東莞五中高二化學(xué)第3周晚練（反應(yīng)熱與速率）

高二化學(xué)第3周晚練化學(xué)高二備課組教學(xué)資料編選人：唐堅(jiān)一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)·8H0與NHCl的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)。其原因是A．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B．反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C．在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)D．在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)2.現(xiàn)有CO、H2、和CO2組成的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后放出的總能量為，并生成18g液態(tài)水。已知2H2（g）+O2（g）==2H2O；（l）△H=—mol；2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）；△H=—566KJ/mol。則燃燒以前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)最接近于A、80%B、60%C、40%D、20%3、25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H＝―／mol4．已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)△H=kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)△H=kJ·mol-1由此得出的結(jié)論正確的是A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)5．在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2C．C(s)+O2(g)＝CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)△H1；H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H26.甲烷是一種高效清潔的新能源，甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-17.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法不正確的是A．已知下列熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝－484kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為242kJ?mol-1B．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水，若有其它物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱不在中和熱內(nèi)C．物質(zhì)的燃燒熱可利用儀器由實(shí)驗(yàn)測(cè)得D．中和熱不包括物質(zhì)溶解、電離、水合等過程中的熱效應(yīng)8.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是·mol-1、1·mol-1和1kJ·mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為A.－kJ·mol-1B.+kJ·mol-1C.－330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-19.已知熱化學(xué)方程式：①C2H2(g)+O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝kJ?mol-1②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝kJ?mol-1③H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)==H2O(1)△H3=kJ·mol-1則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H為A.+kJ·mol-1B.kJ·mol-1C.+kJ·mol-1D.+kJ·mol-110．相同溫度下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：（1）2H2（l）+O2（g）===2H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H1=-Q2kJ?mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1=-Q3kJ?mol-1則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是A.Q1=Q2<Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q3>Q2>Q1D.Q1=Q2=Q311.在20℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)的速率為mol?L-1?s-1，若溫度每升高5℃，反應(yīng)速率提高到原來的2倍，則為使反應(yīng)速率達(dá)到mol?L-1?s-1，應(yīng)使反應(yīng)在什么溫度下進(jìn)行A、30℃B、35℃C、40℃D、45℃12.對(duì)反應(yīng)4A+5B==4C+6D，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示反應(yīng)速率最快的是A、υ(A)=?L-1?s-1B、υ(B)=?L-1?s-1C、υ(C)=?L-1?s-1D、υ(D)=?L-1?s-113．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)(mol?L-1?s-1)表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。則此反應(yīng)可表示為：A、2A+3B===2CB、A＋3B===2CC、3A+B===2CD、A＋B===Ｃ14．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=2Z(g)若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反應(yīng)中X的平均反應(yīng)速率為mol?L-1·s-1。若要產(chǎn)物Z為，反應(yīng)所需的時(shí)間為：A、5sB、10sC、15sD、20s15.反應(yīng)4A(g)+6B(g)===4C(g)+5D(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后A氣體減少了，則平均每秒鐘濃度變化正確的是A．B氣體：·L-1 B．D氣體：·L-1C．A氣體：·L-1 D．C氣體：·L-116.在下列反應(yīng)中2A(g)＋B(s)＝3C(g)+4D(g)表示該化學(xué)反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是A.V(A)=mol/(L·s)B.V(B)=mol/(L·s)C.V(C)=mol/(L·s)D.V(D)=mol/(L·s)17.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為?L-1現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為mol·L-1?s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為mol?L-1?s-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為mol?L-1其中正確的是A、①③B、①④C、②③D、③④18.反應(yīng)aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g)，若υ(D)=bmol·L-1?s-1，則υ(B)為A、b2mol·L-1?s-1B、b2/dmol·L-1?s-1C、bmol·L-1?s-1D、db2mol·L-1?s-1二．填空題19．已知：高溫下，在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢。當(dāng)溫度過高時(shí)，WO2(s)會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g)。請(qǐng)根據(jù)以下反應(yīng)：①WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)；ΔH＝+kJ·mol－1②WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)；ΔH＝－kJ·mol－1計(jì)算出WO2(s)WO2(g)ΔH＝______________________。20．已知：①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝－484kJ/mol③CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝－890kJ/mol則：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）△H＝________________________。21．甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2③2H2(g)+O2(g)=