2023高考化學大二輪復習第3部分訓練選擇題專項練7

PAGEPAGE2訓練(七)選擇題專項練(7)1．化學與人類的生活、生產息息相關，以下說法正確的選項是A．BaSO4在醫(yī)學上用作“鋇餐〞，Ba2＋對人體無害B．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強氧化性C．光導纖維的主要成分是單質硅，太陽能電池使用的材料是SiO2D．“地溝油〞禁止食用，但可以用來制肥皂或燃油解析A．硫酸鋇不溶于水，可作鋇餐，但鋇離子能使蛋白質發(fā)生變性，那么Ba2＋對人體有害，錯誤；B.酒精使蛋白質發(fā)生變性，作消毒劑，而高錳酸鉀溶液、雙氧水都利用強氧化性殺菌消毒，消毒原理不相同，錯誤；C.二氧化硅對光具有良好的全反射作用，Si為常見的半導體材料，那么光導纖維的主要成分是SiO2，太陽能電池使用的材料是單質硅，錯誤；“地溝油〞中主要含油脂，還含有害物質，不能食用，但可用來制肥皂(堿性條件下水解)或燃油(油脂能燃燒)，故D正確。答案D2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是A．42g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含極性鍵的數(shù)目為9NAB．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的數(shù)目為0.5NAC．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離出的OH－的數(shù)目為0.1NAD．3.6gCaO2晶體中陰離子的數(shù)目為0.1NA解析A、丙烯和環(huán)丙烷的摩爾質量均為42g·mol－1，故42g混合物的物質的量為1mol，且均含8條極性鍵，故含8NA條極性鍵，錯誤；B、12g石墨烯的物質的量為1mol，而1mol碳原子能形成0.5mol六元環(huán)，即0.5NA個，正確；C、在氫氧化鈉溶液中，氫原子的物質的量濃度為10－13mol·L－1，全部來自于水的電離，而水電離出的氫氧根的濃度等于水電離出的氫離子的濃度，故pH=13的氫氧化鈉中，水電離出的氫氧根的個數(shù)為10－13NA，錯誤；D、3.6g過氧化鈣的物質的量為0.05mol，而1mol過氧化鈣中含1mol陰離子，故0.05mol過氧化鈣中含0.05NA個陰離子，錯誤。答案B3．：①CH3OH(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－akJ·mol－1②CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH=－bkJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH=－ckJ·mol－1④H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH=－dkJ·mol－1以下表達不正確的選項是A．由上述熱化學方程式可知d＞cB．H2的燃燒熱為dkJ·mol－1C．CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)ΔH=(b＋2c－a)kJ·mol－1D．當CO和H2的物質的量之比為1∶2時，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出QkJ熱量，那么混合氣中CO的物質的量為eq\f(Q,b＋2c)mol解析A、氣態(tài)水到液態(tài)水繼續(xù)放熱，所以d＞c，故A正確；B、燃燒熱應生成穩(wěn)定氧化物，應該是液態(tài)水，燃燒熱為dkJ·mol－1，故B正確；C、根據(jù)蓋斯定律，CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)，由①－②×2－③得到：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)ΔH=(b＋2c－a)kJ·mol－1，故C正確；D、設CO和H2物質的量分別為n、2n，那么CO放出的熱量是nb，氫氣放出的熱量是2nd，即nb＋2nd=Q，解得n=eq\f(Q,b＋2d)mol，那么該混合物中CO的物質的量為eq\f(Q,b＋2d)mol，故D錯誤。答案D4．以下關于化學反響的描述正確的選項是A．銨明礬中參加過量的氫氧化鋇溶液的離子方程式為：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OB．2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O中，當1mol氧化劑參加反響時，被氧化的物質的物質的量為11molC．強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反響是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過程，可表示為：3ClO－＋2Fe(OH)2=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋H2O＋4H＋D．將過量SO2通入少量氨水中的離子方程式為：SO2＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)解析銨明礬中參加過量的氫氧化鋇溶液的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋5OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋NH3·H2O，故A錯誤；B.只有Cu、I元素的化合價變化，Cu(IO3)2為氧化劑，KI為復原劑，其中2molKI不作復原劑，由化學計量數(shù)可知，那么當1mol氧化劑參加反響時，被氧化的物質的物質的量為11mol，正確；C.強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反響是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過程，可表示為2ClO－＋Fe(OH)2＋2OH－=FeOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H2O，錯誤；D.將過量SO2通入少量氨水中的離子方程式為SO2＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)，錯誤。答案B5．尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中間產物，其結構簡式為，那么以下說法錯誤的選項是A．1mol尿黑酸與足量的濃溴水反響，最多消耗3molBr2B．1mol尿黑酸最多能與4molH2反響C．尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個D．尿黑酸可與碳酸氫鈉溶液反響放出CO2，生成2.24LCO2(標況下)需要尿黑酸16.8g解析A．酚－OH的鄰、對位與溴水反響，那么1mol尿黑酸與足量的濃溴水反響，最多消耗3molBr2，正確；B.只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反響，1mol尿黑酸最多能與3molH2反響，錯誤；C.苯環(huán)為平面結構，與苯環(huán)直接相連的原子一定共面，那么尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個，正確；D.只有—COOH與碳酸氫鈉溶液以1∶1反響放出CO2，由C原子守恒可知，生成2.24LCO2(標況下)需要尿黑酸為eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)×168g·mol－1=16.8g，正確。答案B6．A、B、C、D、E五種元素分屬于三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，那么以下說法正確的選項是A．B元素在周期表中的位置為第二周期ⅣA族B．D的氧化物和E的單質的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同C．由A、B、C、D組成的兩種鹽的溶液反響可產生DB2氣體D．上述元素的非金屬氣態(tài)氫化物復原性最強的是E解析A、B、C、D、E五種元素分屬于三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA，那么A為H，C為Na；B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，那么B為O，D為S，結合原子序數(shù)為E為Cl。A.元素在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，錯誤；B.D的氧化物為二氧化硫，與有色物質化合生成無色物質，E的單質為氯氣，與水反響生成HClO具有強氧化性，漂白的原理不相同，錯誤；C.由A、B、C、D組成的兩種鹽分別為硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉，反響可產生SO2氣體，正確；D.上述元素的非金屬氣態(tài)氫化物復原性最強的是D，復原性S2－＞Cl－，錯誤。答案C7．化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解MOeq\o\al(－,3)的原理如下圖：那么以下判斷正確的選項是A．電源正極為BB．假設電解過程中轉移了1mol電子，那么膜兩側電解液的質量變化差(|Δm左|－|Δm右|)為7.2gC．Pt電極上產物為H2D．Ag－Pt電極上發(fā)生氧化反響解析該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生復原反響，那么Ag－Pt電極為陰極、Pt電極為陽極，連接陰極的B電極為負極，A為正極，故A錯誤；轉移1mol電子時，陽極(陽極反響為H2O失電子氧化為O2和H＋)消耗0.5mol水，產生1molH＋進入陰極室，陽極室質量減少9g；陰極室中放出0.1molN2(2.8g)，同時有1mol