（浙江選考）2023高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第1單元課后限時(shí)訓(xùn)練19化學(xué)反應(yīng)速率

PAGEPAGE2課后限時(shí)訓(xùn)練(十九)化學(xué)反響速率(建議用時(shí)：45分鐘)1．某溫度下，化學(xué)反響A=B＋C中反響物A的濃度在5s內(nèi)從2.0mol·L－1減少到1.0mol·L－1。在這段時(shí)間內(nèi)，用A的濃度變化表示的平均反響速率為()A．0.4mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.4mol·L－1·s－1 D．0.2mol·L－1·s－1D[v(A)＝eq\f(ΔcA,Δt)＝eq\f(2.0－1.0mol·L－1,5s)＝0．2mol·L－1·s－1。]2．把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生如下反響：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，測(cè)得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反響速率為0.01mol/(L·min)，那么n值是()A．1 B．2C．3 D．4A[v(W)＝eq\f(0.2mol,2.0L×5min)＝0.02mol/(L·min)，又因v(Z)＝0.01mol/(L·min)，即v(W)∶v(Z)＝0.02∶0.01＝2∶1，故n＝1。]3.一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反響：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(s)ΔH>0，假設(shè)0～15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反響速率為v(I2)＝0．001mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反響時(shí)間小于10sC．升高溫度正反響速率加快，逆反響速率減慢D．減小反響體系的體積，化學(xué)反響速率加快D[I2為固態(tài)，故不能用它表示化學(xué)反響速率，A錯(cuò)誤；v(HI)＝eq\f(0.1mol·L－1－0.07mol·L－1,15s)＝0.002mol·L－1·s－1，假設(shè)反響仍以該速率進(jìn)行，那么t＝eq\f(0.07mol·L－1－0.05mol·L－1,0.002mol·L－1·s－1)＝10s，但隨著反響的進(jìn)行，反響物濃度降低，反響速率減慢，所用時(shí)間應(yīng)大于10s，B錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反響速率均加快，C錯(cuò)誤；減小反響體系的體積，從而增大了壓強(qiáng)，化學(xué)反響速率將加快，D正確。]4．在一個(gè)體積為2L的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，發(fā)生反響2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，5s末測(cè)得有40%的SO2發(fā)生反響，那么以O(shè)2表示該時(shí)段的平均化學(xué)反響速率是()A．0.08mol·L－1·s－1 B．0.04mol·L－1·min－1C．0.08mol·L－1·min－1 D．0.04mol·L－1·s－1D[參加反響的n(SO2)＝40%×2mol＝0.8mol，所以v(SO2)＝0.8mol÷2L÷5s＝0.08mol·L－1·s－1，根據(jù)速率比等于方程式中的系數(shù)比，v(O2)＝eq\f(1,2)×0.08mol·L－1·s－1＝0.04mol·L－1·s－1，也就是0.04×60mol·L－1·min－1＝2.4mol·L－1·min－1，所以A項(xiàng)、B項(xiàng)、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。]5．等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反響，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如下圖，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，以下說(shuō)法中一定不正確的選項(xiàng)是()組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/mol·L－1反響溫度/℃鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù).第4組實(shí)驗(yàn)的反響速率最慢B．第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5mol·L－1C．第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5mol·L－1D．第3組實(shí)驗(yàn)的反響溫度低于30D[由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖象知第3組實(shí)驗(yàn)中反響溫度應(yīng)高于30℃6．反響A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反響速率分別為①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1以下有關(guān)反響速率的比擬中正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：81640098】A．④>③＝②>① B．④<③＝②<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①A[假設(shè)將各反響速率均化為以B表示的速率，且以mol·L－1·s－1為單位，①②③④表示的速率分別是0．0225mol·L－1·s－1、0.6mol·L－1·s－1、0.6mol·L－1·s－1、0.675mol·L－1·s－1，故A正確。]7.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反響，反響中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖，對(duì)該反響的推斷合理的是()A．該反響的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB．反響進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)＝v(D)C．反響進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反響速率為0.05mol/(L·s)D．反響進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反響速率相等C[由圖可知，B、C為反響物，A、D為生成物，由于各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝6∶3∶4∶2，所以化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D，A項(xiàng)錯(cuò)誤。不管在什么時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B、D選項(xiàng)錯(cuò)誤。v(B)＝eq\f(1.0－0.4mol,2L×6s)＝0.05mol/(L·s)，故C正確。]8．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表：以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A．v1>v2>v3 B．v3>v2>v1C．v1>v3>v2 D．v2>v3>v1A[影響化學(xué)反響速率的主要因素是反響物自身的性質(zhì)，由于鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以與相同濃度的鹽酸反響時(shí)，鎂條放出氫氣的速率大；反響物濃度也影響反響速率，在一定范圍內(nèi)，速率與濃度成正比，故v2>v3。]9．(加試題)某反響的反響過(guò)程中能量變化如下圖(圖中E1表示正反響的活化能，E2表示逆反響的活化能)。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：81640099】A．該反響為放熱反響B(tài)．催化劑能改變?cè)摲错懙撵首僀．催化劑能降低該反響的活化能D．逆反響的活化能大于正反響的活化能C[A項(xiàng)，該反響生成物能量比反響物能量高，該反響為吸熱反響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，焓變是反響的熱效應(yīng)，催化劑不能改變反響的熱效應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，對(duì)照?qǐng)D中有無(wú)催化劑的兩種情況，有催化劑活化能較低，催化劑能降低反響的活化能，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，E1大于E2，正反響的活化能大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]10.一定溫度下，在2L密閉容器中參加納米級(jí)Cu2O并通入0.1molH2O(g)，發(fā)生反響：2H2O(g)eq\o(,\s\up15(Cu2O),\s\do15(光照))2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1，不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：時(shí)間/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．前20min內(nèi)的反響速率v(H2O)＝5.0×10－5mol·L－1·min－1B．到達(dá)平衡時(shí)，至少需要從外界吸收能量0.968kJC．增大c(H2O)，可以提高水的分解率D．催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)C[由題意知，v(H2O)＝2v(O2)＝2×eq\f(\f(0.0010mol,2L),20min)＝5.0×10－5mol·L－1·min－1，A正確；熱化學(xué)方程式表示的含義是2molH2O(g)完全分解生成2molH2(g)和1molO2(g)，吸收484kJ的能量，所以生成O20.0020mol時(shí)，吸收的能量為0.0020mol×484kJ·mol－1＝0.968kJ，B正確；C項(xiàng)，由于反響物只有1種，增大c(H2O)，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以水的分解率降低，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，假設(shè)Cu2O顆粒小，那么接觸面積大，反響速率快，催化效果好，正確。]11．(加試題)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反響速率。將濃度均為0.020mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55A．40℃之前與40B．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反響速率相等C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反響速率為5.0×10－5mol·L－1·s－1D．溫度高于40℃B[A.由圖象可知，40℃之前溫度越高溶液變藍(lán)所需要的時(shí)間越短；40℃之后溫度越高溶液變藍(lán)所需要的時(shí)間越長(zhǎng)，其變化趨勢(shì)相反。B.b、c兩點(diǎn)的溫度不同，所以反響速率不相等。C.當(dāng)溶液變藍(lán)時(shí)發(fā)生反響IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，此時(shí)反響6HSOeq\o\al(－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)=6SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋6H＋恰好結(jié)束，即溶液變藍(lán)時(shí)NaHSO3恰好完全反響，v(NaHSO3)＝eq\f(0.020mol·L－1×10.0mL,80s×50.0mL)＝5.0×10－5mol·L－1·s－1。D.溫度高于40℃時(shí)，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40℃的條件下作指示劑。]12．以下措施肯定使化學(xué)反響速率增大的是()A．增大反響物的量 B．減少生成物的量C．升高溫度 D．增大壓強(qiáng)C[當(dāng)反響物或生成物為固體或純液體時(shí)，增大反響物用量或減少生成物的量，不改變其濃度，對(duì)反響速率無(wú)影響；升高溫度能加快反響速率；當(dāng)反響體系中無(wú)氣體參加時(shí)，增大壓強(qiáng)對(duì)反響速率無(wú)影響。]13．以下各組溶液，同時(shí)開(kāi)始反響，出現(xiàn)渾濁最早的是()A．20℃時(shí)5mL0.05mol/LNa2S2O3溶液與5mL0.1mol/L硫酸混合B．20℃時(shí)5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液與5mL0.1mol/L硫酸混合C．10℃時(shí)5mL0.05mol/LNa2S2O3溶液與5mL0.1mol/L硫酸混合D．10℃時(shí)5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液與5mL0.1mol/L硫酸混合B[其它條件不變時(shí)，溫度越高、濃度越大，反響速率越大。]14．實(shí)驗(yàn)測(cè)得某反響在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖(其他條件相同)。那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．假設(shè)增大壓強(qiáng)，該反響的反響速率一定增大B．pH＝6.8時(shí)，隨著反響的進(jìn)行反響速率逐漸增大C．一定pH范圍內(nèi)，溶液中H＋濃度越小，反響速率越快D．可采取調(diào)節(jié)pH的方法使反響停止D[假設(shè)為沒(méi)有氣體參加的反響，增大壓強(qiáng)對(duì)反響速率幾乎沒(méi)有影響，A錯(cuò)誤；圖象中表示反響速率的是曲線的斜率，B錯(cuò)誤；pH越小，H＋濃度越大，反響越快，C錯(cuò)誤；pH＝8.8時(shí)，反響速率接近于0，D正確。]15．對(duì)恒溫恒容密閉容器中的可逆反響：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大B．增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大C．增大A的濃度，v(正)會(huì)增大，但v(逆)會(huì)減小D．使用催化劑，一般v(正)、v(逆)同時(shí)增大，而且增大的倍數(shù)相同C[根據(jù)方程式可知，正反響是放熱反響，所以升高溫度，正、逆反響速率都是增大的，但逆反響速率增加的程度更大，A正確；正反響是氣體分子數(shù)減小的反響，所以增大壓強(qiáng)，正、逆反響速率都是增大的，但正反響速率增加的程度更大，平衡向正反響方向移動(dòng)，B正確；增大反響物的濃度，正反響速率突然增大，而逆反響速率瞬間不變，后逐漸增大，平衡向正反響方向移動(dòng)，C不正確；催化劑可同等程度改變正、逆反響速率，D正確。]16．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：81640100】(1)從反響開(kāi)始到10s時(shí)，用Z表示的反響速率為_(kāi)_______，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。(2)該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。(3)10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如下圖。那么以下說(shuō)法符合該圖像的是________。A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積D．t1時(shí)刻，使用了催化劑【解析】(1)分析圖象知：Δc(Z)＝eq\f(1.58mol－0,2L)＝0.79mol/L，v(Z)＝eq\f(0.79mol/L,10s)＝0.079mol/(L·s)，Δc(X)＝eq\f(1.20mol－0.41mol,2L)＝0.395mol/L。Y的轉(zhuǎn)化率α(Y)＝eq\f(1.00mol－0.21mol,1.00mol)×100%＝79.0%。(2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79mol，Y為0.79mol，Z為1.58mol，可知化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1∶2，那么化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)。(3)由圖象可知，外界條件同等程度地增大了該反響的正、逆反響速率。增大X的濃度，升高體系溫度均不會(huì)同等程度地改變正、逆反響速率，A、B錯(cuò)誤。由(2)中的解析可知，該反響為反響前后氣體體積不變的反響，縮小容器體積或增大壓強(qiáng)，均可同等程度地增大正、逆反響速率，C正確。使用催化劑可同等程度地改變正、逆反響速率，D正確?！敬鸢浮?1)0.079mol/(L·s)0.395mol/L79.0%(2)X(g)＋Y(g)2Z(g)(3)CD17.(加試題)某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為Cr3＋，反響的離子方程式為：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：81640101】Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3H2C2O4＋8H＋=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2OΔH<0某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反響起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反響速率的影響，探究如下：在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做比照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③5602020測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。(1)從圖中可以看出，實(shí)驗(yàn)①中O～t1時(shí)間段的Cr3＋的化學(xué)反響速率[v(Cr3＋)]是________，H2C2O4的化學(xué)反響速率[v(H2C2O(2)升高溫度，實(shí)驗(yàn)①中，Cr3＋化學(xué)反響速率如何變化？________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)①中參加鐵明礬，對(duì)化學(xué)反響速率有何影響？________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)②、③中，實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反響速率較實(shí)驗(yàn)②大，其原