2022-2022學(xué)年九年級化學(xué)下冊 10.2 酸和堿的中和反應(yīng)練習(xí)題 新人教版

10.2酸和堿的中和反應(yīng)練習(xí)題一、單選題（共9題；共18分）1?正常人的體液pH都在一個相對穩(wěn)定的范圍內(nèi)，否則人會生病。下列人體體液中，酸性最強的是（）唾液（pH：6.6—7.1）B.血液（pH：7.35—7.45）C.膽汁（pH：6.8—7.4）D.胃酸（pH：0.8—1.5）2?如圖中“□”表示人體的一些體液和排泄物的正常pH值范圍，據(jù)此判斷其中酸性最強的是（）hpHB.血漿B.C.冃D.尿液3.幾種適宜作物生長的PH范圍如下:水稻6.0-7.0,棉花6.0-6.8,甘蔗6.0-8.0,茶樹5.0-6.0.取某地土壤浸出液加幾滴紫色石蕊試液，溶液略顯藍色,則這種土壤適宜種植的作物()B.棉B.棉C.茶D.甘蔗

A.硝酸銀A.硝酸銀銅水石灰鋅5.（2022?新疆）中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用.下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是（）用鹽酸除鐵銹服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多用熟石灰改良酸性土D.用硫D.用硫酸處理印染廠含堿廢水6?如圖是成人進食時口腔中唾液的pH變化情況，下列說法正確的是（）A.前10分鐘酸性增強B.前A.前10分鐘酸性增強B.前10分鐘酸性減弱C.前40分鐘酸性增強D.前40分鐘酸性減弱7?馬大哈測定白醋的酸堿度時，先將試紙用水潤濕，然后將白醋涂到試紙上，測得白醋的PH為3,則該白A.等于333TOC\o"1-5"\h\z醋的實際值PHA.等于333小于大于無法確定&下圖表示的是身邊一些物質(zhì)在常溫時的近似pH,有關(guān)這些物質(zhì)的比較或判斷不正確的是（）檸檬橘子蘿卜煽蚩清草木灰水II」一I丨_11111「234567891011pH草木灰水呈堿性B.胃酸過多的病人宜吃雞蛋清C.橘子的酸性比檸檬的強D.蘿卜呈酸性9?下列數(shù)據(jù)為常見水果的近似pH，其中呈堿性的水果是（）菠蘿pH=5.1B.草莓pH=3.1C.蘋果pH=4.7D.柿子pH=8.3二、填空題（共4題；共10分）10.常溫下，向pH=10的氫氧化鉀溶液中滴加酚酞試液，溶液呈色，再加入一定量的鹽酸后溶液TOC\o"1-5"\h\z的pH=4,此時溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是.11?將等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和火堿兩種溶液充分混合后，加入幾滴紫色石蕊試液，最終溶液顯色；如果將等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的硫酸和燒堿兩種溶液充分混合后，加入幾滴紫色石蕊試液,最終溶液顯色。12?為了探究鹽酸和氫氧化鈉是否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計并進行了如圖所示的實驗.實驗中可觀察到的現(xiàn)象是，該現(xiàn)象能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其理由是.d豈氧北鈉溶眩如圖為生活中一些物質(zhì)的pH?依據(jù)圖示回答：12345678910111213*草*草木廚房清潔劑肥皂灰水<9（1）檸檬汁呈性.（1）檸檬汁呈性.（2）堿性最強的物質(zhì).（3）蚊蟲叮咬后，皮膚因蚊蟲分泌出的蟻酸而痛癢,可幫助減輕痛癢的物質(zhì)（答1種即可）.三、綜合題（共2題；共5分）實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線.B點表示的意義是-當溶液的pH為C點時，溶液中的溶質(zhì)是.(填化學(xué)式)在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下:加入鹽酸體積V/mL2468101214161820測得溶液溫度t/°C15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9(1)根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因.①加入鹽酸的量在2?1OmL之間時：②加入鹽酸的量在10?20mL之間時：.(2)若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理?為什么？答：.四、實驗探究題(共1題；共3分)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)嗎？三位同學(xué)為探究此問題進行了下列實驗:團丙團丙甲同學(xué)取10mL10%的NaOH溶液于試管中，逐滴加入10%的稀硫酸，隨著硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關(guān)系如甲圖所示.本實驗選用10%的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因

乙同學(xué)按乙圖裝置進行實驗，其中的澄清飽和石灰水的作用°丙同學(xué)按丙圖實驗，可以根據(jù)的現(xiàn)象也能證明中和反應(yīng)是放熱的。答案解析部分一、單選題【答案】D【解析】【解答】：當溶液的pH等于7時，呈中性.當溶液的pH大于7時，呈堿性.當溶液的pH小于7時，呈酸性。當溶液的pHV7時，隨著pH的減小酸性增強。唾液、膽汁等物質(zhì)的pH在7左右，顯弱酸性或弱堿性或中性，血液的pH略大于7,顯弱堿性；胃酸的pH小于7,酸性較強，故選D?？键c：考查溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【答案】C【解析】【解答】解：血漿的PH大于7，顯堿性；唾液的PH接近7，顯中性或弱酸性；胃液的PH在1左右，顯酸性并且酸性較強；尿液的PH在5-8之間，顯弱酸性或顯中性或顯弱堿性.故選C.【分析】當溶液的PH等于7時，呈中性.當溶液的PH大于7時，呈堿性.當溶液的PH小于7時，呈酸性?當溶液的PH小于7時，隨著PH的減小酸性增強.【答案】D【解析】【分析】紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅、遇堿性溶液變藍，“取某地土壤浸出液加幾滴紫色石蕊試液，溶液略顯藍色”說明土壤呈堿性，土壤的pH>7.【解答】A、水稻適宜生長的pH范圍6.0?7.0,而現(xiàn)在土壤的pH>7，不適宜種植水稻；B、棉花適宜生長的pH范圍6.0?6.8,而現(xiàn)在土壤的pH>7，不適宜種植棉花；C、茶樹適宜生長的pH范圍5.0?5.5,而現(xiàn)在土壤的pH>7，不適宜種植茶樹；D、甘蔗適宜生長的pH范圍6.0?8.0,可以在pH>7的土壤中生長，因此此土壤適宜種植甘蔗.故選D.【點評】運用溶液酸堿性的知識解釋生活中的作物種植問題，體現(xiàn)了學(xué)生運用知識解決問題的能力【答案】C【解析】【解答】A、硝酸銀屬于鹽，與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)不是中和反應(yīng)，故選項錯誤；A不符合題意；B、氧化銅屬于金屬氧化物，與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)不是中和反應(yīng)，故選項錯誤；B不符合題意；

C、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于堿，可以與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，故選項正確；C符合題意；D、鐵屬于金屬單質(zhì)，與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)不是中和反應(yīng)，故選項錯誤，D不符合題意.故答案為：C.【分析】酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)，找出選項中的堿即可【答案】A【解析】【解答】解：A、用鹽酸除鐵銹，該反應(yīng)的反應(yīng)物是金屬氧化物和酸，不是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故選項正確.B、服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多，氫氧化鎂與與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤.C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰與酸反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤.D、用硫酸處理印染廠含堿廢水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤.故選：A.【分析】中和反應(yīng)是酸與堿之間生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水，據(jù)此進行分析判斷即可.【答案】A【解析】【解答】A、從圖中可以看出，前10分鐘口腔中唾液的pH減小，酸性增強，故A正確；B、從圖中可以看出，前10分鐘口腔中唾液的pH減小，酸性增強，故B錯誤；C、從圖中可以看出，前40分鐘口腔中唾液的pH先減小，后增大，因此酸性先增強，后減弱，故C錯誤；D、從圖中可以看出，前40分鐘口腔中唾液的pH先減小，后增大，因此酸性先增強，后減弱，故D錯誤；故選A.【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性.當溶液的pH大于7時，呈堿性.當溶液的pH<7時，呈酸性；當溶液的pHV7時，隨著pH的減小酸性增強；本題考查了溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，關(guān)鍵是看清圖象中pH隨時間的變化趨勢.【答案】C【解析】【解答】將試紙用水潤濕即將白醋稀釋，會使測得PH值變大，故選C?！痉治觥繙y定溶液酸堿性時，如果溶液是酸性，稀釋后PH值會變大；如果是堿性溶液，稀釋后PH值會變??；如果溶液是中性，稀釋后PH值不變。

&【答案】C【解析】【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性.當溶液的pH大于7時，呈堿性.當溶液的pH小于7時，呈酸性.當溶液的pH小于7時，隨著pH的減小酸性增強.【解答】A、草木灰水的pH大于7,呈堿性.故選項錯誤；B、雞蛋清的pH大于7,顯堿性，胃酸過多的病人宜吃雞蛋清.故選項錯誤；C、檸檬汁、橘子汁的pH都小于7,顯酸性，檸檬汁的pH小于橘子汁的pH,酸性比橘子汁強.故選項正確；D、蘿卜的pH小于7,顯酸性.故選項錯誤.故選C.【點評】解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論.【答案】D【解析】【解答】pHV7，呈酸性。pH>7，呈堿性。pH=7,呈中性。柿子pH=8.3。故答案為：Do【分析】pH小7酸，大7堿，等7中；越小酸性越強，越大堿性越強。二、填空題【答案】紅；KCl、HCl；K0H+HCl=KCl+H02【解析】【解答】解：常溫下，氫氧化鉀溶液pH=10,呈堿性，能使無色酚酞變成紅色；氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)可生成氯化鉀和水，氯化鉀溶液呈中性?因此再加入一定量的鹽酸后溶液的pH=4,溶液呈酸性，說明加入的鹽酸過量，所以此時溶液中的溶質(zhì)是氯化鉀和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K0H+HCl=KCl+H0；故2答案為：紅；KCl、HCl；KOH+HCl=KCl+HO.2【分析】根據(jù)氫氧化鉀的性質(zhì)，判斷滴入氫氧化鉀溶液中的酚酞顏色的變化，及滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)后所得溶液的酸堿度；并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.【答案】紅；藍【解析】【解答】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物間的質(zhì)量比進行分析判斷。HCl+NaOH=NaCl+HO24036.5

由方程式中的質(zhì)量比可以看出，36.5份質(zhì)量的鹽酸與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量的鹽酸與氫氧化鈉混合后鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故溶液呈現(xiàn)紅色。40HSO+2NaOH=NaSO+2HO242429880由方程式中的質(zhì)量比可以看出，98份質(zhì)量的硫酸與80份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量的硫酸與氫氧化鈉混合后氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，故溶液呈現(xiàn)藍色?！痉治觥渴炀氄莆栈瘜W(xué)反應(yīng)方程式的計算，并能夠根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中，各反應(yīng)物間的固定的質(zhì)量比來判斷出哪個物質(zhì)有剩余，是解答本題的關(guān)鍵?！敬鸢浮咳芤河杉t色變?yōu)闊o色；氫氧化鈉能使酚酞溶液變?yōu)榧t色，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉已反應(yīng)完【解析】【解答】解：無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，隨著稀鹽酸的加入，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o色；氫氧化鈉能使酚酞溶液變?yōu)榧t色，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉已反應(yīng)完.【分析】無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，進行分析解答.【答案】酸；廚房清潔劑；肥皂水【解析】【解答】（1）檸檬汁的pH小于7,呈酸性，故填：酸；（2）據(jù)圖可以看出，廚房清潔劑的pH最大，是堿性最強的物質(zhì)，故填：廚房清潔劑；（3）蚊蟲叮咬后，皮膚因蚊蟲分泌出的蟻酸而痛癢，可幫助減輕痛癢的物質(zhì)需呈堿性，肥皂水、草木灰水都可用于涂抹，故填：肥皂水.【分析】根據(jù)已有的知識進行分析解答，pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈堿性，且pH越大，堿性越強，酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，據(jù)此解答.三、綜合題【答案】（1）鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)或pH—7或溶質(zhì)是NaCl（2）NaCl、HCl【解析】【解答】解：（1）根據(jù)圖象可以看出，B點對應(yīng)的pH等于7,表明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液中含有氯化鈉和水，（2）C點的pHV7,則酸過量.故此時溶液值的溶質(zhì)是NaCl、HCl.故答案是：（1）鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)或pH—7或溶質(zhì)是NaCl；（2）NaCl.HCl.

【分析】氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時其pH等于7,氫氧化鈉過量時顯堿性，鹽酸過量時顯酸性.【答案】(1)隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增多，溶液溫度上升；完全反應(yīng)后不再放熱，過量鹽酸起冷卻降溫作用，溶液溫度降低(2)不合理，因為固體氫氧化鈉溶于水放熱【解析】【解答】解：(1)①加入鹽酸的量在2?10mL之間時，隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增多，溶液溫度上升.故填：隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增多，溶液溫度上升.②加入鹽酸的量在10?20mL之間時，完全反應(yīng)后不再放熱，過量鹽酸起冷卻降溫作用，溶液溫度降低.故填：完全反應(yīng)后不再放熱，過量鹽酸起冷卻降溫作用，溶液溫度降低.(2)此提議不合理，這是因為氫氧化鈉固體溶于水放熱，因此無法判斷稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)是否放熱.故填：不合理，因為固體氫氧化鈉溶于水放熱.【分析】氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，同時放熱，根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以判斷相關(guān)方面的問題.四、實驗探究題【答案】(1)氫氧化鈉固體溶于水放熱，會對實驗造成干擾飽和石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)能放出熱量浸入燒杯水中