專題4 硫與環(huán)境保護(hù) 練習(xí)-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁專題4硫與環(huán)境保護(hù)練習(xí)一、單選題1．C、N、S都是重要的非金屬元素．下列說法正確的是A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物B．三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能至少生成兩種氧化物C．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小順序：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3D．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同2．下列離子方程式書寫正確的是A．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇至溶液呈中性：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向Ca(ClO)2溶液通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-D．CuSO4溶液與少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++=BaSO4↓3．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①鋁土礦②鹽鹵(含)溶液無水③④⑤溶液無水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥4．2019年世界地球日主題：珍愛美麗地球，守護(hù)自然資源.下列說法符合這一主題的是A．使用一次性碗筷可以方便人們的生活 B．垃圾分類回收可以節(jié)約資源、減少污染C．節(jié)日燃放煙花爆竹可以增加喜慶氣氛 D．大量施用農(nóng)藥、化肥可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量5．下列說法正確的是A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．NH3液化時(shí)吸收大量的熱，因此，氨氣常用作制冷劑C．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，NO2能導(dǎo)致“光化學(xué)煙霧”D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．生活中“鹵水點(diǎn)豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉B．有機(jī)玻璃和高溫結(jié)構(gòu)陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料C．新能源汽車的推廣與使用有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生D．茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑7．從化學(xué)看生活，你認(rèn)為下列說法合理的是A．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好型的發(fā)電裝置，其能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%B．綠色食品就是指顏色為綠色的食品C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是汽油燃燒的產(chǎn)物D．“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾的形成8．下列關(guān)于SO2的性質(zhì)用途敘述錯(cuò)誤的是A．SO2不能用作食品添加劑B．SO2可用于殺菌消毒C．SO2能使品紅褪色D．工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿、毛、絲等9．有下列物質(zhì)：①氮氧化物、②未完全燃燒的碳?xì)浠衔?、③含鉛化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳，其中屬于汽車尾氣成分的是()A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤10．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的組合是①氧化劑是H3AsO3

②還原性：Cl->As

③M為OH-

④SnCl是氧化產(chǎn)物A．①③ B．①④ C．①②③ D．①②④11．下列說法不正確的是A．能殺菌消毒，是一種食品添加劑 B．可作阻燃劑C．是治療胃酸的藥劑 D．石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料12．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①鋁土礦②鹽鹵(含)溶液無水③④⑤NaCl溶液無水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥13．對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，關(guān)于該反應(yīng)下列說法正確的是A．CuSO4既不作氧化劑，也不作還原劑B．11molP被氧化時(shí)，該反應(yīng)中有30mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．還原性：CuSO4>H3PO4D．該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是10：3二、填空題14．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為________。（2）當(dāng)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化劑活性最高，此時(shí)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留兩位小數(shù))。（3）寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備α-鐵觸媒的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水)：____________________________________________________________。（4）為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向480gFe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量是多少？，生成該實(shí)驗(yàn)條件下CO2的體積是多少？(請(qǐng)寫出計(jì)算過程。假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為24L·mol－1)。___________15．Ⅰ.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_______。(2)已知2個(gè)在反應(yīng)中得到10個(gè)電子生成一個(gè)X，則X的化學(xué)式為_______。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_______。A．氧化性： B．氧化性：C．還原性： D．還原性：(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________Ⅱ.是一種有毒氣體，實(shí)驗(yàn)室常用溶液來處理尾氣。已知通入的水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身的氧化還原反應(yīng)(未配平)：，。(5)反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中與的數(shù)目之比為5∶2，則該溶液中與的數(shù)目之比為_______。16．(1)難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，說明(CH3COO)2Pb是________(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)。(2)已知次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2和H2O，則次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性，可對(duì)自來水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請(qǐng)補(bǔ)充并配平下面離子方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目______。____Fe(OH)3+____ClO－+____OH－=__FeO+___Cl－+______(4)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________；當(dāng)有2molH3PO4生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____e－17．生活處處離不開化學(xué)。閱讀材料，完成各題：材料一：人體胃液中含有胃酸(0.2％～0.4％的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用。當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]或“小蘇打片”(主要成分是NaHCO3)給病人治療。(1)寫出NaHCO3在水中的電離方程式___________。(2)病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最宜服用___________(填“小蘇打片”或“胃舒平”)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。材料二：維生素C又稱“抗壞血酸”，因?yàn)樗軌虮Ｗo(hù)身體免于氧化劑的威脅。維生素C同時(shí)也是一種輔酶，能增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力。(3)將維生素C溶于水后向溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液呈___________性。A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性(4)亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。上述反應(yīng)中維生素C是___________劑。18．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_________________________。(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl?和，其離子方程式為__________________19．為探索穩(wěn)定性溶液對(duì)氮氧化物()的處理效果，實(shí)驗(yàn)過程如下：已知：具有強(qiáng)氧化性，且氧化性隨著溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。對(duì)氮氧化物具有強(qiáng)吸收效果。(1)“制氣”階段生成、NO和?！爸茪狻狈磻?yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)可以將NO氧化為，并進(jìn)一步將氧化為，則被還原為。和反應(yīng)的離子方程式為___________。20．連二亞硫酸鈉()，俗稱保險(xiǎn)粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等。回答下列問題：(1)中S的化合價(jià)為_______。(2)向鋅粉的懸浮液中通入，制備，生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______mol；向溶液中加入適量，生成并有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______21．I.有以下物質(zhì)：A石墨；B鈉；C酒精；D氨氣；E鹽酸；F氯化鈉固體；G熔融H：I：J：H2SO4(1)屬于電解質(zhì)的是_______(2)屬于非電解質(zhì)的是_______(3)能導(dǎo)電的_______II.某河道兩旁甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，(4)故甲廠廢水中所含的三種離子是_______III.+6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，具有一定的致癌作用，需要轉(zhuǎn)化為低毒的Cr3+，廢水中含有的可以用綠礬(FeSO4?7H2O)除去。測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3+、Fe3+、H+等陽離子。(5)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A、CO、NO是不成鹽氧化物，A錯(cuò)誤；B、S與氧氣只能生成SO2，B錯(cuò)誤；C、Na2CO3、Na2SO3由于水解顯堿性，且越弱越水解，所以Na2SO3＜Na2CO3，NaNO3溶液呈中性，C正確；D、CO2、SO2與水化合生成對(duì)應(yīng)的酸屬于非氧化還原反應(yīng)，3NO2+2H2O=2HNO3+NO屬于氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)原理不同，D錯(cuò)誤。2．A【詳解】A．鋁離子的水解會(huì)使溶液顯酸性，所以向明礬溶液中滴加氫氧化鋇至溶液呈中性，即鋁離子恰好完全沉淀，離子方程式應(yīng)為3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，A正確；B．向Ca(ClO)2溶液通入過量的CO2，碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，B錯(cuò)誤；C．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中被氧氣氧化為Fe3+，離子方程式應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C錯(cuò)誤；D．CuSO4溶液與少量的Ba(OH)2溶液，同時(shí)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。3．A【詳解】①Na[Al(OH)4]中加入足量鹽酸，起初生成Al(OH)3，后來溶于過量的鹽酸，生成AlCl3，①不正確；②MgCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶，生成MgCl26H2O晶體，得不到無水MgCl2，②不正確；③NH3在加熱條件下發(fā)生催化氧化，生成NO，NO與O2進(jìn)一步反應(yīng)生成NO2，NO2用水吸收，生成HNO3和NO，NO循環(huán)使用，③正確；④在點(diǎn)燃條件下，S在O2中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，④不正確；⑤電解飽和食鹽水可生成Cl2，但Cl2與Fe反應(yīng)一定生成FeCl3，不能生成FeCl2，⑤不正確；⑥在NaOH溶液中，SiO2溶解生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入CO2，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，⑥正確；綜合以上分析，③⑥正確，故選A。4．B【詳解】A．使用一次性碗筷會(huì)破壞森林，不利于環(huán)保，A不符合題意；B．垃圾分類回收可以節(jié)約資源、減少污染，提高資源利用率，B符合題意；C．節(jié)日燃放煙花爆竹會(huì)產(chǎn)生污染物，C不符合題意；D．大量施用農(nóng)藥、化肥會(huì)污染水源和土壤，應(yīng)該合理使用，D不符合題意；故選B。5．D【詳解】A．三種氣體都是大氣污染物，NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，在空氣中不能穩(wěn)定存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．液態(tài)NH3汽化時(shí)吸收大量的熱，因此，液氨常用作制冷劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．酸雨與二氧化硫和氮的氧化物有關(guān)，與二氧化碳無關(guān)，二氧化碳與溫室效應(yīng)有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．活性炭因吸附使品紅褪色、SO2因發(fā)生化合反應(yīng)使品紅褪色、Na2O2因強(qiáng)氧化性使品紅溶液褪色，原理不同，D項(xiàng)正確；答案選D。6．B【詳解】A.生活中“鹵水點(diǎn)豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，A正確；B.有機(jī)玻璃屬于有機(jī)合成材料，B錯(cuò)誤；C.導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w為氮氧化物，新能源汽車的推廣與使用可減少氮氧化物的排放，有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，C正確；D.茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑，D正確。答案為B。7．D【詳解】A．燃料電池產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，屬于環(huán)境友好電池，但是燃料電池工作時(shí)除轉(zhuǎn)化為電能，還會(huì)轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，其能量利用率小于100%，故A錯(cuò)誤；B．綠色食品并非指顏色是綠色的食品，而是對(duì)產(chǎn)自良好生態(tài)環(huán)境的，無污染、安全、優(yōu)質(zhì)的食品的總稱，綠色食品分為A級(jí)和AA級(jí)兩類：A級(jí)綠色食品在生產(chǎn)過程中允許限量使用限定的化學(xué)合成物質(zhì)；AA級(jí)綠色食品在生產(chǎn)過程中則不允許使用任何有害化學(xué)合成物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠诟邷鼗蚍烹姷臈l件下生成的，汽油燃燒的主要產(chǎn)物為碳氧化物，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?。它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故D正確；答案選D。8．A【詳解】A．二氧化硫有毒，可以用作一定范圍內(nèi)的食品添加劑，但必需嚴(yán)格按照國家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用，否則影響人體健康，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與水反應(yīng)生成的酸可使蛋白質(zhì)變性，SO2可用于殺菌消毒，B正確；C．SO2具有漂白性，能使品紅褪色，C正確；D．工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽等，此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細(xì)菌的滋生，D正確；答案選A。9．D【詳解】汽車燃料為有機(jī)物，燃燒后的產(chǎn)物有不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳、碳?xì)浠衔?、碳的固體顆粒，有氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)產(chǎn)生的一氧化氮、二氧化氮，汽油中的硫元素與氧氣生成的二氧化硫，故選D。10．B【詳解】①根據(jù)離子反應(yīng)方程式，As的化合價(jià)由＋3價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，即H3AsO3為氧化劑，①項(xiàng)正確；②利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，即還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)①的分析，Cl元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，即Cl－既不是氧化劑又不是還原劑，無法比較，②項(xiàng)錯(cuò)誤；③根據(jù)離子反應(yīng)方程式中反應(yīng)前后所帶電荷相等，原子個(gè)數(shù)守恒，M中應(yīng)含有2molH，和1molO，即M為H2O，③項(xiàng)錯(cuò)誤；④根據(jù)離子反應(yīng)方程式，Sn的化合價(jià)由＋2價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高，即SnCl2為還原劑，SnCl62－為氧化產(chǎn)物，④項(xiàng)正確；答案選B。11．C【詳解】A．能殺菌消毒，是一種食品添加劑，如作為葡萄酒的抗氧劑，故A正確；B．分解生成MgO具有熔點(diǎn)高的性質(zhì)，可作耐火材料，故B正確；C．堿性太強(qiáng)，常用NaHCO3作為治療胃酸的藥劑，故C錯(cuò)誤；D．石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料，在國防、科技等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用，故D正確；故選C。12．A【詳解】①鋁土礦與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故①錯(cuò)誤；②鹽鹵（含MgCl2）與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，但由于Mg2+水解Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，所以得不到無水MgCl2，故②錯(cuò)誤；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，符合各步轉(zhuǎn)化，故③正確；④硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故④錯(cuò)誤；⑤電解氯化鈉溶液可以得到氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，不是，故⑤錯(cuò)誤；⑥SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3，故⑥正確；綜上所述選A。13．D【分析】由方程式可知，反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)降低被還原，硫酸銅是反應(yīng)的氧化劑，磷元素化合價(jià)即升高被氧化，又降低被還原，磷單質(zhì)即是反應(yīng)的氧化劑，又是還原劑，則磷化亞銅是還原產(chǎn)物，磷酸是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物?！驹斀狻緼．由分析可知，硫酸銅是反應(yīng)的氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，磷單質(zhì)被氧化生成磷酸，則11mol磷被氧化時(shí)，反應(yīng)中有55mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，硫酸銅是反應(yīng)的氧化劑，磷酸是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，氧化劑和氧化產(chǎn)物表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則硫酸銅的氧化性強(qiáng)于磷酸，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，硫酸銅是反應(yīng)的氧化劑，磷單質(zhì)即是反應(yīng)的氧化劑，又是還原劑，則反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是(15+5)：6=10：3，故D正確；故選D。14．

1∶1

72.41%

2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑

6g、

12L【詳解】(1)設(shè)FeO、Fe2O3分別為xmol、ymol，根據(jù)鐵、氧物質(zhì)的量之比得：(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，F(xiàn)e2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為x∶2y＝1∶1，故答案為1∶1；(2)根據(jù)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2，可推知，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈72.41%，故答案為72.41%；(3)由題給信息知，C(炭粉)會(huì)將一部分Fe2O3還原成FeO，同時(shí)C(炭粉)被氧化成CO2，故答案為2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑；(4)由于催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化劑活性最高，此時(shí)反應(yīng)后的混合物中，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1，原料480gFe2O3為3mol，F(xiàn)e2O3～2FeO，原料中必須有的Fe2O3參加反應(yīng)，即1molFe2O3參加反應(yīng)，理論上要有0.5molC反應(yīng)，即6gC，生成0.5molCO2，在該條件下體積為12L，故答案為6g、12L。15．(1)(2)(3)AC(4)(5)15∶2【詳解】（1）KBrO3在反應(yīng)中得到電子，所含元素Br的化合價(jià)降低，則在反應(yīng)中As失去電子，化合價(jià)升高，即反應(yīng)物是AsH3，生成H3AsO4，所以AsH3是還原劑。（2）2個(gè)KBrO3在反應(yīng)中得到10個(gè)電子生成一個(gè)X，則1個(gè)KBrO3在反應(yīng)中得到5個(gè)電子，Br的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，則X的化學(xué)式為Br2。（3）在反應(yīng)中，KBrO3做氧化劑，AsH3做還原劑，Br2是還原產(chǎn)物，H3AsO4是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則氧化性：KBrO3>H3AsO4，還原性：AsH3>Br2，故選AC。（4）在反應(yīng)中，氧化劑KBrO3中Br的化合價(jià)為+5價(jià)，反應(yīng)后為0價(jià)，Br的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，1molKBrO3參加反應(yīng)，得到5mol電子，還原劑AsH3中As的化合價(jià)為-3價(jià)，反應(yīng)后為+5價(jià)，1molAsH3參加反應(yīng)失去8mol電子，根據(jù)電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。（5）Cl2通入70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身的氧化還原反應(yīng)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5∶2，設(shè)生成的NaClO為5mol，則生成的NaClO3為2mol。在反應(yīng)中，Cl的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1和+5價(jià)，共失去5mol+5×2mol=15mol電子，則Cl也得到15mol電子，Cl的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，則生成NaCl15mol，則該溶液中NaCl與NaClO3的數(shù)目之比為15：2。16．

弱

一

P、CuSO4

10NA【詳解】(1)根據(jù)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，復(fù)分解三種情況(生成沉淀、生成氣體或生成弱電解質(zhì))，(CH3COO)2Pb是易溶于水，發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，說明(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)；故答案為：弱。(2)氫氧化鈉是足量的，和次磷酸(H3PO2)反應(yīng)生成NaH2PO2和H2O，說明H3PO2中的一個(gè)氫被氫氧化鈉反應(yīng)，因此次磷酸是一元酸；故答案為：一。(3)氫氧化鐵中Fe由+3價(jià)升高到+6價(jià)，升高了3個(gè)價(jià)態(tài)，ClO－中Cl由+1價(jià)降低到?1價(jià)，降低了2個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)得失電子守恒，F(xiàn)e(OH)3系數(shù)配2，ClO－系數(shù)配3，根據(jù)質(zhì)量守恒，系數(shù)配2，Cl－系數(shù)配3，根據(jù)溶液呈中性、氫、氧守恒得到后面添加H2O，根據(jù)電荷守恒OH－系數(shù)為4，根據(jù)質(zhì)量守恒H2O系數(shù)為5，根據(jù)氧守恒檢驗(yàn)，因此得到2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2+3Cl－+5H2O，雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目為；故答案為：。(4)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P化合價(jià)由0價(jià)降低到?3價(jià)，又升高到+5價(jià)，CuSO4中Cu由+2價(jià)降低到+1價(jià)，因此氧化劑是P、CuSO4；11molP參與反應(yīng)時(shí)有6molP化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移了30mol電子，生成了6molH3PO4，當(dāng)有2molH3PO4生成，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為10mol，電子數(shù)目為10NAe－；故答案為：P、CuSO4；10NA。17．(1)NaHCO3=Na++HCO(2)

胃舒平

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(3)A(4)還原劑【解析】(1)NaHCO3在水中電離出Na+、HCO，電離方程式是NaHCO3=Na++HCO；(2)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，所以病人同時(shí)患有胃潰瘍，最宜服用胃舒平，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；(3)酸能使石蕊變紅，將維生素C溶于水后向溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液呈酸性，故選A；(4)服用維生素C，可使食物中的鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子，鐵離子發(fā)生還原反應(yīng)，說明具有還原性，上述反應(yīng)中維生素C是還原劑。18．

2NH3+2O2N2O+3H2O

3HClO+2NO+H2O=3Cl?+2+5H+【分析】(1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2O和H2O。(2)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫離子方程式?！驹斀狻?1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O和H2O，其化學(xué)方程式為2NH3