，錯誤；C、由于金屬M能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明M的金屬活動性比銀強，正確：D、反應(yīng)前M是單質(zhì)化合價為0,反應(yīng)后生成了M(NO3)2其中M的化合價是+2價，化合價發(fā)生了改變，正確。故選Bo.A解析：A【解析】X、Y、Z三種金屬，投入稀鹽酸中，只有Z表面有氣泡冒出，說明Z>H,H>X,H>Y；把X投入到丫的硝酸鹽溶液中，X表面有丫析出，說明X>Y,所以三種金屬的活動性順序是：Z>X>Y,故選A。.A解析:A【解析】【詳解】催化劑由化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2co2+6H2^=C2H4+4氏0:A、該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的特點，故A錯誤；B、由微粒的變化可知，該化學(xué)變化中沒有發(fā)生改變的微粒是原子，故B正確：C、由微粒的變化可知，該反應(yīng)生成了兩種物質(zhì)，故C正確；D、由方程式可知，參加反應(yīng)的C02和Hz分子個數(shù)比為2：6=1：3,故D正確。故選Ao10.B解析:B【解析】A、向濾渣中滴加少量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明固體中不含有鋅，鋅全部參加了反應(yīng)，可能是鋅與硫酸銅恰好反應(yīng)，濾液不一定呈藍(lán)色，錯誤；B、鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，故濾液中一定有Zn(NO3)2,正確；C、鋅和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Zn+2AgNO3=Zn(N03)2+2Ag,65 216Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,65 64由以上質(zhì)量關(guān)系可知，鋅和硝酸銀反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，和硝酸銅反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，所以無法判斷溶液的質(zhì)量變化，錯誤；D、如果鋅量很少，鋅只與部分硝酸銀反應(yīng)，故濾渣中只含有銀，錯誤。故選B。.B解析:B【解析】【分析】鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。【詳解】鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鐵球質(zhì)量減小，溶液密度增大，浮力增大，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵球表面，鐵球質(zhì)量增大，溶液密度減小，浮力減小，因此一段時間后，杠桿將會左端上翹.故選九【點睛】金屬活動順序表中，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。A解析:A【解析】【詳解】由于在金屬活動性順序中，鋅在鐵前，因此剛開始反應(yīng)時，鋅的反應(yīng)速率快，得到的氫氣多，所以剛開始時，天平會偏向鐵的一邊；但由于鐵的相對原子質(zhì)量比鋅小，因此最終鐵得到的氫氣多，故最終天平會偏向鋅的一邊。故選：Ao【點睛】在金屬活動性順序中，越靠前的金屬化學(xué)性質(zhì)越活潑，和相同的酸溶液反應(yīng)時速率就越快；而對于在化合物中化合價相等的金屬元素，等量的金屬和相同的酸溶液反應(yīng)時，相對原子質(zhì)量越大的，得到的氫氣反而越少。B解析：B【解析】試題分析：將X、Y、Z分別加入到CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)而Y卻沒有，說明Y的活動性最弱；再取X、Z大小相等的顆粒，分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀hSCU中，發(fā)現(xiàn)Z表面產(chǎn)生氣泡的速度明顯比X快，說明Z的活動性比X強，故X、Y、Z的金屬活動性由強到弱依次為Z>X>Y,故選B考點：金屬的活動性A解析：A【解析】X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，說明X是三種金屬中最活潑的金屬，把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)，說明Y的活動性強于Z,故其活動性順序為X>Y>Z。故選A。.C解析：C【解析】A、金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。銅的活動性比鋁弱。把銅絲放入硫酸鋁溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，錯誤：B、向氫氧化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，有紅褐色沉淀生成，錯誤；C、將一氧化碳通入灼熱的氧化鐵生成鐵粉和二氧化碳，紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏勰?，正確：D、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體并放出熱量，錯誤。故選C。.D解析：D【解析】金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能，說明金屬x比金屬Y和Z活潑；將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化，說明金屬Y比Z活潑。A、X氧化物的化學(xué)式不一定只能表示為X0,故A錯誤；B、Y不能將X從它的鹽溶液中置換出來，故B錯誤；C、Z在自然界中不一定只能以單質(zhì)形式存在，也可能以化合物形式存在，故C錯誤；D、三種金屬的活動性順序：X>Y>Z,故D正確。點睛：金屬在自然界中通常以兩種形式存在一種是以單質(zhì)形式存在，另一種是以化合物形式存在。B解析：B【解析】設(shè)硫酸根的質(zhì)量為x,根據(jù)關(guān)系式A玲AS04玲S04玲H2個，rll23.6g則工7= ，x=172.8g96x所以無水硫酸鹽的質(zhì)量=172.8g+50g=222.8g。故選Bo點睛：已知Mg玲MgSCU；FefFeSO”并且可知道，在H2s0’中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比為2：96,由氫氣的質(zhì)量可求出硫酸根的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得無水硫酸鹽。點睛：質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，反應(yīng)前后元素的種類不變。B解析：B【解析】【詳解】①由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷金屬是否剩余，而銀不能和酸反應(yīng)，所以不能判斷一定產(chǎn)生氣泡，故①錯：②由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來，所以不能判斷一定產(chǎn)生沉淀，故②錯：③由于鐵和鋁的活動性都比銀強，所以在濾渣中一定含有銀單質(zhì)，故③對：④由于溶液是淺綠色溶液，可以推斷有硝酸亞鐵，鋁的比鐵活潑，所以鋁應(yīng)該先反應(yīng)完了，所以一定有硝酸鋁。所以一定有硝酸亞鐵和硝酸鋁，可能有硝酸銀。，故④錯；即題中所給的說法正確的只有③，即只有一種說法正確。故選:Bo【點睛】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識等；然后，根據(jù)所給問題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可C解析：C【解析】【分析】【詳解】根據(jù)金屬活動性可知，鐵比銅活潑，能置換出CU(NO3)2溶液中的銅，同時生成硝酸亞鐵。①當(dāng)加入的鐵粉不足量時，有Cu(NO3)2乘IJ余，溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物為Cu,故①正確；溶液中不能同時存在鐵粉和C/+,因為它們能反應(yīng)，故②③錯誤；④當(dāng)加入的鐵粉過量時，溶液中只有Fe2+、不溶物為Fe、Cu,故④正確。故選C。B解析：B【解析】【詳解】A、鋁比鋅的金屬活潑性更強，故A錯誤；B、由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量.就鬻器號X金屬的質(zhì)量,可知，相等質(zhì)量的鋁和鋅和足量稀硫酸反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣多，故B正確：C、由于最外層電子數(shù)不超過8個，鋅原子的核外電子數(shù)比鋁多17,不是最外層電子數(shù)比鋁多17,故C錯誤；D、由元素周期表中一個格的含義可知，鋁的相對原子質(zhì)量為26.98,單位是“1"，故D錯誤。故選:BoC解析:C【解析】由金屬活動順序表的應(yīng)用分析四個實驗，發(fā)現(xiàn)驗證實驗的設(shè)計思路為：根據(jù)三種金屬與鹽酸反應(yīng)情況，可驗證鐵的活動性比銅、銀強；然后利用金屬銅和硝酸銀的置換結(jié)果，驗證銅的活動性比銀強.對比四個實驗，實驗B證明金屬銅不能置換出酸中的氫，而實驗D又可以證明銀的活動性小于銅，所以，不做實驗C也不影響三種金屬活動性的判斷.所以：A、A實驗必需進(jìn)行，故A不符合題意；B、B實驗必需進(jìn)行，故B不符合題意；C、C實驗不需進(jìn)行，故C符合題意；D、D實驗必需進(jìn)行，故D不符合題意.故選C.C解析:C【解析】【分析】【詳解】A、藥品中無銀的單質(zhì)或鹽溶液，無法驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，故錯誤：B、分別把Cu、Ag銅放入FeSCh溶液中，都不反應(yīng)，無法驗證Cu、Ag的金屬活動性順序，故錯誤；C、分別把Fe、Ag放入CuSO4溶液，F(xiàn)e能與CuSO4溶液反應(yīng)，Ag不能與CuSCU溶液反應(yīng)，能驗證三種金屬活動性順序，故正確；D、把Ag分別放入FeSO4溶液、CuSCU溶液中，均無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，不能驗證三種金屬活動性順序，故錯誤。故選：CoB解析:B【解析】【分析】【詳解】位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無明顯變化，說明甲、乙的金屬活動性比氫強，丙的金屬活動性比氫弱，即甲、乙,H＞丙。位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，再把甲放入到乙的硫酸鹽溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明甲的金屬活動性比乙弱，即乙,甲。故三種金屬的活動性順序是乙＞甲＞丙，故選B。B解析：B【解析】試題分析：根據(jù)金屬活動性順序，向AgN03、Cu(N06的混合溶液中加入一定量的鋅粉，本著“弱者先出局”的原則，故先后發(fā)生以下2個反應(yīng):2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag,根據(jù)反應(yīng)中Zn與Ag質(zhì)量關(guān)系為65:216,可知這個反應(yīng)固體質(zhì)量一定增大，Cu(NO3)2+Zn==Zn(NO3)2+Cu,根據(jù)反應(yīng)中Zn與Cu質(zhì)量關(guān)系為65:64,可知這個反應(yīng)固體質(zhì)量一定減少,而充分反應(yīng)后過濾，固體質(zhì)量不變，仍然為m克，說明這2個都一定發(fā)生，但第二個反應(yīng)是否發(fā)生完全，就無法判斷，A、因為Cu(NO3)2溶液可能過量，故取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液可能呈藍(lán)色，正確，B、因為溶液中不可能含有AgNOs，故取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，沒有白色沉淀產(chǎn)生，錯誤，C、因為鋅可能過量，故取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生，正確，D、因為一定發(fā)生了2個反應(yīng)，故濾渣中的物質(zhì)至少有兩種(即銀和銅一定存在，鋅可能存在)，正確，故選D考點：金屬的活動性，化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系B解析：B【解析】鎂比銅活潑，銅比銀活潑。取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNCh的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，得到固體和濾液。A、固體中只有Ag時，鎂質(zhì)量不足，沒有與硝酸銅反應(yīng)，濾液一定呈藍(lán)色，硝酸銅溶液呈藍(lán)色，故A正確；B、固體中有Cu和Ag時，濾液不一定呈無色，只有鎂質(zhì)量充足時，濾液一定呈無色，故B錯誤；C、固體中一定有Ag,濾液中可能有AgNOs,如果鎂質(zhì)量比較少時，濾液中有AgNOs是完全有可能的，故C正確；D、固體中可能有Cu,濾液中一定有Mg(NO3)2,這是由鎂的質(zhì)量決定的，故D正確。點睛：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后生成物的成分組成要成分考慮到反應(yīng)物的質(zhì)量以及是否過量，不足或恰好完全反應(yīng)。C解析：C【解析】A.常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，所以鋁制品表面不能常用鋼刷擦洗，以免刮掉保護(hù)膜；B.波爾多液的主要成分是硫酸銅，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸