2023高考化學大二輪復習第3部分訓練選擇題專項練4

PAGEPAGE2訓練(四)選擇題專項練(4)1．化學與社會、生活密切相關。對以下現(xiàn)象或事實的解釋正確的選項是選項現(xiàn)象或事實解釋A醫(yī)藥中常用酒精來消毒酒精能與細菌蛋白體發(fā)生氧化反響B(tài)氨氣可用作制冷劑氨氣溶于水生成的一水合氨電離吸熱C水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵煙塵在空氣中形成膠體，膠體具有電泳現(xiàn)象D可以用HF刻蝕玻璃二氧化硅能與氫氟酸反響生成鹽和水解析A．酒精能使蛋白質發(fā)生變性，A錯誤；B.液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑，B錯誤；C.煙塵在空氣中形成膠體，利用膠體的電泳性質，采用高壓電除煙塵，C正確；D.二氧化硅與氫氟酸反響生成四氟化硅和水，四氟化硅不是鹽，D錯誤，答案選C。答案C2．以下離子方程式書寫正確的選項是A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓C．Na2O2參加Heq\o\al(18,2)O中：2Na2O2＋2Heq\o\al(18,2)O=4Na＋＋4OH－＋18O2↑D．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2＋H2O＋3ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2HClO解析NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，即Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，A錯誤；反響中還有FeS沉淀生成，B錯誤；在Na2O2與水的反響中，水既不是氧化劑，也不是復原劑，離子方程式為2Na2O2＋2Heq\o\al(18,2)O=4Na＋＋2OH－＋218OH－＋O2↑，C錯誤；二氧化硫被次氯酸鈉氧化成硫酸鈉，離子方程式正確，D正確。答案D3．相對分子質量為136的芳香族化合物和相對分子質量為88的飽和一元醇發(fā)生酯化反響，生成酯的結構可能有(不考慮立體異構)A．8種 B．12種C．24種 D．32種解析相對分子質量為136的芳香族化合物能與醇發(fā)生酯化反響，說明含有羧基和苯環(huán)，那么該化合物可以是苯乙酸或甲基苯甲酸(鄰間對三種)。相對分子質量為88的飽和一元醇為戊醇(C5H12O)，戊基－C5H11可能的結構有：－CH2CH2CH2CH2CH3、－CH(CH3)CH2CH2CH3、－CH(CH2CH3)2、－CHCH(CH3)CH2CH3、－C(CH3)2CH2CH3、－C(CH3)CH(CH3)2、－CH2CH2CH(CH3)2、－CH2C(CH3)3，所以戊醇的可能結構有8種，故生成的酯為4×8=32種，答案選D。答案D4．利用右圖所示裝置進行以下實驗，能正確進行實驗并得出相應實驗結論的是選項①②③實驗結論A濃氨水CaOAlCl3溶液制備氫氧化鋁 BNaCl溶液電石酸性KMnO4乙炔具有復原性C濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：N＞C＞SiD稀硫酸Na2SAg2SO4濁液Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)解析A、氨氣極易溶于水，容易倒吸，錯誤；B、電石與水反響生成乙炔，乙炔與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化復原反響，但生成的氣體中含有硫化氫等，硫化氫也能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化復原反響，所以不能說明乙炔的復原性，錯誤；C、濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也會與Na2SiO3溶液反響得到硅酸沉淀，因此不能證明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸，所以不能說明非金屬性強弱，錯誤；D、依據沉淀容易向更難溶的方向轉化可知正確。答案D5．以下圖是H2－空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。以下表達中正確的選項是A．B處通入空氣B．a極電極反響式：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．電池工作時，K＋向a電極移動D．假設用該電池精煉銅，當陽極減少6.4g時消耗標準狀況下的氧氣1.12L解析根據電流的方向可知a電極是正極，通入空氣，b電極是負極，通入氫氣，A錯誤；a電極是正極，氧氣得到電子，B錯誤；原電池中陽離子向正極移動，C正確；精煉銅時陽極是粗銅，減少6.4g不一定轉移0.2mol電子，那么不能計算氧氣的體積，D錯誤。答案C6．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最內層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之差是1，Y原子的內層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，W和Z同主族且能形成兩種常見的化合物。以下說法不正確的選項是A．陰離子的復原性：Y＞Z＞WB．原子半徑：X＞Y＞Z＞WC．Y的最高價氧化物可用作食品枯燥劑D．W、X、Z形成的化合物與Z的最高價氧化物對應的水化物可能發(fā)生氧化復原反響解析W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最內層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之差是1，那么X是第IA族元素。Y原子的內層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，所以Y是Li或P，由于Y的原子序數(shù)大于W、X，因此Y應該是P；W和Z同主族且能形成兩種常見的化合物，因此W是O，Z是S，所以X是Na。A.非金屬性越強，陰離子的復原性越弱，那么陰離子的復原性為Y＞Z＞W，正確；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，那么原子半徑是Na＞P＞S＞O，正確；C.P2O5是酸性氧化物，有毒，具有腐蝕性，極易吸水生成磷酸或偏硫酸，酸有腐蝕性，而偏磷酸也有毒，因此不可用作食品枯燥劑，錯誤；D.Na2S2O3可以與稀硫酸發(fā)生氧化復原反響生成硫、二氧化硫、水和硫酸鈉，正確。答案C7．以下選項正確的選項是A．NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)=c(HCN)B．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2C2O4溶液中，水電離的c(H＋)相等C．0.1mol·L－1NH4NO3溶液中：c(NOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)D．0.1mol·L－1NaHSO3溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)解析A．NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中根據電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)以及物料守恒c(Na＋)=c(CN－)＋c(HCN)可知c(Na＋)＞c(Cl－)=c(HCN)，正確；B.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2C2O4溶液中，水電離的c(H＋)不相等，前者抑制水電離，后者促進水電離，錯誤；C.0.1mol·L－1NH4NO3溶液中