2023版高考化學一輪總復習第6章化學反應與能量第1節(jié)化學反應的熱效應課后分層訓練魯科版

PAGEPAGE2化學反響的熱效應A組專項根底達標(建議用時：30分鐘)1．以下關于燃料與能源的說法不正確的選項是()A．將煤通過物理變化液化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害B．生物質能、風能、水能是可再生能源C．“開發(fā)利用新能源〞、“汽車尾氣催化凈化〞都能提高空氣質量D．煤、石油、天然氣為不可再生的化石燃料A[煤液化為化學變化。]2.物質A在一定條件下可發(fā)生一系列轉化，由圖判斷以下關系錯誤的選項是()A．A→F，ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|B[由圖示可知ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，故B項錯誤。]3．反響A＋B→C(ΔH＜0)分兩步進行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。以下示意圖中，能正確表示總反響過程中能量變化的是()D[根據反響物和反響產物能量的上下來分析、解決問題。化學反響都伴隨能量變化，當反響物的總能量高于反響產物的總能量時，該反響為放熱反響；當反響物的總能量低于反響產物的總能量時，該反響為吸熱反響。反響①的ΔH>0，為吸熱反響，故可排除A項和C項。反響②的ΔH<0，為放熱反響，B項錯誤，應選D。]4．(2022·昆明模擬)：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－394kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol－1③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3＝－2510kJ·mol－1④2C(s)＋H2(g)=C2H2(g)ΔH4以下說法正確的選項是()【導學號：99682196】A．反響①放出197kJ的熱量，轉移4mol電子B．由反響②可知1mol液態(tài)水分解所放出的熱量為242kJC．反響③表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式D．ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－eq\f(1,2)ΔH3D[1molC參與反響①，放出的熱量為394kJ，轉移電子為4mol，故放出197kJ熱量時，轉移2mol電子，A項錯誤；液態(tài)水分解需要吸收熱量，B項錯誤；表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的系數(shù)必須為1，且反響產物應為穩(wěn)定的化合物，H2O的穩(wěn)定狀態(tài)應是液態(tài)，而不是氣態(tài)，C項錯誤；應用蓋斯定律，由①×2＋②－③×eq\f(1,2)＝④可知，D項正確。]5．(2022·池州模擬)以下關于熱化學反響的描述中正確的選項是()A．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，那么含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，那么2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反響的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molB[A項，醋酸為弱酸，電離時要吸熱，放出的熱量應小于57.3kJ；C項，甲烷的燃燒熱指的是CH4燃燒生成液態(tài)H2O；D項，反響中的ΔH應為－285.8×2kJ/mol。]6．(2022·三門峽聯(lián)考)一定條件下，在水溶液中1molCl－，ClOeq\o\al(－,x)(x＝1,2,3,4)的能量(kJ/mol)相對大小如下圖。以下有關說法正確的選項是()A．c是ClOeq\o\al(－,3)B．2b=a＋c反響的ΔH為40kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定D．b→a＋d反響的熱化學方程式為3ClO－(aq)=ClOeq\o\al(－,3)(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116kJ·mol－1D[A項，c的化合價為＋3，應為ClOeq\o\al(－,2)；B項，2b=a＋c的ΔH為(0＋100－2×60)kJ/mol＝－20kJ/mol；C項，能量越低越穩(wěn)定，a最穩(wěn)定；D項，ΔH＝(64＋0－3×60)kJ/mol＝－116kJ/mol。]7．(2022·江蘇高考)：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5以下關于上述反響焓變的判斷正確的選項是()【導學號：99682196】A．ΔH1>0，ΔH3<0B．ΔH2>0，ΔH4>0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5C[A.C(s)、CO(g)在O2(g)中燃燒生成CO2，均為放熱反響，那么有ΔH1<0、ΔH3<0。B．CO2(g)與C(s)在高溫條件下反響生成CO(g)，該反響為吸熱反響，那么有ΔH2>0；Fe(s)與O2(g)反響生成Fe2O3(s)為放熱反響，那么有ΔH4<0。C．將五個熱化學方程式依次編號為①、②、③、④、⑤，根據蓋斯定律，由②＋③可得①，那么有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。D．將五個熱化學方程式依次編號為①、②、③、④、⑤，根據蓋斯定律，由③×3－⑤×2可得④，那么有ΔH4＝3ΔH3－2ΔH5。]8．：①H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol，②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol，③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ/mol。那么表示酒精燃燒熱的熱化學方程式是()【導學號：99682197】A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－(Q1－Q2＋Q3)kJ/molB．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－(3Q1＋Q3)kJ/molC．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－(3Q1－Q2＋Q3)kJ/molD．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－(3Q1－Q2＋Q3)kJ/molC[根據蓋斯定律，由3×①－②＋③得C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－(3Q1－Q2＋Q3)kJ/mol，C項正確。]9．(2022·試題調研)：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3；④2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l)ΔH4；⑤2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH5。以下關于上述反響的焓變的判斷正確的選項是()A．ΔH1>0，ΔH2<0B．ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1C．ΔH3>0，ΔH5<0D．ΔH4＝ΔH1－2ΔH3B[根據題給熱化學方程式知，反響①、反響②和反響③都是放熱反響，故ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0，A、C項錯誤；由②×2＋③－①得反響⑤，故ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1，B項正確；由③×2－①可得反響④，那么ΔH4＝2ΔH3－ΔH1，D項錯誤。]10．(2022·浙江高考改編)煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反響，降低了脫硫效率。相關反響的熱化學方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝＋218.4kJ·mol－1(反響Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6kJ·mol－1(反響Ⅱ)請答復以下問題：【導學號：99682198】(1)反響Ⅰ是放熱反響還是吸熱反響？________，能否通過反響Ⅰ判斷等物質的量的CO、CO2具有能量的上下？________。(2)CO轉化成CO2的能量關系如下圖。寫出該反響的熱化學方程式______________________________________________________________，那么CO的燃燒熱ΔH為________kJ·mol－1。(3)依據反響Ⅰ、Ⅱ確定反響CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)=CaS(s)＋3CO2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。[解析](1)反響Ⅰ的ΔH1>0，故為吸熱反響；通過反響Ⅰ只能判斷反響物總能量低于反響產物總能量，不能判斷某一反響物與某一反響產物之間的能量的相對大小。(2)由圖可知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，CO的燃燒熱為eq\f(1,2)×566kJ·mol－1。(3)利用蓋斯定律將反響Ⅱ減去反響Ⅰ可得目標方程式，ΔH＝(－175.6－218.4)kJ·mol－1＝－394kJ·mol－1。[答案](1)吸熱反響不能(2)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1－283(3)－39411．過渡態(tài)理論認為：化學反響并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反響物到反響產物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)。如圖1是1molNO2與1molCO恰好反響生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。圖1圖2(1)試寫出NO2和CO反響的熱化學方程式：_____________________，該反響的活化能是________kJ·mol－1。(2)在密閉容器中進行的上述反響是可逆反響，那么其逆反響的熱化學方程式為________________________________，該反響的活化能為________kJ·mol－1。(3)圖2是某同學模仿圖1畫出的NO(g)＋CO2(g)=NO2(g)＋CO(g)的能量變化示意圖。那么圖中E3＝________kJ·mol－1，E4＝________kJ·mol－1。[解析](1)圖中E1是正反響的活化能，即該反響的活化能為134kJ·mol－1。正反響的活化能和逆反響的活化能之間的能量差即為反響熱。(2)可逆反響逆反響的反響熱應該與正反響的反響熱的數(shù)值相等，但符號相反。(3)E3即該反響的活化能，等于E2，E4是反響物與反響產物的能量之差，即反響熱。[答案](1)NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－234kJ·mol－1134(2)NO(g)＋CO2(g)=NO2(g)＋CO(g)ΔH＝＋234kJ·mol－1368(3)368234B組專項能力提升(建議用時：15分鐘)12．化學反響的ΔH等于反響物的總鍵能與反響產物的總鍵能之差?；瘜W鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過以下反響制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up15(高溫))Si(s)＋4HCl(g)，該反響的反響熱ΔH為()A．＋412kJ·mol－1 B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1 D．－236kJ·mol－1C[Si是原子晶體，呈正四面體結構，1個Si原子與周圍的4個Si形成4個Si—Si，所以1molSi的共價鍵有2mol，即1molSi中含有2molSi—Si。由反響的化學方程式可知，該反響的ΔH＝4E(Si—Cl)＋2E(H—H)－2E(Si—Si)－4E(H—Cl)＝(4×360＋2×436—2×176－4×431)kJ·mol－1＝＋236kJ·mol－1。]13．(1)捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反響：反響Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1反響Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2反響Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3那么ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是ΔH3＝________。(2)下表所示是局部化學鍵的鍵能參數(shù)：化學鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ·mol－1)ab