2023初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

第第頁(yè)2023初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)初三上冊(cè)化學(xué)必背學(xué)問點(diǎn)

化學(xué)常見物質(zhì)顏色匯總

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4為紫黑色。

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;注：硫磺：淡黃色。

4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色(如CuSO4溶液);含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。

5、具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色);無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特別氣體的液體。

6、有毒的：氣體：CO。

學(xué)?；瘜W(xué)必備化學(xué)反應(yīng)方程式

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4

5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

化學(xué)九班級(jí)上冊(cè)學(xué)問點(diǎn)

試驗(yàn)

1、試驗(yàn)室制取氧氣的步驟：

“茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)”

“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

2、留意事項(xiàng)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管裂開

②藥品平鋪在試管的底部：勻稱受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡勻稱連續(xù)冒出時(shí)再收集(剛開頭排出的是試管中的空氣)

⑦試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管裂開

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

3、氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)

4、用CO還原氧化銅的試驗(yàn)步驟：

“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;

“三滅”試驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

5、電解水的試驗(yàn)現(xiàn)象：

“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)

7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：

“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià);原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。

8、過濾操作：操作留意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

(2)用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

(3)用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

9、過濾后，濾液仍舊渾濁的可能緣由有:

①承接濾液的燒杯不潔凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

九班級(jí)上冊(cè)化學(xué)學(xué)問點(diǎn)歸納

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

一、物質(zhì)的改變和性質(zhì)：

1、物質(zhì)的改變：物理改變：無新物質(zhì)生成的改變;化學(xué)改變：有新物質(zhì)生成的改變。

2、物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過化學(xué)改變表現(xiàn)出來的性質(zhì),叫做物理性質(zhì),主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等;物質(zhì)必需通過化學(xué)改變才表現(xiàn)出來性質(zhì),叫做化學(xué)性質(zhì)。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。

二、基本試驗(yàn)操作：

1、藥品的取用：

(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL。

(2)留意事項(xiàng)：“三不”：不聞、不嘗、不摸

(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用肯定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時(shí),量筒必需放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時(shí)用傾倒〔方法〕,瓶塞倒放,標(biāo)簽向手心,瓶口要緊靠容器口。

2、物質(zhì)的加熱：

(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中外焰溫度。

(2)使用酒精燈時(shí),酒精不能超過燈容積的2/3,肯定禁止用嘴吹滅酒精燈,要用

燈帽蓋熄。

(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對(duì)著自己或他人。

3、儀器的洗滌：

玻璃儀器洗滌潔凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴,也不成股流下。

其次單元我們四周的空氣

一、空氣的成分和組成

1、空氣的成分：

空氣成分N2O2稀有氣體CO2〔其它〕氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)78%21%0。94%0。03%0。03%

2、空氣中氧氣含量的測(cè)定：(如右圖)

觀看到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積,

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4P5O2點(diǎn)燃4P2O5;

結(jié)論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,

氮?dú)饧s占空氣體積的4/5。

思索：(1)液面小于五分之一緣由：

裝置漏氣,紅磷量缺乏,未冷卻完全;

(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,緣由是碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒

3、空氣的污染及防治

(1)對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)問點(diǎn)

固體的顏色

1、紅色固體：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

2、綠色固體：堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅Cu(OH)2，硫酸銅晶體CuSO45H2O

4、紫黑色固體：高錳酸鉀還有一點(diǎn)要記住紫紅色帶微弱熒光的是C60分子

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS(硫化亞鐵)鐵粉，C(木炭、碳黑，活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

液體的顏色

1、無色液體：水，雙氧水，硫酸(濃度很高的有極強(qiáng)枯燥性最高濃度在98%左右)，鹽酸(濃度很高的有極強(qiáng)揮發(fā)性最高濃度35%左右)，硝酸(是一種有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)腐蝕性的無機(jī)酸)

2、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液,含F(xiàn)e3+的溶液(棕黃色)

4、綠色溶液：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+的溶液(淺綠色)

5、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

6、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

7、紫色溶液：石蕊溶液另外擴(kuò)充一點(diǎn)淺粉色的溶液是硫酸錳氯化錳溶液。注：液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)

氣體的顏色

1、紅棕色氣體：NO2

2、黃綠色氣體：Cl2

3、無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4、SO2，HCL氣體等大多數(shù)氣體有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使潮濕pH試紙變藍(lán)色)、SO2、有臭雞蛋氣味：H2S

學(xué)校化學(xué)溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

常見一些改變的推斷

1、白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))

2、藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

3、紅褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

4、沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽

5、沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

學(xué)?；瘜W(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量轉(zhuǎn)變的

(一)質(zhì)量增加的：

由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸

由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣。

(二)質(zhì)量削減的：

由于揮發(fā)而削減的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水

由于風(fēng)化而削減的：碳酸鈉晶體

學(xué)校化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

(一)、氣體的檢驗(yàn)：

氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣。

氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀看杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。

氨氣：潮濕的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣。

水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣。

(二)、離子的檢驗(yàn)：

氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口

銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

(三)、相關(guān)例題

如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系

1、酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)

SO2+2KOH==K2SO3+H2O

H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

2、酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)

CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使潮濕pH試紙變紅色)

堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系

1、堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

CaO+2HCl==CaCl2+H2O