非極性分子和極性分子學(xué)案精

他逸馳

赍源網(wǎng)第五章第五節(jié)4非極性分子和極性分子學(xué)案【復(fù)習(xí)】.什么是化學(xué)鍵？.我們學(xué)過(guò)的化學(xué)鍵的種類有哪些？其定義各是什么？.用化學(xué)鍵解釋化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。.寫出下列物質(zhì)的電子式：NaCl、H2、Cl2、N2、HCl、H2O、H2O2、CO2、NH3、CH4?！拘抡n】一、非極性鍵和極性鍵定義：非極性鍵： 〖問(wèn)題〗分析復(fù)習(xí)第四題中哪些鍵屬于非極性鍵？定義中“吸引電子的能力”主要由什么因素決定？??極性鍵： 〖問(wèn)題〗分析復(fù)習(xí)第四題中哪些鍵屬于極性鍵?〖討論〗比較極性鍵和非極性鍵的異同：相同點(diǎn)： 不同點(diǎn)：成鍵原子吸引電子能力共用電子對(duì)是否偏移成鍵原子是否顯電性成鍵原子特點(diǎn)極性鍵非極性鍵、非極性分子和極性分子1．定義：非極性分子： 極性分子： 2.鍵的極性與分子的極性的關(guān)系雙原子分子：三原子分子:四原子分子:五原子分子:〖思考〗.如果分子中的鍵全部是非極性的，那么分子是否也是非極性分子呢?.由極性鍵構(gòu)成的分子，分子的極性怎樣？三、分子間作用力.定義： .分子間作用力與化學(xué)鍵的異同：相同點(diǎn)： 不同點(diǎn)： .分子間作用力與物質(zhì)物理性質(zhì)的關(guān)系相同結(jié)構(gòu)類型的分子， 〖思考〗.離子化合物中有分子間作用力嗎？.將離子化合物NaCl高溫氣化，需要破壞離子鍵嗎？將共價(jià)化合物H2O加熱氣化，需要破壞共價(jià)鍵嗎？將NaCl和H2O分別發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，需要破壞化學(xué)鍵嗎？【小結(jié)】化學(xué)鍵作用力概念特點(diǎn)形成條件存在舉例離 子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵分子間作用力〖隨堂練習(xí)〗（投影）.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是： （）A.H2O B.Cl2 C.NH3 D.CC14.下列敘述中，正確的是： （）P4和NO2都是共價(jià)化合物他了逸馳資源網(wǎng)CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子C.在CaO和SiO2晶體中，不存在單個(gè)小分子D.甲烷的結(jié)構(gòu)式為HC1H，是對(duì)稱的平面結(jié)構(gòu)，故是非極性分子H1.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是：（ ）A.CO2、H2SB.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2D.N%、HCl.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是： （）A.碘升華 B.澳蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水.分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷構(gòu)成固體的微粒間以范德華力結(jié)合的是：A.碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)心2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電B.澳化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電C.五氟化帆，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中。D.澳化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電6.下列敘述中，正確的是： （）A.分子中含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物B.由極性鍵組成的分子一定是極性分子C.以離子鍵結(jié)合的化合物一定是離子化合物D.以非極性鍵結(jié)合而成的雙原子分子是非極性分子【課后練習(xí)】.下列分子中，具有極性鍵的非極性分子是（）A.NH3 B.CH3cl（一氯甲烷） C.CO2 D.H2O.根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，說(shuō)明澳、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，說(shuō)明正確的是（）A.澳、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B.澳、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物C.Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D.以上說(shuō)明都不對(duì).下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（）A-F2<Cl2<Br2<I2 B-CF4>CCl4>CBr4>CI4C-HF<HCl<HBr<HI D-CH4<SiH4<CeH4<SnH4.已知CO2、bf3、ch4、so3都是非極性分子，nh3、h2s、h2o、so2都是極性分子，由此可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是（）人分子中所有原子在同一平面內(nèi)B.分子中不含氫原子C.在ABn分子中，A元素為最高正價(jià)D.在AB：分子中，A原子最外層的電子都已成鍵3

.下列物質(zhì)分子中鍵間的夾角由大到小排列正確的是（）ACjNH3,H20.C02 B,CO2.與0、NjCH，C.NH3、CH，、H20、C02 D.H20、NH3、C02、CH4.下列說(shuō)法中不正確的是（）A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C.氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性共價(jià)鍵口.雙原子單質(zhì)分子中共價(jià)鍵一定是非極性鍵.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型（離子鍵、共價(jià)鍵）相同的是（）A.Ca0和MgCl2 B.NH4F和NaFC.Na202和H202 D.H20和S02.下列敘述中肯定正確的是（）A.在離子化合物中不可能存在非極性鍵B.在共價(jià)化合物形成的分子中不可能存在離子鍵C.在極性分子中不可能存在非極性鍵D.在非極性分子中不可能存在極性鍵.下列敘述中正確的是（）A.兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵B.兩種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵都是極性鍵C.含有極性鍵的共價(jià)化合物分子不一定是極性分子D.只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高.下列說(shuō)法中正確的是（）A.非金屬原子間只能形成共價(jià)化合物B.非金屬原子間不可能形成離子鍵C.以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是非極性分子D.以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子.下列關(guān)于極性鍵的敘述中不正確的是（）A.由不同元素的原子形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵B.極性分子中肯定存在極性鍵，但由極性鍵構(gòu)成的分子不一定是極性分子C.由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵可能是極性鍵D.共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方.由三氟化硼是平面正三角形因此是非極性分子，推斷三氯甲烷（碳原子位于分子結(jié)構(gòu)中心）的結(jié)構(gòu)和分子的極性情況是（的結(jié)構(gòu)和分子的極性情況是（A.正四面體，非極性分子C.四面體，極性分子B.平面三角形，非極性分子D.平面三角形，極性分子.CH，、NH3、H20、HF分子中，共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱順序是（A.CH4、NH3、H20、HF B.HF、HR、NH3>CH4C.H20、HF、CH，、NH3 D.HF、HR、CH，、NH3.下列物質(zhì)中，存在非極性鍵的是（）傅逸馳

費(fèi)源網(wǎng)HH■■ *xx*RG&I乙烯)H：C：CxHC.t^V雙氧水)H：09；H D,MH^HN；H.氰(CN)2為無(wú)色可燃?xì)怏w、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。(1)寫出氰與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：。(2)已知鼠分子鍵之間夾角為180°并有對(duì)稱性，(CN)2的電子式為，結(jié)構(gòu)式為，(CN)2分子為(填“極性”或“非極性”)分子。(3)CN-中電子數(shù)為，CN-的電子式為。.將下列粒子的符號(hào)填入相應(yīng)的空格內(nèi)：O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2sO4、SiCl4。TOC\o"1-5"\h\z(1)存在極性鍵的極性分子是 。(2)存在非極性鍵的非極性分子是 。(3)存在極性鍵的非極性分子是 。(4)全部由非金屬元素組成的離子化合物是 ?！舅刭|(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練】1.三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面三角形。下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述中正確的是()A.PC13分子中3個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵之間夾角均相等B.PC13分子中的3個(gè)P—C1鍵屬于極性共價(jià)鍵C.PC13分子中3個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵之間的夾角不相等D.PC13分子中P—C1鍵的3個(gè)鍵之間夾角都是100.1°.下列敘述正確的是()A.兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵B.兩種不同的非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵C.含有非極性鍵的化合物分子一定不是極性分子D.只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高.實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeC12為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—C1鍵間的夾角為180°，由此可判斷BeC12屬于()A.由極性鍵形成的極性分子 B.由極性鍵形成的非極性分子C.由非極性鍵形成的極性分子 D.由非極性鍵形成的非極性分子.下列敘述中正確的是()A.同主族金屬元素的原子半徑越大熔點(diǎn)越高.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高C.分子間作用力越弱的分子其熔點(diǎn)越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失去電子5.A、B、C、D四種元素，AB2分子中有22個(gè)電子，C離子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè)，11.5gC與足量水可放出H25.6L(標(biāo)況下)；D與C同周期，無(wú)延展性，但有一定的導(dǎo)電性，且在化合物中主要是共價(jià)鍵結(jié)合，下面敘述正確的是()

A.DB2的熔點(diǎn)很低B.C2B2有非極性鍵C.晶體A一定是原子晶體D.這四種元素原子序數(shù)只有一個(gè)奇數(shù).已知nh3、H2S等分子是極性分子，co2、bf3、CCl4等分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，據(jù)以上事實(shí)，可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是()A.分子中不能含有氫原子B.在ABn型分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對(duì)原子質(zhì)量C.在ABn分子中A原子最外層沒(méi)有弧對(duì)電子，即價(jià)電子全部成鍵D.分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)(即兩成鍵原子的核間距)應(yīng)相等.對(duì)比以下幾個(gè)反應(yīng)式:C1+C1-C12+247KJ;O+O-O2+493KJ;N+N-N2+946J,可得出的結(jié)論是( )A.在常溫下N2比02、Cl2穩(wěn)定.氮、氧、氯的分子都是非極性分子C.氮、氧、氯都是雙原子分子D.氮?dú)?、氧氣和氯氣的密度不同「H—O O—H1I'/.已知磷酸分子| /P、 中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D20)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸斑3P02他可跟通20進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2P02)卻不再能跟D20發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3P02的分子結(jié)構(gòu)是()H—0HOHP-——HH——微粒代碼AH—0HOHP-——HH——微粒代碼ABCDEFG原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核電荷數(shù)(單位電荷)01+1-02+1+0實(shí)a、、B、C、D、E、F、G為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下： O——O其中：B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子；C與F可形成D和G分子。(1)A微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是 。(2)比較B和E相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，為>(用化學(xué)式表示)。(3)D和G微粒是否為極性分子?答：。(4)C微粒是 ,F微粒是 (用電子式表示)。.現(xiàn)有短周期A、B、C三種元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體，6B獲得2個(gè)電子可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C與A同主族。(1)判斷A、B、C各為何種元素。ABC(2)用電子式表示三種元素原子之間可能構(gòu)成的化合物的形成過(guò)程，并指示各自化學(xué)鍵的類型：