醇酚綜合練習(xí)及答案

醇酚綜合練習(xí)A組（30分鐘50分）一、選擇題（本題包括4小題，每小題6分，共24分）1.下列各組物質(zhì)中屬于醇類，但不是同系物的是（）A.C2H50H和CH30cH3B.CH3OH和CH3cH（0H）CH3C.C2H50H和CH2=CHCH20HD.CH20HCH20H和CH3CH（0H）CH20H【答案】選C。A中甲醚不屬于醇類；B、D兩組物質(zhì)既屬于醇類又互為同系物，C中兩種物質(zhì)屬于醇類但不是同系物。2.乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。按照我國的國家標(biāo)準(zhǔn)，乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和而成。下列說法正確的是（）A.含有羥基的有機(jī)物一定屬于醇類B.醇的命名同烴的命名一樣選擇最長碳鏈作為主鏈C.醇都能發(fā)生消去反應(yīng)D.醇都能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】選D。苯酚含有羥基但不屬于醇類，A錯誤；醇的命名要選擇連有羥基的最長碳鏈作為主鏈，不一定碳鏈最長，B錯誤；連有羥基的鄰位碳原子上連有氫原子的醇才能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯誤；醇都含有羥基，均能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確。3.（雙選）下列關(guān)于乙二醇和丙三醇的說法中，錯誤的是（）A.甘油、乙二醇的水溶液的凝固點很低，可作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑B.丙三醇的沸點比乙二醇的沸點低C.這兩種多元醇易溶于乙醇，難溶于水D.丙三醇可以制造炸藥，乙二醇是制滌綸的主要原料【答案】選B、C。丙三醇比乙二醇羥基個數(shù)多，碳原子數(shù)也多，所以丙三醇沸點應(yīng)比乙二醇的沸點高，B項錯誤;這兩種多元醇易溶于乙醇，也易溶于水，C項錯誤。.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是（）①乙醇沸點低 ②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性 ④乙醇是烴的含氧衍生物A.②④B.②③C.①③D.①④【答案】選C。乙醇沸點低易揮發(fā)，所以可用呼氣酒精檢測方法；乙醇有還原性而橙色的K2cr2O7酸性水溶液具有較強(qiáng)的氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括2小題，共26分）.（14分）如圖是一套實驗室制取乙烯并驗證乙烯具有還原性的實驗裝置。請回答：（1）實驗步驟：①；②在各裝置中注入相應(yīng)的試劑（如圖所示）;③;實驗時，燒瓶中液體混合物逐漸變黑。⑵能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是；裝置甲的作用是。若無甲裝置，是否也能檢驗乙烯具有還原性，簡述其理由：【答案】⑴①制取氣體的裝置的氣密性必須良好，實驗前需要檢驗裝置的氣密性。③實驗室制乙烯的反應(yīng)條件是使反應(yīng)混合物的溫度迅速升至170℃，而減少乙醚的生成。⑵乙烯具有還原性是根據(jù)氧化劑酸性KMnO4溶液褪色來判斷的。由于燒瓶中混合物變黑，則說明生成了碳，聯(lián)想濃H2sO4具有強(qiáng)氧化性，推出在乙烯中含還原性氣體SO2，由于SO2也會使酸性KMnO4溶液褪色，會干擾驗證乙烯的還原性，所以檢驗乙烯的還原性前必須除凈SO2，則裝置甲的作用是除去SO2。答案：（1）組裝儀器，檢驗裝置的氣密性 加熱，使溫度迅速升到170℃⑵乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去 除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性氣體 不能，SO2具有還原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色.（12分）如圖，某同學(xué)做乙醇氧化實驗時將螺旋狀銅絲先放到a點處加熱，然后再移到b點，發(fā)現(xiàn)銅絲在火焰的a、b兩點時現(xiàn)象明顯不同，請寫出a、b兩點的實驗現(xiàn)象，并解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因?！敬鸢浮烤凭珶艋鹧鎍處為外焰，酒精完全燃燒，加熱銅絲時，銅被氧化為CuO,銅絲變黑；b點為內(nèi)焰，酒精蒸氣未完全燃燒，當(dāng)將銅絲移至b點時，酒精蒸氣將CuO還原，黑色的銅絲又變光亮，發(fā)生的反應(yīng)為：a處A2Cu+O2===='2CuO,b處CH3cH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O。答案：害腺用案原相些被軋氣氧化4卜黑色的樹型又變?yōu)楣饬裂趸┆?dú)乙醇還原B組在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2。I、n、m、w裝置可盛放的試劑是i；n；m；w(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))；A.品紅溶液 B.NaOH溶液C.濃H2SO4 D.酸性KMnO4溶液⑵能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是(3)使用裝置^的目的是；(4)使用裝置0的目的是；⑸確定含有乙烯的現(xiàn)象是?！敬鸢浮繉嶒?zāi)康臑橥ㄟ^實驗確認(rèn)反應(yīng)后混合氣體中含有乙烯、SO2。檢驗乙烯用酸性KMnO4溶液，但SO2也會使酸性KMnO4溶液褪色，所以檢驗乙烯前必須除去SO2并檢驗是否已除盡SO2，而檢驗SO2用品紅溶液。答案：(1)ABADI中品紅溶液褪色⑶除去SO2，以免干擾乙烯的檢驗(4)檢驗SO2是否除凈(5)0中溶液不褪色，W中溶液褪色口上已知CH3cH2OH+NaBr+H2sO4—^H3CH2Br+NaHSO4+H2O,如圖是某?；瘜W(xué)課外活動小組設(shè)計的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實驗裝置圖。在燒瓶A中放一些新制的無水CuSO4粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣□瓶D中均盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器。當(dāng)打開分液漏斗C的活塞后，由于濃硫酸緩緩流入8中，則D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生。過幾分鐘后，無水CuSO4變藍(lán)，此時水浴加熱，點燃F(1)B中逸出的主要?dú)怏w是(填名稱)；(2)D瓶的作用是；(3)E管的作用是；(4)F管口點燃的氣體是(填化學(xué)式)；(5)A瓶中無水CuSO4變藍(lán)的原因是；(6)由A中發(fā)生的反應(yīng)事實可推斷出的結(jié)論是：?！敬鸢浮恳驗闈饬蛩峋哂形?，被稀釋時放出大量的熱，而濃鹽酸具有揮發(fā)性，故向B中加入濃硫酸時，會揮發(fā)出HCl氣體；D中濃硫酸的作用是吸收HCl氣體中的水蒸氣。HCl氣體進(jìn)入人后，A瓶中無水CuSO4變藍(lán)，說明在加熱條件下HCl與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3cH2cl和H2O,CH3cH2c