專題2 研究物質(zhì)的基本方法 單元測試卷-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

第1頁（共1頁）專題2研究物質(zhì)的基本方法單元測試卷二上學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2019）必修一一．選擇題（共16小題，滿分48分，每小題3分）1．（3分）下列說法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)中未用完的白磷可以放回原試劑瓶 B．將鐵和水蒸氣反應(yīng)后的固體投入足量的鹽酸中，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，不能說明鐵和水蒸氣反應(yīng)后沒有三價(jià)鐵生成 C．不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗 D．可用pH試紙測試氯水的pH2．（3分）下列溶液中Cl﹣濃度最大的是（）A．25mL0.4mol?L﹣1NaCl溶液 B．10mL0.3mol?L﹣1MgCl2溶液 C．50mL0.2mol?L﹣1CaCl2溶液 D．15mL0.5mol?L﹣1KCl溶液3．（3分）稀土有工業(yè)“黃金”之稱。下列有關(guān)稀土元素Y與Y的說法不正確的是（）A．元素Y的原子序數(shù)為39 B．Y與Y的物理性質(zhì)相同 C．核素T的原子核內(nèi)有52個(gè)中子 D．Y與Y互為同位素4．（3分）下列說法正確的是（）A．1H2、2D2互為同位素 B．第一電離能大?。篘＞O＞Si C．NaCl的電子式： D．Cl2O的球棍模型：5．（3分）下列產(chǎn)生固體的實(shí)驗(yàn)中，與物質(zhì)溶解度無關(guān)的是（）A．向飽和NaCl溶液中滴加幾滴濃鹽酸，析出沉淀 B．向飽和NaCl溶液中依次通入過量NH3、CO2，析出沉淀 C．冷卻熔融態(tài)的硫黃，析出晶體 D．冷卻苯甲酸的熱飽和溶液，析出晶體6．（3分）11月29日23時(shí)08分，神舟十五號(hào)載人飛船成功發(fā)射，航天員費(fèi)俊龍、鄧清明、張陸三人執(zhí)行飛行任務(wù)。他們將在太空開展40余項(xiàng)空間科學(xué)實(shí)驗(yàn)和技術(shù)試驗(yàn)。若他們?cè)谔帐谡n，做以下幾個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，最難完成的是（）A．將鋁粉和氧化鐵粉混合 B．用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙 C．蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體 D．把牛奶加入水中混合7．（3分）含29.40gH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa（OH）2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2gH2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為（）A．Ca3（PO4）2 B．Ca10（PO4）6（OH）2 C．Ca（H2PO4）2 D．CaHPO48．（3分）將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）下列說法正確的是（）A．oa段反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣＝H2O B．O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO3、Na2CO3 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為4.48L D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量5mol9．（3分）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（）A．0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣總物質(zhì)的量為0.9mol B．將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1 C．用1L水吸收22.4L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的濃度是1mol?L﹣1 D．5g98%的硫酸（密度為1.84g?cm﹣3）與8mL18.4mol?L﹣1的硫酸濃度相等10．（3分）往部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，CO32﹣的濃度隨通入的CO2物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)與c點(diǎn)的溶質(zhì)相同 B．往b點(diǎn)溶液中滴加酚酞試劑，溶液為無色 C．c點(diǎn)溶液中c（Na+）＝0.8mol?L﹣1 D．往稀鹽酸中加入少量c點(diǎn)溶液，反應(yīng)的離子方程式為：CO32﹣+7HCO3﹣+9H+＝8CO2↑+8H2O11．（3分）室溫下，將a1g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1的KNO3溶液與a2g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2的KNO3溶液混合，得到密度為ρg?cm﹣3的混合溶液，則混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量濃度分別為（其中a1與a2、w1與w2均不相等）（）A．×100%、mol?L﹣1 B．×100%、mol?L﹣1 C．×100%、mol?L﹣1 D．×100%、mol?L﹣112．（3分）某種飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示，該礦泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度最大為（）A．2.5×10﹣4mol?L﹣1 B．2.4×10﹣3g?L﹣1 C．2×10﹣4mol?L﹣1 D．3.84×10﹣2g?L﹣113．（3分）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定Al（NO3）3?xH2O的結(jié)晶水?dāng)?shù)目。將Al（NO3）3?xH2O加熱發(fā)生反應(yīng)4Al（NO3）3?xH2O＝12NO2↑+3O2↑+2Al2O3+4xH2O，測得生成3.24gH2O和336mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則x等于（）A．4.5 B．4 C．6 D．914．（3分）體檢時(shí)的一些指標(biāo)常用物質(zhì)的量濃度表示（可將元素近似折算成相應(yīng)離子）。根據(jù)如圖相關(guān)數(shù)據(jù)，下列分析不正確的是（）項(xiàng)目名稱結(jié)果狀態(tài)單位參考值范圍總鈣TCa2.57mmol?L﹣12.1～2.7磷P1.51↑mmol?L﹣10.8～1.5鎂Mg0.95mmol?L﹣10.75～1.25鉀K儀器故障維修mmol?L﹣13.5～5.5鈉Nammol?L﹣1135～160氯Clmmol?L﹣195～105A．1mmol?L﹣1＝1.0×10﹣3mol?L﹣1 B．可用焰色試驗(yàn)測定鉀離子的含量 C．表中各元素均以化合態(tài)存在于人體內(nèi) D．若某人10mL血清樣本中含鈣離子1.2mg，則其鈣含量略偏高15．（3分）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度說法中正確的是（）A．在1mol/L硫酸鈉溶液中含2mol鈉離子 B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl通入1L水中，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol?L﹣1 C．相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，所得溶液一定是中性的 D．500mL0.2mol/L的氯化鈉溶液中含鈉離子0.1mol16．（3分）相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為ρg/cm3，則下列說法正確的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%＝ B．物質(zhì)的量濃度c＝ C．溶液密度ρ＝ D．相對(duì)分子質(zhì)量M＝二．填空題（共5小題，滿分52分）17．（10分）“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，該消毒液通常稀釋100倍（體積比）使用。查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：84消毒液有效成分NaClO規(guī)格1000mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%密度1.19g/cm3（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的濃度約為mol?L。（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）＝mol?L。（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是（填字母）。A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C.利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為142.8g（4）一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）而變質(zhì)。（已知：CO2+NaClO+H2O＝NaHCO3+HClO）（5）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.8g?cm﹣3）的濃硫酸配制100mL物質(zhì)的量濃度為0.8mol?L﹣1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為mol/L。②需要用量筒取mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。③為配制上述稀硫酸，除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是、。④在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）。a.定容時(shí)俯視觀察b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水c.濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移d.容量瓶未干燥即用來配制溶液e.往容瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出f.未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯18．（10分）配制480mL0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，試回答下列問題：（1）選擇儀器：完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、、等。（2）計(jì)算、稱量：需稱量NaOH固體的質(zhì)量為。（3）溶解、冷卻：該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，作用是。（4）轉(zhuǎn)移、洗滌：洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶。（5）定容、搖勻：定容的具體操作是。（6）不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是。（填字母序號(hào)）A.容量瓶洗凈后未烘干；B.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外；C.定容時(shí)俯視刻度線；D.將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線。（7）若用98%的濃H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制100mL3.0mol/L的稀H2SO4，所需用量筒量取濃H2SO4的體積為mL，如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，選用mL量筒。19．（10分）用NaOH溶液吸收法處理NOx（僅含NO、NO2）。已知過程中發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+NO+NO2＝2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2＝NaNO3+NaNO2+H2O（1）用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣，關(guān)系如圖（α表示NOx中NO2的含量）。用NaOH溶液吸收氮氧化物的最條件為：α＝，c（NaOH）＝。（2）一定體積的NOx被250mL2mol?L﹣1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液質(zhì)量增加19.8g，則x的值為。20．（10分）海水中富含氯元素。（1）KCl廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)，KCl晶體中Cl﹣基態(tài)的價(jià)層電子排布軌道表示式為。（2）如表是部分金屬元素的電離能XYZ第一電離能（kJ/mol）520.2495.8418.8已知X、Y、Z的價(jià)層電子構(gòu)型為nS1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?。原因是。?）RCl用作有機(jī)合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)。R+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與Cl﹣形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。R的元素符號(hào)是，與同一個(gè)Cl﹣相連的R+有個(gè)。（4）鹵代烴在有機(jī)合成中作用巨大，烴基的結(jié)構(gòu)對(duì)鹵代烴的活性有很大的影響。CH3﹣CH2﹣Cl和堿溶液容易發(fā)生取代反應(yīng)，而CH2＝CH﹣Cl和堿溶液不起作用，其原因是：①CH3﹣CH2﹣Cl中與Cl原子成鍵的C以雜化，②CH2＝CH﹣Cl中與Cl原子成鍵的C以雜化。（5）HCl和HF結(jié)構(gòu)相似，但熔沸點(diǎn)差距較大，原因是。21．（12分）根據(jù)信息填空①某元素原子基態(tài)核外電子有14種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，該元素位于第周期第族②外圍電子排布式為3d54s2的原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高正價(jià)為價(jià)③Fe2+的價(jià)電子排布圖為④33號(hào)元素的核外電子排布式簡寫形式為，屬于區(qū)⑤前四周期未成對(duì)電子最多的元素，其基態(tài)核外電子占據(jù)的軌道數(shù)目為⑥《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為，C原子的雜化形式為。

專題2研究物質(zhì)的基本方法單元測試卷二2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2019）必修一參考答案一．選擇題（共16小題，滿分48分，每小題3分）1．D；2．B；3．B；4．B；5．C；6．B；7．B；8．D；9．D；10．C；11．A；12．C；13．D；14．B；15．D；16．D；二．填空題（共5小題，滿分52分）17．4.0；0.04；C；89.6；1.